重点解析丨氯水的成分与性质

重点解析丨氯水的成分与性质氯水的成分与性质
01
氯水中的反应
氯水中发生的反应主要有
02
氯水的成分
（1）新制氯水
少量Cl2与水反应，HClO未分解。

三分子：Cl2、HClO、H2O，溶质分子中以Cl2为主；
四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－(少量)。

新制氯水成分的确定
（2）久置的氯水
氯水久置后，HClO分解为盐酸和氧气，Cl2全部反应，氯水最终会变为稀盐酸。

03
新制氯水的性质
(1)氯水的不稳定性
光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，HClO易分解生成强酸HCl，溶液的pH逐渐减小：2HClO=（光照）2HCl＋O2↑。

因此，保存氯水时，应避免光照、受热。

次氯酸不稳定，见光易分解，所以氯水要现用现制。

实验室通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。

氯水受光照分解
(2)表现Cl2的性质
氯水中含有Cl2，所以氯水呈浅黄绿色。

由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质时，可与Cl2发生氧化还原反应。

①氯水能使润湿的淀粉—KI试纸变蓝(用于Cl2收集时验满)：2I－＋Cl2=I2↓＋2Cl－
②能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl、2FeBr2＋3Cl2(足量)=2FeCl3＋2Br2。

（3）表现HClO的性质
①氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，可用来杀菌、消毒。

另外HClO还可将色素氧化而使其褪色，如使湿润的有色布条或品红溶液褪色等。

②HClO不稳定，在强光照射下新制氯水中有气泡产生。

(4)表现H＋的性质
氯水中含有H＋，所以氯水具有酸的性质，如氯水能与镁粉反应放出H2，能与CaCO3反应放出CO2。

敲黑板！！！
不能用pH试纸测定新制氯水的pH，应用pH计测定；紫色石蕊溶液或蓝色石蕊试纸遇新制氯水时，先变红后褪色。

(5)具有Cl－的性质
氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。

反应的离子方程式为
Ag＋＋Cl－=AgCl↓
04
液氯、新制氯水和久置氯水的比较
【示范例题】
例题1.(单选题)新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( ) A.颜色相同
B.前者能使有色布条褪色
C.都含有H＋
D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
【答案】A
【解析】新制氯水中含有三种分子(Cl2、HClO、H2O)、四种离子(H＋、Cl－、ClO－、OH－)，久置的氯水就是稀盐酸。

新制氯水中由于含有氯气分子而呈黄绿色，久置的氯水无色，颜色不一样，故A项错误；新制氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，能使有色布条褪色，故B项正确；新制氯水与久置的氯水中都含有H＋，故C项正确；新制氯水与久置的氯水中都含有Cl－，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，故D项正确。

点拨:
久置的氯水最终变为稀盐酸，表现酸性。

新制氯水中含有氯气和次氯酸，呈浅黄绿色，有刺激性气味，除具有酸性外，还具有强氧化性。

例题2.(单选题)氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。

下列结论正确的是( )
A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在
D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
【答案】B
【解析】氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性，A项不正确；氯气呈黄绿色，且有刺激性气味，如果溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，B项正确；由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl－，C项不正确；加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，是因为Cl2和NaOH发生反应，不能说明有HClO存在，D项不正确。

点拨:
离子的检验需要遵守“进出原则”。

该原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

例如本题的C选项，实验目的是检验Cl－的存在，结果在实验过程中加入了盐酸，即引入了Cl－，所以实验结果不具有说服力。