陌生反应方程式书写 微专题
高三化学一轮 微专题：陌生方程式的书写
二、氧化还原反应在流程题中书写
7. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂， 可用于各种纤维和某些食品的漂白。制备亚氯酸钠的流 程如下：
（1）写出反应①阶段的化学方程式： 2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4
微专题:陌生方程式的书写
课前书写：
1.在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备
银印级立德粉（BaSO4·4ZnS）。化学方程式为
。
2．工业上利用Na2CO3溶液吸收NO、NO2混合气制备
NaNO2，该反应可实现NO和NO2的完全转化，反应的化
学方程式为
。
3.K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，写出K2FeO4在电池中
作正极材料的电极反应式
。
例题.分析Fe3O4中Fe的化合价，计算比例，并写出其与氢
碘酸的反应方程式
。
一：氧化还原反应中化合价的判断
AD
关键：通过A中语境及Pb为第ⅣA族，分析出该化合物的化 合价组成，从而解决A
一：氧化还原反应中化合价的判断
5. 【2020山东等级模拟Ⅰ—11】 工业电解NaHSO4液制备Na2S2O8,电解时阴极材料为Pb； 阳极(铂电极)电极反应式为2HSO4- - 2e- = S2O82- + 2H+ 正确的是 A．阴极电极反应式为Pb + HSO4- - 2e- = PbSO4 + H+
B．阳极反应中S的化合价升高
C．S2O82-中既存在非极性键又存在极性键 D． S2O82-（过硫酸根）具有很强的氧化性
微专题一 陌生方程式的书写-高考化学一轮复习课件
【练一练】 3、以固体氧化物为电解质(能传导O2-)的新型N2H4燃料电池，属于环 境友好电池(产物对环境无污染)，其结构如图所示：
书写电极甲上发生的电极反应为____________________ N2H4 + 2O2- - 4e- == N2↑ + 2H2O
【解析】结合该电池产物对环境无污染可知，产物为N2和H2O，电极甲上肼失去电 子，发生氧化反应，电极反应式为N2H4 + 2O2- - 4e- == N2↑ + 2H2O。
高三一轮复习
微专题一 陌生方程式的书写
关键能力要求：理解辨析能力、微观想象能力、探究创新能力。 高考要求：陌生化学（离子）反应方程式书写是历年高考的高频考题之一。 其特点是：
1、信息新颖，新旧相承，知识引路，培养能力，它能较好地考查学生接受、提取、 处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力；
【练一练】
2、高锰酸钾在化工生产和环境保护等领域应用十分广泛。以软锰矿(主要成分 是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图：
回答下列问题：
3MnO2 + 6KOH + KClO3高温3K2MnO4 + KCl + 3H2O
2023届高三化学高考备考复习专题突破：陌生方程式的书写课件
高考题中考察方程式的类型
1、化学反应方程式 2、化学反应离子方程式 3、电极反应方程式 4、热化学方程式
氧化还原型PK非氧化还原型
题型一：氧化还原类方程式的书写
一、书写信息型氧化还原反应的步骤(4步法)：第1步：根据题干信息或 流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物第2步：按“氧化剂 +还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式，
根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的化学计 量数，得失电子数=变价原子个数×(高价-低价)。第3步：根据电荷守恒 和溶液的酸碱性，在反应方程式的一端添加H＋或OH－使方程式的两端 的电荷守恒。第4步：根据原子守恒，在反应方程式一端添加H2O(或其 他小分子)使方程式两端的原子守恒。
（1）反应①发生反应的化学方程式是
。
2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2
（2）反应③发生反应的化学方程式是
。Leabharlann 2ClO2 + H2O2 + 2NaOH == 2NaClO2 + 2H2O + O2
题型二：非氧化还原类方程式的书写
“读”取题目中的有效信息(证据)， 写出反应物和生成物的符号(推理＋表征)， 再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)， 即可轻松写出规范的方程式。
向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过
滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为
。
3Fe2+ + MnO4－+ 7H2O==3Fe(OH)3↓+ MnO2↓+ 5H+
【高考实例】2、【2021·全国甲卷】
以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的
陌生化学方程式的书写市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件
CO、
AlCl3、 FeCl3、 MgCl2 、
NaCl、 NaAlO2、 旳碱性溶液
Al(OH)3沉淀
由气体II中某物质得到水玻璃旳化学反应方程式
为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O 。
由溶液IV生成沉淀V旳总反应旳离子方程式
为 AlO2- +CH3COOCH2CH3+2H2O . CH3COO- + Al(OH)3↓+CH3CH2OH
