高考化学复习易错的知识点总结
高考化学易错知识点总结【看看你被戳中没】 4
高考化学易错常识点总结“一念之差〞1、羟基确实是氢氧根看上去基本上 OH构成的一个全体，事实上，羟基是一个基团，它只是物资构造的一局部，不会电离出来。
而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。
因而，羟基不即是氢氧根。
比方：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个OH也是羟基，家喻户晓，硫酸不克不及够电离出OH-的。
而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH确实是离子，能电离出来，因而这里叫氢氧根。
2、Fe3+离子是黄色的家喻户晓，FeCl3溶液是黄色的，然而不是象征着Fe3+确实是黄色的呢？不是。
Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它跟强酸根离子结剖析的盐类将会水解发生红棕色的Fe(OH)3。
因而浓的FeCl3溶液是红棕色的，普通浓度就显黄色，归根结底确实是水解天生的Fe(OH)3招致的。
真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。
将Fe3+溶液参与适量的酸来克制水解，黄色将褪去。
3、AgOH遇水剖析我发觉很多同窗都这么说，事实上看消融性表中AgOH一格为“—〞就以为是遇水剖析，事实上不是的。
而是AgOH的热波动性极差，室温就能剖析，因而在复剖析时失掉AgOH后就立即剖析，因而AgOH常温下不存在，跟水是不关联的。
假如在高温下进展那个操纵，是能够失掉AgOH那个白色积淀的。
4、多元含氧酸详细是几多元酸看酸中H的个数。
多元酸终究能电离几多个H+，是要看它构造中有几多个羟基，非羟基的氢是不克不及电离出来的。
如亚磷酸〔H3PO3〕，看上去它有三个H，好似是三元酸，然而它的构造中，是有一个H跟一个O分不跟核心原子直截了当相连的，而不形成羟基。
形成羟基的O跟 H只要两个。
因而H3PO3是二元酸。
所以，有的还要思索不的要素，如路易斯酸H3BO3就不克不及由此来说明。
5、酸式盐溶液呈酸性吗?表面上看，“酸〞式盐溶液所以呈酸性啦，事实上否则。
究竟酸式盐呈什么性，要分状况探讨。
高考化学错题分析总结错误原因避免再犯
高考化学错题分析总结错误原因避免再犯高考是每个学生所面临的一项重要考试，而化学作为其中的一门科目常常让许多学生感到头疼。
在备考和考试过程中，错题是难以避免的，因此我们需要对错题进行分析，总结错误原因，并在今后的复习中避免再犯相同的错误。
下面对化学错题进行分析和总结，提出避免犯错的建议。
1. 在理解基础概念上犯错的原因在化学学习中，掌握基础概念是理解和解答问题的基础。
不正确或不充分理解基础概念会导致对问题的解答出现错误。
比如对于酸碱中的pH值的计算，一些学生容易混淆酸性溶液和碱性溶液的pH值的表示方法，从而导致计算过程出现错误。
解决方法：在学习化学的过程中，要着重理解和掌握基础概念，例如，对于酸碱溶液中pH值的计算，可以多做一些相关的练习题，通过不断的巩固和复习，加深对基础概念的理解。
2. 在应用公式和计算中犯错的原因化学问题往往需要用到一些公式和计算方法，而在应用公式和计算过程中容易出现错误。
比如在化学反应速率的计算中，一些学生容易将反应物的浓度与反应速率之间的关系搞混淆，从而导致计算结果出现错误。
解决方法：在学习化学的过程中，要掌握常用的公式和计算方法，并在解题过程中多加注意细节，理清计算思路。
在复习阶段，可以多做一些涉及公式和计算的练习题，将公式和计算方法运用到实际问题中，以加深对其应用的熟悉程度。
3. 在题目理解和分析上犯错的原因化学题目通常有一定的难度，需要学生能准确地理解和分析题目，从而得出正确的答案。
有些学生在题目理解和分析上存在困难，导致答题错误。
比如在化学方程式的平衡问题中，学生容易对化学符号不理解或概念模糊，从而不能正确地理解题目。
解决方法：在解题过程中，要认真阅读题目，理解题目要求，同时注意题目中的关键信息。
对于复杂的题目，可以逐步分析，将问题拆解成更小的部分进行思考。
在复习和备考的过程中，可以多做一些涉及题目理解和分析的练习题，提高对题目的敏感度和理解能力。
4. 在记忆和记述上犯错的原因化学是一门需要记忆的科目，学生需要记忆大量的反应式、离子式和实验操作等。
2023年高考化学易错点(25)有机推断与合成(知识点讲解)
易错点 25 有机推断与合成瞄准高考1．〔2023课标Ⅰ〕化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：答复以下问题：〔1〕A 的化学名称为。
（2）②的反响类型是。
（3）反响④所需试剂，条件分别为。
〔4〕G 的分子式为。
〔5〕W 中含氧官能团的名称是。
（6）写出与 E 互为同分异构体的酯类化合物的构造简式〔核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1〕。
〕是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成（7）苯乙酸苄酯〔路线〔无机试剂任选〕。
【答案】氯乙酸取代反响乙醇/浓硫酸、加热 C H O 羟基、醚键12 18 32．〔2023 课标Ⅲ〕近来有报道，碘代化合物E 与化合物 H 在 Cr-Ni 催化下可以发生偶联反响，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：：答复以下问题：〔1〕A 的化学名称是。
〔2〕B 为单氯代烃，由B 生成C 的化学方程式为。
〔3〕由A 生成B、G 生成H 的反响类型分别是、。
〔4〕D 的构造简式为。
〔5〕Y 中含氧官能团的名称为。
〔6〕E 与F 在Cr-Ni 催化下也可以发生偶联反响，产物的构造简式为。
〔7〕X 与 D 互为同分异构体，且具有完全一样官能团。
X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。
写出3 种符合上述条件的X 的构造简式。
【答案】丙炔取代反应加成反应、羟基、酯基、、、、以分子有6 种：。
3．〔2023北京〕8−羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。
