水的电离中知识的归纳与应用 课件-2021届高三化学一轮复习

例：一定温度下，水存在H2O
H＋＋OH－ ΔH>0的平衡。
下列叙述一定正确的是
(D )
A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B．将水加热，Kw增大，pH不变 C．向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．向水中加入少量硫酸钠固体，c(H＋)和Kw均不变
四、溶液的酸碱性和pH
0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH＝10。( √ ) (5)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低。( × )
(6)用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4。
(× )
(7)一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则
a＝b＋1。
(× )
(8)pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1 mol·L－1氢
1.溶液的酸碱性：
（1）酸性溶液：c(H＋)>c(OH－)，常温下，pH<7。 （2）中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)，常温下，pH＝7。 （3）碱性溶液：c(H＋)<c(OH－)，常温下，pH>7。
四、溶液的酸碱性和pH
2.溶液pH的测量方法 ：
（1）pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净干燥的玻 璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的 中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。 （2）pH计测量法。
氧化钠溶液恰好中和，所需氢氧化钠溶液的体积前者一定
大于后者。
(√ )
五、溶液pH的计算
1．计算公式：pH＝－lgc(H＋)。
2．单一溶液pH的计算 (1)强酸溶液，如HnA，设其浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1， pH＝－lg c(H＋)＝－lg (nc)。
(2)强碱溶液(25 ℃)，如B(OH)n，设其浓度为c mol·L－1， c(H＋)＝ 10-14 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg (nc)。
溶液中的c (H＋)或c (OH-) ，最后求pH。 c混(H＋)或c 混(OH-) ＝︱c酸(H+)V酸-c碱(OH-)V碱︱
V酸+V碱
例：某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12。该温度下， 将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温， 欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为
水的电离中知识的归纳与应用
高三年级 化学
一、水的电离
水是极弱的电解质，其电离方程式为：
2H2O H3O＋＋OH－或H2O
H＋＋OH－。
二、水的离子积常数
1.表达式： Kw＝c(H＋)·c(OH－)。室温下，Kw＝1×10－14 2.影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度， Kw增大。 3.适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
例：
(1)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断
溶液的酸碱性。( √ ) (2)某溶液中c(H＋)>10－7mol·L－1，则该溶液呈酸性。( × ) (3)某溶液的pH＝7，则该溶液一定显中性。( × )
(4)100 ℃时，Kw＝1.0×10－12，0.01 mol·L－1盐酸的pH＝2，
离程度相同。( × )
例：现有浓度均为1 mol·L－1的五种溶液：①HCl溶液；② H2SO4溶液；③CH3COOH溶液；④NH4Cl溶液；⑤NaOH溶液。 由水电离出的c(H＋)大小关系正确的是( )A A．④>③>①＝⑤>② B．①＝②>③>④>⑤ C．②>①>③>④>⑤ D．④>③>①>⑤>②
c混(H＋)＝
c1(H+)V1+c2(H+)V2 V1+V2
(2) 两种强碱混合：先求出c混(OH－)，再据Kw求出
c混(H＋)，最后c1求(OpHH-。)V1+c2(OH-)V2
c混(OH－)＝Fra Baidu bibliotek
V1+V2
五、溶液pH的计算
4．混合溶液pH的计算 (3) 强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出
c(H＋)稀释后接近10－7 mol·L－1
例：pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积
的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 仍相同，则m和n的关系是
（A）
A．m＞n
B．m＝n
C．m＜n
D．不能确定
五、溶液pH的计算
4．混合溶液pH的计算
(1) 两种强酸混合：直接求出c混(H＋)，再据此求pH。
三、外界条件对水的电离平衡的影响
改变条件 加酸 加碱
加Na2CO3 加NH4Cl 升高温度
降低温度 加Na
平衡移动方向
向左 向左 向右 向右 向右 向左 向右
Kw
不变 不变 不变 不变 增大 减小 不变
水的电离程度
减小 减小 增大 增大 增大 减小 增大
c(OH-)
减小 增大 增大 减小 增大 减小 增大
()
A．1∶10
B．9∶1
C．1∶9
D．99∶21
分析： 该温度下pH＝7时显碱性。设稀硫酸的体积为a L，NaOH溶液的 体积为b L，则： 10－3b－10－4a＝10－5(a＋b)
a∶b＝9∶1
例：某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12。该温度下， 将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温， 欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为
nc
五、溶液pH的计算
3．酸、碱稀释的规律
常温下任何酸(或碱)溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7(或 小于7)，只能接近7。
溶液 稀释前溶液的pH
稀释后溶液的pH
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
pH＝a pH＝b
加水稀释 到体积为 原来的
10n倍
pH＝a＋n
a＜pH＜a＋n
pH＝b－n
b－n＜pH＜b
c(H＋)
增大 减小 减小 增大 增大 减小 减小
例：
(1)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理。( √ )
(2)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性。
(×) (3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变。( × )
(4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电
注：表中a＋n＜7，b－n＞7
例：常温下，pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，稀释
后c(SO42-)与c(H＋)的比值为：_______1_：__1_0_____。
分析：稀释前c(SO42-)＝
10-5 2
mol·L－1
稀释后c(SO42-)＝
10-5 2×500
mol·L－1
＝10－8 mol·L－1