化学离子反应少量过量
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离子方程式的定量书写
1、 “量”
AlCl3与少量NaOH、 Al3++3OH－ = Al(OH)3↓
AlCl3与过量NaOH Al3++4OH－ = AlO2－+2H2O
1、试剂的滴加顺序涉及到的“量”
①Al3++3OH－ = Al(OH)3↓
NaOH 溶液 AlCl3 溶液
②Al(OH)3+OH－ = AlO2－+2H2O 现象：先有白色沉淀，然后消失。
+
+ NH4
AgOH+ 2NH3.H2O = [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
AgNO3 溶液
现象：先有白色沉淀，然后消失．
2、酸式盐与碱的反应涉及到的“量”
方法：按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物 （离子）确定量多离子前面的系数。 (1) Ca(HCO3)2与NaOH a.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液 OH- +HCO3-+Ca2+ = CaCO3↓+H2O b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液 Ca2++2HCO3- +2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O
盐酸
Na2CO3 溶液
① CO32－+2H+ = CO2↑+H2O
H2SO4 溶液 现象：有大量气体生成
H2SO4 溶液
Na2CO3 溶液
① CO32－+H+ = HCO3② HCO3－+H+ = CO2↑+H2O 现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体 产生
氨水
Ag
+
+
NH3 H2O
.
AgOH
（2）NaHCO3与Ca(OH)2 a.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水 Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+CO32-+2H2O b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液
HCO3- +Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O
（3）KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？ a.KHSO4少量时： SO42-+H++ Ba2++OH- = BaSO4 ↓ +H2O b.KHSO4过量时：
（4）NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至中性
Ba2++ 2OH- +SO42-+2H+ = BaSO4↓+2H2O
Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全
SO42-+H++ Ba2++OH- =BaSO4 ↓ +H2O
注意： Ca(OH)2溶液中加入少量的Ca(HCO3)2溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的Ca(HCO3)2溶液
向0.2mol FeI2溶液中通入0.25mol的Cl2反应的离子方程式。
（2）如Fe与稀HNO3的反应 若Fe少量，其离子反应方程式为： Fe＋4H＋＋NO3- = Fe3＋＋NO↑＋2H2O 若Fe过量，其离子反应方程式为： 3Fe＋8H＋＋2NO3- = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
6、电解反应
对比：电解氯化钠溶液、氯化镁溶液
Ba2++ 2OH- +SO42-+2H+ = BaSO4↓+2H2O
3、某些物质与CO2反应涉及到的“量”
（1）用NaOH吸收CO2 CO2+2OH- = CO32-+H2O CO2+OH- = HCO3（2）漂白粉溶液中通入CO2 Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3 ↓ +2HClO ClO- + CO2 + H2O = HCO3-+ HClO （3）偏铝酸钠溶液中通入CO2 2AlO2-+3H2O+CO2 =2Al(OH)3↓+CO32AlO2-+2H2O+CO2 =Al(OH)3↓+HCO3（4） 苯酚钠溶液通入少量或过量CO2: C6H5O- + CO2 + H2O = C6H5OH +HCO3-
盐酸
① AlO2－+H+ + H2O = Al(OH)3↓ ② Al(OH )3＋3H＋ = Al3＋+3H2O
NaAlO2 溶液
现象：先生成白色沉淀，然后消失。
① AlO2－+4H+ = Al3＋+2H2O
NaAlO2 溶液
② Al3++3AlO2－+6H2O = 4Al(OH)3↓
现象：先无明显现象，然后生成白色沉淀。
Ca2+ + OH- + HCO3-= CaCO3↓+ H2O
5、氧化还原反应中涉及到的“量” 方法：对于氧化还原反应，按“强者优先”的原则来 书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧 化性（或还原性）弱的后发生反应。
向FeBr2溶液中通入少量(足量)的Cl2反应的离子方程式。
向0.2molFeBr2溶液中通入0.25mol的Cl2反ຫໍສະໝຸດ Baidu的离子方程式。 向FeI2溶液中通入少量(足量) 的Cl2反应的离子方程式。
①Al3++4OH－ = AlO2－+2H2O
AlCl3 溶液 NaOH 溶液
② 3AlO2－+Al3++6H2O = 4Al(OH)3↓
现象：先无明显现象，然后生成沉淀。
NaAlO2与少量盐酸
AlO2－+H+ + H2O = Al(OH)3↓
NaAlO2与过量盐酸 AlO2－+4H+ = Al3＋+2H2O
和量无关！！！
4、较特殊的反应涉及到的“量”
（1）碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应： Mg2++2HCO3－+4OH－= Mg(OH)2↓+２CO3２－+2H2O （2）碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应： NH4++HCO3-+Ba2++2OH- = NH3.H2O+BaCO3↓+H2O （3）明矾与足量的氢氧化钡溶液反应： Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
1、 “量”
AlCl3与少量NaOH、 Al3++3OH－ = Al(OH)3↓
AlCl3与过量NaOH Al3++4OH－ = AlO2－+2H2O
1、试剂的滴加顺序涉及到的“量”
①Al3++3OH－ = Al(OH)3↓
NaOH 溶液 AlCl3 溶液
②Al(OH)3+OH－ = AlO2－+2H2O 现象：先有白色沉淀，然后消失。
+
+ NH4
AgOH+ 2NH3.H2O = [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
AgNO3 溶液
现象：先有白色沉淀，然后消失．
2、酸式盐与碱的反应涉及到的“量”
方法：按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物 （离子）确定量多离子前面的系数。 (1) Ca(HCO3)2与NaOH a.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液 OH- +HCO3-+Ca2+ = CaCO3↓+H2O b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液 Ca2++2HCO3- +2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O
盐酸
Na2CO3 溶液
① CO32－+2H+ = CO2↑+H2O
H2SO4 溶液 现象：有大量气体生成
H2SO4 溶液
Na2CO3 溶液
① CO32－+H+ = HCO3② HCO3－+H+ = CO2↑+H2O 现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体 产生
氨水
Ag
+
+
NH3 H2O
.