以以下图是8−羟基喹啉的合成路线。
：i. ii.同一个碳原子上连有 2 个羟基的分子不稳定。
（1）按官能团分类，A 的类别是。
（2）A→B的化学方程式是。
〔3〕C 可能的构造简式是。
（4）C→D所需的试剂a 是。
（5）D→E的化学方程式是。
（6）F→G的反响类型是。
（7）将以下K→L的流程图补充完整：（8）合成8 羟基喹啉时，L 发生了〔填“氧化”或“复原”〕反响，反响时还生成了水，则L 与 G 物质的量之比为。
2024年高考化学知识点易错点总结范本(二篇)
2024年高考化学知识点易错点总结范本在高考化学考试中，有一些知识点比较容易出错，需要特别注意。
本文总结了一些高考化学知识点的易错点。
一、化学反应和化学方程式1. 反应类型在题目中给出已知物质和反应条件，要求判断反应类型时，要注意反应类型的判断标准。
例如：a) 燃烧反应：需要有氧气参与反应b) 还原反应：需要还原剂参与反应c) 氧化反应：需要氧化剂参与反应2. 化学方程式的平衡给出了一个化学方程式，要求判断方程式是否平衡时，需要验证反应物和生成物的物质的个数和种类是否相等，同时要注意物质的平衡状态（气体、溶液、固体等）。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是高考化学考试中的重点内容，易错点主要有以下几点：a) 判断氧化还原反应的准则：氧化态的变化和电子的转移b) 确定氧化剂和还原剂：氧化态的升高者为被氧化剂，氧化态的降低者为氧化剂c) 常见物质的氧化还原反应：例如金属与非金属的反应、金属的腐蚀等4. 离子方程式和分子方程式的转化在离子方程式和分子方程式之间进行转化时，要注意保持反应前后离子的个数和种类相同。
二、化学物质和化学计量1. 物质的分类物质的分类是化学考试中的基础知识，易错点主要有以下几点：a) 无机物和有机物的区别：有机物主要由含有碳的化合物组成b) 元素和化合物的区别：元素由原子组成，化合物由不同种类元素组成c) 单质和化合物的区别：单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成2. 化学计量化学计量是高考化学考试中的重要内容，易错点主要有以下几点：a) 质量和物质的关系：质量是物质的属性，物质是占据空间有质量的物体b) 相对分子质量和相对原子质量的计算：要注意计算相对分子质量和相对原子质量时的计算方法和单位c) 化学计量的计算：要注意物质之间的化学计量比例关系，例如摩尔比、质量比和体积比的关系三、化学键和化合物性质1. 化学键化学键是高考化学考试中的基础知识，易错点主要有以下几点：a) 化合价的确定：要注意元素的化合价和氧化态的关系b) 电子对的排列和空间构型：要注意电子对的排列和空间构型的原理和方法c) 共价键和离子键的形成：要注意共价键和离子键的条件和特点2. 化合物的性质化合物的性质是高考化学考试中的重点内容，易错点主要有以下几点：a) 酸性、碱性和中性：要注意判断物质的酸性、碱性和中性时，需要根据化合物中氢离子和氢氧根离子的浓度判断b) 氧化性和还原性：要注意判断物质的氧化性和还原性时，需要根据物质中氧化剂和还原剂的性质判断c) 物质的溶解性：要注意判断物质的溶解性时，需要考虑物质的性质和溶剂的性质四、酸碱与盐1. 酸碱的判断在题目中给出了一组物质，要求判断其中哪些是酸或碱时，要注意以下几点：a) 酸的常见特征：酸性溶液能够与金属反应产生氢气，酸性溶液能够与酸性的指示剂发生变色b) 碱的常见特征：碱性溶液能够与酸反应产生盐和水，碱性溶液能够与碱性的指示剂发生变色2. 酸碱溶液的中和反应给出了一组酸碱溶液，要求判断是否能够发生中和反应时，需要注意以下几点：a) 酸碱的化学式和相对分子质量：要注意计算酸碱的化学式和相对分子质量时的方法和单位b) 相对分子质量和物质的量的关系：要注意相对分子质量和物质的量的关系，可以根据物质的量比和相对分子质量比计算物质的量3. 盐的性质盐的性质是高考化学考试中的重点内容，易错点主要有以下几点：a) 盐的溶解：盐能够在水中溶解成离子，离子的溶解度取决于盐的溶解度积b) 盐的酸碱性：盐能够在水中溶解成离子，离子的酸碱性取决于离子的酸碱性c) 盐的氧化性和还原性：盐能够在适当条件下发生氧化还原反应以上是高考化学知识点易错点的总结，希望可以对你复习化学知识有所帮助。
高考化学选择题常见易错点避免常见错误的方法与技巧
高考化学选择题常见易错点避免常见错误的方法与技巧高考化学选择题作为高考中的一大考点，对于考生来说是一个很重要的环节。
然而，由于化学知识点繁杂，常常会出现一些常见的易错点。
本文将针对这些易错点，介绍一些方法和技巧，帮助考生避免犯错，提高答题准确性。
一、化学方程式的写法化学方程式是化学选择题中经常出现的题型。
在解答这类题目时，往往需要正确写出化学方程式，然后进行计算分析。
然而，有时候考生并不熟悉正确的方程式写法，导致答案错误。
为了避免这个常见错误，考生可以通过以下方法进行复习和记忆：1. 理解离子方程式：学会识别物质的离子状态，例如具有正离子的镁离子（Mg2+），负离子的氯离子（Cl-）。
2. 确定化学反应类型：包括酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
对于不同类型的反应，需要掌握相应的反应规律和反应方程式的写法。
3. 学会平衡化学方程式：在写化学方程式时，要保持反应物和生成物的物质的数量平衡，不出现物质的损失或增加。
通常需要调整方程式中的系数来平衡方程式。
二、阅读题干与选项的技巧在高考化学选择题中，题目的难度和复杂程度各异。
有时候，考生可能会在阅读题干和选项时出现理解不清、漏看关键信息等问题，导致答案错误。
为了避免这些常见错误，考生可以采取以下方法：1. 仔细阅读题干：注意题目中的关键词汇和条件，例如“在酸性溶液中”、“通过电解质溶液”等。
这样可以明确所给出的实验条件和反应类型，然后进行合理推断。
2. 分析选项：当阅读题干不清晰或存在歧义时，可以通过分析选项来推断正确答案。
通常来说，选项中往往包含了题目中给出的重要信息。
三、注意常见数据的记忆与应用化学选择题中经常涉及到常见的物质性质、元素周期表、摩尔质量等数据。
如果考生没有熟记这些数据或没有正确应用，就容易出现错误。
为了避免这个常见错误，考生可以通过以下方法进行复习和记忆：1. 熟记常见的物质性质：例如，溴在常温下呈现液体状态，铜是一种良导电体等。
高考化学有机易错知识点
