物质的分类分散系及其分类优秀课件
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（2）胶体性质 ①丁达尔效应 ②布朗运动 ③电泳
作业：书本29页5、6、7题（写在作业本上）
分散系及其分类
第二课时
分散系及其分类
3.胶体
（1）胶体制备 实验步骤： ①取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、 25mlCuSO4
溶液和25ml泥水。 ②将烧杯中的蒸馏水加热至 沸腾 ，向沸水中逐滴加入
小结：
分散系 溶液
胶体
浊液
外观 本质区别
均匀透明 稳定
d＜1nm
大多均匀透明 介稳定
不均匀不透明 不稳定
1nm＜d＜100nm d＞100nm
微粒构成
小分子或离子 少量分子的集合体 大量分子的 或大分子化合物 集合体
举例
氯化钠溶液
氢氧化铁胶体 淀粉胶体
泥水
能否透过
滤纸（100nm）
能
能
不能
小结：
现象：产生红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH 〓〓〓 Fe(OH)3↓+3NaCl
2、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，
正确的操作是 ( C )
A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B.将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体
即可
C.将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色溶 液即可
D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮 沸至生成红褐色沉淀即可
3.胶体
（2）胶体的性质 ①丁达尔效应—— 一束光通过胶体有一条光亮的“通路”。
•原因：胶体粒子较大对光有散射作用
•应用： 区分 胶体和溶液 （物理现象）
能举出日常生活中的一些丁达尔效应吗？
丁 达 尔 效 应
分散系及其分类
3.胶体
（2）胶体性质 ②布朗运动——粒子在分散剂分子无休止的随机 撞击下作不停地、无秩序的运动。
固态
固态
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
：请试着举出几种分散系的实例
分散剂 气 气 气 液 液
实例 空气
云、雾
烟、灰尘 盐酸 牛奶、酒精的水溶液
液
糖水、油漆
固
泡沫塑料
固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
有色玻璃、合金
分散系
溶液
胶体
浊液
实例 外观 稳定性
CuSO4溶液 均匀、透明
Fe(OH)3胶体
过滤后的现象
滤纸上无滤渣，滤液颜色不变 由浑浊变澄清，滤纸上有不溶物
结论：胶体粒子能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤
纸。
本质特征
3、胶体：分散质粒子直径位于1~100nm的分散系
（2）胶体的分类 根据分散剂的状态，胶体分为：
气溶胶：烟、云、雾
胶 体
液溶胶：牛Fe奶(O、H)豆3胶浆体、、蛋A白gI质胶胶体体、
FeCL3饱和溶液，继续煮沸至 溶液呈红褐色 ，停止加 热，即制得红褐色的 Fe(OH)3胶体 。
分散系及其分类
3.胶体
（1）胶体制备
FeCl3+3H2O △
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
◆注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热 ②不能用自来水，也不能搅拌 ③不用“↓”，写胶体
若向FeCl3饱和溶液中滴入NaOH溶液会 得到氢氧化铁胶体吗？会观察到什么现 象？写出反应的化学方程式。
2、0.10mol·L－1左右的AgNO3和0.10mol·L－1左 右的KI相互反应，可生成AgI胶体，该反应的化 学方程式是__________。
固溶胶： 烟水晶、有色玻璃
固溶胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
气溶胶
雾
烟
白云
1、“纳米材料”是粒子直径为1nm～10nm的 材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳
米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是
溶液 ②是胶体 ③成分均一 ④静止后会出 现黑色沉淀 ⑤不能透过滤纸 其中正确的是
( B)
A．①③
1.分散系
(1)定义：把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系
(2)组成
分散质：被分散的物质 （量少） 分散剂：容纳分散质的物质 （量多）
指出下列分散质和分散剂的状态
白酒
硬币（镁铝合金）
分散系及其分类
2.分散系分类
（1）根据分散质与分散剂状态 9种
分散质
ຫໍສະໝຸດ Baidu
分散剂
气态
气态
液态
液态
分散系及其分类
3.胶体
胶团的结构
胶核 胶粒
胶团
分散系及其分类
3.胶体
（2）胶体性质
④介稳定性（阅读P28科学视野） 原因一 ：胶体粒子可以通过吸附同性离子而
带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，阻碍 胶粒变大。（主要） 原因之二：布朗运动。（次要）
