饱和溶液 不饱和溶液PPT课件
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7.3饱和溶液和不饱和溶液课件---2024-2025学年九年级化学沪教版(全国)下册
典例3 夏天，实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出。这是因为( )
C
A.溶液变成了不饱和溶液B.溶液中溶剂质量减小C.温度降低，硝酸钾溶解的量减小D.溶液中溶质质量增大
[解析] 夏天配制的硝酸钾饱和溶液，到了冬天，由于温度降低，硝酸钾溶解的量减小，硝酸钾固体会从溶液中结晶析出，结晶后的母液仍为饱和溶液；结晶析出固体后，溶液中溶质质量减小，而溶剂质量不变。
4.结晶的应用（1）盐场用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出。（2）工业上许多化工原料和产品的生产常用冷却热的饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶出来。（3）《天工开物》中记载我国古代劳动人民利用“淋煎”的方法来制取海盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和难溶性杂质（如泥沙等）。除去粗盐中的难溶性杂质的步骤为称量、溶解、过滤、蒸发结晶，通过处理，粗盐可以得到初步提纯。其操作过程如表所示
实验内容及步骤
解释
（1）称量与溶解①称量：用托盘天平称取 左右粗盐，放入研钵中研碎②溶解：_
①用玻璃棒搅拌的目的是加速粗盐溶解；②溶解所得的是含有少量难溶性杂质的粗盐水
实验内容及步骤
解释
（2）过滤：_
把固态和液态的混合物分离；如果滤液浑浊，则必须重新过滤
实验内容及步骤
解释
（3）蒸发：_
析出的晶体是氯化钠晶体；蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，继续搅拌，利用余热将滤液蒸干，否则蒸发皿温度过高易导致蒸发皿炸裂、蒸发皿内的固体溅出
[解析] 溶解粗盐时，加入的水不宜过少，以免不能完全溶解粗盐，A正确；粗盐提纯后所得的物质中还含有可溶性杂质，属于混合物，B错误；粗盐提纯的过程中没有新物质生成，属于物理变化，C正确；在蒸发时，当出现较多固体时即可停止加热，D错误。
C
A.溶液变成了不饱和溶液B.溶液中溶剂质量减小C.温度降低，硝酸钾溶解的量减小D.溶液中溶质质量增大
[解析] 夏天配制的硝酸钾饱和溶液，到了冬天，由于温度降低，硝酸钾溶解的量减小，硝酸钾固体会从溶液中结晶析出，结晶后的母液仍为饱和溶液；结晶析出固体后，溶液中溶质质量减小，而溶剂质量不变。
4.结晶的应用（1）盐场用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出。（2）工业上许多化工原料和产品的生产常用冷却热的饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶出来。（3）《天工开物》中记载我国古代劳动人民利用“淋煎”的方法来制取海盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和难溶性杂质（如泥沙等）。除去粗盐中的难溶性杂质的步骤为称量、溶解、过滤、蒸发结晶，通过处理，粗盐可以得到初步提纯。其操作过程如表所示
实验内容及步骤
解释
（1）称量与溶解①称量：用托盘天平称取 左右粗盐，放入研钵中研碎②溶解：_
①用玻璃棒搅拌的目的是加速粗盐溶解；②溶解所得的是含有少量难溶性杂质的粗盐水
实验内容及步骤
解释
（2）过滤：_
把固态和液态的混合物分离；如果滤液浑浊，则必须重新过滤
实验内容及步骤
解释
（3）蒸发：_
析出的晶体是氯化钠晶体；蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，继续搅拌，利用余热将滤液蒸干，否则蒸发皿温度过高易导致蒸发皿炸裂、蒸发皿内的固体溅出
[解析] 溶解粗盐时，加入的水不宜过少，以免不能完全溶解粗盐，A正确；粗盐提纯后所得的物质中还含有可溶性杂质，属于混合物，B错误；粗盐提纯的过程中没有新物质生成，属于物理变化，C正确；在蒸发时，当出现较多固体时即可停止加热，D错误。
初中化学_饱和溶液和不饱和溶液PPT课件
[总结二] 同一物质，相同温度，饱和溶液比不 饱和溶液要浓。
[练习] 1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是： 1）非常浓的溶液； 2）增加该溶质，能继续溶解的溶液； 3）非常稀的溶液； 4）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。
三. 溶液的相互转化:
浓溶液
加溶剂
加溶质; 蒸发溶剂 升温 加溶剂
加溶质; 蒸发溶剂 降温
稀溶液
饱和溶液
不饱和溶液
在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸 钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是： 1）降低溶液温度； 2）加入溶质硝酸钾； 3）升高溶液的温度； 4）蒸发溶液中的溶剂。
讨
论
