高二月考化学试卷
高二月考化学试卷
高二化学月考试卷第I 卷（选择题）一、单选题（共48分，每小题3分。
每小题只有一个正确答案，请将答案写在答题卡上） 1．下列有关化学用语使用正确的是 A ．乙醇的分子式25C H OH B ．的名称：3-甲基-1-丁烯C ．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D ．与 互为同系物2．北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由PVC 、PC 、ABS 和亚克力等环保材料制作而成。
下列说法错误的是 A ．PVC()的单体为氯乙烯B ．PC()中所有碳原子均可共面C ．ABS 的单体之一苯乙烯能使溴水褪色D ．亚克力()可通过加聚反应制备3．有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是（ ）A ．水煤气的主要成分是CH 4B ．煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化C ．裂解的目的是提高汽油的产量D ．直馏汽油和裂化汽油可用KMnO 4溶液鉴别 4．已知（a ）、（b ）、（c ）的分子式均为C 5H 6，下列有关叙述正确的是（ ）A ．符合分子式C 5H 6的有机物只有a 、b 、c 三种B ．a 、b 、c 的一氯代物都只有三种C ．a 、b 、c 都能使溴的CCl 4溶液褪色，且褪色原理相同D ．a 、b 、c 分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面 5．已知1，3－丁二烯()可以发生1，2－加成或者1，4－加成，其1，4－加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂，1、4号碳原子各加上一个原子或原子团后，中间两个碳原子的未成对电子又配对形成双键。
则1，3－己二烯与溴水反应的产物共有 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种6．一定条件下，烯烃分子间可发生如图所示的“复分解反应”，形象的称为“交换舞伴的反应”。
这一过程可以用化学方程式表示为：R 1CH=CHR 2+R 3CH=CHR 4催化剂−−−→R 1CH=CHR 3+R 2CH=CHR 4，据此判断，下列反应的方程式不正确的是A ．+CH 3CH=CH 2催化剂−−−→B ．CH 2=CH(CH 2)4CH=CH 2催化剂−−−→+CH 2=CH 2 C ．n催化剂−−−→D ．nCH 2=CHCH=CH 2催化剂−−−→7．有机物Z 是合成药物的中间体，Z 的合成路线如下。
重庆市第八中学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试卷(PDF版,无答案)
重庆八中2023——2024学年度（上）高二年级第一次月考化学试题注意事项：1、请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5mm黑色签字笔书写2、可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108第I卷（共42分）一、单选题（本大题共14个小题，每题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1、下列装置（或过程）能实现电能向化学能转化的是A．风力发电机B．锂电池充电C．天然气燃烧D．铜锌原电池2、下列有关装置的说法正确的是A．装置Ⅰ中Mg为原电池的负极B．装置Ⅱ为一次电池C．装置Ⅲ可构成原电池D．装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒3、用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后（温度不变），再加入一定质量的另一种物质（括号内物质），溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样的是A．CuCl2（CuO）B．NaOH（Na2O）C．NaCl（NaCl）D．H2SO4（H2O）4、下列关于盐类水解应用的说法不正确的是A．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度B．将Fe2(SO4)3的溶液蒸干，灼烧可得到Fe2(SO4)3固体C．明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒的功效D．草木灰(有效成分K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl发生水解生成氨气会降低肥效5、5.6g铁粉投入到盛有100mL稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好完全溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe)=0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(H2)=0.5mol/(L·min)D．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)6、下列说法能用勒夏特列原理解释的是A．热的纯碱去油污效果更好B．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量减小C．合成氨工业中常选用高温高压作为反应条件D．将充满NO2气体的注射器活塞往里推，压缩体积，注射器内气体颜色变浅7、对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)H<0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小B．压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变C．增大物质B的浓度，v正>v逆D．加入催化剂，物质B的转化率提高8、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、MnO4-、NO3-B．由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-C．c(H+mol/L的溶液中：AlO2-、Na+、Al3+、SO42-D．常温下，-+c(OH)c(H)=1×10-12的溶液：K+、S2-、SiO32-、Na+9、下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向0.1mol/L -1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)B常温下，用pH试纸分别测定NaClO 和CH3COONa溶液的pH值前者的pH值比后者的大酸性：CH3COOH＞HClOC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液溶液中有白色沉淀溶液中含有SO42-10、在如图所示的装置中，若通直流电5min 时，铜电极质量增加2.16g 。
