郑春波第五单元化学方程式知识结构图

「人教九年级化学」全册单元思维导图，初三学生请收藏

第七单元：燃料及其利用
第八单元：金属和金属材料
第九单元பைடு நூலகம்溶液
第十单元：酸和碱
第十一单元：盐化肥
第十二单元：化学与生活
初中化学有哪些知识点看了此图就知道了各位考生请收藏
「人教九年级化学」全册单元思维导图，初三学生请收藏
初中化学有哪些知识点，看了此图就知道了，各位考生请收藏。
第一单元：走进化学世界
第二单元：我们周围的空气
第三单元：物质构成的奥秘1
第三单元：物质构成的奥秘2
第四单元：自然界的水
第五单元：化学方程式
第六单元：碳和碳的氧化物

人教版九年级化学上册第五单元化学方程式复习课件(共15张)

课后作业
解：（1）根据质量守恒定律可得，生成O2的质量为：30g-20.4g=9.6g (2)设混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3
=M=nO=2
△
2KCl+3O2↑
245
96
X
9.6g
245/96=x/9.6g
x=24.5g
(3)二氧化锰的质量为：30g-24.5g=5.5g
答：（1）生成氧气的质量为9.6g;
2Mg ＋O2
2MgO
48 : 32 : 80
知识点3 化学方程式的计算
利用化学方程式计算的过程：设——根据题意设未知量（设未知数时，不带单位）写——正确写出反应的化学方程式算——算出已知物和待求物之间的质量关系，并代入列——列出比例式解——求解（计算结果要带单位）答——简明地作答
知识点3 化学方程式的计算
【例】小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取 12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：
操作次数
第1次第2次第3次第4次
剩余固体质量(g) 10.8 9.6 8.1 8.1
试计算：
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 4.4 g。
部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液
的质量为86.6克，则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比为（ A ）
A．9:16
B．1:2
C．3:8
D．17:8
课后作业
3.小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体的总质量为20.4g，请计算：（1）生成氧气的质量是多少？（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？（3）混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程）

九年级化学整本书知识架构图

九年级化学整本书知识架构图第一单元：走进化学世界第二单元：我们周围的空气第三单元：自然界的水第四单元：物质构成的奥秘第五单元：化学方程式第六单元：碳和碳的氧化物第七单元：燃料及其利用第八单元：金属和金属材料第九单元：溶液第十单元：酸碱盐一、化学用语1、电离方程式：2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O。

二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁四、复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

第五单元化学方程式知识结构图

第五单元化学方程式知识结构图
一、理论依据：质量守恒定律
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、实质：
(1)、化学反应前后各物质质量总和不变；化学反应前后元素种类不变
(2)、原子种类不变；原子数目不变；原子质量不变
3、应用：解释化学反应现象
二、概念：用化学式表示化学反应的式子。

三、含义：
1、表示反应物和生成物必须按质的方法读；
2、表示反应条件；
3、表示各物质间的质量比必须按量的方法读；
4、表示参加反应各粒子的相对数量；
5、表示反应前后质量守恒。

四、书写原则：
1、以客观事实为基础；
2、遵守质量守恒定律。

五、书写步骤：
1、写：左写反应物，右写生成物；
2、配：使左右两边各元素的原子数目相等；
3、注：注明生成物状态和反应条件；
4、等：将短线改为等号。

六、应用：
1、表示化学反应；
2、根据化学方程式进行计算（解题步骤）
（1）、设（设未知数）；
（2）、写（写方程式）；
（3）、列（列比例式）；
（4）、解（解未知数）；
（5）、答（简明回答）。

纯干货初中化学各单元知识框架图

纯干货：初中化学各单元知识框架图第一单元：走进化学世界第二单元：我们周围的空气第三单元：自然界的水第四单元：物质构成的奥秘第五单元：化学方程式第六单元：碳和碳的氧化物第七单元：燃料及其利用第八单元：金属和金属材料第九单元：溶液第十单元：酸碱盐○1化学用语1、电离方程式：2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O；3、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O。

○2金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na 除外)。

○3酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁○4复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