P41：5.为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾 干后，为什么常出现白色的斑痕？
答:人分泌的汗水,是氯化钠溶液.因为溶有氯化钠， 所以带咸味.凉干,是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。 6.有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方法 把它们区分开? 蒸发. 通电
二.溶液的分类:根据溶液中是否还能再溶解溶质
分为：饱定温度、一定量的溶剂中， 不能再溶解溶质的溶液;
在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质可以继续溶解的溶液.
1、饱和溶液的前提条件是什么？ 一定温度、一定量的溶剂。 2.在上面的前提条件下，关键看什么？ 溶质是否能继续溶解 3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
[课堂小结]
1、饱和溶液和不饱和溶液的定义、区别、判断方法 和 相互转化；
2、饱和溶液和浓溶液，不饱和溶液与稀溶液的关系。 升温 加溶剂 加溶质; 蒸发溶剂 降温
饱和溶液
不饱和溶液
本节课的学习目的
一、学习目标 1、认识饱和溶液与不饱和溶液的概念以及二者的转化； 2、了解饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系； 3、认识矛盾双方在一定条件下是可以相互转化的，培养 辨证唯物主义观点。 二、教学重点：建立饱和溶液与不饱和溶液的概念； 三、教学难点：饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。
[练习] 1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是： 1）非常浓的溶液； 2）增加该溶质，能继续溶解的溶液； 3）非常稀的溶液； 4）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。
三. 溶液的相互转化:
浓溶液
加溶剂
加溶质; 蒸发溶剂 升温 加溶剂
加溶质; 蒸发溶剂 降温
稀溶液
饱和溶液
不饱和溶液
在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸 钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是： 1）降低溶液温度； 2）加入溶质硝酸钾； 3）升高溶液的温度； 4）蒸发溶液中的溶剂。
讨
论
P41：5.为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾 干后，为什么常出现白色的斑痕？
答:人分泌的汗水,是氯化钠溶液.因为溶有氯化钠， 所以带咸味.凉干,是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。 6.有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方法 把它们区分开? 蒸发. 通电
二.溶液的分类:根据溶液中是否还能再溶解溶质
分为：饱定温度、一定量的溶剂中， 不能再溶解溶质的溶液;
在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质可以继续溶解的溶液.
1、饱和溶液的前提条件是什么？ 一定温度、一定量的溶剂。 2.在上面的前提条件下，关键看什么？ 溶质是否能继续溶解 3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
[课堂小结]
1、饱和溶液和不饱和溶液的定义、区别、判断方法 和 相互转化；
2、饱和溶液和浓溶液，不饱和溶液与稀溶液的关系。 升温 加溶剂 加溶质; 蒸发溶剂 降温
饱和溶液
不饱和溶液
本节课的学习目的
一、学习目标 1、认识饱和溶液与不饱和溶液的概念以及二者的转化； 2、了解饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系； 3、认识矛盾双方在一定条件下是可以相互转化的，培养 辨证唯物主义观点。 二、教学重点：建立饱和溶液与不饱和溶液的概念； 三、教学难点：饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。
饱和溶液和不饱和溶液PPT教学课件
在农药使用前，本来就存在抗药性变异的个 体，农药杀死的是不具抗药性的个体，具有抗 药性的个体保留了下来，并把抗药性遗传给了 后代。农药对害虫的抗药性变异起了定向选择 作用，抗药性变异经过遗传逐代积累，最后就 形成了具有抗药性的新品种，农药对其就不起 作用。
思考：
滥用抗生素往往会导致细菌耐药性的产生. (1)细菌抗药性变异的来源是__基_因__突_变_____. (2)尽管在细菌菌群中天然存在抗药性基因,但是使用 抗生素仍可治疗由细菌引起的感染,原因在于菌群中 _有__抗_药__性_基__因__的_个__体_占_.极少数 (3)细菌耐药性的形成是抗生素对细菌进行 定向选择 ______________的结果.
