2.3.1氧化还原反应

第1课时
目标导航
氧化还原反应
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
预习导引
1.氧化还原反应定义 物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应,物质被氧化,表现还 原性;所含元素化合价降低的反应叫还原反应,物质被还原,表现氧化性; 有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应;无元素化合价发生 变化的反应称为非氧化还原反应。 元素的原子失去电子(或偏离)的反应称为氧化反应,表现还原性;元 素的原子得到电子(或偏向)的反应称为还原反应,表现氧化性;有电子转 移(得失或偏移)的化学反应,是氧化还原反应;无电子转移(得失或偏移) 的化学反应,是非氧化还原反应。
第1课时
问题导学
氧化还原反应
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
2.根据上面的分析总结氧化还原反应概念间的关系
答案:1.化合价升高 氧化 氧化 还原 还原 2.得到 还原 还原 化合价升高
化合价降低 化合价降低 还原 失去
失电子 失电子 氧化
一条线由化合价降低的元素指向还原 连双线 — 产物中的同一元素,另一条由化合价升 高的元素指向氧化产物中的同一元素
注得失 —
标出“失去”或“得到”电子的总数,注明 该元素“被氧化”或“被还原”
(2)双线桥法“线桥”上以“a×be-”的形式表示电子转移数。a 表示得 到或失去电子的原子个数,b 表示每个原子得到或失去的电子数,当 a 或 b 为 1 时,可省略。
第1课时
问题导学
氧化还原反应 1 2 3 4 5
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
1.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是(
A.Fe+CuSO4
)
FeSO4+Cu AgCl↓+NaNO3 2Fe+3CO2 K2MnO4+MnO2+O2↑
而如 Na2O+H2O
CaO+CO2↑就不是,有单质参加 的化合反应,有单质生成的分解反应,一定是氧化还原反应;置换反应一 定是氧化还原反应,如 Zn+CuSO4 关系如图: ZnSO4+Cu;复分解反应由于无化 H2O+NaCl。 合价的变化,所以都不是氧化还原反应,如 NaOH+HCl
第1课时
得电子 得电子 氧化
氧化
第1课时
问题导学
氧化还原反应
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
迁移与应用 例 1 已知 CaH2 中 Ca 为+2 价,对于 CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑下列说法正确的是(
A.H2 都是还原产物
第1课时
问题导学
氧化还原反应 1 2 3 4 5
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
4.在反应中,X 元素的原子将电子转移给 Y 元素的原子,则下列说法正确 的是( ) ②元素 Y 被氧化 B.③④ D.①④ ③元素 X 发生还原反应 ④元素 ①元素 X 被氧化 Y 发生还原反应
第三节
氧化还原反应
第 1 课时
氧化还原反应
第1课时
目标导航
氧化还原反应
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
预习导引
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 3.熟记常见物质的化合价,并能通过化合价的升降,判断氧化还原反应。 1.用化合价升降及电子的转移来理解氧化还原反应。 2.学会用电子转移的观点判断氧化还原反应,并能用箭头标出电子转移的 方向和数目。
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
迁移训练 1 有下列几组反应:
A.Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑ H2CO3 SO2 BaSO4↓+2H2O 2NaCl+H2O+CO2↑
B.CO2+H2O C.S+O2
D.Ba(OH)2+H2SO4 E.Na2CO3+2HCl F.CaCO3 G.CH4+2O2 H.2KClO3
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
1.氧化还原反应的判断:
相同点 氧化还 原反应 非氧化 还原反应 都是化学 反应,有物 质的变化 不同点 元素化合价 发生变化 元素化合价 均未发生变化 常见判断 根据化合价有 无变化(最根本) 根据常见化 学反应类型
问题导学
氧化还原反应 1 2 3 4 5
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
2.对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是(
A.不可能是氧化还原反应
)
B.只能是复分解反应 C.可能是置换反应 D.不可能是化合反应 解析:回顾学过的知识可知,离子反应与氧化还原反应、复分解反应、置 换反应、 化合反应都有“交集”,A 错;如 Zn+2H+ 错;D 错,如 SO3+H2O 答案:C 2H++SO4 。
活动与探究 阅读教材 P36 第四、 五自然段体会如何用双线桥法表示电子转移的 方向和数目? 答案:氧化还原反应中电子转移的双线桥表示方法用来表示变价 元素(升降可是同种元素)反应前后得失电子情况。 步骤: ①找出变价元素,标明化合价。 ②在反应前、后同一变价元素间画线桥,箭头指向生成物。 ③在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等(根据要求还可表 示出化合价升高还是降低、被氧化还是被还原等,项目间用逗号隔开)。
当堂检测
D. 解析:A 项 Fe2O3 被还原;B 项不用“+、-”号表示;C 项得到 2× 3e-,失 去 3× 2e-,标注错误。 答案:D
第1课时
问题导学
氧化还原反应
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