高考化学有机易错知识点【1】1.羟基官能团可能的反应类型：取代、消除、酯化、氧化、缩聚和中和正确,取代醇、酚、羧酸;消去醇;酯化醇、羧酸;氧化醇、酚;缩聚醇、酚、羧酸;中和反应羧酸、酚2.CH2O分子式最简单的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖和纤维素错误,麦芽糖和纤维素都不符合3.分子式为C5H12O2的二醇主链上有三个碳原子和两种结构正确4.在室温下，在pH=11的溶液中，水电离产生的ch+是纯水电离产生的ch+的104倍。
误差应该是10-45.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误，加上盐酸，有五种6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸错，在某些条件下，醇可能不会被氧化成醛，但在某些条件下，醛可以被氧化成羧酸7.ch4o与c3h8o在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物正确，六个醚和一个烯8.分子组成为c5h10的烯烃，其可能结构有5种对的9.分子式为c8h14o2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种对的10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少没错，在相同质量的碳氢化合物中，氢的比例越大，燃烧消耗的氧气就越多11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确，棉花、人造丝、人造丝和玻璃纸都是纤维素12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼错，单体是四氟乙烯，不饱和13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错，酯的水解物也可能是酸和酚14.甲酸脱水可得co，co在一定条件下与naoh反应得hcoona，故co是甲酸的酸酐错误,甲酸的酸酐为:hco2o15.取代、加成、还原、氧化和其他反应类型的应用可能会将羟基引入有机分子。
取代卤代烃、添加烯烃、减少醛基并将醛基氧化为酸是正确的【2】16.天然橡胶单体2-甲基-1,3-丁二烯与溴的加成反应可能有三种产物正确,?1,2?1,4?3,4?三种加成方法17.苯与己烯混合，加入适量溴水后，可通过液体分离去除错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶18.丙烯可以通过将2-丙醇与溴化钠和硫酸混合来制备错误,会得到2-溴丙烷19.加入适量的氢溴酸，可以去除混合在溴乙烷中的乙醇正确,取代后分液20.煤焦油中的苯和其他芳香化合物可通过干馏分离错误,应当是分馏21.甘氨酸和谷氨酸、苯和萘、丙烯酸和油酸、葡萄糖和麦芽糖不是同系物，而丙烯酸和油酸是同系物22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、ccl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气加成活性炭吸附、粗氨水碱反应、石炭酸取代、ccl4萃取23.苯酚能与烧碱和硝酸反应正确24.在常温下，乙醇、乙二醇、甘油和苯酚可以以任何比例与水混溶错误,苯酚常温难溶于水25.利用硝酸的硝化反应性质，可以制备硝基苯、硝酸甘油和硝化纤维素错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的26.分子式为c8h16o2的有机化合物x水解生成两种无支链的直链产物，有7种x符合问题的含义正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数27.在NaOH乙醇溶液中加热1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷和一氯苯，分别生产乙炔、丙炔和苯炔错误,没有苯炔这种东西28.添加甲醛并聚合形成聚甲醛，去除乙二醇形成环氧醚，缩聚甲基丙烯酸甲酯形成有机玻璃错误,乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃29.银镜反应可在甲醛、乙醛、甲酸、甲酸盐、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖和蔗糖中发生错误,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸和乙酸可以褪色kmno4h+aq错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
高中高考化学易错知识点总结
高中高考化学易错知识点总结高中高考化学易错知识点总结高考化学是高中化学的精华，也是高中学生最关注的科目之一。
高中化学涉及的知识点范围广泛，但是有一些易错知识点在高考中却经常出现。
本文总结了高中高考化学中的易错知识点，旨在帮助学生在高考中避免失分。
易错知识点一：酸碱中的pH值酸碱是高中化学中的重要概念，在化学反应中扮演着重要角色。
pH值是用于表示酸碱性的一个指标，学生在学习中要掌握pH值的计算方法。
以pH值为例，其计算公式为：pH = -log[H+]其中[H+]为酸溶液中氢离子的浓度。
这种计算方法需要理解pH值的物理意义，对于普通酸溶液，其pH值范围在1到7之间，其中7为中性溶液，小于7的为酸性溶液，大于7的为碱性溶液。
易错知识点二：氧化还原反应中的半反应氧化还原反应是高中化学的重要知识点之一，在高考中占有很大比重。
学生要掌握氧化还原反应中的半反应知识，理解氧化与还原的定义，弄清楚氧化剂、还原剂的概念。
需要注意的是，学生在写反应方程式时应该将其分解为两个部分，即氧化半反应与还原半反应，并注意电荷平衡的问题。
易错知识点三：元素周期表的相关知识点元素周期表是高中化学中不可或缺的知识点。
在元素周期表中，学生要注意元素的周期性和分组性质。
特别是第一周期和第二周期中元素的周期性质，以及周期表中元素的分类和分组证明方法，都是学生常犯的易错点。
另外，在计算元素的电子层数时也容易混淆，注意熟练掌握电子层数计算方法。
易错知识点四：化学平衡化学平衡是高中化学的难点之一，也是高考中经常考察的知识点。
