上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)

上海高一年级期末考试

化学试卷

（考试时间60分钟，满分100分）

本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64

一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分)

1．属于电解质的是

A．盐酸~

B．食盐

C．铜D．酒精

2．强、弱电解质的本质区别在于

A．能否全部电离B．能否导电

C．能否溶于水D．导电能力强弱

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3．配制L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是

A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒

4．电离方程式书写正确的是

A．H2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－

,

C．H2SO42H++ SO42－

D．NaOH→Na++ O2－+ H+

5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在

A．Cl－B．CO 32－C．Ba2+D．NH4+

6．判断溶液一定为中性的依据是

^

A．c(OH－)=1×10－7 mol/L

B．c(H+)=1×10－7 mol/L

C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7

7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生

A．中和反应B．水解反应C．分解反应~

D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在

A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水9．与氮元素有关的化学用语正确的是

A．氮分子的结构式：∶N≡N∶…

B．氮分子的电子式：

C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图：

10．室温时pH=2的溶液是

A．L盐酸B．LNaOH溶液

C．L醋酸D．L硫酸

.

11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则

A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+

C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－

12．能用离子方程式H++OH－→H2O表示的是

A．氢氧化钠溶液和醋酸B．氨水和盐酸

—

C．硝酸和石灰水

D．硫酸和氢氧化钡溶液

13．从能量角度解释MnO2能加快双氧水分解的速率的原因

A．MnO2参与了反应B．降低了反应所需的能量

C．降低了生成物的总能量D．降低了反应物的总能量

14．实验装置所示的操作正确的是

!

A．吸收多余氨气B．收集NO2气体C．干燥硫化氢气体D．除Cl2中少量HCl -

15．胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后，胃液中

A．盐酸的电离程度增大B．H+浓度增大

C．pH值增大D．Cl－的物质的量增大

16．通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温(37℃)时就可被氧化。与其原因无关的是

A．人体血液内的氧气浓度高于空气中B．人体内的酶是一种高效催化剂

-

C．人体内的酶的催化活性温度是37℃

D．人体内的酶能促进葡萄糖氧化

17．已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(υ)变化如右图所示，该反应是A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q(Q>0)

B．C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)－Q(Q<0)

C．H2(g)+I2(g) 2HI(g)

D．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl

18．鉴别Na2CO3、NaCl、NH4Cl三种无色溶液，一定不可用的试剂是

A．酚酞试液B．石蕊试液C．pH试纸D．Ba(OH)2

）

19．常温下①L盐酸溶液、②L氯化铵溶液，两种溶液相比中合理的是

A．溶液pH值：①＞②B．溶液中c(H+)：①＞②

C．溶液中c(Cl－)：①＞②D．水的电离程度：①＞②

20．已知：Fe+2Fe3+→3Fe2+。过量的Fe与浓硫酸充分反应，共收集到标准状况下气体(H2和SO2的混合气体)为3.36L，则参加反应的铁的质量为

D．无法计算A．5.6g B．8.4g/

C．11.2g

二、本题共8分

碳酸氢铵、硝酸铵、硝酸钾、尿素是常用的氮肥。氨气是生产氮肥的原料。

21．氨气中存在的化学键是____________________；

氨气不能用浓硫酸干燥，用化学方程式表示原因：____________________________。22．铵盐跟强碱溶液反应的本质：__________________________________(写离子方程式)。|

23．硝酸钾溶液呈________________(填“酸”、“中”或“碱”)性；

在L硝酸铵溶液中，一定不存在______________ (选填序号)。

A．c(NO3－)∶c(NH4+)＞1∶1B．c(H+)＞c(NH4+)

C．c(NO3－)＝L D．c(H+)＞c(OH－)

三、本题共10分

?

含硫的物质与人们的生活密切相关。

24．含硫化合物中，属于弱电解质的是______________ (选填序号)。

A．亚硫酸B．硫酸C．硫化钠D．二氧化硫25．医疗上用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，因为硫酸钡_____________________，以及不容易被X射线透过。

26．验证灼热的炭和浓硫酸的反应产物为CO 2、SO 2和H 2O 的实验的装置如下：

【

按气体流向，产物的验证装置连接顺序为：d →a →c →____________________； 装置a 用于检验_______________________________。

27．有同学认为，铁钉(已除去表面氧化膜)和稀硫酸反应制取H 2速率太慢，所以改用浓硫酸，

结果几乎没有气体产生，原因为__________________________________________。 28．6.4g 铜与含的浓硫酸，反应结束后，剩余的物质有________________。

四、本题共8分

食醋是一种常用调味品，所含醋酸的量大概在5~8%之间；醋酸是一元酸。

—

29．L 醋酸溶液，H +的物质的量：n(H +)(填“＞”、“＜”或“＝”)；加少量醋酸钠晶体，

溶液pH 会________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

30．石蕊试液中存在HZ(红色)

H ++Z －

(蓝色)平衡，向石蕊试液中滴加稀醋酸，会使平衡

朝__________方向移动，溶液颜色呈_____________。

31．常温下，将10mLpH=2的醋酸溶液稀释100倍，不合理的是_____________(选填序号)。 A ．稀释后溶液2＜pH ＜4 B ．稀释时)

COOH CH (c )

COO CH (c 33 逐渐增大

C ．溶液的K w 减小

D ．溶液中c(H +)增大

.

五、本题共8分

注射器是一种方便的实验器具，现用一支100mL 注射器进行下列实验：

32．实验一：先吸入60mLNO 2和N 2O 4混合气体，封闭针孔，将活塞迅速推至30mL 处，现

象为：气体颜色先变深后变浅，但最终比原来仍深。 对现象的解释中不合理的是__________(选填序号)。 A ．颜色先变深：容器体积减小到原来的一半