重庆市巴蜀中学2015 2016高二3月月考化学Word版
2015-2016学年重庆市巴蜀中学高三(下)月考化学试卷(3月份)(解析版)
2015-2016学年重庆市巴蜀中学高三（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（）A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B．铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似D．高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能2．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不含立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种3．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞R＞WB．X2W6分子中各原子均满足8电子结构C．气态氢化物沸点：H m Y＞H n RD．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应．充分反应后断裂的C﹣O键数目为N AB．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1N AC．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4N AD．己知C2H4（g）+H2（g）=C2H4（g）△H=﹣137.0kJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A5．某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量wg样品进行实验，6．往含I﹣和Cl﹣的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液体积V （AgNO3）的关系如图所示．则原溶液中的比值为（）A． B．C．D．7．已知高能锂电池的总反应式为：2Li+FeS═Fe+Li2S[LiPF6．SO（CH3）2为电解质]，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H2 4.48L．下列有关叙述不正确的是（）A．从隔膜中通过的离子数目为0.4 N AB．若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 mol/LC．A电极为阳极D．电源正极反应式为：FeS+2Li++2e﹣═Fe+Li2S二、解答题（共3小题，满分43分）8．某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度（杂质不发生反应）．查阅资料：草酸晶体（H2C204•2H20）l00℃开始失水，101.5C熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和C02．下面是可供选择的实验仪器（图中某些加热装置已略去），实验所需药品不限．（l）最适宜加热分解草酸晶体的装置是C（试管底部略向下弯成弧形）．若选装置A可能会造成的后果是；若选装置B可能会造成的后果是．（2）三种气体检验的先后次序是（填编号）．A．CO2、H2O、CO B．CO、H2O、CO2C．H2O、CO2、CO D．H2O、CO、CO2（3）实验利用装置“G（碱石灰）﹣F﹣D（CuO固体）﹣F”检验CO，则F中盛装的试剂是，证明含有CO的现象是．（4）把分解装置与装有NaOH溶液的E装置直接组合，测量完全分解后所得气体的体积，测定ag 草酸晶体的纯度．经实验得到气体的体积为VmL（已换算成标准状况），则草酸纯度的表达式为．（5）请设计实验方案测量草酸二级电离平衡常数K a2的值：，并根据方案中测得的物理量，写出计算K a2的表达式．9．研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NO x、C x H y及可吸入颗粒等．（1）雾霾中能形成酸雨的物质是（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．已知：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.48kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180.50kJ•mol﹣1①下列表示NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图1正确的是：（填字母）②图2是反应4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）过程中NH3的体积分数随X变化的示意图2，X代表的物理量可能是，原因是．（3）图3电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4，①阴极的电极反应式是．②物质A是（填化学式），理由是．（4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NO x及C x H y的排放量意义重大．机动车尾气污染物的含量与空/燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图4：请解释：①随空/燃比增大，CO和C x H y的含量减少的原因是．②当空/燃比达到15后，NO x减少的原因可能是．10．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业．制备流程如下：（1）锂辉石（Li2Al2Si4O x）可以用氧化物的形式表示其组成形式为．（2）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250﹣300℃，主要原因是；同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则（填入选项代号）．A．增加酸耗量B．增加后续杂质的处理量C．增加后续中和酸的负担（3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是．（4）“沉锂”的化学反应方程式为．（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是．过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有和．【化学-选修2：化学与技术】（15分）11．工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题．（1）合成氨的工业设备名称是，设备中设置热交换器的目的是；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是；生产中原料气必须进行脱硫，目的是．（2）吸收塔中反应为，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是．（3）生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：方法一：碱吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+NaNO3+CO2方法二：氨还原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（该反应放热，NO也有类似的反应）方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ/mol（NO 也有类似反应）上述三种方法中，方法一最大的缺点是；方法二和方法三相比，优点是，缺点是．（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总消耗NH3质量（不考虑其它损耗）的%（保留三位有效数字）．【化学--选修3物质结构与性质】12．（2016春•重庆校级月考）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：（1）基态砷原子的电子排布式为．（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN﹣之间化学键类型为键，与CN﹣互为等电子体的化合物分子式为．（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO x、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、（PAN）等二次污染物．①N2O结构式可表示为N=N=O，N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为，1mol PAN中含σ键数目为．②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n=（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用N A表示，列式表示Kr晶胞参数a=nm．[化学一一4事机化学基础」（15分）13．（2016春•重庆校级月考）G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：已知：，（具有还原性，极易被氧化）（1）B的结构简式为．（2）反应④的条件为；①的反应类型为；反应②的作用是．（3）下列对有机物G的性质推测正确的是（填选项字母）．A．具有两性，既能与酸反应也能和碱反应B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应C．能聚合成高分子化合物D.1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2（4）D与足量的NaOH反应的化学方程式为．（5）符合下列条件的C的同分异构体有种a．属于芳香族化合物，且含有两个甲基b．能发生银镜反应c．与FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是（写出其中一种结构简式）（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位．根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图如下：X Y Z…目标产物．2015-2016学年重庆市巴蜀中学高三（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（）A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B．铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似D．高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能【分析】A．Cu不能置换酸中的氢离子；B．Al在常温下能被氧气氧化生成致密的氧化膜；C．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子；D．SiO2可制造光导纤维，光电池中的材料为单质硅．【解答】解：A．Cu不能置换酸中的氢离子，所以铜制品不能发生析氢腐蚀，故A错误；B．Al在常温下能被氧气氧化生成致密的氧化膜，致密的氧化膜能防止内部金属继续被氧化，故B 正确；C．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故C错误；D．SiO2可制造光导纤维，SiO2没有导电性不能制造光电池，光电池中的材料为单质硅，故D错误．故选B．2．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不含立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种【分析】分子中氢原子的种类等于一氯取代物的种类，据此解答．【解答】解：该分子不对称，分子中7种氢原子，一氯代物有7种．故选C．3．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞R＞WB．X2W6分子中各原子均满足8电子结构C．气态氢化物沸点：H m Y＞H n RD．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性【分析】离子化合物Z2Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为﹣2价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素，X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，以此解答题中各问．A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；B、X2W6分子为C2Cl6，根据成键情况判断外层电子数；C、H m Y为H2O，含有氢键，沸点较高；D、Y、Z、R三种元素组成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，其溶液分别呈碱性和中性．【解答】解：离子化合物Z2Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为﹣2价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素，X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Z、R、W同周期，分别为Na、S、Cl，原子序数逐渐增大，则原子半径逐渐减小，故A正确；B、X2W6分子为C2Cl6，每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl形成1个共价键，最外层电子数也为8，故B正确；C、H m Y为H2O，含有氢键，沸点较高，所以气态氢化物沸点：H m Y＞H n R，故C正确；D、Y、Z、R三种元素组成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，其溶液分别呈碱性和中性，故D错误．故选D．4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应．充分反应后断裂的C﹣O键数目为N AB．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1N AC．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4N AD．己知C2H4（g）+H2（g）=C2H4（g）△H=﹣137.0kJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A【分析】A、酯化反应为可逆反应，不能进行完全；B、醋酸是弱电解质，加水稀释电离平衡被促进；C、氢气所处的状态不明确；D、依据热化学方程式C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0 kI/mol，可知：消耗1mol乙烯破坏1mol碳碳双键．【解答】解：A．60g乙酸物质的量为1mol，与足量乙醇发生酯化反应，因为酯化反应为可逆反应，所以充分反应后断裂的C﹣O键数目小于N A，故A错误；B．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中含有H+数目0.1N A，加水稀释，醋酸电离程度增大，电离产生氢离子增多，故B正确；C．气体状态未知，Vm不确定，无法计算产生氢气的物质的量，无法计算乙醇分子中共价键总数，故C错误；D．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为0.5NA，故D错误；故选B．5．某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量wg样品进行实验，A．A B．B C．C D．D【分析】A．用甲基橙作指示剂，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量；B．CO2中含有水蒸气；C．CO2挥发带出水蒸气；D．CO2能溶于水，不能用排水法收集．【解答】解：A．用甲基橙作指示剂，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量，故A正确；B．CO2中含有水蒸气，碱石灰吸收水蒸气，导致结果偏大，故B错误；C．CO2挥发带出水蒸气，溶液质量减少偏大，所以导致结果偏大，故C错误；D．CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，故D错误；故选A．6．往含I﹣和Cl﹣的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液体积V（AgNO3）的关系如图所示．则原溶液中的比值为（）A． B．C．D．【分析】根据沉淀溶解平衡常数：Ksp越小的越先形成沉淀，根据离子反应实质和图中数据来计算回答即可．【解答】解：因为I﹣+Ag+=AgI↓，Cl﹣+Ag+=AgCl↓，可以看出I﹣、Cl﹣跟Ag+反应都是1：1的关系，由图中可知：AgI的沉淀量为V1（黄色沉淀是AgI），而AgCl的沉淀量为V2﹣V1，所以c（I﹣）：c（Cl﹣）=．故选C．7．已知高能锂电池的总反应式为：2Li+FeS═Fe+Li2S[LiPF6．SO（CH3）2为电解质]，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H2 4.48L．下列有关叙述不正确的是（）A．从隔膜中通过的离子数目为0.4 N AB．若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 mol/LC．A电极为阳极D．电源正极反应式为：FeS+2Li++2e﹣═Fe+Li2S【分析】由反应FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，应为原电池的负极，FeS被还原生成Fe，为正极反应；甲连接原电池负极，A为阴极，生成氢气，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，结合电极方程式计算．