学生要注意平衡常数的意义，以及Kc和Kp的转换问题。
此外，在计算平衡浓度时，需要注意分子个数和反应容积的问题，以及生成物和反应物的摩尔比的问题。
总结以上是高中高考化学易错知识点的总结，希望对考生有所帮助。
学生在平常的学习中，要认真对待化学知识，加强思维能力训练，强化基础知识，丰富知识面。
只有平时勤于练习、掌握化学知识点，才能在高考中获得好成绩。
2024年高考化学易错的知识点总结
2024年高考化学易错的知识点总结化学作为一门科学学科，对于高中学生来说是一门重要的科目。
在高考中，化学常常是学生们拿高分的关键，但也是容易出现一些易错的知识点。
本文将总结2024年高考化学易错的知识点，供学生们重点复习和注意。
一、化学方程式的平衡平衡反应方程是化学的基础，也是高考中出现较多的知识点之一。
学生在平衡化学方程时，容易出现以下几个易错点：1. 忽略配平系数：学生在配平方程时，往往忽略了给配平系数。
正确的做法是根据反应物和生成物的物质的种类和数量，确定配平系数。
2. 配平系数的使用：有些学生在配平化学方程时，会将配平系数用于原子或离子的个数。
实际上，配平系数表示的是物质的摩尔比例关系。
因此，在配平方程时，要根据反应物和生成物的物质的种类和数量，确定配平系数。
3. 验算：确认化学方程式平衡后，应该通过验算来确保它们的确是平衡的。
验算的方法是计算反应物和生成物的原子个数，保证它们在化学方程中的个数相等。
二、酸碱中的常见易错知识点酸碱是高考化学中的重要知识点，但也是易错的一个部分。
以下是容易出错的几个酸碱知识点：1. 酸碱的定义：学生容易混淆酸和碱的定义。
酸是指能够释放H+离子的化合物，碱是能够释放OH-离子的化合物。
2. 酸碱反应的结果：学生往往不清楚酸碱反应的结果。
酸和碱反应产生盐和水。
例如，HCl和NaOH反应生成NaCl和H2O。
3. 酸碱中的氧化和还原反应：酸碱反应中，有些酸和碱也可以发生氧化和还原反应。
学生往往忽视了这一点，在答题时容易出错。
三、化学键化学键是化学中的基本概念，对于理解化学反应和化学物质的性质非常重要。
以下是易错的化学键知识点：1. 键长和键能：学生容易混淆键长和键能的概念。
键长是指两个原子之间的距离，键能是指在键的形成或断裂过程中释放或吸收的能量。
2. 共价键与离子间键：共价键是由两个非金属原子间的电子共享而形成的键，离子间键是由金属和非金属原子之间的电子转移而形成的键。
高考化学题型易错点
高考化学题型易错点化学作为一门理科学科，在高考中占据着不可忽视的地位。
但是，化学的题型多样且复杂，很容易使考生在考试中失分。
下面我们来探讨一些高考化学题型的易错点，帮助考生在考试中避免这些错误。
一、选择题选择题是高考化学考试中的常见题型，但也是容易出错的题型之一。
考生容易在以下几个方面出错：1. 对题干的问题理解不深刻：选择题通常会陈述一种化学现象或者一个实验现象，要求考生从给出的选项中选择正确答案。
但有时候题干的描述比较模糊，容易引起考生的困惑。
因此，考生在做题前要仔细阅读题干，确保自己理解问题的准确性。
2. 对知识点理解不透彻：选择题考察的内容广泛，往往涉及化学的各个方面。
为了在这些题目中拿到高分，考生需要对知识点掌握得更全面。
因此，考生在备考过程中要将知识点理解透彻，掌握各种化学现象的特性。
二、计算题计算题是高考化学考试中另一类常见的题型，是测试考生运用化学理论进行实际计算的能力。
但是，考生在计算题中也容易出现以下问题：1. 计算过程中粗心大意：化学计算题通常需要考生进行复杂的运算过程。
而考生在计算时往往会犯一些粗心错误，比如忘记加减运算符号、漏乘或漏除，导致最终结果错误。
因此，考生在计算过程中要仔细，一步一步计算，避免粗心错误。
2. 对计算公式理解不透彻：化学计算题很大程度上依赖于公式的正确运用。
但是有时候考生没有完全理解公式的含义和用法，就会在计算过程中出错。
因此，在备考过程中，考生需要加强对公式的理解和记忆，确保在计算过程中能够正确运用公式。
三、实验题实验题是高考化学考试中较为复杂的题型之一，需要考生根据实验现象和化学理论进行推断和分析。
考生容易在实验题中犯以下错误：1. 对实验现象理解不到位：实验题通常给出一种或多种实验现象，然后要求考生进行推断和分析。
但有时候考生对实验现象理解不到位，往往会导致推断和分析结果错误。
因此，考生在备考过程中要加强对实验现象的理解，掌握实验原理和实验条件。
高考化学九大易错知识点
高考化学九大易错知识点1、fe3+离子是黄色的众所周知，fecl3溶液是黄色的，但是不是意味着fe3+就是黄色的呢?不是。
fe3+对应的碱feoh3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的feoh3。
因此浓的fecl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的feoh3导致的。
真正fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。
将fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。
2、羟基就是氢氧根看上去都是oh组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。
而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。
所以，羟基不等于氢氧根。
比如：c2h5oh中的oh就是羟基，不能电离出;硫酸中存有两个oh也就是羟基，众所周知，硫酸不可能将电离出来oh-的。
而在naoh、mgoh2、feoh3、cu2oh2co3中的oh就是离子，能够电离出，因此这里叫做氢氧根。
3、酸式盐溶液呈酸性表面来看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。
到底酸式盐呈圆形什么性，必须分情况探讨。
如果这就是强酸的酸式盐，因为它电离出来了大量的h+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。
而弱酸的酸式盐，则必须比较它电离出来h+的能力和阴离子水解的程度了。
如果阴离子的水解程度很大如nahco3，则溶液呈圆形碱性;反过来，如果阴离子电离出来h+的能力较强如nah2po4，则溶液呈酸性。
4、agoh遇水分解我辨认出不少人都这么说道，其实看看溶解性表agoh一格为“-”就指出就是受热水解，其实不是的。