13.四川将R（Cu)单质旳粉末加入XH3(NH3) 旳浓溶液中，通入Y2(O2)，充分反应后溶 液呈深蓝色，该反应旳离子方程式
是
。
专题讲座二： 陌生化学方程式旳书写
基本思绪： 1、充分挖掘题目信息，找出主要反应物 和生成物。 2、若为氧化还原反应，要根据题目旳条 件（如温度、介质）分析氧化产物和还原 产物旳存在形态。 3、若为离子反应，还要遵照离子旳电荷 守恒。 4、根据元素守恒写出正确旳化学方程式 或离子方程式，并注意条件和符号旳标注。
5.Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应 旳离子方程式 为S2O32‾+4Cl2+5H2O = 2SO42‾+8Cl‾+1。0H+
6江苏向含碘废液中加入稍过量旳Na2SO3 溶液，将废液中旳I2还原为I－，其离子方程
式为 SO32‾+l2+H2O = SO42‾+2l‾+2H+ ； 7是.北__2京_N_N2_2O_O_44_+与_O_O2_+2_、2_H_H_22_OO_化=。4合H旳N化O3学；方程式
陌生情景中化学方程式的书写
陌生氧化还原反应方程式的书写1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H ＋、OH －或H 2O 等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
2．常见还原剂的氧化产物（1）还原性单质的氧化产物①Fe 遇弱氧化剂（如H ＋、S 等）一般氧化为Fe 2+；Fe 遇强氧化剂（如Cl 2、Br 2、过量HNO 3等）一般氧化为Fe 3+。
②单质I 2可以被Cl 2氧化为IO 3－。
（2）还原性物质的氧化产物在溶液中，Cu 2O 、FeO 、SO 2的氧化产物一般分别为Cu 2+、Fe 3+、SO 42－，它们与稀HNO 3（还原产物为NO ）反应的离子方程式依次为：3Cu 2O+2NO 3－+14H +＝6Cu 2++2NO↑+7H 2O ； 3FeO+NO 3－+10H +＝3Fe 3++NO↑+5H 2O ； 3SO 2+2NO 3－+ 2H 2O ＝3SO 42－+2NO↑+ 4H +。
（3）还原性酸的氧化产物: 在溶液中，H 2S 的氧化产物通常是S 或SO 42－。
（4）NH 3的氧化产物: NH 3的氧化产物一般为无污染的N 2。
①如NH 3被Cl 2、灼热CuO 氧化为N 2，反应的方程式有： 2NH 3+3Cl 2＝N 2+6HCl （常温接触就发生反应，NH 3少量）； 8NH 3+3Cl 2＝N 2+6NH 4Cl （NH 3过量，观察到有白烟产生）； 2NH 3+3CuO N 2+3Cu+3H 2O 。
②NH 3在纯氧中燃烧，其氧化产物也为N 2：4NH 3+3O 2（纯）=2N 2+6H 2O 。
新情境下陌生反应化学方程式的书写
新情境下陌生反应化学方程式的书写[内容框架][增分攻略]1．在平时的学习、练习中，注意记忆、积累常见元素的化合价；认识并掌握常见的氧化剂、还原剂。
(1)强氧化性物质或离子Na2O2、Fe3＋、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KMnO4(H＋)。
(2)强还原性物质或离子Fe2＋、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SO2－3)、H2S(Na2S、NaHS、S2－)、HI(NaI、I－)等。
2．掌握常见氧化剂、还原剂发生氧化还原反应的产物。
有时候物质的氧化还原产物还要根据题中的情景信息考虑，如：H2S与浓硝酸反应甚至能被氧化为H2SO4，I－可以被过量的浓氯水氧化生成IO－3。
了解常见物质反应后的存在形式，比如O2得电子后转变为O2－，在酸性环境下结合H＋生成H2O，而在碱性条件下则与H2O转变为OH－。
常见氧化剂反应产物常见还原剂反应产物Na2O2NaOH Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3SO42-NO2NO H2S、Na2S、NaHS S、SO2、SO42-HNO3(浓) NO2NaI、HI I2、IO3HNO3(稀) NO H2C2O4、C2O42-CO32-、CO2H2O2H2OH2SO4(浓) SO2Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2Cl-KMnO4(H＋) Mn2+3.书写信息型氧化还原反应方程式的步骤(1)找出发生氧化还原反应的物质或离子。
(2)依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(这里要重视题目中的信息提示，或给出的生成物)。
(3)根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。
(4)根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋、OH－或H2O的形式使方程式的两端的电荷守恒。
高考化学陌生方程式的书写 专题复习 PPT
发现——
题型四、 陌生电化学方程式
【例6】（15年全国课标卷Ⅱ）酸性锌锰干电池是一种一次电池， 外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯 化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH， 回收处理该废电池可以得到多种化工原料， （1）该电池的正极反应式为 MnO2+H++e﹣=MnOOH ， 电池反应的离子方程式为：2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+ 。
变式训练
（2015全国高考Ⅱ卷） 26.（14分） 酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间