【解答】解：A、由反应FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，应为原电池的负极，FeS被还原生成Fe，为正极反应，正极方程式为FeS+2e﹣=Fe+S2﹣，甲连接原电池负极，A为阴极，生成氢气，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，n（H2）==0.2mol，转移0.4mol电子，生成0.4molOH﹣，则隔膜H中通过的K+离子数为0.4mol，通过的离子数目为0.4 N A，故A正确；B、甲连接原电池负极，为阴极，生成氢气，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，n（H2）=0.2mol，转移0.4mol电子，生成0.4molOH﹣，则隔膜H中通过的K+离子数为0.4mol，c（OH﹣）==4mol/L，即电解后甲池中溶液浓度为4 mol/L，故B正确；C、A电极为阴极，故C错误；D、FeS被还原生成Fe，为正极反应，正极方程式为FeS+2e﹣=Fe+S2﹣，故D正确．故选C．二、解答题（共3小题，满分43分）8．某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度（杂质不发生反应）．查阅资料：草酸晶体（H2C204•2H20）l00℃开始失水，101.5C熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和C02．下面是可供选择的实验仪器（图中某些加热装置已略去），实验所需药品不限．（l）最适宜加热分解草酸晶体的装置是C（试管底部略向下弯成弧形）．若选装置A可能会造成的后果是固体药品熔化后会流到试管口；若选装置B可能会造成的后果是冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂．（2）三种气体检验的先后次序是C（填编号）．A．CO2、H2O、CO B．CO、H2O、CO2C．H2O、CO2、CO D．H2O、CO、CO2（3）实验利用装置“G（碱石灰）﹣F﹣D（CuO固体）﹣F”检验CO，则F中盛装的试剂是澄清的石灰水，证明含有CO的现象是前一个F中没有浑浊，后一个F中有沉淀，D中固体反应后从黑色变成红色．（4）把分解装置与装有NaOH溶液的E装置直接组合，测量完全分解后所得气体的体积，测定ag 草酸晶体的纯度．经实验得到气体的体积为VmL（已换算成标准状况），则草酸纯度的表达式为．（5）请设计实验方案测量草酸二级电离平衡常数K a2的值：常温时，用pH计测量0.100mol/L草酸钠溶液的pH，则，依据C2O42﹣+H2O⇌HC2O4﹣+OH﹣计算，，并根据方案中测得的物理量，写出计算K a2的表达式．【分析】（1）草酸晶体的熔点低，受热容易熔化，用C装置加热分解革酸晶体，熔融的固体不易流下，适用于加热草酸，若选择装置A加热会使固体熔融物溶化后流到试管口处，若选择装置B分解生成的水会倒流试管底部炸裂试管；（2）150℃左右分解产生H2O、CO和C02，三种气体的检验顺序应遵循现象明显且不相互干扰，应先检验水，再检验二氧化碳，最后检验一氧化碳；（3）实验利用装置“G（碱石灰）﹣F﹣D（CuO固体）﹣F”检验CO，通过装置G吸收水和二氧化碳，通过装置F检验二氧化碳是否除净，通过装置D检验是否有一氧化碳含有氧化铜为铜，最后通过装置F检验是否生成二氧化碳气体；（4）草酸晶体（H2C204•2H20）l00℃开始失水，101.5C熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和C02．反应的化学方程式为：H2C204•2H203H2O+CO+C02，实验得到气体的体积为V mL（已换算成标准状况），为一氧化碳，物质的量和草酸晶体物质的量相同，据此计算；（5）常温时，用pH计测量0.100 mol/L 草酸钠溶液的pH，依据水解平衡C2O42﹣+H2O⇌HC2O4﹣+OH ﹣，计算平衡常数Kh==；【解答】解：（1）最适宜加热分解革酸晶体的装置是C．若选装置A可能会造成的后果是固体药品熔化后会流到试管口，若选装置B可能会造成的后果是冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂，故答案为：固体药品熔化后会流到试管口；冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂；（2）150℃左右分解产生H2O、CO和C02，三种气体的检验顺序应遵循现象明显且不相互干扰，应先检验水，再检验二氧化碳，最后检验一氧化碳；故答案为：C；（3）实验利用装置“G（碱石灰）﹣F﹣D（CuO固体）﹣F”检验CO，通过装置G吸收水和二氧化碳，通过装置F检验二氧化碳是否除净，通过装置D检验是否有一氧化碳含有氧化铜为铜，最后通过装置F检验是否生成二氧化碳气体，故答案为：澄清的石灰水；前一个F中没有浑浊，后一个F中有沉淀，D中固体反应后从黑色变成红色；（4）反应的化学方程式为：H2C204•2H203H2O+CO+C02，实验得到气体的体积为V mL（已换算成标准状况），为一氧化碳，物质的量和草酸晶体物质的量相同，n（H2C204•2H20）=n（CO）=mol/L，草酸纯度的表达式==，故答案为：；（5）常温时，用pH计测量0.100 mol/L 草酸钠溶液的pH，则c（OH﹣）=；依据C2O42﹣+OH，﹣+H2O⇌HC2O4Kh==×=，则依据C2O42﹣+H2O⇌HC2O4﹣+OH﹣，计算，，，故答案为：常温时，用pH计测量0.100mol/L草酸钠溶液的pH，则，依据C2O42﹣+H2O⇌HC2O4﹣+OH﹣，计算，．9．研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NO x、C x H y及可吸入颗粒等．（1）雾霾中能形成酸雨的物质是SO2和NO X（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．已知：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.48kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180.50kJ•mol﹣1①下列表示NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图1正确的是：a（填字母）②图2是反应4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）过程中NH3的体积分数随X变化的示意图2，X代表的物理量可能是温度或压强，原因是因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大．（3）图3电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4，①阴极的电极反应式是NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O．②物质A是H2SO4（填化学式），理由是根据反应：5SO2+2NO+8H2O（NH4）2SO4+4H2SO4，产物中除有（NH4）2SO4外还有H2SO4．（4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NO x及C x H y的排放量意义重大．机动车尾气污染物的含量与空/燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图4：请解释：①随空/燃比增大，CO和C x H y的含量减少的原因是空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少．②当空/燃比达到15后，NO x减少的原因可能是因为反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故NO x减少．【分析】（1）二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要气体；（2）①①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180.50kJ•mol﹣1②4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.48kJ•mol﹣1根据盖斯定律，①×5+②得到：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）；②该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动；（3）①NO得电子生成铵根；②SO2失电子形成硫酸；（4）①燃油气燃烧更充分；②反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）是吸热反应．【解答】解：（1）二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要气体，故答案为：SO2和NO X；（2）①已知①N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.50kJ•mol﹣l②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣905.48kJ•mol﹣l氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式依据盖斯定律，结合热化学方程式合并计算：①×5+②得到：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1807.98kJ/mol，故答案为：a；②，该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大，故答案为：温度或压强；因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大；（3）①NO得电子生成铵根，离子方程式：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O，故答案为：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O；②SO2失电子形成硫酸，反应方程式：5SO2+2NO+8H2O（NH4）2SO4+4H2SO4，故答案为：H2SO4；根据反应：5SO2+2NO+8H2O（NH4）2SO4+4H2SO4，产物中除有（NH4）2SO4外还有H2SO4；（4）①空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故答案为：空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少；②反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，故答案为：因为反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故NO x减少．10．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业．制备流程如下：224x）可以用氧化物的形式表示其组成形式为Li2O•Al2O3•4SiO2．（2）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250﹣300℃，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢；温度高于300℃，硫酸挥发较多；同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则ABC（填入选项代号）．A．增加酸耗量B．增加后续杂质的处理量C．增加后续中和酸的负担（3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同时调整pH，除去大部分杂质．（4）“沉锂”的化学反应方程式为Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4．（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率．过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂．【分析】锂辉石加硫酸，浸取焙烧，氧化铝、氧化锂溶解，二氧化硅不反应，水浸时加入碳酸钙，除去为反应的硫酸，同时调节溶液pH值，可以将Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤除去不溶物，滤液再进行深度净化后主要为Li2SO4、Na2SO4，最后加入Na2CO3，转化为溶解度更小Li2CO3析出．（1）将各元素写成氧化物，注意各元素原子数目比例不变；（2）升高温度，反应速率加快，温度高于300℃时硫酸挥发；硫酸如果加入过多，消耗的酸多，后续中还需要除去过量的硫酸；（3）加入碳酸钙除去未反应的硫酸，同时调节溶液pH值；（4）“沉锂”过程是碳酸钠与Li2SO4反应生成Li2CO3；（5）温度越高，碳酸锂溶解度降低，减少碳酸锂溶解；溶液中硫酸钠不反应，使用的碳酸钠要过量，少量碳酸锂溶解在溶液中．【解答】解：锂辉石加硫酸，浸取焙烧，氧化铝、氧化锂溶解，二氧化硅不反应，水浸时加入碳酸钙，除去为反应的硫酸，同时调节溶液pH值，可以将Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤除去不溶物，滤液再进行深度净化后主要为Li2SO4、Na2SO4，最后加入Na2CO3，转化为溶解度更小Li2CO3析出．（1）锂辉石（Li2Al2Si4O x）可以用氧化物的形式表示，其组成形式为：Li2O•Al2O3•4SiO2，故答案为：Li2O•Al2O3•4SiO2；（2）温度低于250℃，反应速率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多，反应温度控制在250﹣300℃，反应速率较快，避免硫酸挥发；硫酸如果加入过多，消耗的酸多，后续中还需要除去过量的硫酸，增加后续杂质的处理量、增加后续中和酸的负担，故答案为：温度低于250℃，反应速率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多；ABC；（3）加入碳酸钙除去未反应的硫酸，同时调节溶液pH值，除去大部分杂质，故答案为：除去多余的硫酸，同时调整pH，除去大部分杂质；（4）“沉锂”过程是碳酸钠与Li2SO4反应生成Li2CO3，反应方程式为：Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4，故答案为：Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4；（5）温度越高，碳酸锂溶解度降低，减少碳酸锂溶解，可以增加产率；溶液中硫酸钠不反应，使用的碳酸钠要过量，少量碳酸锂溶解在溶液中，过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠、碳酸锂，故答案为：温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率；碳酸钠、碳酸锂．【化学-选修2：化学与技术】（15分）11．工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题．（1）合成氨的工业设备名称是合成塔，设备中设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁砂网；生产中原料气必须进行脱硫，目的是防止催化剂中毒．（2）吸收塔中反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是使NO循环利用，提高原料利用率．（3）生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：。
【新课标】2015-2016学年高二上学期第一次月考 化学 Word版含答案
2015-2016学年上学期第一次月考高二化学试题【新课标】（考试时间90分钟）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．已知：H +(aq ) + OH －(aq ) ═ H 2O (aq ) ΔH= －57.3kJ/mol,下列说法正确的是( ) A ．NaOH 稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H 2O ,放出热量相同 B ．稀盐酸分别与NaOH 稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H 2O ,放出热量相同 C ．Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H 2O ,放出热量不同 D ．该反应说明有水生成的反应是放热反应 2. 关于平衡常数,下列说法不正确的是（ ）A ．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B ．平衡常数随温度的改变而改变C ．平衡常数不随压强的改变而改变D ．使用催化剂能使平衡常数增大 3．25℃、1.01×105 Pa 时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热 ( ) A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(g)B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)C ．C 2H 2(g)＋32O 2(g)===2CO(g)＋H 2O(g)D ．C 2H 2(g)＋32O 2(g)===2CO(g)＋H 2O(l)4．下列说法不正确的是( )A ．反应物分子间的有效碰撞是反应的先决条件B ．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C ．活化分子具有比普通分子更高的能量D ．如图所示正反应的活化能为E －E 1 5．下列说法正确的是 ( )A ．ΔH ＜0、ΔS ＞0的反应在温度低时不能自发进行B ．NH 4HCO 3(s)== =NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C ．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．其他条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向6．管道煤气的主要成分是H 2、CO 和少量的甲烷。
重庆市巴蜀中学2016-2017学年高二3月月考化学试题
一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项最符合题意．每小题3 分，共48 分）1．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类，PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是（）A．PE、PVC都属于高分子化合物B．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色D．回利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HCl 【答案】C考点：考查PE、PVC的成分及分子结构及应用的知识。
