人教版高中化学选修四第13周“周周清”试题《电解质溶液》.docx

高中化学学习材料

成都龙泉第一中学高2014级高二（上）第13周周周清试题

（考试时间：40分钟满分：100分）

一、选择题（每小题4分，共40分）

1．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )

A．Na 2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO 4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－

2．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )

A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体3．25 ℃的醋酸钠溶液中，下列关系式正确的是( )

A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 4．25 ℃时，某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是( ) A．HB的电离方程式为HB===H＋＋B－

B．NaB溶液中：c(Na＋)>c(B－)>c(H＋)>c(OH－)

C．NaB溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB)＋c(B－)

D．0.1 mol/L NaB溶液中水电离的OH－浓度大于10－7 mol/L

5．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )

A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污

B．Al3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水

C．TiCl 4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉

D．SnCl 2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

6．50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )

A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1

B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)

C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1

7

实验编号

起始浓度/(mol·L－1) 反应后溶

液的pH c(HA) c(KOH)

①0.1 0.1 9

②x0.2 7

A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝K w/1×10-9 mol/L

C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L

D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－) ＝c(H＋)

8．经测定某溶液中只含有NH＋4、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是( )

①溶液中四种离子之间不可能满足：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)

②若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性

③若溶液中离子间满足：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl

④若溶液中离子间满足：c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O A．①②B．①③ C．②④ D．③④

9．室温下，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

10．25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：3/2c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)

D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

二、非选择题（最后两空4分，其余每空3分，共60分）

11．(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶实验编号HA的物质的量浓度(mol/L) NaOH的物质的量浓度(mol/L) 混合后溶液的pH 甲0.1 0.1 pH＝a

乙0.12 0.1 pH＝7

丙0.2 0.1 pH＞7

丁0.1 0.1 pH＝10

(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？

________________________________________________________________________。

(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________________（填序号）。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________。

(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝______mol/L。

(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。

回答下列问题：

(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________（填序号）。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

12．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

(1)一定温度下，向 1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中c （CH3COO-).c(H+)/c(CH3COOH)________________(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式____________________________________________________。

(2)土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因______________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_________________________________________。

(3)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图一所示。回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO2－3______________(填“能”或“不能”)大量共存；

②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为____________________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为____________________________；

③已知在25 ℃时，CO2－3水解反应的平衡常数即水解常数K h＝c(HCO3-).c(OH-)/c(CO32-)＝2.0×10－4mol·L

－1，当溶液中c(HCO－

3)∶c(CO2－3 )＝2∶1时，溶液的pH＝_________。