还原剂
I－
S2H2S
NO
SO2
NO2 Mn2+ Fe2＋ Cl- H2O
CO、C Fe2＋
NH3
SO2 SO32-
H2O2
氧化产物 I2
S
CO2
Fe3＋ NO或N2 SO42- O2
思考——H2O2的奇特之处
（2016全国卷II ） 28.（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管 中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的 离子方程式为___________________________;
【变式训练】
1.以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程 如下：
写出沉淀池I中反应的化学方程式： FeSO4+2NH4HCO3==FeCO3+CO2+H2O+(N. H4)2SO4
2.（2015年全国新课标1）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿 （主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、 Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
(完整word版)高考复习专题----陌生方程式的书写
高三化学专题复习——“陌生方程式的书写”所谓陌生方程式即课本中没出现的，但利用所学知识能解决的一类题目，此类题目常在实验题或工艺流程题目中考察。
常见的类型有：一、利用守恒原理只需配平既可。
此类题往往给出了反应物、生成物或反应物、生成物却一物质（常见的有水、酸或碱等），这类题只需配平并根据提示写出反应条件即可。
如：例题1：过碳酸钠商品中一般都含有碳酸钠，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、氧气。
写出过碳酸钠（Na2CO4）和HCl反应的化学方程式【变式1】若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。
【变式2】硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。
黑火药爆炸的产物与其组成有关。
一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。
（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式该反应的氧化剂是，还原剂是。
（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。
【变式3】氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：二、利用复分解反应知识进行书写如工业上煤的脱硫，又如过氧化钠与盐酸反应的原理与过氧化钠与水反应原理相似，写出其方程式。
三、利用氧化还原反应原理进行书写解题要点：1、元素化合价有升必有降。
2、对变价元素的氧化或还原产物一般是相邻价态的物质。
3、利用守恒原理进行配平。
基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒例2：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式。
【变式4】某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。
新情境下陌生方程式的书写
新情境下陌生方程式的书写在书写新情境下陌生方程式时首先看反应前后元素的化合价有无变化，如无变化则为非氧化还原反应，用观察法且遵守原子守恒、电荷守恒规律，配平方程式即可；化合价如有变化，则为氧化还原反应，配平方程式时除遵守原子守恒、电荷守恒外，还需遵守得失电子守恒。
四步书写陌生氧化还原方程式流程[典例](2016·全国卷Ⅰ·节选)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
[思维建模][过关训练]1．书写下列反应的方程式。
(1)(2018·全国卷Ⅰ·节选)焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na 2S 2O 5残留量时，用碘标准溶液进行滴定，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________。
(2)(2018·天津高考·节选)NO 被H 2O 2氧化为NO －3的离子方程式为______________________ __________________________________________________。
(3)(2017·全国卷Ⅱ·节选)将水样(含O 2)与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定，写出“氧的固定”中发生反应的化学方程式___________________________________________________________________________________________。
高三物理 陌生方程式书写专题
高三物理陌生方程式书写专题介绍在高三物理研究中，学生会接触到各种不同的方程式。
有些方程式可能会让学生感到陌生和困惑。
本文档将重点介绍如何书写陌生方程式，以帮助高三物理学生更好地理解和应用这些方程式。
正文1. 理解方程式含义在书写陌生方程式之前，首先要确保对方程式的含义有清晰的理解。
理解方程式的物理含义对于正确书写方程式至关重要。
如果对方程式的含义有疑问，可以通过查阅课本、参考资料或向老师请教来获得帮助。
2. 使用正确的符号在书写方程式时，要确保使用正确的符号。