(1)双线桥法表示氧化还原反应电子转移的步骤 : 正确标明氧化还原反应前后同一元素 标价态 — 的化合价,判断其升降
B.AgNO3+NaCl C.Fe2O3+3CO D.2KMnO4
解析:A 项属于置换反应,B 项属于复分解反应,D 项属于分解反应,C 项 不属于四大基本类型的反应,但是反应前后元素的化合价有变化(Fe 由 +3 价变成 0 价,C 由+2 价变为+4 价),属于氧化还原反应。 答案:C
第1课时
CaO+CO2↑ CO2+2H2O 2KCl+3O2↑
第1课时
问题导学
氧化还原反应
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
以上反应中,属于置换反应的是 是 是 ,属于分解反应的是 ,属于氧化还原反应的是
,属于化合反应的 ,属于复分解反应的 。
2.化合价发生变化,是氧化还原反应的特征表现,常将其作为判断 氧化还原反应的依据;判断氧化还原反应需要熟悉元素化合价的变化 规律。
第1课时
问题导学
氧化还原反应
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
二、氧化还原反应中电子转移的双线桥表示方法
-1 +2 -1 +1 -2
Ca(O H )2+2H2
+1
+2 -2 +1
0
故 CaH2 中的H失去电子,其氢元素被氧化;H2O 中的 H 得到电子,其 氢元素被还原,H2 既是氧化产物又是还原产物,其中氧化产物与还原产 物的质量比为 1∶ 1。选项 D 正确。 答案:D
第1课时
问题导学
氧化还原反应
第1课时
目标导航
氧化还原反应
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
预习导引
预习交流 1
(1)标出常见元素的最高正价,最低负价。 N 元素最高正价 ,最低负价 ;S 元素最高正 价 ,最低负价 ; Cl 元素最高正价 ,最低负价 ;C 元素最高正 价 ,最低负价 ; Mn 元素最高正价 。 (2)注明画线元素的化合价。 Na2O2 NH4NO3 NaNO2 NO2 CO CaCO3 MnCl2 MnO2 KMnO4 FeCl2 Fe(NO3)3 H2S SO2 SO4 HCl HClO KClO3 HClO4 Cu2O 提示:(1)+5 -3 +6 -2 +7 -1 +4 -4 +7 (2)-1 -3 +5 +3 +4 +2 +4 +2 +4 +7 +4 +6 -1 +1 +5 +7 +1
A.①②
C.②③
解析:根据题意知,X 元素的原子失去电子,X 元素化合价升高,发生氧化 反应;而 Y 元素的原子获得电子,Y 元素化合价降低,发生还原反应。 答案:D
2-
+2
+3
-2
第1课时
目标导航
氧化还原反应
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
预习导引
2.特征和实质 氧化还原反应的特征:元素化合价发生升降。 氧化还原反应的实质: 元素发生电子转移(得失或偏移)。氧化还原反应中,得失电子的总数相 等,化合价升降的总数相等,且化合价升降的总数等于电子转移的总数。
解析:根据化学反应的基本类型进行分类,只有 A 是置换反应,B、C 属于化合反应,F、H 属于分解反应,D、E 属于复分解反应,G 不属于基 本类型的反应,A、C、G、H 中都有元素化合价的变化,所以都属于氧化 还原反应。 答案:A BC FH DE ACGH
第1课时
问题导学
氧化还原反应
课前预习导学
问题导学
氧化还原反应
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
一、氧化还原反应的判断
活动与探究 1.填写下表,准确理解氧化还原反应的概念
反应 2Na+Cl2 Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu 2NaCl 化合价升降 钠元素 氯元素 锌元素 铜元素 电子转移 Na Cl2 Zn Cu2+ 氧化还原情况 Na 发生 Cl2 发生 Zn 发生 Cu2+发生 反应 反应 反应 反应
2-
Zn2++H2↑,则 C 对,B
第1课时
问题导学
氧化还原反应 1 2 3 4 5
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
3.下列关于氧化还原反应的说法中错误的是(
)
A.在反应中失去电子的物质被氧化,得到电子的物质被还原
B.在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质 C.氧化还原反应是一种物质首先被氧化,另一种物质再被还原的反应 D.只有氧化没有还原的反应是不存在的 解析:氧化反应和还原反应是同时发生的 ,二者既是对立的 ,又是统一的。 答案:C
AN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
迁移训练 2 下列电子转移的表示方法中正确的是 ( )
A.
B.
C.
第1课时
问题导学
氧化还原反应
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
第1课时
目标导航
氧化还原反应
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
预习导引
预习交流 2
回想以前所学四大基本反应,简述一下它们与氧化还原反应的关 系。试举例说明。 提示:化合反应、 分解反应部分是 氧化还原反应,如 2Na+Cl2 2KMnO4 2NaCl、 K2MnO4+MnO2+O2↑, 2NaOH、CaCO3
)
B.H2 都是氧化产物 C.CaH2 中的氢元素既被氧化又被还原 D.氧化产物与还原产物的质量比为 1∶ 1
第1课时
问题导学
氧化还原反应
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
解析:分析反应中元素化合价的变化,如下: CaH2 +2H2 O
第1课时
问题导学
氧化还原反应
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
迁移与应用 例 2 用双线桥法表示下列反应的电子转移。 (1)CuO+H2 (2)2Al+6HCl Cu+H2O 2AlCl3+3H2↑
答案:(1)
(2)
第1课时