1、有关胶体的说法中，正确的是 ( B、C ) A．胶体区分于其他分散系的本质特征是外观 澄清、透明 B．胶体一般情况下比较稳定，不易发生沉淀 C．胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的 D．Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒 直径小于1nm
•注意：不是胶体粒子本身固有的性质
分散系及其分类
3.胶体
（2）胶体性质 （视频） ③电泳—— 胶粒在电场作用下定向移动 •原因：胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可吸附溶液中离子
→ Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选择性吸附)→ 向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深
•警示：是胶体粒子带电，整个胶体体系是不带电的
物质的分类分散系及其分类优 秀课件
分散系
实例 外观 稳定性
能否透过 滤纸 微粒大小
溶液
胶体
浊液
CuSO4溶液 均匀、透明
Fe(OH)3胶体 泥水 均匀、透明 不均匀、不透明
稳定
介稳定
不稳定
能
能
不能
d＜1nm 1nm＜d＜100nm d＞100nm
相同点：一种物质分散在另外一种物质的体系。
分散系及其分类
Fe(OH)3胶 体
泥水
光束照射时的现象 无光亮通路产生 形成一条光亮的通路 无光亮通路产生
原因分析
溶液中粒子的直径很小， 散射极其微弱
胶体的直径较大，能使光 波发生散射. 浊液中粒子的直径很大， 使光全反射
粒子小，透射
粒子较大，散射
粒子很大，全返射
丁达尔效应的原因：
溶液 胶体 浊液
分散系及其分类
B．②③
C．②③⑤
D.④⑤
2、有关分散系的下列说法正确的是
( A、D )
A．悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中
分离出来
B．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度
C．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的
浓度大一些
D．分散质粒子直径大小为1nm到100nm之间的
分散系是胶体
分散系及其分类
3.胶体
CuSO4溶液
泥水
均匀、透明 不均匀、不透明
稳定
较稳定（介稳性） 不稳定
能否透过 滤纸
分散质粒 子大小
能
d＜1nm
？
不能
1nm＜d＜100nm d＞100nm
胶体：分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系。
本质特征
分散系及其分类
科学探究
3、将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实 验现象。
Fe(OH)3胶体 泥水
作业：书本29页5、6、7题（写在作业本上）
分散系及其分类
第二课时
分散系及其分类
3.胶体
（1）胶体制备 实验步骤： ①取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、 25mlCuSO4
溶液和25ml泥水。 ②将烧杯中的蒸馏水加热至 沸腾 ，向沸水中逐滴加入
小结：
分散系 溶液
胶体
浊液
外观 本质区别
均匀透明 稳定
d＜1nm
大多均匀透明 介稳定
不均匀不透明 不稳定
1nm＜d＜100nm d＞100nm
微粒构成
小分子或离子 少量分子的集合体 大量分子的 或大分子化合物 集合体
举例
氯化钠溶液
氢氧化铁胶体 淀粉胶体
泥水
能否透过
滤纸（100nm）
能
能
不能
小结：
现象：产生红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH 〓〓〓 Fe(OH)3↓+3NaCl
2、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，
正确的操作是 ( C )
A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B.将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体
即可
C.将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色溶 液即可
D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮 沸至生成红褐色沉淀即可
3.胶体
（2）胶体的性质 ①丁达尔效应—— 一束光通过胶体有一条光亮的“通路”。
•原因：胶体粒子较大对光有散射作用
•应用： 区分 胶体和溶液 （物理现象）
能举出日常生活中的一些丁达尔效应吗？
丁 达 尔 效 应
分散系及其分类
3.胶体
（2）胶体性质 ②布朗运动——粒子在分散剂分子无休止的随机 撞击下作不停地、无秩序的运动。
固态
固态
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
：请试着举出几种分散系的实例
分散剂 气 气 气 液 液
实例 空气
云、雾
烟、灰尘 盐酸 牛奶、酒精的水溶液
液
糖水、油漆
固
泡沫塑料
固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
有色玻璃、合金
分散系
溶液
胶体
浊液
实例 外观 稳定性
CuSO4溶液 均匀、透明
Fe(OH)3胶体
过滤后的现象
滤纸上无滤渣，滤液颜色不变 由浑浊变澄清，滤纸上有不溶物