2．下列有机物的命名正确的是（）A．2，2，4-三甲基-4-戊烯B．1，3，4-三甲苯C．反-1，2-二溴乙烯D．3，3，4-三甲基己烷【答案】D【解析】A．根据系统命名方法可知，要从离碳碳双键较近的一端为起点，给主链的碳原子编号，该物质名称的2，4，4—三甲基一1一戊烯，错误；B．给芳香烃编号时，尽量使甲基的编号最小，该物质名称是l，2，4一三甲苯，错误；C．由于两个Br原子连接在同一个碳原子上，所以该物质名称是1，1-二溴乙烯，错误；D．选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链。
尽量使取代基的编号最小，则该物质名称是3，3，4-三甲基己烷，正确。
考点：考查有机物的命名正误判断的知识。
3．下列涉及有机物的说法正确的是（）A．石油分馏可获得乙烯等脂肪烃、苯及其同系物等B．氟利昂化学性质稳定、无毒，但却会引起臭氧层空洞C．苯能与溴发生取代应泣，因此不能用苯萃取溴水中的溴D．、和互为同系物【答案】B【解析】A．石油分馏是物理变化，不可能获得乙烯等脂肪烃、苯及其同系物等，A错误；B．氟利昂化学性质稳定、无毒，但却会引起臭氧层空洞，B正确；C．苯能与液溴发生取代应泣，与溴水不反应，因此能用苯萃取溴水中的溴，C错误；D．酚类和醇类不是同一类物质，不可能互为同系物，D错误，答案选B。
重庆市巴蜀中学高三化学上学期第三次月考试题
重庆市巴蜀中学校高2016级高三第三次月考理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：Li﹣7 C﹣12 F﹣19 P﹣31 Fe﹣56 Cu﹣64第I卷一、选择题：本题共13小题，每题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法中正确的是A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B．利用丁达尔效应可区别淀粉溶液和NaCl溶液C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作饮用水消毒杀菌D．石油分馏属于化学变化8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．强碱性溶液：Mg2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣B．使甲基橙变红的溶液：Na+、Fe3+、Cl﹣、S2O32﹣C．无色溶液中：K+、Al3+、HCO3﹣、Cr2O72﹣D．常温下，c(H+)/c(OH﹣)=1×10﹣12的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣9．下列说法正确的是A．乙醇既可以发生催化氧化反应，又可以发生酯化反应B．用溴水可以鉴别乙醇、乙酸和苯C．糖类、油脂、蛋白质三类物质都只含有C、H、O三种元素D．C5H10O属于醛类的同分异构体为六种10．下列判断正确的是：A．原子半径：S＞O＞N B．沸点：H2O＞HF＞H2SC．离子半径：Cl﹣＞Al3+＞Mg2+D．还原性：I﹣＞S2﹣＞Br﹣11．关于下列图示的说法中正确的是①②③④A．图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响C．图③中电流计的指针发生偏转，石墨为正极D．图④装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯12．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是：A．某HCl溶液的pH值为2，则溶液中由水电离的c(H+)=10﹣2mol/LB．0.1mol/L﹣1的KHA溶液，其pH=10，c(K+)>c(A2﹣)>c(HA﹣)>c(OH﹣)C．等体积、等物质的，量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c(Na+)=2c(CO32﹣)+2c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)D．将0.2mol·L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH>7，则反应的混合液中：c(HA)>c(Na+)>c(A﹣)13．一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂效率的影响如图，下列说法不正确的是A．生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)B．平衡常数：K M>K NC．当温度高于250℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低D．若投料比n(H2):n(CO2)=3:1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%26．（15分）A、B、D、R、Q五种短周期主族元素，其原子序数依次增大。
2016-2017学年度高二第二学期第三次化学月考试卷-答案
2016-2017学年度高二第二学期第三次化学月考试卷答案和解析【答案】1.C2.A3.C4.A5.B6.B7.B8.C9.B 10.D 11.C 12.D 13.D 14.B 15.A 16.2-甲基戊烷；CH2=CHCH=CH2；1，3-二甲苯；2，3-二甲基-1，3-戊二烯；CH3C（CH3）CH（CH3）CH3；CH3CH（CH3）CH2 CH（CH2CH3）CH2CH2CH32 l2=CH2；BCD；2CH3OH+2N a→2CH3ON a+H2↑；氨基酸；取水解后溶液加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解18.；取代反应；催化剂和吸水剂；乙醇，浓硫酸，乙酸；防止暴沸；饱和碳酸钠溶液；BC；不能；防止倒吸；分液；难19.CH2=C（CH3）CH2CH3；-CHO；消去反应；C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO++2N a OH+C u （OH）2CH3CH2C（OH）（CH3）COON a+C u2O↓+3H2O；CH3CH=C（CH3）COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3+H2O；；HCOOCH2CH2CH=CH2、20.42；3；C9H8O4；；；【解析】1. 解：根据此化合物的结构简式可知，此化学物中除了C、H两元素外，还含S元素，故不属于烃类，即既不属于烷烃，也不是烯烃，而由于此化合物中含有碳元素，故属于有机物，故选C．含有碳碳双键的烃类称为烯烃；不含碳的化合物为无机物；含碳元素的化合物绝大多数为有机物；碳原子之间均由单键相连的饱和烃为烷烃．据此分析．本题考查学生有机物和无机物的区别，可以根据所学知识进行回答，较简单，注意有机物为含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称．2. 解：纯棉制品属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，最简单的检验方法是在火中灼热，有烧焦羽毛的气味的是蛋白质，其它方法不能鉴别或方法复杂，故选A．纯棉制品属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，根据二者的性质进行区别．本题考查常见有机物的鉴别，为高频考点，把握蛋白质的性质及检验方法为解答的关键，题目难度不大．3. 解：由结构可知，分子中含-COOC-、-OH、羰基，具有酯、酚、酮的官能团，含3种，故选C．由结构可知，分子中含-COOC-、-OH、羰基，以此来解答．本题考查有机物的官能团，为高频考点，把握有机物的结构、官能团为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的分类，题目难度不大．4. 解：有该物质中各原子个数比=N（C）：N（H）：N（N）：N（O）=：：：=6.11：3.8：0.76：0.76=8：5：1：1，实验式为C8H5NO，故选A．根据质量分数计算出原子个数比，即可写出实验式．本题考查学生利用元素的质量分数来计算得出物质的实验式，计算较复杂．5. 解：羧酸和醇反应发生酯化反应，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，向平衡CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O中加入CH3CH218OH，由于酯化反应是可逆反应，反应方程式为CH3COOH+CH3CH218OH浓硫酸CH3CO18OCH2CH3+H2O，则平衡时，含有18O的物质为乙醇和乙酸乙酯中．故选B．羧酸和醇反应发生酯化反应，反应的实质是酸脱羟基醇脱氢，依据反应实质分析产物种类．本题考查了酯化反应的反应实质和反应历程，分析结构断键位置掌握物质性质是解题关键，题目难度不大．6. 解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②与氢气加成是苯和双键都有的性质，因此苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，不能证明苯环中存在单双键交替结构，故②错误；③苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③正确；④苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C 双键的交替结构，故④正确；⑤如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C，邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确；⑥无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故⑥错误；⑦无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故⑦错误；根据分析可知，能够证明苯环结构中不存在单双键交替结构的为：①③④⑤，故选B．①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键；②与氢气加成是苯和双键都有的性质，不能证明苯环中存在单双键交替结构；③苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键；④苯环上碳碳键的键长相等，则说明苯环结构中的化学键只有一种；⑤若苯单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C；⑥根据无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体来分析；⑦根据苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体来分析．本题考查苯的结构与性质，题目难度不大，综合性较大，要求学生知识掌握全面，能运用基础知识知识分析和解决问题，明确苯的结构与性质为解答关键．7. 解：由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则只有一种结构，中含有C-F键和C-C l键，均为极性键，所以A、C、D错误，故选B．该化合物是甲烷的取代产物，甲烷是正四面体型结构，运用知识迁移的方法，与CH4的分子构型对比回答；同种非金属之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键．本题以甲烷的正四面体型结构为载体，考查学生对知识的迁移和空间想象能力，同时考查极性键非极性键区别，难度适中．8. 解：①CH3C l只含有1个碳原子，只能发生水解反应，不能发生消去反应，故①不符合；②能发生消去反应生成丙烯，发生水解反应生成2-丙醇，故②符合；③能发生消去反应，但不能发生水解反应，故③不符合；④能发生水解反应，但与B r原子相连的碳原子的相邻碳原子上没有氢原子，所以不能发生消去反应，故④不符合；故选C．卤代烃发生消去反应的条件是：与-X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；醇发生消去反应的条件是：与-OH相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；所有卤代烃均能发生水解反应，反应实质为-X被-OH取代．醇不能发生水解反应．本题考查卤代烃和醇的性质，注意发生消去反应时有机物结构上的特点为解答的关键，侧重反应类型的考查，题目难度不大．9. 解：图示中发生的化学反应可以表述为2C u+O2═2C u O，红变黑，C u O+CH3CH2OH→CH3CHO+C u+H2O，黑变红，总反应为醇的催化氧化，乙醇发生了氧化反应，产物为乙醛，催化剂为铜，因此只有B错误，故选B．图示中发生的化学反应可以表述为2C u+O2═2C u O，C u O+CH3CH2OH-→CH3CHO+C u+H2O，总反应为醇的催化氧化．本题考查醇类的催化氧化反应，难度不大．注意图中箭头指向，从图中正确获取信息．10. 解：用盛有5m L饱和N a2CO3溶液的试管收集1m L 乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5m L紫色石蕊试液（整个过程不振荡试管），由上而下，上层乙酸乙酯中混有乙酸，可使石蕊呈红色，中层为紫色石蕊试液，下层为碳酸钠溶液，水解呈碱性，应呈蓝色，所以石蕊层为三层，由上而下呈红、紫、蓝色，故选：D．实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生反应制取乙酸乙酯，浓硫酸在反应中起到催化剂和吸水剂的作用，由于乙酸和乙醇易挥发，且二者与乙酸乙酯混溶，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，可用饱和碳酸钠吸收并分离生成物，碳酸钠溶液呈碱性，以此解答该题．本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，注意物质密度大小与酸碱性，注意乙酸和碳酸钠的性质．11. 解：A．饱和N a2SO4溶液可使蛋白质发生盐析，而在紫外线、C u SO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性，故A错误；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，故C正确；D．淀粉是在酸性条件下水解，葡萄糖和新制C u（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下，所以要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故D错误；故选C．A．饱和N a2SO4溶液可使蛋白质发生盐析；B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；C．氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应；D．葡萄糖和新制C u（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意高分子的判断，题目难度不大．12. 解：取淀粉液在稀硫酸中加热后的水解液，分成两份，一份在加入银氨溶液之前加入了碱将溶液的酸性中和掉，加入银氨溶液后出现的银镜现象说明有葡萄糖存在，可以得出淀粉已经水解的结纶，淀粉在稀硫酸作用下完全水解生成葡萄糖，水解方程式为（C6H10O5）n+n H2O稀硫酸n C6H12O6，葡萄糖与银氨溶液在水浴加热条件下发生氧化还原反应，反应的方程式为CH2OH（CHOH）4CHO+2A g（NH3）2OH CH2OH（CHOH）COONH4+H2O+2A g+3NH3↑；淀粉和碘作用显示蓝色，因加入过量的氢氧化钠，碘单质能4和氢氧化钠发生氧化还原反应，所以另一份滴加碘水，发现不变蓝色，所以不知是否完全水解，故选D．取淀粉液在稀硫酸中加热后的水解液，分成两份，一份滴加碘水，发现不变蓝色，说明无淀粉，另一份先加入氢氧化钠溶液，调PH至碱性，再加银氨溶液，最后再加热，有银镜生成，说明有葡萄糖，注意加入过量的氢氧化钠，碘单质能和氢氧化钠发生氧化还原反应，据此解答．本题考查了淀粉的检验，考查了葡萄糖的检验，解答时需注意的是检验生成葡萄糖需和银氨溶液反应，但该反应必须在碱性条件下进行，题目较简单．13. 解：烷基组成通式为C n H2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3．所以烷基为-C3H7．当为正丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．当为异丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．故该芳香烃产物的种类数为6种．故选：D．根据烷基式量为43的确定烷基，再判断可能的烷基异构情况，利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，据此判断．考查同分异构体的书写，难度中等，关键根据烷基式量为43的确定烷基，判断可能的烷基异构情况．14. 解：A.1mol与氢气发生加成反应，消耗氢气3mol；B.1mol中含有1mol苯环、1mol C=C双键，与氢气完全加成反应消耗氢气3mol+1mol=4mol；C.1mol CH3-CH2-C≡CH含有1mol C≡C三键，与氢气完全加成反应消耗2mol氢气；D.1mol CH3（CH=CH）3CH3含有3mol C=C双键，与氢气完全加成反应消耗3mol氢气；故1mol与氢气完全加成反应消耗的氢气最多，故选B．苯环、C=C双键、C≡C三键与氢气可以发生加成反应，1mol苯环消耗3mol氢气、1mol C=C 双键消耗1mol氢气、1mol C≡C三键消耗2mol氢气，据此结合选项解答．本题考查有机物的结构与性质，涉及苯、烯、炔的加成反应，比较基础，注意理解加成反应．15. 解：C6H12O2能发生水解反应生成A和B，所以C6H12O2是酯，且只含一个酯基，B能氧化成C，B是醇，C不能发生银镜反应，则不含有醛基，B与羟基相连的碳原子上只含有1个氢原子，A能发生银镜反应，则A为甲酸，所以C6H12O2是甲酸某酯，该酯的可能结构种数取决于醇的结构，因为C5H12O属于醇的结构中，与羟基相连的碳原子上只含有1个氢原子式为结构有三种：2-戊醇、3-戊醇、3-甲基-2-丁醇，所以该酯的可能结构有3种．故选A．某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，所以C6H12O2是酯，且只含一个酯基，B能氧化成C，C不能发生银镜反应，则不含有醛基，A能发生银镜反应，则A为甲酸，B与羟基相连的碳原子上只含有1个氢原子，据此回答判断．本题是一道关于酯的水解反应的简单推断题，涉及酯、醇、和醛类物质的性质，属于综合知识的考查，难度不大．16. 解：（1）：该有机物分子中最长碳链含有5个C，主链为戊烷，在2号C含有1个甲基，该有机物命名为：2-甲基戊烷，故答案为：2-甲基戊烷；（2）1，3-丁二烯，该有机物结构简式中含有2个碳碳双键，碳碳双键分别在1、3号C，其结构简式为：CH2=CHCH=CH2，故答案为：CH2=CHCH=CH2；（3）为二甲苯，在苯环的1，3号C原子上各含有1个甲基，该有机物名称为：1，3-二甲苯，故答案为：1，3-二甲苯；（4）：该有机物主链为1，3-戊二烯，在2、3号C各含有一个一个甲基，该有机物命名为：2，3-二甲基-1，3-戊二烯，故答案为：2，3-二甲基-1，3-戊二烯；（5）2，2，3-三甲基丁烷，主链为丁烷，在2、3、4号C各含有一个甲基，该有机物结构简式为：CH3C（CH3）2CH（CH3）CH3，故答案为：CH3C（CH3）2CH（CH3）CH3；（6）2-二甲基-4-乙基庚烷，最长的主链含有7个C原子，甲基处于2号碳原子上，乙基处于4号碳原子上，其结构简式为：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH2CH3，故答案为：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH2CH3．（1）该有机物为烷烃，最长碳链含有5个C，主链为戊烷，在2号C含有1个甲基；（2）该有机物为二烯烃，分子中含有两个碳碳双键，碳碳双键位于1，3号C；（3）该有机物为二甲苯，甲基位于苯环的1，3号C；（4）该有机物为二烯烃，碳碳双键在1，3号C，两个甲基分别在2、3号C；（5）主链为丁烷，在2号C含有2个甲基，在3号C含有1个甲基，据此写出其结构简式；（6）该有机物主链为庚烷，在2号C含有1个甲基，在4号C含有1个乙基，据此写出结构简式．本题考查了有机物的命名及有机物结构简式的书写，题目难度中等，注意掌握常见的有机物命名原则，明确有机物结构简式的方法，试题有利于培养学生规范答题的能力．17. 解：（1）链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子），将两半链闭合即可其单体为CC l2=CH2．故答案为：CC l2=CH2（2）由结构式可知分子式为C18H32O2，含有羧基能与甘油发生酯化反应，与氢氧化钠发生中和反应；含有碳碳双键能使酸性KM n O4溶液退色，故A错误，BCD正确．故选：BCD（3）N a和甲醇反应生成甲醇钠和氢气，反应方程式为2CH3OH+2N a→2CH3ON a+H2↑．故答案为：2CH3OH+2N a→2CH3ON a+H2↑（4）蛋白质是氨基酸通过缩聚反应形成的高分子化合物，水解得到相应的氨基酸．故答案为：氨基酸（5）淀粉若完全水解，加入碘水溶液不变蓝色，可设计方案为：取水解后溶液加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解．故答案为：取水解后溶液加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解（1）链节上都是碳原子，一般是加聚反应得到的产物，链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可．（2）根据结构简式写出分子式判断，分子中含有碳碳双键决定具有烯的性质，含有羧基决定具有羧酸的性质．（3）根据乙醇与N a的反应可知，N a和甲醇反应生成甲醇钠和氢气．（4）蛋白质是氨基酸通过缩聚反应形成的高分子化合物，水解得到相应的氨基酸．（5）根据碘遇淀粉变蓝色设计．考查高聚物、官能团性质、蛋白质性质、淀粉性质等，难度不大，注意基础知识的掌握与知识的类比迁移运用．18. 解：（1）实验室用乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯，发生反应的方程式为：，反应类型为取代反应，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；故答案为：；取代反应；催化剂和吸水剂；（2）浓硫酸的稀释是将浓硫酸加入水中，边加边搅拌，迁移到此处，即先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：乙醇，浓硫酸，乙酸；（3）加入沸石的原因是防止暴沸，故答案为：防止暴沸；（4）①制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，产物便于分层，故答案为：饱和碳酸钠溶液；BC；②导管不能插入溶液中，防止饱和碳酸钠溶液吸入反应试管中，故答案为：不能；防止倒吸；③乙酸乙酯难溶于水，可以采用分液操作，分离乙酸乙酯；故答案为：分液；难．（1）实验室用乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯，依据酯化反应的反应历程是羧酸脱羟基醇脱氢书写；浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；（2）醋酸易挥发，乙醇的密度比浓硫酸的小，类比浓硫酸的稀释进行解答；（3）加入沸石的原因是防止暴沸；（4）①饱和碳酸钠降低了乙酸乙酯的溶解度，同时还能除去混有的乙醇和乙酸；②根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析；③分离互不相溶的液体的操作是分液．本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，涉及的题量较大，注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．19. 解：A和溴发生反应生成2-甲基-1，2-二溴丁烷，结合A的分子式知，该反应为加成反应且A结构简式为CH2=C（CH3）CH2CH3，2-甲基-1，2-二溴丁烷发生水解反应生成B，B 为HOCH2C（OH）（CH3）CH2CH3，B发生催化氧化反应生成C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO，C发生氧化反应生成D为CH3CH2C（OH）（CH3）COON a，D酸化得到E为CH3CH2C（OH）（CH3）COOH，F 的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1：1：3：3，说明E发生消去反应生成F，F结构简式为CH3CH=C（CH3）COOH，溴乙烷发生水解反应生成G为CH3CH2OH，G和F发生酯化反应生成H，H结构简式为CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3，（1）A结构简式为CH2=C（CH3）CH2CH3，A的名称（系统命名）为2-甲基-1-丁烯，故答案为：CH2=C（CH3）CH2CH3；（2）C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO，C中官能团的结构简式为-CHO，E→F的反应类型为消去反应，故答案为：-CHO；消去反应；（3）C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO，C发生氧化反应生成D为CH3CH2C（OH）（CH3）COON a，C→D的化学方程式为C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO++2N a OH+C u（OH）2CH3CH2C（OH）（CH3）COON a+C u2O↓+3H2O，故答案为：C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO++2N a OH+C u（OH）2CH3CH2C（OH）（CH3）COON a+C u2O↓+3H2O；（4）F结构简式为CH3CH=C（CH3）COOH，溴乙烷发生水解反应生成G为CH3CH2OH，G 和F发生酯化反应生成H，H结构简式为CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3，CH3CH=C（CH3）COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH=CH（CH3）COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3+H2O；（5）H结构简式为CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3，H在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为，故答案为：；（6）F结构简式为CH3CH=C（CH3）COOH，X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：①能发生水解反应，说明含有酯基；②不含甲基；③能发生银镜反应，说明含有醛基，应该为甲酸酯，则X可能的结构简式为HCOOCH2CH2CH=CH2、（写出两种），故答案为：HCOOCH2CH2CH=CH2、（写出两种）．A和溴发生反应生成2-甲基-1，2-二溴丁烷，结合A的分子式知，该反应为加成反应且A 结构简式为CH2=C（CH3）CH2CH3，2-甲基-1，2-二溴丁烷发生水解反应生成B，B为HOCH2C （OH）（CH3）CH2CH3，B发生催化氧化反应生成C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO，C发生氧化反应生成D为CH3CH2C（OH）（CH3）COON a，D酸化得到E为CH3CH2C（OH）（CH3）COOH，F 的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1：1：3：3，说明E发生消去反应生成F，F结构简式为CH3CH=C（CH3）COOH，溴乙烷发生水解反应生成G为CH3CH2OH，G 和F发生酯化反应生成H，H结构简式为CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3，结合题目分析解答．本题考查有机物推断及有机合成，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合运用能力，明确物质官能团结构及其性质、物质之间的转化、反应条件、基本概念等知识点是解本题关键，采用正逆结合的方法进行推断，难点是限制性条件同分异构体结构简式确定，题目难度中等．20. 解：（1）因“1mol A水解得到1mol B和1mol醋酸”可表示为“A+H2O→B+CH3COOH”，M（A）18M（B）60质量守恒知：M（A）+18=M（B）+60，得M（A）-M（B）=42，故答案为：42；（2）从所给信息推导出A、B有如下特点：①化合物A为醋酸酯且含有羧基（A不是酚类）；②化合物B的相对分子质量不超过158（200-42），氧元素的质量分数为34.8%，B分子中除有羧基外还有1个羟基（根据A推出），这样B分子至少有3个氧原子（1个羧基和1个羟基）．因B分子中至少有3个氧原子，因此，其可能的最小相对分子质量为M r（B）=（16×3）/0.348，如果B分子中含4个氧原子，则M r（B）为（16×4）/0.348=184＞158，结果与题意相悖，从而确定B是含有3个氧原子的羟基苯甲酸（C7H803），故答案为：3；（3）B是含有3个氧原子的羟基苯甲酸（C7H803），B的羟基与CH3COOH化合生成酯，即化合物A分子式为C9H8O4，故答案为：C9H8O4；（4）由（3）的分析可知B应为苯环上连接有-OH和-COOH的结构，则按苯环上两个取代基相对位置为邻、间、对的情况，可写出B的三种结构简式为：故答案为：．（1）根据“1mol A水解得到1mol B和1mol醋酸”可表示为“A+H2O→B+CH3COOH”，运用质量守恒来解；（2）根据所给信息推导出A、B具有的特点来解：（3）根据酯化反应的特点；（4）根据位置异构体来写结构简式．本题主要考查了有机物分子式的确定，难度中等，在解题中要注意假设法的运用．。
重庆市巴蜀中学2015-2016学年高二(下)期末化学试卷(解析版)
2015-2016学年重庆市巴蜀中学高二（下）期末化学试卷一、选择题1．下列有关化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．二氧化碳的电子式：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．中子数为18的硫原子：3416S2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物B．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制皂3．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．三元轴烯（）与苯互为同分异构体C．C4H9Cl有3种同分异构体D．烷烃的正确命名是2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷4．肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（）A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能与新制的碱性Cu（OH）2悬浊液共热生成红色沉淀C．能与FeCl3溶液反应显紫色D．能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应5．电解冶炼铝时使用了助熔剂Na3AlF6，在电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半．下列说法正确的是（）A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：W＞X＞Y＞ZC．W的最高价氢氧化物的碱性比X弱D．Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强6．金刚烷是一种重要的化工原料，分子式为C10H16，结构为：，用一个氯原子与一个溴原子取代后形成的二元取代物数目为（）A．8 B．7 C．6 D．57．某药物中间体的合成路线如下．下列说法正确的是（）A．对苯二酚在空气中能稳定存在B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应C．2，5﹣二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应D．该中间体分子最多可以消耗4 molNaOH二、解答题（共5小题，满分48分）8．俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（Fl）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：（1）该元素在周期表中位于第周期，族，属于金属元素还是非金属元素？．（2）该原子核内中子数为；（3）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式．9．如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：（1）②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是（填化学式）．（2）10种元素中，原子半径最小的是（填序号）．（3）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为；（4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为；（5）元素⑩的原子序数为，其单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为；（6）单质⑨易溶于⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为色．10．判断以下叙述正确的是B．单质与稀盐酸反应的速率L＜QC．M与T形成的化合物一定具有两性D．氢化物的沸点为H n T＞H n RE．T与R形成的TR2、TR3均为共价化合物F．Q与M的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气．11．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．完成下列填空：（1）用a装置进行实验时，烧杯中的液体是用（选填“沸点较高的油”、“水”）；装置a，b中均使用了防倒吸装置，产生倒吸的主要原因是．加入数滴浓硫酸既能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是；浓硫酸用量又不能过多，原因是．（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、，然后分液．（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有、．由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是．其中饱和食盐水洗涤的主要作用是，饱和氯化钙溶液洗涤是为除去杂质．12．有四种有机物质如下：请回答下列问题：（1）甲的单体是，1.5mol甲发生完全水解反应消耗NaOH的物质的量为．（2）丙中含有的官能团名称是；（3）乙的同分异构体有多种，写出其中一种核磁共振氢谱为1：1：1：2，且能与碳酸氢钠溶液反应释放出气体的结构简式；（4）己知通过燃烧法实验确定丁的含氧量（质量分数）约为23%．以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：①反应1的反应条件是；②反应2的反应类型是；③反应3的化学方程式是．④X是B的同分异构体，满足如下条件的同分异构体种数为a．X能与FeCl3溶液发生显色反应b.1molX与足量的Na反应可生成1molH2c．苯环上的取代基不超过3个．【选修3：物质结构与性质】13．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24．（1）W基态原子的核外电子排布式为，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为；（用元素符号表达）（2）与XYZ﹣互为等电子体的化学式为；（3）1mol H2X2Z4分子中含有σ键的数目为；（4）YH3极易溶于水的主要原因是．【学一选修5：有机化学基础】14．有一种香料X的相对分子质量为88，只含有C，H、O三种元素，其原子个数比为2：4：1，含有碳氧双键，与其有关的反应如下：已知：（1）香料X的分子式为；（2）Y是香料X的同分异构体，属于酯类，其同分异构体的总数为；（3）写出反应①、③的反应类型：①、③；（4）写出下列物质的结构简式：X、C；（5）写出D→E反应的化学方程式．2015-2016学年重庆市巴蜀中学高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列有关化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．二氧化碳的电子式：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．中子数为18的硫原子：3416S【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，其链节的主链上含有2个C原子；B．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，C、O原子最外层都满足8电子稳定结构；C．分子式中不需要标出官能团结构；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故A错误；B．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故B错误；C．CH3COOH为乙酸的结构简式，乙酸的分子式为C2H4O2，故C错误；D．中子数为18的硫原子的质量数为34，该原子可以表示为：3416S，故D正确；故选D．2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物B．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制皂【考点】油脂的性质、组成与结构；"三废"处理与环境保护；乙醇的化学性质．【分析】A．油脂不是高分子化合物；B．乙醇与水以任意比互溶，溴乙烷不溶于水；C．液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，产物为水和二氧化碳，对空气污染小；D．油脂碱性条件下水解，可生成肥皂．【解答】解：A．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；B．乙醇与水以任意比互溶，溴乙烷不溶于水，所以乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷，故B正确；C．液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故C正确；D．“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故D正确．故选A．3．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．三元轴烯（）与苯互为同分异构体C．C4H9Cl有3种同分异构体D．烷烃的正确命名是2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A．2﹣甲基丁烷为含5个C的烷烃；B．三元轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同；C．C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，先写出丁烷的同分异构体，丁烷的一氯代物种数等于丁烷中氢原子的种类；D．烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线；【解答】解：A．2﹣甲基丁烷为含5个C的烷烃，则也称为异戊烷，故A错误；B．轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C错误；D．，只有C﹣C单键和C﹣H单键，属于烷烃，最长碳链为6，称为己烷，在2号碳上含有1个甲基，在3号碳上含有1个乙基，正确命名为2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷，故D错误；故选B．4．肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（）A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能与新制的碱性Cu（OH）2悬浊液共热生成红色沉淀C．能与FeCl3溶液反应显紫色D．能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，分子中含碳碳双键、﹣COOC﹣，结合烯烃、酯的性质来解答．【解答】解：A．含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B．不含﹣CHO，不能与新制的碱性Cu（OH）2悬浊液共热生成红色沉淀，故B错误；C．不含酚﹣OH，不能与FeCl3溶液反应显紫色，故C错误；D．含苯环，能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液发生取代反应，故D正确；故选D．5．电解冶炼铝时使用了助熔剂Na3AlF6，在电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半．下列说法正确的是（）A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：W＞X＞Y＞ZC．W的最高价氢氧化物的碱性比X弱D．Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；位置结构性质的相互关系应用．【分析】在电治铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X原子最外层电子数为Y 原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为3，则X为Al；该化合物中W应该带正电荷，含有两个铝离子、两个O离子，Z应该带负电荷，根据化合物代数和为0知，W应该带一个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，电解冶炼铝时使用了助熔剂Na3AlF6，元素守恒得到，所以W为Na、Z为F元素，则该电解质为Na2[Al2O2F4]．A．通过以上分析判断原子序数；B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强．【解答】解：在电治铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为3，则X为Al；该化合物中W应该带正电荷，含有两个铝离子、两个O离子，Z应该带负电荷，根据化合物代数和为0知，W 应该带一个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，电解冶炼铝时使用了助熔剂Na3AlF6，元素守恒得到，所以W为Na、Z为F元素，则该电解质为Na2[Al2O2F4]．A．通过以上分析知，原子序数X＞W＞Z＞Y，故A错误；B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：W（Na）＞X（Al）＞Y（O）＞Z（F），故B正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性W＞X，所以W的最高价氧化物的水化物碱性比X的强，故C错误；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞Y，所以Y的简单氢化物的稳定性比Z的弱，故D错误；故选B．6．金刚烷是一种重要的化工原料，分子式为C10H16，结构为：，用一个氯原子与一个溴原子取代后形成的二元取代物数目为（）A．8 B．7 C．6 D．5【考点】有机化合物的异构现象．【分析】判断分子中氢原子的环境，烃的二卤代物的同分异构体可以采用固定1个卤素原子移动另1个卤素原子的方法进行确定．【解答】解：分子中含4个CH，6个CH2，共2种位置的H，氯定在单氢碳原子上时，溴的位置有三种（邻、间、对）即有三种同分异构体；氯定在双氢碳原子上时，溴的位置有五种（同、邻、间、间二、间三）即有五种同分异构体，（间指氯与溴所连碳原子之间间隔一个碳原子，间二指氯与溴所连碳原子之间间隔二个碳原子，间三指氯与溴所连碳原子之间间隔三个碳原子）如图所示：数字代表溴原子位置，故选A．7．某药物中间体的合成路线如下．下列说法正确的是（）A．对苯二酚在空气中能稳定存在B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应C．2，5﹣二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应D．该中间体分子最多可以消耗4 molNaOH【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．对苯二酚在空气中易被氧气氧化；B．中间体中苯环、羰基能和氢气发生加成反应；C.2，5﹣二羟基苯乙酮中含有酚羟基、羰基和苯环，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、缩聚反应；D．中间体只有酚羟基与氢氧化钠反应．【解答】解：A．对苯二酚中含有酚羟基，在空气中易被氧气氧化，故A错误；B．中间体中苯环、羰基能和氢气发生加成反应，所以1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应，故B正确；C.2，5﹣二羟基苯乙酮中含有酚羟基、羰基和苯环，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、缩聚反应，但不能发生水解反应，故C错误；D．中间体只有酚羟基与氢氧化钠反应，则该中间体分子最多可以消耗2 molNaOH，故D错误；故选B．二、解答题（共5小题，满分48分）8．俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（Fl）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：（1）该元素在周期表中位于第7周期，ⅣA族，属于金属元素还是非金属元素？金属．（2）该原子核内中子数为175；（3）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式H4FlO4．【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】由每周期元素的种数可知每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86、118，114号元素在118号的左边，根据元素周期表中周期和族的划分，可知114号元素位于第七周期ⅣA，处于碳族，原子核外电子数等于质子数，中子数=质量数﹣质子数，结合同主族元素性质的相似性与递变性解答．【解答】解：（1）每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86、118，114号元素在118号的左边，根据元素周期表中周期和族的划分，可知114号元素位于第七周期ⅣA，第六周期的铅是金属，所以114号元素是金属，故答案为：7；ⅣA；金属；（2）中子数=质量数﹣质子数=289﹣114=175，故答案为：175；（3）114号是第七周期ⅣA，所以最高正价是+4价，最高价氧化物对应水化物的化学式为：H4FlO4，故答案为：H4FlO4．9．如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：（1）②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是KOH＞NaOH＞Mg （）2（填化学式）．（2）10种元素中，原子半径最小的是①（填序号）．（3）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；（4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；（5）元素⑩的原子序数为26，其单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ；（6）单质⑨易溶于⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为紫色．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为K、④为Mg、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为I、⑩为Fe．（1）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；（2）所有元素中氢原子半径最小；（3）氯气与水反应生成HCl与HClO；（4）②、⑤的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水；（5）Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁与氢气；（6）碘的四氯化碳溶液呈紫色．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为K、④为Mg、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为I、⑩为Fe．（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性K＞Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2；（2）所有元素中氢原子半径最小，故答案为：①；（3）氯气与水反应生成HCl与HClO，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；（4）②、⑤的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；（5）由元素在周期表中位置，可知元素⑩的原子序数为26，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ，故答案为：26；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ；（6）碘单质易溶于四氯化碳，所得溶液呈紫色，故答案为：紫．10．判断以下叙述正确的是CDEFB．单质与稀盐酸反应的速率L＜QC．M与T形成的化合物一定具有两性D．氢化物的沸点为H n T＞H n RE．T与R形成的TR2、TR3均为共价化合物F．Q与M的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气．【考点】原子结构与元素的性质．【分析】主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，元素最低负化合价=族序数﹣8，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，根据表中数据知，L、Q属于第IIA族元素，原子半径L＞Q，则L是Mg、Q是Be元素；M为第IIIA族元素，M原子半径略小于Mg，则M是Al元素；R、T属于第VIA族元素，R原子半径大于T，则R是S元素、T为O元素，再结合物质的性质、结构分析解答．【解答】解：A．L2+是两个电子层，而R2﹣是三个电子层，所以电子数不相等，故A错误；B．金属性越强，单质与稀盐酸反应的速率越快，L＞Q，故B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；D．水分子间存在氢键，所以氢化物的沸点为H n T＞H n R，故D正确；E．T与R形成的SO2、SO3均为共价化合物，故E正确；F．Be与Al处于对角线，性质相似，所以单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气，故F 正确；故选：CDEF．11．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．完成下列填空：（1）用a装置进行实验时，烧杯中的液体是用沸点较高的油（选填“沸点较高的油”、“水”）；装置a，b中均使用了防倒吸装置，产生倒吸的主要原因是装置中的气体压强时大时小．加入数滴浓硫酸既能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓硫酸用量又不能过多，原因是浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率．（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液．（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有原料损失较大、易发生副反应．由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏．其中饱和食盐水洗涤的主要作用是减小乙酸乙酯的溶解，饱和氯化钙溶液洗涤是为除去水杂质．【考点】乙酸乙酯的制取．【分析】（1）乙酸乙酯的制备需要浓硫酸加热条件；装置中的气体压强时大时小，注意防止倒吸；减小产物的量，可以促使化学平衡正向移动；浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，据此回答；（2）乙酸乙酯不溶于水，可分液分离；（3）b由于不是水浴加热，温度不易控制，饮醋制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应，由于乙醇溶液发生分子间脱水生成乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸点相差大，可蒸馏分离．【解答】解：（1）乙酸乙酯的制备需要浓硫酸加热条件，所以使用沸点较高的油；装置中的气体压强时大时小，所以需要防止倒吸；制备乙酸乙酯的反应中，减小产物水的量，可以促使化学平衡正向移动，提高酯的产量，浓硫酸可以吸水；浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率，所以浓硫酸用量不能过多，故答案为：沸点较高的油；装置中的气体压强时大时小；增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；（2）乙酸乙酯不溶于水，因此反应后，将试管中收集到的铲平倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液即可，故答案为：振荡；静置；（3）根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应，由于乙醇溶液发生分子间脱水生成乙醚，所以b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸点相差大，则分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏，其中饱和食盐水洗涤的主要作用是减小乙酸乙酯的溶解，为除去水，可以用饱和氯化钙溶液洗涤．故答案为：原料损失较大；易发生副反应；易发生副反应；乙醚；蒸馏；减小乙酸乙酯的溶解；水．12．有四种有机物质如下：请回答下列问题：（1）甲的单体是CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3，1.5mol甲发生完全水解反应消耗NaOH 的物质的量为 1.5n mol．（2）丙中含有的官能团名称是酯基、氯原子；（3）乙的同分异构体有多种，写出其中一种核磁共振氢谱为1：1：1：2，且能与碳酸氢钠溶液反应释放出气体的结构简式；（4）己知通过燃烧法实验确定丁的含氧量（质量分数）约为23%．以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：①反应1的反应条件是NaOH水溶液、加热；②反应2的反应类型是氧化反应；③反应3的化学方程式是．④X是B的同分异构体，满足如下条件的同分异构体种数为19a．X能与FeCl3溶液发生显色反应b.1molX与足量的Na反应可生成1molH2c．苯环上的取代基不超过3个．【考点】有机物的合成．【分析】（1）将链节中两个半键连接形成单键即得甲的单体；1.5mol甲含有1.5n mol酯基，酯基与氢氧化钠发生反应；（2）由丙的结构简式，可知含有的官能团有酯基、氯原子；（3）乙的同分异构体能与碳酸氢钠溶液反应释放出气体，说明含有羧基，且该同分异构体的核磁共振氢谱为1：1：1：2，应是含有2个取代基﹣CH2COOH且处于邻位；（4）丁的含氧量（质量分数）为23%，丁分子中有四个氧原子，所以丁的相对分子质量为=278，所以丁中每个烃基的相对分子质量为57，R为直链烃基，所以烃基为﹣CH2CH2CH2CH3，丁为．A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成，故A为，在NaOH水溶液条件下生成水解反应生成B为，B在金属铜或银作催化剂、加热条件下，被氧气氧化生成C为，进一步发生氧化反应生成D为，D与丁醇发生酯化反应生成丁．【解答】解：（1）将链节中两个半键连接形成单键，可得甲的单体为：CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3，1.5mol甲含有1.5n mol酯基，酯基与氢氧化钠发生反应，1.5mol甲发生完全水解反应消耗NaOH的物质的量为1.5n mol，故答案为：CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3；1.5n mol；（2）由丙的结构简式，可知含有的官能团有酯基、氯原子，故答案为：酯基、氯原子；（3）乙的同分异构体能与碳酸氢钠溶液反应释放出气体，说明含有羧基，且该同分异构体的核磁共振氢谱为1：1：1：2，应是含有2个取代基﹣CH2COOH且处于邻位，该同分异构体结构简式为：，故答案为：；（4）丁的含氧量（质量分数）为23%，丁分子中有四个氧原子，所以丁的相对分子质量为=278，所以丁中每个烃基的相对分子质量为57，R为直链烃基，所以烃基为﹣CH2CH2CH2CH3，丁为．A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成，故A为，在NaOH水溶液条件下生成水解反应生成B为，B在金属铜或银作催化剂、加热条件下，被氧气氧化生成C为，进一步发生氧化反应生成D为，D与丁醇发生酯化反应生成丁．。
2015-2016年重庆市巴蜀中学高二(下)3月月考数学试卷(理科)(解析版)
2015-2016学年重庆市巴蜀中学高二（下）3月月考数学试卷（理科）一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（5分）如图是巴蜀中学“高2017级跃动青春自编操”比赛上，七位评委为某班打出的分数的茎叶统计图，去掉一个最高分和一个最低分后，所剩数据的众数和中位数分别为（）A．84，84B．84，85C．85，84D．85，852．（5分）高二某班有5名同学站一排照相，其中甲乙两位同学必须相邻的不同站法有（）种．A．120B．72C．48D．243．（5分）连续掷一枚骰子两次，则两次骰子正面向上的点数之和为奇数的概率为（）A．B．C．D．4．（5分）（x﹣2y）5展开式的x3y2的系数是（）A．﹣10B．10C．﹣40D．405．（5分）双曲线的渐近线方程为y＝±2x，则双曲线的离心率为（）A．B．C．2D．46．（5分）为了解重庆某社区居民的家庭年收入和年支出的关系，随机调查了5户家庭，得到统计数据表，根据下表可得回归直线方程，其中，，据此估计，该社区一户收入为18万元家庭年支出为（）A．15万元B．14万元C．13万元D．12万元7．（5分）已知6件产品中有2件是次品，现从这6件产品中任取2件，恰取到一件次品的概率为（）A．B．C．D．8．（5分）巴蜀中学第七周将安排高二年级的5名学生会干部去食堂维持秩序，要求星期一到星期五每天只安排一人，每人只安排一天，其中甲同学不能安排在星期一，乙同学不能安排在星期五，丙同学不能和甲同学安排在相邻的两天，则满足要求的不同安排方法有（）种．A．46B．62C．72D．969．（5分）已知四棱柱ABCD﹣A1B1C1D1的外接球体积为，底面ABCD是边长为1的正方形，则四棱柱ABCD﹣A1B1C1D1的侧面积为（）A．4B．C．D．无法确定10．（5分）某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积是（）A．B．C．D．11．（5分）若，则a2＝（）A．112B．56C．28D．1212．（5分）定义在（0，+∞）的函数f（x）满足2f（x）﹣（4﹣x）f′（x）＞0恒成立，则下列一定正确的是（）A．f（5）﹣f（3）＞0B．f（6）﹣f（2）＜0C．4f（2）﹣f（3）＜0D．4f（6）﹣f（5）＞0二、填空题（本大题4个小题，每题5分，共20分，请将答案写在答题卡上的对应位置）13．（5分）连续抛一枚均匀的硬币3次，恰好2次正面向上的概率为．14．（5分）倾斜角为的直线经过抛物线x2＝2py的焦点，交抛物线于A，B两点，若三角形OAB的面积为4，其中O为坐标原点，则p＝．15．（5分）展开式中x项的系数为．16．（5分）巴蜀中学的“开心农场”有一如图所示的7块地方，现准备在这7块地方种植不同的植物，要求相邻地方不能种同一植物，现在只有4种不同的植物可供选择，每种植物有足量的数量，恰好把4种不同植物都用上的不同种植方法有种．三、解答题（17题10分，18-22题每题12分，请写出必要的解题过程）17．（10分）某校开设了“数学”、“剪纸”、“美术”三个社团，三个社团参加的人数如表所示，为了解学生对社团的意见，学校采用分层抽样的方法从三个社团中抽取一个容量为n 的样本，已知从“剪纸”社团抽取的同学比从“数学”社团抽取的同学少2人．（1）求“剪纸”社团抽取了多少人；（2）设从“剪纸”社团抽取的同学中有2名女生，现要从“剪纸”社团中随机选出2人担任社团活动监督的职务，求至少有1名女生被选中的概率．18．（12分）设数列{a n}是公比小于1的正项等比数列，S n为数列{a n}的前n项和，已知S2＝12，且a1，a2+1，a3成等差数列．（1）求数列{a n}的通项公式；（2）若b n＝a n•（n﹣λ），且数列{b n}是单调递减数列，求实数λ的取值范围．19．（12分）如图，已知斜三棱柱ABC﹣A1B1C1中，底面ABC是等边三角形，侧面BB1C1C 是菱形，∠B1BC＝60°．（Ⅰ）求证：BC⊥AB1；（Ⅱ）若AB＝2，AB1＝，求二面角C﹣AB1﹣C1（锐角）的余弦值．20．（12分）某高中学校在2015年的一次体能测试中，规定所有男生必须依次参加50米跑、立定跳远和一分钟引体向上三项测试，只有三项测试全部达标才算合格，已知男生甲的50米跑和立定跳远的测试与男生乙的50米跑测试已达标，男生甲需要参加一分钟引体向上测试，男生乙还需要参加立定跳远和一分钟引体向上两项测试，若甲参加一分钟引体向上测试达标的概率为p，乙参加立定跳远和一分钟引体向上测试达标的概率均为，甲、乙每一项测试是否达标互不影响，已知甲和乙同时合格的概率为．（1）求p的值，并计算甲和乙恰有一人合格的概率；（2）在三项测试项目中，设甲达标的测试项目数为x，乙达标的测试项目的项数为y，记ξ＝x+y，求随机变量ξ的分布列和数学期望．21．（12分）已知椭圆E：+＝1（a＞b＞0）的上、下焦点分别为F1，F2，点D在椭圆上，DF2⊥F1F2，△F1F2D的面积为2，离心率e＝，抛物线C：x2＝2py（p＞0）的准线l经过D点．（Ⅰ）求椭圆E与抛物线C的方程；（Ⅱ）过直线l上的动点P作抛物线的两条切线，切点为A，B，直线AB交椭圆于M，N 两点，当坐标原点O落在以MN为直径的圆外时，求点P的横坐标t的取值范围．22．（12分）已知函数f（x）＝a sin（x﹣1）﹣lnx在区间（0，1）上为减函数，其中a∈R．（1）求a的取值范围；（2）证明：．2015-2016学年重庆市巴蜀中学高二（下）3月月考数学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（5分）如图是巴蜀中学“高2017级跃动青春自编操”比赛上，七位评委为某班打出的分数的茎叶统计图，去掉一个最高分和一个最低分后，所剩数据的众数和中位数分别为（）A．84，84B．84，85C．85，84D．85，85【解答】解：根据题意，去掉一个最高分93和一个最低分79后，所剩数据为；84，84，85，86，87；它们的众数是84，中位数是85．故选：B．2．（5分）高二某班有5名同学站一排照相，其中甲乙两位同学必须相邻的不同站法有（）种．A．120B．72C．48D．24【解答】解：∵5名同学排成一排，其中甲、乙两人必须排在一起，∴首先把甲和乙看做一个元素，使得它与另外3个元素排列，再者甲和乙之间还有一个排列，共有A44A22＝48，故选：C．3．（5分）连续掷一枚骰子两次，则两次骰子正面向上的点数之和为奇数的概率为（）A．B．C．D．【解答】解：连续掷一枚骰子两次，基本事件总数n＝6×6＝36，两次骰子正面向上的点数之和为奇数包含的基本事件有：（1，2），（2，1），（1，4），（4，1），（1，6），（6，1），（3，2），（2，3），（3，4），（4，3），（3，6），（6，3），（5，2），（2，5），（5，4），（4，5），（5，6），（6，5），共18个，∴两次骰子正面向上的点数之和为奇数的概率p＝．故选：C．4．（5分）（x﹣2y）5展开式的x3y2的系数是（）A．﹣10B．10C．﹣40D．40【解答】解：（x﹣2y）5展开式的通项公式为：T r+1＝•x5﹣r•（﹣2y）r，令5﹣r＝3，解得r＝2；所以，（x﹣2y）5展开式中x3y2的系数是：•（﹣2）2＝40．故选：D．5．（5分）双曲线的渐近线方程为y＝±2x，则双曲线的离心率为（）A．B．C．2D．4【解答】解：∵双曲线的渐近线为y＝±2x∴＝2∴＝2∴c2＝5a2，∴e2＝5，∴e＝．故选：A．6．（5分）为了解重庆某社区居民的家庭年收入和年支出的关系，随机调查了5户家庭，得到统计数据表，根据下表可得回归直线方程，其中，，据此估计，该社区一户收入为18万元家庭年支出为（）A．15万元B．14万元C．13万元D．12万元【解答】解：＝×（6+8+10+12+14）＝10，＝×（6+7+8+9+10）＝8．∵回归直线方程，其中，∴＝8﹣0.5×10＝3，∴回归方程为：y＝0.5x+3，当x＝18时，y＝0.5×18+3＝12．故选：D．7．（5分）已知6件产品中有2件是次品，现从这6件产品中任取2件，恰取到一件次品的概率为（）A．B．C．D．【解答】解：6件产品中有2件是次品，现从这6件产品中任取2件，基本事件总数n＝＝15，恰取到一件次品包含听基本事件个数m＝＝8，∴从这6件产品中任取2件，恰取到一件次品的概率p＝．故选：A．8．（5分）巴蜀中学第七周将安排高二年级的5名学生会干部去食堂维持秩序，要求星期一到星期五每天只安排一人，每人只安排一天，其中甲同学不能安排在星期一，乙同学不能安排在星期五，丙同学不能和甲同学安排在相邻的两天，则满足要求的不同安排方法有（）种．A．46B．62C．72D．96【解答】解：若甲安排在星期五，丙从星期一到星期三选一天，剩下的三人任意安排，故有A31A33＝18种，若甲不安排在星期五，若丙安排在星期五，则甲排在星期二或星期三，其余三人任意排，有A21A33＝12种，若甲不安排在星期五，若丙安排在星期四，则甲排在星期二，再从其二人（不含乙）排在星期五，其余任意，有A21A22＝4种，若甲不安排在星期五，若丙安排在星期二，则甲排在星期四，再从其二人（不含乙）排在星期五，其余任意，有A21A22＝4种，若甲不安排在星期五，若丙安排在星期一，则甲排在星期三或星期四，再从其二人（不含乙）排在星期五，其余任意，有A21A21A22＝8种，根据分类计数原理可得共有18+12+4+4+8＝46，故选：A．9．（5分）已知四棱柱ABCD﹣A1B1C1D1的外接球体积为，底面ABCD是边长为1的正方形，则四棱柱ABCD﹣A1B1C1D1的侧面积为（）A．4B．C．D．无法确定【解答】解：∵四棱柱ABCD﹣A1B1C1D1的外接球体积为，∴四棱柱ABCD﹣A1B1C1D1的外接球的半径为1，设四棱柱ABCD﹣A1B1C1D1的高为h，则∵底面ABCD是边长为1的正方形，∴＝2，∴h＝，∴四棱柱ABCD﹣A1B1C1D1的侧面积为4．故选：B．10．（5分）某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积是（）A．B．C．D．【解答】解：根据几何体的三视图，得；该几何体是一棱长为1的正方体，去掉一三棱锥，如图（1）所示；∴该几何体的体积是V几何体＝13﹣×12×1＝；该几何体也可以是一棱长为1的正方体，去掉两个全等的三棱锥，如图（2）所示；∴该几何体的体积是V几何体＝13﹣2××12×1＝．故选：A．11．（5分）若，则a2＝（）A．112B．56C．28D．12【解答】解：的两边对x两次求导可得：2+3×2x+…+7×6x5＝2a2+3×2a3（x﹣1）+…+7×6a7（x﹣1）5，令x＝1，则2+3×2+…+7×6＝2a2．∴2a2＝112，则a2＝56．故选：B．12．（5分）定义在（0，+∞）的函数f（x）满足2f（x）﹣（4﹣x）f′（x）＞0恒成立，则下列一定正确的是（）A．f（5）﹣f（3）＞0B．f（6）﹣f（2）＜0C．4f（2）﹣f（3）＜0D．4f（6）﹣f（5）＞0【解答】解：∵2f（x）﹣（4﹣x）f′（x）＞0，∴作辅助函数g（x）＝（x﹣4）2f（x），则g′（x）＝（x﹣4）[2f（x）﹣（4﹣x）f′（x）]，当x＞4时，有x﹣4＞0，2f（x）﹣（4﹣x）f′（x）＞0，∴g（x）在[4，+∞）上是增函数．∴当5＜6时，有g（5）＜g（6），即f（5）＜4f（6），∴4f（6）﹣f（5）＞0．故选：D．二、填空题（本大题4个小题，每题5分，共20分，请将答案写在答题卡上的对应位置）13．（5分）连续抛一枚均匀的硬币3次，恰好2次正面向上的概率为．【解答】解：每枚硬币正面向上的概率都等于，故恰好有两枚正面向上的概率为C32（）2（）＝故答案为：14．（5分）倾斜角为的直线经过抛物线x2＝2py的焦点，交抛物线于A，B两点，若三角形OAB的面积为4，其中O为坐标原点，则p＝±2．【解答】解：抛物线x2＝2py的焦点坐标为F（0，），A（x1，y1），B（x2，y2），则直线方程l为：y＝x+，代入抛物线方程，整理得：x2﹣2px﹣p2＝0，x1+x2＝2p，x1•x2＝﹣p2，y1+y2＝（x1+x2）+p＝7p，丨AB丨＝y1+y2+p＝8p，O到直线l的距离为：d＝，三角形OAB的面积为S＝×d×丨AB丨＝××8p＝4，解得：p＝±2．故答案为：±2．15．（5分）展开式中x项的系数为20．【解答】解：＝（1+x）5，（1+x）5的展开式的通项公式T r+1＝x r，令r＝1，则T2＝5x；令r＝3，则T4＝x3＝10x3．∴展开式中x项的系数＝2×5+10＝20．故答案为：20．16．（5分）巴蜀中学的“开心农场”有一如图所示的7块地方，现准备在这7块地方种植不同的植物，要求相邻地方不能种同一植物，现在只有4种不同的植物可供选择，每种植物有足量的数量，恰好把4种不同植物都用上的不同种植方法有576种．【解答】解：先种植1区有4种，再种植2去有3种，3，4，5，6区各有2种，若2，6区种植的相同，则7区有2种，若2，6区种植的不同，则7区只有1种，故有4×3×24×（2+1）＝576种，故答案为：576．三、解答题（17题10分，18-22题每题12分，请写出必要的解题过程）17．（10分）某校开设了“数学”、“剪纸”、“美术”三个社团，三个社团参加的人数如表所示，为了解学生对社团的意见，学校采用分层抽样的方法从三个社团中抽取一个容量为n 的样本，已知从“剪纸”社团抽取的同学比从“数学”社团抽取的同学少2人．（1）求“剪纸”社团抽取了多少人；（2）设从“剪纸”社团抽取的同学中有2名女生，现要从“剪纸”社团中随机选出2人担任社团活动监督的职务，求至少有1名女生被选中的概率．【解答】解：（1）设出抽样比为x，则“数学”、“剪纸”、“美术”三个社团抽取的人数分别为：320x，240x，200x∵从“剪纸”社团抽取的同学比从“数学”社团抽取的同学少2人∴320x﹣240x＝2解得x＝故“剪纸”社团抽的人数为240×＝6，（2）由（I）知，从“剪纸”社团抽取的同学共有6人，其中有两名女生，则从“剪纸”社团抽取的同学中选出2人担任该社团活动监督的职务，共有C62＝15种不同情况；其中至少有1名女同学被选为监督职务的情况有C41C21+C22＝9种故至少有1名女同学被选为监督职务的概率＝18．（12分）设数列{a n}是公比小于1的正项等比数列，S n为数列{a n}的前n项和，已知S2＝12，且a1，a2+1，a3成等差数列．（1）求数列{a n}的通项公式；（2）若b n＝a n•（n﹣λ），且数列{b n}是单调递减数列，求实数λ的取值范围．【解答】解：（1）设正项等比数列{a n}的公比为q，由题意得0＜q＜1，∵S2＝12，且a1，a2+1，a3成等差数列，∴，解得a1＝8，q＝，∴数列{a n}的通项公式为a n＝8•＝；（2）由（1）知，b n＝a n•（n﹣λ）＝•（n﹣λ），且数列{b n}是单调递减数列，∴b n＜b n﹣1，∴b n﹣b n﹣1＝（n﹣λ）•﹣（n﹣1﹣λ）•＝•（2+λ﹣n）＜0，（n≥2）；∵上式对任意正整数n都成立，∴实数λ的取值范围是λ＜0．19．（12分）如图，已知斜三棱柱ABC﹣A1B1C1中，底面ABC是等边三角形，侧面BB1C1C 是菱形，∠B1BC＝60°．（Ⅰ）求证：BC⊥AB1；（Ⅱ）若AB＝2，AB1＝，求二面角C﹣AB1﹣C1（锐角）的余弦值．【解答】证明：（Ⅰ）∵四边形BB1C1C是菱形，∠CBB1＝60°，∴△BB1C是等边三角形，取BC的中点为O，连结OA，OB，则BC⊥OB1，又∵△ABC是等边三角形，∴BC⊥OA，∵OA∩OB1，∴BC⊥平面AOB1，∵AB1⊂平面AOB1，∴BC⊥AB1．解：（Ⅱ）∵△ABC和△BB1C是全等的等边三角形，AB＝2，∴OA＝OB1＝，又∵AB1＝，∴，∴OB1⊥OA，又∵OB1⊥BC，∴OB1⊥平面ABC，分别以OA，OB，OB1所在的直线作为x，y，z轴，建立空间直角坐标系，则A（），B（0，1，0），C（0，﹣1，0），＝（0，﹣1，﹣），＝（﹣），＝（0，﹣2，0），＝（﹣，﹣1，0），设＝（x，y，z）是平面C1AB1的一个法向量，则，取x＝1，得＝（1，0，1），设＝（a，b，c）是平面CAB1的一个法向量，则，取a＝1，得＝（1，﹣，1），cos＜＞＝＝＝，∴二面角C﹣AB1﹣C1（锐角）的余弦值为．20．（12分）某高中学校在2015年的一次体能测试中，规定所有男生必须依次参加50米跑、立定跳远和一分钟引体向上三项测试，只有三项测试全部达标才算合格，已知男生甲的50米跑和立定跳远的测试与男生乙的50米跑测试已达标，男生甲需要参加一分钟引体向上测试，男生乙还需要参加立定跳远和一分钟引体向上两项测试，若甲参加一分钟引体向上测试达标的概率为p，乙参加立定跳远和一分钟引体向上测试达标的概率均为，甲、乙每一项测试是否达标互不影响，已知甲和乙同时合格的概率为．