YYRR
yyrr Yy Rr
Y y 基因座位
一个特定基
r
R 因在染色体
上的位置
一对相对性状：有3种基因型，2种表现 两对相对性状：型有9种基因型，4种表现型
那么n 对相对性状？ 3n
2n
生物通过变异(基因突变)产生新的基因,通过 基因重组和染色体变异产生新的基因型。
种群中普遍存在的 可遗传变异 是自然 选择的前提，也是生物进化的前提。
达尔文对长颈鹿进化的解释
• 达尔文认为长颈鹿的进化原因
是：
• 长颈鹿产生的后代超过环境承
受能力（过度繁殖）；
• 它们都要吃树叶而树叶不够吃
（生存斗争）；
• 它们有颈长和颈短的差异
（遗传变异）；
• 颈长的能吃到树叶生存下来，
颈短的却因吃不到树叶而最终 饿死了（适者生存）。
生物普遍存在变异
影响存活与繁殖
生存斗争
适者生存，不适者淘汰
数代选择
适应环境的所需变异被保存
进化，新物种产生
思考：
滥用抗生素往往会导致细菌耐药性的产生. (1)细菌抗药性变异的来源是__基_因__突_变_____. (2)尽管在细菌菌群中天然存在抗药性基因,但是使用 抗生素仍可治疗由细菌引起的感染,原因在于菌群中 _有__抗_药__性_基__因__的_个__体_占_.极少数 (3)细菌耐药性的形成是抗生素对细菌进行 定向选择 ______________的结果.
YYRR
yyrr Yy Rr
Y y 基因座位
一个特定基
r
R 因在染色体
上的位置
一对相对性状：有3种基因型，2种表现 两对相对性状：型有9种基因型，4种表现型
那么n 对相对性状？ 3n
2n
生物通过变异(基因突变)产生新的基因,通过 基因重组和染色体变异产生新的基因型。
种群中普遍存在的 可遗传变异 是自然 选择的前提，也是生物进化的前提。
达尔文对长颈鹿进化的解释
• 达尔文认为长颈鹿的进化原因
是：
• 长颈鹿产生的后代超过环境承
受能力（过度繁殖）；
• 它们都要吃树叶而树叶不够吃
（生存斗争）；
• 它们有颈长和颈短的差异
（遗传变异）；
• 颈长的能吃到树叶生存下来，
颈短的却因吃不到树叶而最终 饿死了（适者生存）。
生物普遍存在变异
影响存活与繁殖
生存斗争
适者生存，不适者淘汰
数代选择
适应环境的所需变异被保存
进化，新物种产生
饱和溶液和不饱和溶液课件
饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液是化学中很常见的一个概念。了解溶液的饱和度、制 备方法和应用领域对于学生和科研人员来说都非常重要。
饱和溶液的定义和特点
定义
饱和溶液指在一定温度下溶解的物质达到最大 量，不能再继续溶解的溶液
饱和度和溶解度
饱和度是指在一定温度下达到饱和的溶液中溶 质的质量占溶液总质量的百分比。而在相同条 件下，能溶解的最大量溶质的质量称为溶解度
应用领域
生产领域
低温脱色提炼稀集油、脂肪 加工，配药溶液、制备无机 物晶体、半导体生产等
科研领域
生物分子溶液体系、身体结 构和药物之间的相互作用， 洗涤剂体系等
学习领域
化学课堂，多个实验案例让 学生更好地理解化学反应的 发生过程。
结论
晶体
利用饱和溶液制备晶体，观察晶 体形态、大小、颜色和结构并对 其性质进行研究
不饱和溶液的定义和特点
1
定义
指在一定温度下，含量小于饱和度的溶液
2
Hale Waihona Puke 特点含有未溶解的溶质，不稳定，容易溶解更多的溶质，积极寻找平衡点
3
浓度和溶解度
在相同条件下，不能溶解的最小量的溶质称为不溶度，在不饱和溶液中溶质的质量占溶液总 质量的百分比称为浓度
4
制备方法和常见实验案例
将固态溶质逐渐加入到溶剂中，搅拌，能加入的量小于饱和度，如果需要增大溶解度可以改 变温度或提高压力，实验中可以溶解浓度不稳定的石油脂肪酸盐等化合物
仪器
测定物质的溶解度。通过测定物 质在一定温度下的溶解度，可以 获得该物质的溶解度曲线和溶解 度数据
技术
生产、清洁出油技术。理解溶液 的饱和度和可溶度的原理对油井 生产和污染治理等方面具有指导 态势
饱和溶液和不饱和溶液是化学中很常见的一个概念。了解溶液的饱和度、制 备方法和应用领域对于学生和科研人员来说都非常重要。