物理学中存在着许多不同的符号，而且有些符号可能会因为具体的问题而有所变化。
因此，在书写方程式时要仔细查阅相关资料，以确保使用正确的符号。
3. 注意方程式的格式在书写陌生方程式时，要注意方程式的格式。
特别是在涉及到指数、下标、上标等的情况下，要清晰地标示出来，以避免产生误解。
大多数方程式都遵循一定的书写规范，需要按照规范书写方程式，以保持清晰和准确。
4. 注意单位和量纲在书写方程式时，要注意单位和量纲的统一。
方程式中涉及的所有物理量都应该具有统一的单位和量纲。
如果方程式中的物理量单位不一致，可能会导致计算上的错误。
因此，在书写陌生方程式时，必须确保单位和量纲的一致性。
5. 多练提高书写陌生方程式的能力，需要多加练。
通过不断练书写各种陌生的方程式，可以更好地掌握书写技巧和规范。
可以通过课后题、模拟考试等方式进行练，以提升书写陌生方程式的熟练度。
总结通过本文档的介绍，我们了解了如何书写陌生方程式。
理解方程式的含义、使用正确的符号、注意方程式的格式、注意单位和量纲以及多加练习都是书写陌生方程式的重要方面。
通过正确书写陌生方程式，可以更好地理解和应用物理知识，提高在高三物理学习中的成绩。
陌生氧化还原反应方程式的书写技巧
陌生氧化还原反应方程式的书写技巧氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，其中涉及到电子的转移和原子的氧化态的变化。
在化学方程式中，氧化还原反应可以通过书写适当的方程式来表示。
在陌生的情况下，书写氧化还原反应方程式可能会有一定的困难。
以下是一些有关陌生氧化还原反应方程式书写技巧的解释。
1. 确定氧化态变化：在书写氧化还原反应方程式之前，首先需要确定反应中涉及到的物质的氧化态变化。
氧化态是原子或离子上的电荷数，它可以是正数、负数或零。
了解反应物和生成物中的氧化态变化是书写方程式的基础。
2. 识别氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂是接受电子的物质，而还原剂是给出电子的物质。
通过识别氧化剂和还原剂，可以帮助确定电子的转移方向。
一般来说，氧化剂的氧化态会在反应中减少，而还原剂的氧化态会在反应中增加。
3. 平衡反应方程式：在书写氧化还原反应方程式时，需要确保反应前后的原子数目和电荷数目平衡。
这可以通过增加适当的系数来实现，使得反应物和生成物的原子数目和电荷数目相等。
平衡反应方程式是非常重要的，因为它反映了反应的真实情况。
4. 使用正确的符号：在书写氧化还原反应方程式时，要确保使用正确的符号来表示不同物质之间的关系。
例如，箭头（→）可以用来表示反应的方向，加号（+）可以用来表示反应物或生成物之间的相互作用，等号（=）可以用来表示反应前后的平衡。
5. 注意离子和原子：在书写氧化还原反应方程式时，需要区分离子和原子。
离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子，而原子是不带电荷的基本粒子。
正确地区分离子和原子可以帮助准确地书写氧化还原反应方程式。
6. 考虑反应类型：氧化还原反应可以分为几种不同的类型，包括单一替换、双替换、合成和分解反应。
在书写方程式时，要考虑到反应的特定类型，并根据该类型选择适当的反应方程式。
在书写陌生氧化还原反应方程式时，需要考虑到上述的几个关键因素。
通过确定氧化态变化、识别氧化剂和还原剂、平衡反应方程式、使用正确的符号、注意离子和原子以及考虑反应类型，可以帮助我们准确地书写氧化还原反应方程式。
陌生化学方程式的书写专题训练
陌生化学方程式的书写专题训练化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。
陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平化学方程式的办法和技巧很多。
但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。
1．冶金工业产生的废水中含有有毒的cn－，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用naclo来处理。
产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式。
2．将实验室feso4溶液与过氧化氢溶液混合，写下其离子方程式3．500℃时，11.2l(标准状况)so2在催化剂作用下与no发生化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
4．将20ml0.5mol·l－1na2so3溶液怱几滴重新加入至20ml0.2mol·l－1kmno4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好变白为无色。
写下反应的离子方程式。
5．将so2通入酸性kmno4溶液，溶液逐渐褪色，生成mn2+，同时ph降低，则该反应的离子方程式是。
6．工业上为了处置所含cr2o72－的酸性工业废水，使用下面的处置方法：往工业废水中加入适量nacl，以fe为电极展开电解，经过一段时间，存有cr(oh)3和fe(oh)3结晶分解成，工业废水中铬的含量已高于排出标准。
恳请提问以下问题：(1)两极发生反应的电极反应式阳极：___________________________阴极：__________________________(2)写出cr2o72—变为cr3+的离子方程式：____________________________________(3)废水由酸性变成碱性的原因就是________________________________(4)_______（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是______________。
陌生化学反应方程式的书写 演示文稿 (2)
2.
