2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题

2018～2019学年度第一学期期末六校联考

高二化学

可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Cl: 35.5 Cu: 64

第I卷选择题

（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分）

1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂

B．加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化

C．草木灰可以肥田，还可以降低土壤的碱性

D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

2．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是

A．该反应为吸热反应

B．升高温度，不改变活化分子百分数

C．使用催化剂会使该反应的反应热发生改变

D．△H =－(E2-E1)

3．下列叙述正确的是

A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h（水解平衡常数）越小

B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

C．铜既可以发生析氢腐蚀又可以发生吸氧腐蚀

D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3

4．下列说法不正确的是

①盐酸与足量锌片反应时，加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的

物质的量

②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率

③对反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速

率一定不变

④对于反应3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KCl(aq)，加入KCl固体，逆

反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大

A．①②④ B．②③ C．②③④ D．①③④

5．有关电化学知识的描述正确的是

A．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑这个反应可设计成原电池

B．利用Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，可设计如图所示

原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动

C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线

连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为

Fe－2e－═Fe2+

D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－+2OH－═Mg(OH)2 6．下列表述中，说法正确的个数是

①pH=6的溶液一定是酸性溶液

②用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14

⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

⑥0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大

⑦用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体

⑧用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3

A．1 B．2 C．3 D．4

7．以下实验设计能达到实验目的是

实验目的实验设计

A．探究浓度对反应

速率的影响

2 mL

酸性溶液的两只试管，一只加入

4

4mL1mol/L KMnO

盛有

溶液

4

O2C2

2mL0.2 mol/L H

溶液，另一只加入

4

O2C2

0.1mol/LH

B．3

AlCl

制备无水蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液

C．重结晶提纯苯甲

酸

将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

D．比较铜和镁的金

属活动性强弱

的混合液

2

)3

Cu(NO

、

2

)3

Mg(NO

用石墨电极电解

8．已知 C—C 单键可以绕键轴旋转。某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是A．该烃在核磁共振氢谱上有 6 组信号峰

B．1mol该烃完全燃烧消耗16.5 mol O2

C．分子中至少有 10 个碳原子处于同一平面上

D．该烃是苯的同系物

9．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ 10．对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是

A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C

B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E

C．维持P1不变，E→A所需时间为x；维持P2不变，D→C所需时间为y，则x＜y

D．使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲可选用的条件是从P1突然加压至P2 11．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H+) B．c(H+)/c(HF)C．c(F－)/c(H+)D．K a(HF)

12．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含有大量NO3－的溶液：H+、NH4+、I－、S2O32－

B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－

C．c(H+)/c(OH－) =1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+

D．由水电离出的c（H+）=10－12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－

13．下列关系的表述中，正确的是

A．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量之比为1:1

C．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3中c(CO32－)的大小关系为：②﹥④﹥③﹥⑤﹥①