饱和溶液的定义和特点
定义
饱和溶液指在一定温度下溶解的物质达到最大 量，不能再继续溶解的溶液
饱和度和溶解度
饱和度是指在一定温度下达到饱和的溶液中溶 质的质量占溶液总质量的百分比。而在相同条 件下，能溶解的最大量溶质的质量称为溶解度
应用领域
生产领域
低温脱色提炼稀集油、脂肪 加工，配药溶液、制备无机 物晶体、半导体生产等
科研领域
生物分子溶液体系、身体结 构和药物之间的相互作用， 洗涤剂体系等
学习领域
化学课堂，多个实验案例让 学生更好地理解化学反应的 发生过程。
结论
晶体
利用饱和溶液制备晶体，观察晶 体形态、大小、颜色和结构并对 其性质进行研究
不饱和溶液的定义和特点
1
定义
指在一定温度下，含量小于饱和度的溶液
2
Hale Waihona Puke 特点含有未溶解的溶质，不稳定，容易溶解更多的溶质，积极寻找平衡点
3
浓度和溶解度
在相同条件下，不能溶解的最小量的溶质称为不溶度，在不饱和溶液中溶质的质量占溶液总 质量的百分比称为浓度
4
制备方法和常见实验案例
将固态溶质逐渐加入到溶剂中，搅拌，能加入的量小于饱和度，如果需要增大溶解度可以改 变温度或提高压力，实验中可以溶解浓度不稳定的石油脂肪酸盐等化合物
仪器
测定物质的溶解度。通过测定物 质在一定温度下的溶解度，可以 获得该物质的溶解度曲线和溶解 度数据
技术
生产、清洁出油技术。理解溶液 的饱和度和可溶度的原理对油井 生产和污染治理等方面具有指导 态势
饱和溶液和不饱和溶液PPT课件
试一试
实验步骤： （1）如上图，向两支各加入约5ml水 （2）向两只试管中分别缓缓加入氯化钠和硝酸钾固体， 边加入边振荡，观察溶质能否在溶剂中无限度的溶解。
看一看
①对已饱和的硝酸钾溶液（有剩余固体）加热，观察现象
现象
饱和的硝酸钾溶液
剩余固体溶解
加入的能继续溶解
②向已饱和的氯化钠溶液（有剩余固体）中加水，观察现象
结论：
1、对于不同溶质，饱和溶液不一定是 浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液； 2、对于同种溶质，在同一温度下，饱 和溶液比不饱和溶液要浓。
试一试，你掌握了吗？
练习： 1、现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，试举 出两种使它变成饱和溶液的方法。 2、下列说法是否正确？为什么？ （1）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定 是不饱和溶液。 （2）在同一温度下，氯化钠饱和溶液比它 的不饱和溶液浓。 （3）某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当 其它条件不变，温度升到100℃时，该溶液也一 定是饱和的。
饱和溶液
浓溶液 不饱和 溶液
稀溶液
学 到 了 什 么
一、定义 1、饱和溶液：__________________________ 2、不饱和溶液：________________________ 二、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
三、饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液之间的关系 1、对于不同种溶质而言：_________________ 2、对于同种溶质而言：___________________
3-1溶液的形成（二）
界河中学
化学组：李全德
学习目标： [知识与技能] 1、知识与能力：了解饱和溶液和不饱和溶液；能区别饱 和溶液与不饱和溶液；了解饱和溶液、不饱和溶液与浓 溶液、稀溶液的关系。了解饱和溶液和不饱和溶液相互 转化的方法。 [过程与方法] 通过对“饱和溶液与不饱和溶液溶液相互转化条件”的 探究；加深对饱和溶液与不饱和溶液的区分；饱和与不 饱和跟浓溶液与稀溶液的关系；达到对知识的迁移，同 时引导学生根据所学知识去解决生活中的实际，真正达 到学以致用。 [情感态度价值观] 通使学生接受事物之间是相互联系、量变可以引起质变 的科学观。
饱和溶液和不饱和溶液PPT课件
不饱和溶液可能变成饱和溶液，饱和溶液可能变成过饱和溶液。
加入溶质或溶剂对饱和溶液与不饱和溶液的影响
加入溶质
如果加入的溶质能溶于溶剂，则不饱和溶液可能变成饱和溶液；如果加入的溶质不能溶于溶剂，则饱 和溶液可能变成过饱和溶液。
加入溶剂
如果加入的溶剂能与溶质互溶，则饱和溶液和不饱和溶液都可能变得更稀；如果加入的溶剂不能与溶 质互溶，则对溶液的浓度没有影响。Biblioteka 饱和溶液和不饱和溶液的基本概念
饱和溶液
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中 达到溶解平衡状态，即溶质无法再溶 解，称为饱和溶液。
不饱和溶液
未达到溶解平衡状态，即溶质可以继 续溶解的溶液，称为不饱和溶液。
02
饱和溶液
饱和溶液的定义
01
饱和溶液是指在一定温度下，当 溶质在溶剂中的溶解度达到最大 值时，溶液达到平衡状态，不能 再溶解更多的溶质。
VS
实验原理
饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂 中达到动态平衡的状态，此时溶质无法继 续溶解；不饱和溶液则是指溶质仍可继续 溶解的状态。
实验步骤和实验过程
01
准备实验器材：烧杯、 玻璃棒、温度计、食盐、 水。
02
在室温下，将食盐加入 烧杯中，加入适量水， 用玻璃棒搅拌至食盐完 全溶解。
03
升高温度至沸腾，继续 加入食盐，观察溶解情 况。
感谢您的观看
THANKS
05
实际应用
在化学工业中的应用
01
02
03
化学反应介质
饱和溶液和不饱和溶液是 许多化学反应的重要介质， 如溶解、沉淀、萃取等。
物质分离提纯
通过控制溶液的饱和度， 可以对混合物进行分离和 提纯，如盐析、重结晶等。
加入溶质或溶剂对饱和溶液与不饱和溶液的影响
加入溶质
如果加入的溶质能溶于溶剂，则不饱和溶液可能变成饱和溶液；如果加入的溶质不能溶于溶剂，则饱 和溶液可能变成过饱和溶液。
加入溶剂
如果加入的溶剂能与溶质互溶，则饱和溶液和不饱和溶液都可能变得更稀；如果加入的溶剂不能与溶 质互溶，则对溶液的浓度没有影响。Biblioteka 饱和溶液和不饱和溶液的基本概念
饱和溶液
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中 达到溶解平衡状态，即溶质无法再溶 解，称为饱和溶液。
不饱和溶液
未达到溶解平衡状态，即溶质可以继 续溶解的溶液，称为不饱和溶液。
02
饱和溶液
饱和溶液的定义
01
饱和溶液是指在一定温度下，当 溶质在溶剂中的溶解度达到最大 值时，溶液达到平衡状态，不能 再溶解更多的溶质。
VS
实验原理
饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂 中达到动态平衡的状态，此时溶质无法继 续溶解；不饱和溶液则是指溶质仍可继续 溶解的状态。
实验步骤和实验过程
01
准备实验器材：烧杯、 玻璃棒、温度计、食盐、 水。
02
在室温下，将食盐加入 烧杯中，加入适量水， 用玻璃棒搅拌至食盐完 全溶解。
03
升高温度至沸腾，继续 加入食盐，观察溶解情 况。
感谢您的观看
THANKS
05
实际应用
在化学工业中的应用
01
02
03
化学反应介质
饱和溶液和不饱和溶液是 许多化学反应的重要介质， 如溶解、沉淀、萃取等。
物质分离提纯
通过控制溶液的饱和度， 可以对混合物进行分离和 提纯，如盐析、重结晶等。
九年级化学人教版下册《饱和溶液与不饱和溶液》课件
B．加入溶质
C．降低温度
D．倒出一部分溶液
2．下列叙述正确的是( D )
A．物质的水溶液一定是无色透明的
B．冰水混合物是饱和溶液
C．饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物
D．矿泉水是溶液
3．同一温度下，从100 mL饱和食盐水中取出10 mL，下列说法正
确的是(C )
A．溶液变稀
B．溶液由饱和变为不饱和
保持温度和溶剂不变前提下
（1）若溶液底部有剩余溶质存在。那么这种溶液就是 饱和溶液。