化学人教版九年级上册九年级化学第五单元化学方程式复习课 PPT课件

NaClO在空气中敞口放置可以得到碳酸氢钠和HClO, 该反应的化学方
程式为 NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO
。
考点讲练
考点四: 利用化学方程式的简单计算
1.利用化学方程式进行简单计算的依据: 化学方程式表示了反应前后反应物
和生成物的质量关系。
2.利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法:
化学（人教版）九年级上册
第五单元化学方程式单元复习（课件）
01 知识框架 02 考点讲练 03 难点突破 04 趁热打铁
01
知识框架
知识框架
内容微观解释
应用
计算依据解题步骤
质量守恒定律
利用化学方程式的
计算
写
最小公倍数法
书
观察法
配
写
步
奇数配偶法
标
骤
查
概念
化学方程式
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑可以获得一些信息, 下列说法不正确
的是（D ）A．KMnO4是反应物 B．“△”表示反应条件为加热
C．K2MnO4是生成物 D．MnO2是催化剂
【巩固训练8】（2020•徐汇区一模）化学方程式2Mg+O2 的正确读法是（ C ）A．镁加氧气点燃后生成氧化镁
2MgO B．2个
表示反应物、生成物、反应条件
含
表示反应物与生成物的粒子数之比
义
表示反应中各物质的质量比
读法
必须以客观事实为基础
书
写
原
则
必须遵守质量守恒定律
02
考点讲练
考点讲练考点一: 质量守恒定律 1.内容: 在化学反应里, _参__加__反__应_____的各物质的_质_量__总__和__, 等于反应后生成的各物质的质量总和。

初中化学《化学方程式》单元教学设计以及思维导图

③ 根据化学方程式计算的依据是什么？
专题划分
专题一：质量守恒定律（ 1 课时）专题二：如何正确书写化学方程式（ 2 课时）
专题三：根据化学方程式的简单计算（ 2 课时）其中，专题一（或专题中的活动作为研究性学习）
专题一质量守恒定律Fra bibliotek所需课时
1
专题学习目标
【知识与技能】 1 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2 能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 3 了解化学方程式的涵义。【过程与方法】 1 通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。 2 通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。【情感态度与价值观】 1 通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。 2 通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。 3 产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
提出问题：讨论课文 P93 内容概括说明： 1 质量守恒的数量是"总质量"，是指参加反应的所有反应物和所有生成物的总质量，不是部分反应物或生成物的质量。 2 质量守恒定律对化学反应有意义，对物理变化无意义 3 质量守恒定律只适合于质量守恒，而不是体积守恒巩固练习 1 在化学反应 A+B--C+D 中 f 克 A 与 B 恰好完全反应生成 m 克 C 和 n 克 D，则参加反应的 B 的质量是多少？ 2 某化合物在氧气中燃烧后生成水和二氧化碳，可知该化合物中肯定含有什么元素，可能含有什么元素？质量守恒定律是化学反应过程中普遍存在的一条规律，生活中还有很多规律在等待着我们去发现，希望大家努力学习，勇于探索。
化学方程式主题单元教学设计
适用年级
九年级

第5单元 (知识清单)化学方程式-备战2021年中考化学一轮复习知识清单与效果检测(人教版)

第5单元化学方程式知识清单知识点一质量守恒定律内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和适用范围只适用于化学变化，不适用于物理变化理解没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入“总和”中质量总和要考虑生成的沉淀、气体，空气中的物质是否参加反应或物质有无遗漏只适用于质量守恒，不包括体积守恒或分子数守恒等微观实质化学反应是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合成其他物质（生成物）的过程；在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的物理也没有改变应用（1）利用质量守恒定律解释常见的反应现象；（2）推断物质的组成元素及组成元素的质量——依据化学反应前后元素的种类和质量不变；（3）推断化学反应中未知物的化学式或化学计量数——依据化学反应前后原子的种类和数目不变；思维导图梳理知识，全面把控知识清单考点详情，一网打尽（4）推算化学反应中某物质的质量或物质间的质量比——依据化学反应前后物质的总质量不变注意： ①质量守恒定律只适用于化学变化；强调的是质量守恒，不适合体积守恒。

②没有参加反应的物质质量（反应物过量和催化剂等）和与反应无关的物质质量不计在总和中。

③有气体或沉淀生成时，质量也不能忽略。

2．微观解释：化学反应的过程是参加反应各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，因此，在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有改变，所以物质总质量不变。

3．规律总结4. 应用（1）推断物质的元素组成。

（2）确定化学方程式中未知物的化学式。

（3）推断反应中的化学计量数及比值。

（4）判断化学方程式书写是否正确。

（5）解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一种物质的质量，确定反应物、生成物及判断反应类型等。

注意：应用质量守恒定律时的注意事项（1）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

化学反应过程六个不变两个一定变两个可能变宏观微观物质质量总和______的种类元素的质量原子的_________原子的_________原子的_________宏观：_________的种类,微观：_________的种类宏观：元素的化合价微观： _________的数目元素种类数目质量物质分子分子（2）质量守恒定律只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒。