陌生反应方程式书写 微专题

小专题：陌生方程式书写

1、2015年四川8（4）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是。

2、2014年四川8（4）将Cu单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。

3、2013年四川8（4）Fe的一种含氧酸根FeO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。

4、2012年课标，9（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为

与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。

5、2015年四川11（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式是。

6、2014年四川11（4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是。

7、2015年课标Ⅱ，37（4）Cl2与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，其化学方程式为。

8、2014年课标Ⅱ，28某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比

为1:6:3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为.

9、2015年重庆9（4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为。

10、2014年安徽25（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式。

10、2014年天津9（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为。

11、2011年重庆10．固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应。甲组同学用如图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。

（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为________；Ⅳ中发生反应的化学方程式为.

12、2011年安徽11（2）下图表示足量Fe粉还原KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式。

13、2015年课标Ⅰ，36.CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮

湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

(1)步骤①中得到的氧化产物是_________

(2)步骤③中主要反应的离子方程式。

14、2015年山东29（2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________。

15、2011年安徽10．某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

（2）②步反应的离子方程式是：

□＋□ClO3-＋□=□MnO2↓＋□Cl2↑＋□

16、2011年课标，36（3）钛白粉(TiO2)的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)

为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：

17、2015年安徽27（2）请配平第①步反应的化学方程式：

□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2==□NaBH4+□Na2SiO3

18、2015年天津，完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

□ClO3-+□Fe2＋+□=□Cl－+□Fe3＋+□

19、结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500 mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为。

20、2013年山东29（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为