（1）求p的值，并计算甲和乙恰有一人合格的概率；（2）在三项测试项目中，设甲达标的测试项目数为x，乙达标的测试项目的项数为y，记ξ＝x+y，求随机变量ξ的分布列和数学期望．【解答】解：（1）由题意，甲和乙同时合格的概率为：，解得p＝，记事件A为：“甲测试合格”，事件B为：“乙测试合格”，事件C为：“甲和乙恰好有一个人测试合格”．∴P（C）＝P（A）P（）+P（）P（B）＝（）+＝，∴甲和乙恰有一人合格的概率为．（2）由题意知随机变量ξ的可能取值为3，4，5，6，P（ξ＝3）＝＝，P（ξ＝4）＝＝，P（ξ＝5）＝，P（ξ＝6）＝，随机变量ξ的分布列为：E（ξ）＝＝．21．（12分）已知椭圆E：+＝1（a＞b＞0）的上、下焦点分别为F1，F2，点D在椭圆上，DF2⊥F1F2，△F1F2D的面积为2，离心率e＝，抛物线C：x2＝2py（p＞0）的准线l经过D点．（Ⅰ）求椭圆E与抛物线C的方程；（Ⅱ）过直线l上的动点P作抛物线的两条切线，切点为A，B，直线AB交椭圆于M，N 两点，当坐标原点O落在以MN为直径的圆外时，求点P的横坐标t的取值范围．【解答】解：（Ⅰ）由题意可得F1（0，c），F2（0，﹣c），c2＝a2﹣b2，DF2⊥F1F2，令x＝c，可得y＝±，可得|DF2|＝，△F1F2D的面积为S＝|F1F2|•|DF2|＝•2c•＝2，①将e＝代入①解得b＝2，由e＝，可得e2＝1﹣＝，可得a＝2，c＝2，即有椭圆E的方程为+＝1；由D的纵坐标为﹣2，抛物线的准线方程为y＝﹣2，即有抛物线C的方程为x2＝8y；（Ⅱ）设A（x1，y1），B（x2，y2），M（x3，y3），N（x4，y4），由y＝x2，可得y′＝x，P A：y﹣y1＝x1（x﹣x1），将P（t，﹣2）代入可得﹣2﹣y1＝x1（t﹣x1），以及y1＝x12，可得y1＝tx1+2，同理可得y2＝tx2+2，即有直线AB的方程为y＝tx+2，将直线AB的方程代入椭圆方程，可得（32+t2）x2+16tx﹣64＝0，判别式为△＝256t2+256（32+t2）＞0，x3+x4＝﹣，x3x4＝，即有•＝x3x4+y3y4＝（1+）x3x4+（x3+x4）+4＝＝﹣8，由点O在圆外，可得•＞0，即为﹣8＞0，解得﹣2＜t＜2．22．（12分）已知函数f（x）＝a sin（x﹣1）﹣lnx在区间（0，1）上为减函数，其中a∈R．（1）求a的取值范围；（2）证明：．【解答】解：（1）∵f（x）＝a sin（x﹣1）﹣lnx在区间（0，1）上为减函数，∴f′（x）＝a cos（x﹣1）﹣≤0，在x∈（0，1）恒成立，即a≤，在x∈（0，1）恒成立，令g（x）＝，∴g′（x）＝＜0，∴g（x）在（0，1）单调递减，∴g（x）＞g（1），∴a≤g（1）＝1，∴a的取值范围为（﹣∞，1]，（2）∵f（x）在x∈（0，1）上单调递减，取a＝1，∴f（x）＝sin（x﹣1）﹣lnx＞f（1）＝0，∴sin（x﹣1）＞lnx，∴sin（1﹣x）＜ln取1﹣x＝得到sin＜ln，∴sin+sin+…+sin＜ln[••…••ln]＝ln＜ln，问题得以证明．。
重庆高二高中化学月考试卷带答案解析
重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、实验题（12分）溴苯是一种常用的化工原料，通常以苯和溴为原料制取，查资料知：步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4．0 mL液溴慢慢加入到a中。
步骤2：充分反应后，向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤，分液得粗溴苯。
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。
（1）步骤1仪器a中发生的主要化学反应方程式为：。
（2）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有：。
（3）步骤3中NaOH所发生的主要反应是：。
（4）若将图1虚线框部分改为图2装置，则 D、E可以检验出来的物质是，其中试管C中苯的作用是，能否据此判断发生了取代反应？（填“是”或“否”）。
二、选择题1.在密闭容器中进行反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是A．依据图甲可判断正反应为放热反应B．在图乙中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的ΔH<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>02.下列化学用语正确的是A ．丙烯分子用语的球棍模型：B ．聚丙烯的结构简式：C ．四氯化碳分子的电子式：D ．甘油的分子式：C3H6O3.下列对于苯酚的叙述中，错误的是A ．苯酚是一种弱酸，滴加石蕊指示剂不变色B ．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C ．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳D ．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶4.N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．28g 乙烯所含共用电子对数数目为6N AB ．保准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5N AC ．1mol 羟基所含的电子总数为7N AD ．21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3N A5.已知热化学方程式：①CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g) ΔH=-283.0kJ·mol -1②H 2（g ） +1/2O 2 （g ） ＝H 2O （g ） ΔH="-241.8" kJ·mol -1则下列说法正确的是A ．H 2的燃烧热为241.8kJ·mol -1B ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量C ．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH="+41.2" kJ·mol -D ．根据②推知反应H 2（g ）+1/2O 2（g ）＝H 2O （l ）ΔH<-241.8 kJ·mol -16.下列化学用语正确的是A ．NaHCO 3的水解方程式：HCO 3-+H 2O H 3O ++CO 32-B ．醋酸铵的电离：CH 3COONH 4CH 3COO －+NH 4+C ．氯化银的溶解平衡表达式：AgCl(s) Ag +(aq)+Cl -(aq)D ．汽车尾气净化反应2NO+2CO=2CO 2+N 2能够自发进行，则该反应的△H>07.常温下，将一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液（仍处于常温）的PH 如下表：下列判断正确的是A. a ＞9B. 在乙组混合液中由水电离出的c(OH -)=10-5mol•L -1C. c 1=0.2D. 丁组混合液:3c(Na +)=c(A -)8.铝、铍（Be ）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl 2+Na 2BeO 2+2H 2O ＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是A ．BeCl 2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl 2B ．Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液C ．Na 2BeO 2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD ．BeCl 2水溶液的导电性强，故BeCl 2是离子化合物9.下列实验的操作和所用的试剂都正确的是A ．验证某有机物是碘代烷，把该有机物与烧碱水溶液混合加热后，加入硝酸银溶液检验B ．除去溴苯中少量的溴，可以加氢氧化钠水溶液后分液C ．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热D ．做银镜反应时，将过量稀硝酸银溶液滴加到稀氨水中，配得银氨溶液10.每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。
15学年高二第三次月考试卷化学(附答案)
“四地六校”联考2014－2015学年上学期第三次月考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．下列有关说法正确的是（）A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B．推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应C．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2．下列有关说法正确的是（）A．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB．Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应3．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H33Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s)△H44CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H54．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4B．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO2－4C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3、Al3＋D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO－36．关于下列各装置图的叙述不正确的是()A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同7．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。
【百强校】2015-2016学年重庆市巴蜀中学高二下期末化学试卷(带解析)
B 错误； C．不含酚羟基，不能与
紫色，故 C 错误； D．含有苯环，具有苯的性质，能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液发生取代 反应，故 D 正确，故选 D。 【考点定位】考查有机物的结构和性质 【名师点晴】本题考查有机物的结构与性质，涉及醛、烯烃、酚、苯的性质等，掌握官能团 与性质的关系为解答的关键。根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有羧基 决定具有羧酸的W 2[X2 Y 4. 电解冶炼铝时使用了助熔剂 Na3AlF6，在电解槽中存在电解质 2Z 4] ， Y 原子最外层电子 数为次外层的 3 倍， X 原子最外层电子数为 Y 原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 （ ） A．原子序数： W ＞ X＞ Y＞ Z B．原子半径： W ＞ X＞ Y＞ Z C． W 的最高价氢氧化物的碱性比 D． Y 的最简单氢化物的稳定性比 【答案】 B 【解析】 试题分析：在电治铝的电解槽中存在电解质 W 2[X2Y2Z4] ，四种元素的简单离子的电子层结构均 X弱 Z 的强
A。
考点：考查了生活中的化学的相关知识。 3. 肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图。下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（ ）
A．不能使酸性
KMnO 4 溶液褪色 Cu（ OH ） 2 悬浊液共热生成红色沉淀
B．能与新制的碱性
C．能与 FeCl3 溶液反应显紫色 D．能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应 【答案】 D 【解析】 试题分析： A．含有碳碳双键，能使酸性 新制的 Cu（ OH） 2 共热生成红色沉淀，故 KMnO 4 溶液褪色，故 A 错误； B．不含醛基，不能与 FeCl3 溶液反应显
相同， Y 原子最外层电子数为次外层的 3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6， 故 Y 为 O 元素； X 原子最外层电子数为 Y 原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为 3， 则 X 为 Al；该化合物中 W 应该带正电荷，含有两个铝离子、两个 O 离子， Z 应该带负电荷， 根据化合物代数和为 0 知， W 应该带一个单位正电荷， Z 带一个单位负电荷，且这四种简单 离子电子层结构相同，所以 W 为 Na、 Z 为 F 元素，则该电解质为 Na2[Al 2O2F4] 。 A．通过以上 分析知，原子序数 X＞ W ＞ Z＞ Y，故 A 错误； B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周 期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径： W （ Na）＞ X（ Al）＞ Y（ O）＞
【全国百强校】重庆市巴蜀中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题解析(解析版)
重庆市巴蜀中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题I 卷（选择题共46 分）一、选择题（本题包括14 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共28 分）1.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。
PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是( )A．PE、PVC都属于高分子化合物B．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色D．回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HCl【答案】C考点：考查PE、PVC的成分及分子结构及应用的知识。
2.下列化学用语表达正确的是（）①丙烷的球棍模型：②丙烯的结构简式为：CH3CHCH2；③的化学式为C8H12；④一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物；⑤与C8H6互为同分异构体；⑥石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物。
A．①③④⑤ B．①③ C．②④⑥ D．①②【答案】B【解析】试题分析：①丙烷是线型分子，根据其分子中碳原子结合的H原子关系可得其球棍模型表示无误，正确；②丙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为：CH3CH=CH2，错误；③根据物质分子中碳原子价电子是4的原则可知的化学式为C8H12，正确；④一氯甲烷分子中只含有1个Cl原子，二氯甲烷分子中含有2个Cl原子，尽管二者都是氯代甲烷，但分子中含有的Cl原子数不同，不是同系物；乙烯是不饱和烯烃，分子式通式是C n H2n，苯乙烯是乙烯分子中一个H原子被苯基取代产生的，二者分子结构不相似，因此不能互为同系物，错误；⑤与C8H6分子式不相同，结构也不同，因此二者不能互为同分异构体，错误；⑥石油是混合物，其分馏产品煤油仍然是多种微粒构成的物质，因此仍为混合物，错误。
考点：考查化学用语表达正误判断的知识。
重庆市巴蜀中学2014-2015学年高二1月月考(化学试卷及答案
3．用表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )NA个A．15g甲基所含有的电子数是10 NA个B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4NA/22.C．标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为NA个D． 4常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA4．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是( )A．己烯、苯、四氯化碳 B．苯、乙炔、乙烯C．己烷、苯、环己烷 D．甲苯、乙烷、乙烯5．符合下列条件的烃的一氯代物共有(不考虑立体异构)( )①分子中碳元素与氢元素的质量之比为21:2；②含一个苯环；③相对分子质量小于150。
A．2种B．3种C．4种D．5种6．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。
由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）( ) A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．丁二烯7．β—月桂烯的结构如图所示：，该物质与溴1:1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种8．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃4L与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了9L，原混合烃中乙烷、乙炔和丙烯的体积比不可能为( )A．1:1:1 B．2:1:1 C．3:2:3 D．5:3:49．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：则二甲苯通过上述反应得到的产物有（）种A．1 B．2 C．3 D．410．有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。
其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。
在铁存在时与溴反应，能生成三种一溴代物。