结论：胶体粒子能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤
纸。
本质特征
3、胶体：分散质粒子直径位于1~100nm的分散系
（2）胶体的分类 根据分散剂的状态，胶体分为：
气溶胶：烟、云、雾
胶 体
液溶胶：牛Fe奶(O、H)豆3胶浆体、、蛋A白gI质胶胶体体、
FeCL3饱和溶液，继续煮沸至 溶液呈红褐色 ，停止加 热，即制得红褐色的 Fe(OH)3胶体 。
分散系及其分类
3.胶体
（1）胶体制备
FeCl3+3H2O △
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
◆注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热 ②不能用自来水，也不能搅拌 ③不用“↓”，写胶体
若向FeCl3饱和溶液中滴入NaOH溶液会 得到氢氧化铁胶体吗？会观察到什么现 象？写出反应的化学方程式。
2、0.10mol·L－1左右的AgNO3和0.10mol·L－1左 右的KI相互反应，可生成AgI胶体，该反应的化 学方程式是__________。
固溶胶： 烟水晶、有色玻璃
固溶胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
气溶胶
雾
烟
白云
1、“纳米材料”是粒子直径为1nm～10nm的 材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳
米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是
溶液 ②是胶体 ③成分均一 ④静止后会出 现黑色沉淀 ⑤不能透过滤纸 其中正确的是
( B)
A．①③
1.分散系
(1)定义：把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系
(2)组成
分散质：被分散的物质 （量少） 分散剂：容纳分散质的物质 （量多）
指出下列分散质和分散剂的状态
白酒
硬币（镁铝合金）
分散系及其分类
2.分散系分类
（1）根据分散质与分散剂状态 9种
分散质
ຫໍສະໝຸດ Baidu
分散剂
气态
气态
液态
液态
分散系及其分类
3.胶体
胶团的结构
胶核 胶粒
胶团
分散系及其分类
3.胶体
（2）胶体性质
④介稳定性（阅读P28科学视野） 原因一 ：胶体粒子可以通过吸附同性离子而
带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，阻碍 胶粒变大。（主要） 原因之二：布朗运动。（次要）
1、有关胶体的说法中，正确的是 ( B、C ) A．胶体区分于其他分散系的本质特征是外观 澄清、透明 B．胶体一般情况下比较稳定，不易发生沉淀 C．胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的 D．Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒 直径小于1nm
•注意：不是胶体粒子本身固有的性质
分散系及其分类
3.胶体
（2）胶体性质 （视频） ③电泳—— 胶粒在电场作用下定向移动 •原因：胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可吸附溶液中离子
→ Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选择性吸附)→ 向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深
•警示：是胶体粒子带电，整个胶体体系是不带电的
物质的分类分散系及其分类优 秀课件
分散系
实例 外观 稳定性
能否透过 滤纸 微粒大小
溶液
胶体
浊液
CuSO4溶液 均匀、透明
Fe(OH)3胶体 泥水 均匀、透明 不均匀、不透明
稳定
介稳定
不稳定
能
能
不能
d＜1nm 1nm＜d＜100nm d＞100nm
相同点：一种物质分散在另外一种物质的体系。
分散系及其分类
Fe(OH)3胶 体
泥水
光束照射时的现象 无光亮通路产生 形成一条光亮的通路 无光亮通路产生
原因分析
溶液中粒子的直径很小， 散射极其微弱
胶体的直径较大，能使光 波发生散射. 浊液中粒子的直径很大， 使光全反射
粒子小，透射
粒子较大，散射
粒子很大，全返射
丁达尔效应的原因：
溶液 胶体 浊液
分散系及其分类
B．②③
C．②③⑤
D.④⑤
2、有关分散系的下列说法正确的是
( A、D )
A．悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中
分离出来
B．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度
C．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的
浓度大一些
D．分散质粒子直径大小为1nm到100nm之间的
分散系是胶体
分散系及其分类
3.胶体
CuSO4溶液
泥水
均匀、透明 不均匀、不透明
稳定
较稳定（介稳性） 不稳定
能否透过 滤纸
分散质粒 子大小
能
d＜1nm
？
不能
1nm＜d＜100nm d＞100nm
胶体：分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系。
本质特征
分散系及其分类
科学探究
3、将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实 验现象。
Fe(OH)3胶体 泥水