而是agoh的热稳定性极差，室温就能够水解，所以在为丛藓科扭口藓水解时获得agoh后就马上水解，因而agoh常温下不存有。
和水是没关系的。
如果在低温下展开这个操作方式，就是可以获得agoh这个白色结晶的。
4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数。
多元酸究竟能够电离多少个h+，就是必须看看它结构中存有多少个羟基，非羟基的氢就是无法电离出的。
高考化学易错知识点40个
高考化学易错知识点40个（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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备战2024年高考化学考试易错类型04 氧化还原反应(6大易错点)(解析版)
易错类型04氧化还原反应【易错点01】不能正确辨析氧化还原反应有关概念【易错点02】不能正确判断物质氧化性或还原性强弱【易错点03】不能利用氧化还原反应规律判断反应能否进行【易错点04】不能利用氧化还原反应规律判断反应物的反应顺序【易错点05】不能正确书写陌生的氧化还原反应方程式【易错点06】不能利用守恒律进行氧化还原反应综合判断与计算易错点1不能正确辨析氧化还原反应有关概念【分析】1.理清两条概念线索2.三步解答氧化还原反应概念的相关题目:易错点2不能正确判断物质氧化性或还原性强弱【分析】物质的氧化性(或还原性)的强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的数目无关，但外界因素(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)也影响物质的氧化性(或还原性)。
例如，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，但在中性或碱性条件几乎不表现氧化性。
易错点3不能利用氧化还原反应规律判断反应能否进行【分析】含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生氧化还原反应的是①②③④。
注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。
易错点4不能利用氧化还原反应规律判断反应物的反应顺序【分析】1.难易律(1)内容：越易失电子的物质，失去电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得到后就越难失电子，一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。
可把常见微粒的氧化性、还原性按强弱以位置前后的形式排列：(2)应用：①判断物质的稳定性；②判断物质反应的先后顺序，即左上方的一种氧化剂可氧化它右下方的还原性微粒．若有多种，则优先氧化较右下方的微粒；③选择合适的氧化剂或还原剂，如要氧化Ｆe2+而Ｂr－不被氧化，则可选择Ｂr2；④判断氧化性微粒、还原性微粒能否共成。
2024年高考化学元素及其化合物易错知识点总结
2024年高考化学元素及其化合物易错知识点总结（1）元素周期表1. 周期表的基本结构：周期、族、原子序数、原子核电荷数2. 元素周期表的分区：主族元素，过渡元素，稀有气体3. 周期趋势：原子半径变化规律、电离能变化规律、电子亲和能变化规律4. 周期性：同一周期元素的相似性、同一族元素的相似性、周期表上的元素周期规律5. 更多周期性的属性：金属性、金属非金属性、阻燃性、化合价、氧化态等（2）化合物的命名1. 无机化合物的命名：一般命名规则，离子化合物的命名2. 有机化合物的命名：碳氢化合物的命名，含氧、含卤代的有机化合物的命名3. 酸、碱溶液的命名及化学式的写法（3）酸碱中和反应和化学计量1. 酸碱盐的定义、酸碱中和反应及其特点2. 酸碱中和滴定反应的计算3. 化学计量问题：物质的量、质量、体积之间的关系及计算，反应物和产物之间的质量比和物质的量比及计算（4）氧化还原反应1. 氧化还原反应的定义及其特征2. 氧化还原反应的基本过程：原子的氧化数变化、电子的转移、氧化剂和还原剂的判别3. 氧化还原反应的应用：电池反应、蓄电池、电解质溶液、金属腐蚀等（5）物质的稳定性1. 物质的稳定性与易燃、不易燃、猛燃、自燃、爆炸性及危险性等的关系2. 物质的稳定性与热力学稳定性及动力学稳定性的关系3. 物质的稳定性与环境保护的关系（6）化学平衡1. 化学平衡的概念、条件及化学平衡的特征2. 平衡常数及其计算3. 平衡常数与化学反应的状况及变化规律的关系4. 影响反应平衡的因素：温度、压力、浓度、催化剂等（7）化学动力学1. 化学反应的速度与化学动力学的关系2. 影响化学反应速度的因素：温度、浓度、催化剂、表面积等3. 变速机理：物理变速、化学变速、催化变速等4. 化学反应速率的测定方法：初始速率法、等速线法、浊度法等（8）气体1. 理想气体状态方程及推导过程2. 气体的摩尔体积、理想气体的浓度、气体化学计量问题3. 理想气体的混合与网站规律4. 实际气体状态方程及其修正（9）水和溶液1. 水的结构、性质及其影响因素2. 水的溶解性机制及溶解度的影响因素3. 溶液的构成及其性质4. 溶液的制备与常见的溶液浓度单位（10）电化学1. 电解与析出反应的定义、特点及其它类型的电化学反应2. 电流强度、电弧大小和电动势的关系和计算3. 电解槽的构造和反应机理4. 售卖化学反应中电流强度、通量、过电导率的计算这些知识点是____年高考化学中关于化学元素及其化合物的易错知识点的总结，希望能对你的学习有所帮助。
高中化学知识点总结高考
