高一化学 铁及其化学性质53页PPT

溶液的颜色 变为血红色
迁移应用
•在FeSO4溶液里加铁钉或 铁粉防止溶液里的Fe2+被 氧化 试着说出其中的道理并分析所发 生的化学反应。
迁移应用
• 过去电子工业常用30% 的箔F的e绝Cl缘3溶板液，腐制蚀造敷印有刷铜 线路板。制作时，把应 该保留的铜箔遮挡，然 后把铜箔放入氯化铁溶 液中，这样没有遮挡的 铜箔就被腐蚀掉了，留 下了可以导电的铜线。 请说出其中发生的反应 ，写出化学方程式。
回顾你认识的铁元素
铁在地壳中的质量分数是4.65％，仅次于氧、硅、铝； 铁元素常见化合价：0价、+2价、+3价 自然界存在形态：少量单质态，多数正二、三价化合态。
银白色的？还是黑色的？
单质铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁
单质铁置换硫酸铜中的铜，生成硫酸亚铁
单质铁与酸反应置换出氢气，生成+2价的铁盐
单质铁在氯气中燃烧，产生红棕色浓烟， 生成氯化铁，溶液黄色
问题探索
• 1、在Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2反应中，氧化剂为（ ） • A、Fe2O3 B、CO C、Fe D 、CO2 • 2、将铁的化合物溶于盐酸，滴加硫氰酸钾溶液颜
色不发生变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红
色的是（ ）
• A、 Fe2O3 B、FeCl3 B 、Fe2(SO4)3 D、Fe2O3 • 3、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。 进
Fe2+
氧化剂: 稀HNO3, 氯水等 还原剂: Fe, Cu等
Fe3+
一、铁的单质
一、铁：
第二课时
1、物理性质
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度7.86g/cm3,熔沸 点较高，抗腐蚀力强，有较好的导电、传热性，有较好 的延展性，铁能被磁体吸引。
2、化学性质
（1）与非金属的反应
1)、Fe+S
2)、Fe+O2 3)、Fe+Cl2
(2)与酸的反应 铁与非氧化性酸反应，产生H2
铁在常温下易被浓硝酸、浓硫酸“钝化”，在加热条件 能继续反应，但不会产生H2
(3)与水反应
高温
3Fe + 4H2O(g)
Fe3O4 +4 H2 ↑
(4)与盐的反应
Fe + Cu2+ == Fe + Fe3+ ==
弱氧化剂 （Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子… ）
教学目标
• 1、以铁及其化合物为例，从氧化还原角 度认识物质的性质。
• 2、掌握探究物质氧化性和还原性的过程 和方法。
• 3、通过了解铁与人体健康的联系，认识 化学科学知识与人类生活的密切联系。
铁及其化合物的分类
铁元素 化合价
单质
氧化物
氢氧化物
盐
0还原性 Fe
+2
氧化性 还原性
FeO (黑色)
FeSO4
F(e白(O色H))2
FeFra Baidu bibliotekl2 (浅绿色)…
+3
氧化性
Fe2O3 Fe(OH)3 (红棕色) (红褐色)
Fe2(SO4)3 FeCl3
(棕黄色)…
自然界中的铁单质
新疆陨铁
南极洲陨铁
含铁元素的矿物
黄铁矿
赤铁矿
磁铁矿
（主要成分为FeS2） （主要成分为Fe2O3） （主要成分为Fe3O4 ）
生活中的铁
Fe
Fe2+
强氧化剂 （Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、MnO4-(H+) … ）
Fe3+
二、铁的氧化物：
氧化物 俗名 价态 色态 磁性 存在
与酸反应 氧化性 用途
FeO
+2 黑色粉末
Fe2O3
铁红 +3 红棕粉
赤铁矿
Fe3O4
磁性氧化铁 1/3：+2；2/3：+3
黑色晶体 有
磁铁矿
高温被H2、C、CO、Al还原
工厂炼铁
铁的锈蚀
实验室里的含铁试剂
FeSO4·7H2O (绿矾)
FeCl3·6H2O
Fe(OH)3 沉淀
铁及其化合物的氧化性和还原性
以Fe、 FeCl2 、 FeCl3为例进行探究
预测:
Fe 只有还原性
Fe3+ 只有氧化性
Fe2+ 既有氧化性又有还原性
交流讨论
如何证明物质具有氧化性或还原性?
预测物质有氧化性 预测物质有还原性
(使溴水褪色）
⑵ Fe3+
Fe2+
当Fe3+ 遇到强还原剂，如：Fe、 Cu、S2-
H2S、I-等，均可将它还原成Fe2+，如：
2Fe3+ + Cu== 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3+ + S2- == 2FeS + S 2Fe3+ + H2S== 2Fe2+ + S + 2H+
铁三角
Fe
炼铁、油漆颜料
炼铁
2、铁的氢氧化物
制备 色态 与酸反应 热分解 转化
Fe(OH)2
Fe(OH)3
3、铁盐、亚铁盐
⑴ Fe2+
Fe3+
Fe2+具有还原性，当遇到强氧化剂时，如：O2、Cl2、 KMnO4、HNO3、浓H2SO4、HClO、K2Cr2O7等均可生 成+3价铁。
4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ +2 H2O 2Fe2++H2O2+2H+ == 2Fe3++2H2O
行下列实验是最佳顺序为（ ）
• ①加入足量氯水 ②加入足量KMO4溶液 ③ 加入 少量硫氰酸钾溶液。
• A、① ③
B、 ③ ②
D、 ① ② ③
C 、③ ①
4、下列物质，不能由组成它的两元素单质直接化合得到的是 A)FeS B)Fe3O4 C)FeCl3 D)FeCl2 5、向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束 后下列结果不可能出现的是（ ）
2、 探究 Fe3+的氧化性: (第五、六、七、八组）
铜片
稀硫酸
3 、探究 Fe 2+的氧化性和还原性
稀硝酸
浓硝酸
（第九、十、十一、十二）
要求：写出所用的试剂、实验现象、离子方程式
Fe、 Fe2+ 、 Fe3+的转换关系
Fe
氧化剂：
如稀H2SO4
CuSO4等
还原剂：
Zn,Mg等
氧化剂：
还原剂： 稀HNO3 , Cl2等 Zn,Mg等
Fe2+
Fe O2 Cl2 Br2 HNO3 H2O2 Na2O2 MnO4-(H+) 3+
Fe Cu S2- H2S
SO 2_SO I_HI
如何检验溶液中Fe3+ 、Fe2+的存在？
Fe2+
Fe3+
观察颜色
浅绿色
黄色溶液
与NaOH作用
白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀
红褐色沉淀
与KSCN溶液 显色反应
找还原性物质实验证实是否反应 找氧化性物质实验证实是否反应
常见的氧化剂
O2、Cl2 HNHO2S3O、4浓 KMKCnlOO43、
…
常见的还原剂
Zn、Fe C、HS2O、2CO、 KI、Na2SO3
…
分组探究设计实验方案
工具栏 1、探究铁单质的还原性: 实验试剂： （第一、二、三、四组）
铁粉
FeSO4溶液 FeCl3溶液 锌粒