（2）向溶液中加入此种溶质，如果溶质的量没有减少， 则说明这种溶液就是饱和溶液。否则，就是不饱和溶液。
知识点1：饱和溶液与不饱和溶液
室温，5gNaCl在20mL水中
+5gNaCl
室温，10gNaCl在20mL水中
+15mL水
课题小结
课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液和不饱和溶液
1.饱和溶液和不饱和溶液含义
2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
①加水②升温
饱和溶液
不饱和溶液
3.结晶
①加溶质②降温③蒸发溶剂
（1）蒸发溶剂结晶。
（2）冷却热饱和溶液结晶。
习题巩固
1．使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是( B)
A．升高温度
第九单元 溶液
课题2 溶解度
课时1 饱和溶液与不饱和溶液
学习目标
1.理解饱和溶液和不饱和溶液的含义。 2.理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 3.了解结晶现象。
课前预习
新课推进
提问
若一种物质能溶于水，那 么它能在定量的水中无限制地 溶解下去吗？
今天我们就一同来探讨这个问题。
知识点1：饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液ppt课件.ppt
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
温故知新 指出下列溶液中的溶质和溶剂
硫酸铜溶液 稀盐酸 75%的酒精 碘酒
铁
溶 质
硫酸铜
溶 剂
水
氯化氢 水
酒精 水
碘 酒精
硫酸亚铁 硫酸铜
水
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
讨论 浓溶液一定是饱和溶液吗？ 稀溶液一定是不饱和溶液吗？
探究活动三
（1）. 0.2克Ca(OH)2加入10ml 水中
稀溶液
（2）. 3克NaCl加入10ml水中
浓溶液
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
t（时间） 由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液； 由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
饱和溶液、不饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质， 当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫这种溶 质的饱和溶液。还能继续溶解的溶液，叫这种 溶质的不饱和溶液。
正确的是
（A ）
A、搅拌后加热前一定是饱和溶液
B、搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C、加热后一定是饱和溶液
D、加热后一定是不饱和溶液
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
温故知新 指出下列溶液中的溶质和溶剂
硫酸铜溶液 稀盐酸 75%的酒精 碘酒
铁
溶 质
硫酸铜
溶 剂
水
氯化氢 水
酒精 水
碘 酒精
硫酸亚铁 硫酸铜
水
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
讨论 浓溶液一定是饱和溶液吗？ 稀溶液一定是不饱和溶液吗？
探究活动三
（1）. 0.2克Ca(OH)2加入10ml 水中
稀溶液
（2）. 3克NaCl加入10ml水中
浓溶液
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
