2017的年的化学反应速率和平衡高考题汇总.doc

3、（ 2017 全国卷 III ，28）砷（ As）是第四周期Ⅴ A 族元素， 可以形成 As 2S3、As2O5、H3AsO 3、H3AsO 4 等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（ 2）工业上常将含砷废渣（主要成分为 As2S3）制成浆状，通入 O2 氧化，生成 H3AsO 4 和单质 硫 。 写 出 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ________ 。 该 反 应 需 要 在 加 压 下 进 行 ， 原 因 是
该反应的平衡常数 K =2×10- 5。已知： Ni(CO) 4 的沸点为 42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO) 4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至
230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A ．增加 c(CO) ，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在 30℃和 50℃两者之间选择反应温度，选 50℃ C．第二阶段， Ni(CO) 4 分解率较低 D．该反应达到平衡时， v 生成[Ni(CO) 4]=4 v 生成(CO) 6、（ 2017 天津理综 10） H2S 和 SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减 少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。
关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是
___________。
（ 3）图（ c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化
合物。 丁烯产率在 590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是 ___________ 、____________；590 ℃
之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是 _____________ 。
Байду номын сангаас
发生反应：
3
-
AsO 3 (aq)+I 2(aq)+2OH (aq)
3
-
3
AsO 4 (aq)+2I (aq)+ H2O(l) 。溶液中 c( AsO 4 )与反应
时间（ t）的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是 a.溶液的 pH 不再变化
-
b.v(I
)=2v(
AsO
3 3
)
__________ （填标号）。
H2S 转化率增大的是 ________（填标号）
A ． H 2S
B ． CO 2
C． COS
D．N2
2、（ 2017 全国卷 II ， 27）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： （ 1）正丁烷（ C4H10）脱氢制 1-丁烯（ C4H8）的热化学方程式如下： ① C4H10(g)= C 4H8(g)+H 2(g) ΔH 1 图（ a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图， x_________0.1（填 “大于 ”或 “小于 ”）；
Ⅰ． H2S 的除去
方法 1：生物脱 H 2S 的原理为：
H 2S+Fe2(SO4)3
S↓ +2FeSO4+H 2SO4
4FeSO4+O 2+2H 2SO4
2Fe2(SO4)3+2H 2O
（ 1）硫杆菌存在时， FeSO4 被氧化的速率是无菌时的 5×105 倍，该菌的作用是 ______________。 （ 2）由图 3 和图 4 判断使用硫杆菌的最佳条件为 ______________ 。若反应温度过高，反应速
资料： TiCl 4 及所含杂质氯化物的性质
化合物
SiCl 4
TiCl 4
AlCl 3
FeCl 3
MgCl 2
沸点 /℃
58
136
181（升华）
316
1412
熔点 /℃
- 69
- 25
193
304
714
在 TiCl 4中的溶解性
互溶
——
微溶
难溶
（ 1）氯化过程： TiO 2 与 Cl 2 难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2 可使反应得以进行。
数为 0.02。
① H2S 的平衡转化率 1 =_______% ，反应平衡常数 K=________ 。
②在 620 K 重复试验， 平衡后水的物质的量分数为 0.03，H 2S 的转化率 2 _____ 1 ，该反应的
H _____0。（填 “ >”“或<“”=）” ③向反应器中再分别充入下列气体，能使
化学反应速率和平衡高考题汇总
1、（ 2017 全国卷 I，28）（3）H2S 与 CO 2 在高温下发生反应： H2S(g)+CO2(g)
COS(g) +H 2O(g) 。
在 610 K 时，将 0.10 mol CO 2 与 0.40 mol H 2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分
c.
c(
AsO
3 4
)/c(
AsO
3 3
)不再变化
d. c(I - )=y mol ·L - 1 ② tm 时， v 正_____ v 逆（填 “大于 ”“小于 ”或“等于 ”）。 ③ tm 时 v 逆_____ tn 时 v 逆（填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”），理由是 _____________。 ④若平衡时溶液的 pH=14 ，则该反应的平衡常数 K 为 ___________。
4、（ 2017 北京理综 26） TiCl 4 是由钛精矿（主要成分为 制备纯 TiCl 4 的流程示意图如下：
TiO 2）制备钛（ Ti ）的重要中间产物，
（ 2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化
剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（ b）为丁烯产率与进料气中 n（氢气） /n（丁烷）的
欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是 __________ （填标号）。
A ．升高温度
B ．降低温度
C ．增大压强
D ．降低压强
________________________ 。 （ 4） 298 K 时，将 20 mL 3 x mol ·L - 1 Na 3AsO 3、20 mL 3 x mol ·L - 1 I2 和 20 mL NaOH 溶液混合，
②氯化过程中 CO 和 CO 2可以相互转化，根据如图判断： CO2 生成 CO 反应的 ΔH_____0
（填 “＞ ”“＜”或 “=”），判断依据： _______________ 。
5、（ 2017 天津理综 6）常压下羰基化法精炼镍的原理为： Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO) 4(g)。230℃时，