AgOH
（2）NaHCO3与Ca(OH)2 a.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水 Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+CO32-+2H2O b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液
HCO3- +Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O
（3）KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？ a.KHSO4少量时： SO42-+H++ Ba2++OH- = BaSO4 ↓ +H2O b.KHSO4过量时：
（4）NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至中性
Ba2++ 2OH- +SO42-+2H+ = BaSO4↓+2H2O
Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全
SO42-+H++ Ba2++OH- =BaSO4 ↓ +H2O
注意： Ca(OH)2溶液中加入少量的Ca(HCO3)2溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的Ca(HCO3)2溶液
向0.2mol FeI2溶液中通入0.25mol的Cl2反应的离子方程式。
（2）如Fe与稀HNO3的反应 若Fe少量，其离子反应方程式为： Fe＋4H＋＋NO3- = Fe3＋＋NO↑＋2H2O 若Fe过量，其离子反应方程式为： 3Fe＋8H＋＋2NO3- = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
6、电解反应
对比：电解氯化钠溶液、氯化镁溶液
Ba2++ 2OH- +SO42-+2H+ = BaSO4↓+2H2O
3、某些物质与CO2反应涉及到的“量”
（1）用NaOH吸收CO2 CO2+2OH- = CO32-+H2O CO2+OH- = HCO3（2）漂白粉溶液中通入CO2 Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3 ↓ +2HClO ClO- + CO2 + H2O = HCO3-+ HClO （3）偏铝酸钠溶液中通入CO2 2AlO2-+3H2O+CO2 =2Al(OH)3↓+CO32AlO2-+2H2O+CO2 =Al(OH)3↓+HCO3（4） 苯酚钠溶液通入少量或过量CO2: C6H5O- + CO2 + H2O = C6H5OH +HCO3-
盐酸
① AlO2－+H+ + H2O = Al(OH)3↓ ② Al(OH )3＋3H＋ = Al3＋+3H2O
NaAlO2 溶液
现象：先生成白色沉淀，然后消失。
① AlO2－+4H+ = Al3＋+2H2O
NaAlO2 溶液
② Al3++3AlO2－+6H2O = 4Al(OH)3↓
现象：先无明显现象，然后生成白色沉淀。
Ca2+ + OH- + HCO3-= CaCO3↓+ H2O
5、氧化还原反应中涉及到的“量” 方法：对于氧化还原反应，按“强者优先”的原则来 书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧 化性（或还原性）弱的后发生反应。
向FeBr2溶液中通入少量(足量)的Cl2反应的离子方程式。
向0.2molFeBr2溶液中通入0.25mol的Cl2反ຫໍສະໝຸດ Baidu的离子方程式。 向FeI2溶液中通入少量(足量) 的Cl2反应的离子方程式。
①Al3++4OH－ = AlO2－+2H2O
AlCl3 溶液 NaOH 溶液
② 3AlO2－+Al3++6H2O = 4Al(OH)3↓
现象：先无明显现象，然后生成沉淀。
NaAlO2与少量盐酸
AlO2－+H+ + H2O = Al(OH)3↓
NaAlO2与过量盐酸 AlO2－+4H+ = Al3＋+2H2O
和量无关！！！
4、较特殊的反应涉及到的“量”
（1）碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应： Mg2++2HCO3－+4OH－= Mg(OH)2↓+２CO3２－+2H2O （2）碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应： NH4++HCO3-+Ba2++2OH- = NH3.H2O+BaCO3↓+H2O （3）明矾与足量的氢氧化钡溶液反应： Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = AlO2-+2BaSO4↓+2H2O