① 或2F 3+ + 3ClO- +10OH = 2F O 2- + 3Cl- 5H O （2分） e e 4 2
其中不配平或配平错误扣1分。下同。
2 FeO4 3e 4 H 2O Fe (OH )3 5OH 2 (或2FeO4 6e 8H 2O 2 Fe (OH )3 10OH
• 4FeO42－ + 20 H+ =4Fe3+ 3O2 +10H 2O
• 【变式训练1】 • 1．将20mL 0.5mol· L-1 K2SO3溶液逐滴加 入到20 mL 0.2mol· L-1 KMnO4溶液（硫酸 酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应 的离子方程式： ________________________________ • 2. ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化 物氧化为无毒气体而除去，写出用ClO2 氧 化除去CN—的离子方程式： __________________________________
2Fe (OH)3 + 3ClO- + 4OH = 2FeO4 2- + 3Cl- 5H 2O
②
2 FeO
2 4
6e 5H 2O Fe 2O3 10OH )
（2分）
③
2 2 FeO4 8H 2O 3Zn 2 Fe (OH )3 3Z n (OH ) 2 4OH 2 (或2 FeO4 2 H 2O 3Zn Fe 2O3 3Z nO 4OH )
=NH3+3HClO
• PCl3 +3H2O= H3PO3 + 3 HCl
• SOCl2 +H2O=2 HCl+SO2
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小专题：陌生方程式书写
1、2015年四川8（4）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是。
2、2014年四川8（4）将Cu单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。
3、2013年四川8（4）Fe的一种含氧酸根FeO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。
4、2012年课标，9（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为
与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。
5、2015年四川11（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。
该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式是。
6、2014年四川11（4）MnO2可作超级电容器材料。
用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是。
7、2015年课标Ⅱ，37（4）Cl2与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，其化学方程式为。
8、2014年课标Ⅱ，28某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。
（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比
为1:6:3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为.
9、2015年重庆9（4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为。
10、2014年安徽25（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
写出该反应的离子方程式。
10、2014年天津9（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为。
11、2011年重庆10．固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应。
甲组同学用如图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。
（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为________；Ⅳ中发生反应的化学方程式为.
12、2011年安徽11（2）下图表示足量Fe粉还原KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。
请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式。
13、2015年课标Ⅰ，36.CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮
湿空气中易水解氧化。
以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
(1)步骤①中得到的氧化产物是_________
(2)步骤③中主要反应的离子方程式。
14、2015年山东29（2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________。
15、2011年安徽10．某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
（2）②步反应的离子方程式是：
□＋□ClO3-＋□=□MnO2↓＋□Cl2↑＋□
16、2011年课标，36（3）钛白粉(TiO2)的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)
为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：
17、2015年安徽27（2）请配平第①步反应的化学方程式：
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2==□NaBH4+□Na2SiO3
18、2015年天津，完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
□ClO3-+□Fe2＋+□=□Cl－+□Fe3＋+□
19、结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500 mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为。
20、2013年山东29（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。
做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为。