符合该条件的有机物可能有()A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种11．在实验室中，下列除杂的方法中正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气D．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液12．分析下列各项物质分子式的规律，按此规律排布第10项的分子式应为（）A．C198H146B．C196H155C．C196H146D．C198H155第II卷（非选择题）13．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
15—16学年上学期高二第三次月考化学试题(附答案)
2015－2016学年上学期高二年级教学质量检测模拟化学试题（分数：100分 时间：90分钟）可能用到的相对原子量：H —1 C —6 O —16 S —32 Cl —35.5 Mn —55 Cu —64 Ag —108 Pb —207第 I 卷（共52分）一、本题共8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个正确答案。
1、有A 、B 、C 、D 四种金属，将A 与B 用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B 不易被腐蚀；将A 、D 分别投入到等浓度的盐酸中，D 比A 反应剧烈；将铜浸入B 的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C 的盐溶液中，有金属C 析出。
据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A ．D ＞A ＞B ＞C B ．B ＞A ＞D ＞C C ．D ＞C ＞A ＞BD ．D ＞B ＞A ＞C2、某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，则下列说法正确的是( )A ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝c 4(C)c 2(D)c 3(A)c 2(B)B ．此时，B 的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D ．增加B ，B 的平衡转化率增大 3．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH ＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v (正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v (逆)不变 ④增大B 的浓度，v (正)＞v (逆) ⑤加入催化剂，B 的转化率提高 A ．①②B ．③C ．④D ．④⑤4. N 2和H 2合成NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ；△H ＝ 2(b —a) kJ/molB ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(l)；△H ＝ 2(a —b —c) kJ/molC ．21N 2(g)＋23H 2(g) NH 3(l) ；△H ＝ (b ＋c —a) kJ/mol D ．21N 2(g)＋23H 2(g) NH 3(g) ；△H ＝ (a ＋b) kJ/mol5、解释下列现象的化学用语正确的是（ ）A ．铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe -3e -＝Fe 3+B ．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋NH 4+＝Mg 2+＋NH 3·H 2OC ．漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液产生大量沉淀： Fe 2+＋2ClO -＋2H 2O ＝Fe(OH)2↓＋2HClOD ．向足量铝粉与稀盐酸反应后的溶液中滴加碳酸氢钠溶液：3HCO 3-+Al 3＋=Al(OH)3↓+3CO 2↑6．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。
【全国百强校】重庆市巴蜀中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cl-37.5 Br-80一、选择题(每题只有一个正确答案，每题2分)1.下列化学用语能正确表示相应意义的是()A．乙烯的结构简式C2H4B．丁烷的结构简式CH3 (CH3) 2CH3C．四氯化碳的电子式D．苯的分子式【答案】B【解析】【考点定位】考查结构简式；电子式【名师点晴】本题主要考查了结构简式、结构简式、电子式、分子式等的书写判断，题目难度中等，试题侧重于基础知识的考查，注意含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能省略。
2.现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多，下列有关说法正确的是(A．元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定具分子的空间结构B．的核磁共振氢谱中有4组峰C．通过红外线光谱图分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D．质谱法和红外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法【答案】C【解析】试题分析：A．元素分析仪是实验室一种常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、N、S、元素的含量进行定量分析测定．无法帮助人们确定有机化合物的空间结构，故A错误；B．的核磁共振氢谱中有5中氢原子，峰值：2：4：4：1：3，故B错误；C．红外光谱可确定物质中的化学键和官能团，乙醇和乙酸乙酯中的化学键、官能团不同，则通过红外光谱分析可以区分，故C正确；D．质谱法可以测定相对分子质量，紫外光谱法可以确定物质的结构，故D错误。
故选C。
3、下列各化合物的命名中正确的是()A．CH2=CH-CH=CH21，3一二丁烯B．CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯C．3一丁醇D．2一甲基丁烷【答案】D【解析】试题分析：A、CH2=CH-CH=CH2结构中含有2个碳碳双键，是二烯烃，正确的名称为1，3-丁二烯，故A 错误；B、CH3COOCH2CH2OOCCH3由两分子乙酸与乙二醇形成的二元酯，正确的名称为二乙酸乙二酯，故B错误；C、物质从离羟基近的一端编号，正确的名称为2-丁醇，故C错误；D、符合烷烃命名原则，故D正确。
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重庆市巴蜀中学2015-2016学年高二3月月考化学试题说明：1、考试时间：100 分钟；本卷满分： 100分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共46分)一、选择题(本题包括14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意) 1．欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl，可采取的方法是A．乙烷与Cl2取代B．乙烯与Cl2加成C．乙炔与HCl加成D．乙醇与浓盐酸取代2．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是A．C3H7Cl B．C3H8 C．CH2Cl2 D．CH2O3．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．由乙醇制乙烯；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制乙烯C．苯硝化制硝基苯；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色4．下列反应所得有机产物只有一种的是A．等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B．丙烯与氯化氢的加成反应C．2-丙醇在浓硫酸作用下的消去反应D．乙炔与溴水的加成反应5．实验室发生下列反应时，不用加入浓硫酸的是A．由苯制取硝基苯B．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C．由液溴和苯制取溴苯D．由乙醇制乙烯6．下列操作能达到实验目的的是A．将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色说明有乙烯生成C．向稀氨水中滴加硝酸银溶液配得银氨溶液D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，加入硝酸银溶液检验Br-7．下列各组物质中，一定属于同系物的是A．乙二醇丙三醇 B．C6H5—OH C6H5CH2—OHC．C3H6和C4H8 D．C2H6和C10H228．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A甲基苯酚B2-羟基丁烷C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D．CH2=CH—CH=CH—CH=CH2 1，3，5-己三烯9．下列各有机物中，在不同条件下，既能发生水解和消去反应，又能发生酯化反应并能与金属钠反应放出氢气的是A．只有② B．②③ C．①② D．①②③10．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选的试剂和分离方法能达到实验目的的是混合物试剂分离方法A 苯(苯酚) 溴水过滤B 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液洗气C 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液蒸馏D苯(甲苯)酸性高锰酸钾溶液分液NaOH溶液11．某有机物的结构简式为，它的含有醛基的芳香族化合物的同分异构体共有A．6种 B．5种 C．4种 D．3种12．下列各组中两种有机物，不符合以下条件的是无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成水的质量不变A．CH2O C2H4O2 B．C2H4 C2H4O C．乙烯聚乙烯D．C8H8C4H8O313．某有机物与过量的金属钠反应，得到V A L气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到V B L(同温同压)，若V A＞V B，则该有机物可能是A．HOCH2CH2OH B．CH3COOHC．HOOC-COOH D．HOOC-C6H4-OH14．分子式为C n H2n O2的羧酸和某醇酯化生成分子式为C n+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1:1，则羧酸是A．甲酸 B．乙酸 C．丙酸 D．乙二酸二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分) 15．下列各组有机物的鉴别(括号内为鉴别试剂)不合理的是A．苯、甲苯、溴乙烷(酸性高锰酸钾溶液) B．乙醇、乙醛、乙酸(新制Cu(OH)2 C．苯、乙醇、四氯化碳(水) D．苯、己烷、苯酚溶液(浓溴水) 16．现有C2H2、CH3CHO、乙二醇三种蒸汽的混合物，已知含碳量为a%，则氢的含量为A． B．C．— D．无法计算17．某有机物A的化学式为C6H12O2，它能发生如图转化关系，C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有A．5种 B．4种 C．3种 D．2种18．胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：A．从B到C的反应是消去反应B．D分子中所有碳原子一定共面C．等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者D．若A是由2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)加热得到的，则该反应的类型属于加成反应19．下列关于有机物的说法正确的是A的同分异构体中，有醇、酚、酯类物质B．1mol最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反应C．纯净物C4H8的氢种类最多为3种D．化学式为C8H8的有机物，一定能和溴水发生加成反应20．由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为AB．大于或等于0.2 mol 且小于C ．等于D．大于0.1 mol且小于0.3 mol第Ⅱ卷(非选择题共54分)21． (11分)酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料，酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，乳酸的结构为：(提示：)(1)C的结构简式_____________________________；(2)写出下列转化关系的化学方程式：①生成A的反应___________________________；②B→CH3CHO的反应_________________________；③实验室制乙烯的反应____________________________；苯甲酸* 白色固体 1.2659 122 249 苯甲酸乙酯无色液体 1.05 -34.6 212.6 乙酸无色液体 1.0492 16.6 117.9 乙醇无色液体 0.789 -117.3 78.5 乙酸乙酯无色液体 0.894-0.898 -83.6 77.1 乙醚无色液体 0.713-116.334.6*苯甲酸在100℃会迅速升华．(1)如图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题:①乙醇、乙酸和浓硫酸混合的先后顺序____________________；②浓硫酸的作用是____________________；③实验开始前在饱和碳酸钠加入酚酞，溶液会变红，随着乙酸乙酯的蒸出，红色会变浅，但是无气体产生，请写出发生该变化的离子反应方程式____________________；(2)按照图2所示装置制备苯甲酸乙酯。
①制备：在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示连接好仪器，其中分水器的作用是分离出反应生成的水，控制温度加热回流2h．．a．实验中使用分水器不断分离除去水的目的是____________________；b．从提供的分析实验室制取苯甲酸乙酯为什么不使用制取乙酸乙酯一样的装置？_________ _____；②产品的提纯将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入Na2CO3溶液呈中性；用分液漏斗分出有机层得粗产品．水层用25mL乙醚萃取分液，醚层与粗产品合并；在粗产品加入无水氯化钙后，静置、过滤，过滤液进行蒸馏，蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分；产品经检验合格，测得产品体积为6mL．c．在该实验分液过程中，产物应该从分液漏斗的_______________(填“上口倒出”可“下口倒出”)；d．该实验中苯甲酸乙酯的产率为____________；e．若加入的Na2CO3溶液不足，在之后的蒸馏时烧瓶内会出现白烟生成，产生该现象的原因__________；23．(16)水杨酸某酯E的合成路线如图所示：已知：①；②A分子中只含有1个甲基；③D的相对分子质量为130；(1)C中含氧官能团的名称为_____________；反应④的反应方程式为_____________；(2)在合成路线中，设计⑤和⑦的目的_____________；(3)X是B的最简单同系物，请写出X与足量银氨溶液反应的离子方程式_____________；(4)下列有关说法正确的是__________；a．B中有4种不同的氢b．水杨酸与足量NaHCO3反应生成c．D不与金属钠反应d．1mol E与氢气加成，最多消耗4mol H2(5)H有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的共有_____种(不考虑立体异构) ①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应，其中有5种氢，且氢的个数比为1：1：2：2：2的为_______________(写结构简式)。
24． (11分)有机物X的分子式为C13H14O8，下图是X发生反应的转化关系图及某些物质的信息：已知：E、F、G、H、X都能与NaHCO3溶液反应生成CO2，且1molG和H分别与足量NaHCO3反应消耗NaHCO3的物质的量相同，其中H无支链且能使溴水褪色，E 遇FeCl3溶液显紫色分子内有4种不同环境的氢，且个数比为1：1：2：2。
请回答：（1）有机物B的名称是___________________。
（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是___________________。
（3）若X不与Fe3+显紫色，则X可能的结构简式是___________________。
（4）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料。
已知：I：Ⅱ：由B经过下列途径可合成F（部分条件略）N→R的反应类型是_______________，R→T的化学方程式是_________________；22、(1)①先加乙醇，再加浓硫酸，等冷却再加乙酸②催化剂吸水剂③CH3COOH+CO32-→CH3COO-+HCO3- (2)a．．分离反应过程中生的水，促进酯化反应向正反应方向进行b．如果使用制取乙酸乙酯的装置，会使乙醇大量蒸馏出去，实验效率大大降低c．上口倒出d．42% e．在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100℃时升华23、(1)醛基CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH+→+H2O(2) 防止苯环上的酚羟其被氧化(3) CH3CHO+ 2[Ag(NH3)2]++2OH-△CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O(4)a (5)1124、（1）乙二醇（2）n HOOC-COOH+n HOCH2CH2OH催化剂+（2n-1）H2O（3）（4）取代。