高中化学知识点总结高考一、基本概念与原理1. 物质的分类与性质- 纯净物与混合物- 元素与化合物- 物理性质与化学性质2. 原子结构与元素周期律- 原子的组成：质子、中子、电子- 电子排布规律：奥布袓规则、泡利不相容原理- 元素周期表的结构与应用3. 化学键与分子结构- 离子键、共价键、金属键的形成与特点- 分子的几何形状与极性4. 化学反应的类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应5. 化学反应速率与化学平衡- 反应速率的影响因素：浓度、温度、催化剂- 化学平衡的移动原理与勒夏特列原理6. 溶液与溶度- 溶液的组成、浓度表示方法- 溶度积与溶解度的关系7. 酸碱与盐- 酸碱的定义与性质- pH值的计算与意义- 盐的水解平衡8. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征与识别- 氧化数的计算与应用- 电化学原理：伏打电堆、电解池9. 有机化学基础- 有机化合物的特点与分类- 烃的命名与结构- 官能团与重要有机反应二、实验技能与操作1. 常见化学实验仪器的使用- 量筒、滴定管、烧杯、试管等 - 仪器的清洗与保养2. 基本实验操作- 溶液的配制与稀释- 物质的加热与冷却- 气体的收集与检验3. 常见物质的检验与鉴定- 酸碱的测定- 金属离子的鉴定- 有机化合物的鉴别4. 安全与环保- 实验室安全规则- 废弃物的处理与环保意识三、计算题解题技巧1. 物质的量相关计算- 摩尔质量、物质的量的概念与计算 - 气体定律与相关计算2. 溶液浓度的计算- 质量分数、体积分数的换算- 滴定实验中浓度的计算3. 化学反应的计算- 反应物与生成物的摩尔比- 反应热量的计算4. 电化学计算- 电池电动势的计算- 电解过程中的物质与能量计算四、高考备考策略1. 知识点的系统复习- 制定复习计划，全面覆盖所有知识点 - 重点突破难点与易错点2. 真题练习与模拟测试- 历年真题的分析与练习- 定期进行模拟考试，检测复习效果3. 答题技巧与时间管理- 答题顺序与策略- 时间分配与检查复查4. 心理调适与健康保持- 考前减压与放松- 保持良好的作息与饮食习惯通过上述总结，高考化学的复习应当注重基础知识的巩固、实验技能的熟练、计算题解题技巧的掌握以及备考策略的合理规划。
高考化学32个易错易混淆的知识点盘点
高考化学32个易错易混淆的知识点盘点学过化学的同学都知道，化学反应千变万化，化学学习的一个难点就是善于区分各个不同点。
本文整理了高考化学32个易错易混淆的知识点给大家，理科的同学要细心区分。
1.原子核不一定都是由质子和中子构成的。
如氢的同位素（11H）中只有一个质子。
2.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。
如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。
3.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。
如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。
4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。
如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。
如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。
6.由同种元素组成的物质不一定是单质。
如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。
7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。
如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。
8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。
如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
9.离子化合物中不一定含有金属离子。
如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。
10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。
如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。
只有在常温时水的离子积是1×10-14，此时pH=7的溶液才是中性。
12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。
13.分子晶体中不一定含有共价键。
如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。
14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
高中化学高考前判断题易错知识点
高中化学高考前判断题易错知识点1、向某溶液中加入CCl4充分振荡后，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－（错）。
解析：是单质碘能被CCl4萃取并且溶液显紫色，碘离子不易溶于CCl4也没有颜色。
2、胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸（错）。
解析：胶体能透过滤纸正确，因为胶体中的分散质微粒和分散剂都能透过滤纸；浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，分散剂能够透过滤纸。
3、测同温、同浓度下的Na2SO3和Na2CO3水溶液的pH，后者的pH较大，证明硫的非金属性强于碳（错）。
解析：只能证明H2SO3的酸性强于H2CO3不能说明硫的非金属性强于碳，因为必须用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来证明非金属性的强弱，H2SO4才是硫元素的最高价氧化物的水化物。
4、将胆矾加入到少量蒸馏水中，得到蓝色浊液，加热时浑浊更加明显（对）。
解析：蓝色浊液是铜离子水解生成的氢氧化铜所致，加热时铜离子的水解程度增大，故浑浊更加明显。
5、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，充分振荡，溶液变为蓝色并有气泡冒出（错）。
解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠使溶液显碱性，故溶液变蓝色，由于过氧化钠具有强氧化性故溶液变蓝后会再褪色。
6、铝热剂溶于足量稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，未出现血红色，则该铝热剂中不含氧化铁（错）。