t（时间） 由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液； 由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
饱和溶液、不饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质， 当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫这种溶 质的饱和溶液。还能继续溶解的溶液，叫这种 溶质的不饱和溶液。
正确的是
（A ）
A、搅拌后加热前一定是饱和溶液
B、搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C、加热后一定是饱和溶液
D、加热后一定是不饱和溶液
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
课题2、溶解度-ppt课件4精品中学ppt课件教学内容
170
160 150
找 140 130
５ 120
０ 110 100
度 90
各 80 70
物 60
质 50 40
的 30 溶 20
10
解0
度
固体溶解度曲线
硝酸铵
硝酸钾
1：同种物质在不同温度 下的溶解度不同。
2：曲线的交点表示这两
硝酸钠
种物质在该温度下的溶
解度相同。
氯化铵
氯化钠 硼酸
3：曲线越陡，该物质的 溶解度受温度影响越大。
难(不)溶
>10g
1g~10g
微溶
微溶 0.01~1g 可溶
难(不)溶 <0.01g 易溶
. . .
练习： 0.01g
1g
10g 1、不溶物就是绝对不
溶于水的物质。此话是否正确？
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
5.溶解度曲线
⑴溶解度曲线: 由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定
而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度， 横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫 做溶解度曲线。
填空： ⑴20℃时，100g水最多溶解31.6gKNO3，则20℃时KNO3的溶解度是 （ ）。 ⑵20℃时，200g水最多溶解63.2g KNO3，则20℃时KNO3的溶解度是 （ ）。 ⑶20℃时，100g水中溶解了30g KNO3，溶液处于（ ）状态（填“饱和” 或“不饱和”），20℃时KNO3的溶解度是（ ）。 ⑷20℃时，100g水中放入40g KNO3，溶液处于（ ）状态（填“饱和” 或“不饱和”），20℃时KNO3的溶解度是（ ）。 ⑸60℃时，100g水中最多溶解110g KNO3，60℃时KNO3的溶解度是 （ ）。
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概念
概念
饱和溶液
升温或增加溶剂 降温.减少溶剂.加溶质
不饱和溶液
浓溶液
稀溶液
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第二节 饱和溶液、不饱和溶液
一、饱和溶液和不饱和溶液：
1、概念： 在一定温度下，一 定量的溶剂里不能 再溶解某种溶质的 溶液，叫做饱和溶 液； 还能继续溶解 某种溶质的溶液， 叫做不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
对大多数溶液来说：
饱和溶液
升温或增加溶剂 不饱和溶液
降温.减少溶剂.加溶质
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
7
对少数溶液来说：
降温.加溶剂
饱和石灰水
不饱和石灰水
升温.减少溶剂.加溶质
练 习：
室温下有一杯接近饱和的 蔗糖溶液,怎样把它变为饱 和溶液
设问
生活中我们会碰到很甜的 糖水，说明浓度很大，那 这种浓度很大的糖水是否 一定是饱和溶液呢？
10克蔗糖 10毫升水
溶液
0.2克熟石灰
溶液
10毫升水
固