脱硫液中硫代硫酸钠的测定
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脱硫液中硫代硫酸钠的测定
1、分析目的:
Na2S2O3为脱硫副反应产物,含量高低,影响溶液有效组分,故控制其含量。
2、分析原理:
在中性或弱酸性溶液中加入过量的碘标准溶液,碘与硫代硫酸钠反应。过量碘标准溶液用硫代硫酸钠标准溶液回滴。
2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6
反应条件:反应必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在强碱性溶液中Na2S2O3和碘有副反应发生。
2Na2S2O3 +4I2 +10NaOH = 2Na2S2O4+ 8NaI +5H2O
在强酸性溶液中Na2S2O3又会分解;
S2O32-+2H+→S↓+SO2↑+H2O
3仪器与试剂:
(1)25ml茶色滴定管(2)20ml量筒(3)1ml移液管(4)250ml碘量瓶(5)C(1/2I2)0.1000mol/L标准溶液(6)C(Na2S2O3)=0.1000mol/L标准溶液
(7)10%HAC (8)10%硼酸(9)5g/L淀粉指示液
4、分析步骤:
(1)用移液管吸取1毫升脱硫液于预先盛有50ml水的250ml碘量瓶中。
(2)加入10ml10%的H3BO3,加热煮沸10分钟赶去溶液中硫化氢(3)冷却后加入10ml10%HAC酸化。
(4)准确加入20ml碘标准溶液,水封,并将碘量瓶放在暗处3-5分钟。
(5)然后用硫代硫酸钠标准溶液回滴过量的碘标准溶液至溶液呈淡黄色,加入1毫升5g/L的淀粉指示剂,继续滴至蓝色消失。
(6)同时作空白实验。
5、计算:
Na2S2O3(g/L)=
V V
V C
O
S
Na
158 )
(
2
1
3
2
2⨯
-
⨯
1
V---空白消耗硫代硫酸钠标准溶液体积ml。
2
V---试样消耗硫代硫酸钠标准溶液体积ml。
6、注意事项:
(1)反应必须在中性或弱酸性介质中进行。
(2)碘标准溶液必须过量5ml以上。
(3)必须使用碘量瓶并加水封,以防碘挥发。
(4)使用淀粉指示剂应注意:
A、溶液温度升高,灵敏度降低。
B、碘与指示剂几乎不发生颜色变化所以溶液中必须有沉淀B。
C、沉淀溶液应为透明,无絮状物,否则失效,或灵敏度降低。
D、淀粉颗粒可吸附碘,使终点迟钝,指示剂不宜过早加入,同时淀粉在酸性溶液中易水解,所以指示剂在滴定接近终点时再加为宜。