解析：若铝粉过量，氧化铁与盐酸反应生成的Fe3＋会被铝还原为Fe2＋。
7、实验室可以用排饱和氯化铵溶液的方法来收集氨气（错）。
解析：氨气在水中的溶解度太大，在饱和氯化铵溶液中溶解度虽然略小于在水中的溶解度，但是依然很大，氨气仍然会被饱和氯化铵溶液吸收。
8、将某溶液插入两个电极，通直流电时，溶质粒子一定分别向两极移动（错）。
解析：有些溶质的粒子是不电离的，如蔗糖溶液和酒精溶液的溶质微粒不会向两级移动溶液它们的溶液不导电。
9、S2－具有还原性，SO32－具有氧化性，二者在水溶液中不能共存（错）。
解析：S2－与SO32－在酸性溶液中发生反应：S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O，不能大量共存，但是在碱性溶液中不发生反应可以共存。
高考化学：化学与生活中的易错点
高考化学：化学与生活中的易错点一、材料篇1.传统无机非金属材料：玻璃、水泥、陶瓷，硅酸盐产品。
2.石膏用于调节水泥硬化速率。
3.制普通玻璃的过程中不涉及氧化还原反应。
4.耐辐照光学石英玻璃属于传统无机非金属材料，不是复合材料。
5.半导体、太阳能板是Si，光导纤维是SiO2。
6.AlN、GaN不是金属材料，是新型无机非金属材料。
7.新型陶瓷Si3N4耐高温，可作为发动机内胆材料。
8.新型陶瓷不属于硅酸盐产品。
9.单质镓、硅、锗都是半导体。
10.砷化镓属于半导体材料，可以用作太阳能电池板。
11.碳化硅是一种新型的半导体材料。
12.碳纳米材料、碳纤维的主要成分是碳单质，是新型无机非金属材料，不是有机高分子材料。
13.玻璃纤维属于无机非金属材料，不是高分子材料，可用于隔音、隔热。
14.石墨烯、富勒烯、碳纳米管、C70等均是碳单质。
15.富勒烯、碳纳米管等纳米材料不是胶体。
16.炭黑、焦炭都是无定形碳，都不是晶体。
17.硅酸钠的水溶液可以用作黏合剂和防火剂。
18.合金材料具有密度小、质量轻、耐腐蚀等优点。
19.黄铜为合金，但仍然为金属晶体。
20.玻璃钢是纤维强化塑料，不是钢。
21.稀土元素指镧系元素、钪和钇。
22.硬铝的强度高、密度小，可用于制作C919飞机外壳。
23.三氧化二铝可用作耐火材料。
24.聚乙炔是导电高分子材料，石墨炔也可以导电。
25.蜡的主要成分是高级脂肪酸酯，不是高分子。
26.尼龙-66属于合成高分子材料，强度大。
27.“零碳甲醇”含碳且燃烧会产生二氧化碳。
28.聚四氟乙烯在一定温度范围内熔化。
29.硅橡胶属于新型有机高分子材料，不是传统有机高分子材料。
30.含增塑剂的聚氯乙烯薄膜不能用于生产食品包装材料。
31.汉白玉的主要成分是CaCO3。
32.生石膏是CaSO4·2H2O，熟石膏是2CaSO4·H2O。
33.石刻的主要成分为碳酸钙，陶俑的主要成分为硅酸盐。
34.液氮-液氢不可作为火箭推进剂。
2024年高考化学易错知识点总结
2024年高考化学易错知识点总结尊敬的读者您好，下面是____年高考化学易错知识点的总结。
一、化学反应和化学方程式1. 反应类型和特点：包括合成、分解、置换、氧化还原、酸碱和酸可溶原理等反应类型及其特点。
2. 化学方程式的写法及平衡：写出反应方程式时，应注意各式反应物和生成物的化学式的写法和平衡。
特别要注意与O、C、H、S等元素的化合价、电性及官能团相符。
3. 摩尔关系和相应的物质量计算：根据摩尔关系，计算物质质量、物质量与浓度的转化等。
二、基础化学常识1. 元素周期律：要掌握化学元素的周期表，特别注意周期表的基本结构，包括周期数、族号、元素电子排布规律及单原子离子的电子结构。
2. 元素和化合物之间的化学串联：要理解化学家根据元素的共价性质、电负性及简单离子合成化合物的道理，并且掌握一些常用的化合物的命名和常见离子的电子构型。
3. 配位化学：理解化合物的结构和性质与配位键数、配位数和中心离子的电子结构的关系。
4. 各族元素的共同特点：知道周期表的元素周期性规律和元素的共性，特别是各族元素的共同特点。
三、化学方程、键和离子1. 化学反应速率和反应速率方程：了解反应速率和速率方程的概念及其影响因素。
理解活化能的含义，并能根据反应速率和物质的物质量和浓度进行定量计算。
2. 原子的电子结构：知道原子的电子结构和电子的排布规律，特别是各个能级和亚能级。
3. 化学键和离子：包括金属键、离子键、共价键和氢键等键的形成、特点和能力等。
4. 化合物的性质和用途：要了解化合物的物理和化学性质，以及其在工业、生活中的应用和用途。
四、化学反应和能量1. 化学平衡条件和平衡定律：掌握平衡常数和平衡表达式与反应物浓度及反应产物的密切关系，特别是Kp、Kc和K的关系。
2. 化学能转化的方式：包括物理和化学变化时能量转化的方式、能量转化过程和反应物质的内能变化等。
3. 反应热和焓变：掌握反应热和焓变的概念，并能根据反应热和反应物质量和浓度等计算相应的焓变。
高中化学知识点整理总结汇总
高中化学易错高考知识点整理“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S＝2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32－、HCO3－等不能大量共存正确,Fe3＋可以于SCN－配合,与I－和S2－发生氧化还原反应,与CO32－,HCO3－和AlO2－发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2＋和Br2不共存22.由于Fe3＋和S2－可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3＋溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2N A错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3N A25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2＋的氧化性同样弱于Fe3＋27.CuCO3可由Cu2＋溶液中加入CO32－制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2＋溶液中加入CO32－会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应"基本概念基础理论"知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
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2019年高考化学复习易错的知识点总结
1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
错误，熔点随着原子半径增大而递减
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
错误，低级有机酸易溶于水
3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
错误，比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧
6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe 以外各种元素，把生铁提纯
错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯
7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水
8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用
到熟石灰
正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
错误，SiO2能溶于氢氟酸
10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+
错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的，共有
3mol电子发生转移？
11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca（ClO）2、NaOH、
C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
错误，Ca（ClO）2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca（HCO3）2
13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
正确
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，
若加入足量硝酸必产生白色沉淀
正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag （NH3）2]+ 加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理
错误，是为了防止大气污染
16.用1molAl与足量NaOH溶液反应
正确
17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应？错误，硫化钠可以和氢硫酸反应：? Na2S+H2S====2NaHS?
18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存？
正确，Fe3+可以于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-，HCO3-和AlO2-发生双水解反应？
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同？
正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆？20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应？
错误，重晶石（主要成分BaSO4）不与烧碱反应？
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?
错误，Fe2+和Br2不共存？
22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，
所以Fe2S3不存在？
错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小？
23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸？
错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO4?
24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?
错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?
25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性？
正确，如较稀的HClO4，H2SO4等？
26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强？
错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?
27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得？
错误，无法制的纯净的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2（OH）2CO3生成？
28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属；?
错误，（4）非金属和金属不可能发生这个反应
29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质
错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质
30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
错误，浓硫酸常温与铜不反应！。