辽宁省大连市滨城高中联盟2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学含答案
滨城高中联盟2024-2025学年度上学期高二10月份考试化学试卷（答案在最后）考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子量：H-1、O-16、Na-23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.将2NO 球浸泡在热水中颜色加深B.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出C.合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率D.工业上合成氨时将温度控制在400~500℃2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
下列相关表述正确的是A.甲烷的燃烧热为1890.3kJ mol --⋅，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +=+1890.3kJ mol H -∆=-⋅B.在一定温度和压强下，将0.5mol 2N 和1.5mol 2H 充分反应生成()3NH g ，放出热量19.3kJ ，则其热化学方程式为()()()223N g 3H g 2NH g + 138.6kJ mol H -∆=-⋅C.在101kPa 时，2g 2H 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为()()()2222H g O g 2H O l +=1571.6kJ mol H -∆=-⋅D.()()()22212Na l O g Na O s H +=∆，()()()22222Na s O g Na O s H +=∆，则12H H ∆>∆3.反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v(B)=0.1mol/(L·s)C.v(C)=0.40mol/(L·min)D.v(D)=0.0lmol/(L·s)4.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是A.已知HF 气体溶于水放热，则HF 的23456ΔH-ΔH -ΔH -ΔH -ΔH -ΔH <0B.相同条件下，HCl 的2ΔH 比HBr 的小C.相同条件下，HCl 的34ΔH +ΔH 比HI 的大D.5ΔH <05.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应()()()A s 2B g C g + ()D g +已达到平衡状态的个数有①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B 的物质的量浓度；④混合气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥()C v 与()D v 的比值；⑦混合气体的总质量；⑧混合气体的总体积；⑨C 、D 的分子数之比为1∶1A.4个B.5个C.6个D.7个6.在一密闭容器中发生反应：()()()()2A g 2B g C s 3D g ++ H 0∆<，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D 的物质的量浓度增大的是A.移走少量CB.升高温度C.缩小容积，增大压强D.容积不变，充入氦气7.下列说法错误的是A.合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率B.()33FeCl 3KSCN Fe SCN 3KCl ++ 在溶液中达平衡后，加少量KCl 固体，溶液颜色不变C.一定条件下，可逆反应()()2242NO g N O g 达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量2NO ，则再次达到平衡时2NO 的质量分数减小D.一定温度下，对()()()222BaO s 2BaO s O g + 平衡体系缩小体积，再次达到平衡时()2O c 不变8.下列是有关外界条件对化学反应速率或化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是图A 图B图C 图DA.()()()A g 3B g 2C g + 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则H 0∆>B.()()()A g 3B gC g + H 0∆<，1t 时缩小体积增大了压强，平衡向正反应方向移动C.()()()A g 2B g 2C g + 是在有、无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，曲线b 代表使用了催化剂D.()()()A g B g 2C g + 是一定条件下，向含有一定量A 的恒容密闭容器中逐渐加入B ，达平衡时A 的转化率的图像9.近年，我国科学家利用两种不同的纳米催化剂()3434Co O /Pt N Co O /Pt -、在室温水汽条件下实现高效CO 催化氧化161616221C O O C O 2⎛⎫+=⎪⎝⎭，其反应历程中相对能量的变化如图所示（TS1TS2TS3、、分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3），下列说法正确的是A.在该条件下，催化效果较好的催化剂是34N Co O /Pt -，故使用催化剂34N Co O /Pt -能提高反应物的转化率B.若利用182H O 进行同位素标记实验，检测到以上反应中有1618C O O 和182C O 生成，说明反应过程中有O H -键的断裂C.反应：161616221C O(g)O (g)C O (g)2=+的H 0∆<，该反应在低温时不能自发进行D.若ⅱ表示2H O 被吸附在催化剂表面，则34Co O /Pt 更容易吸附2H O 10.温度为T 时，在三个起始体积均为1L 的密闭容器中发生反应：()()()2232SO g O g 2SO g + 1197kJ mol -∆=-⋅H 。
重庆市某重点中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
高2023级高二上期月考 化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关活化能和活化分子，说法不正确的是( )A ．活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B ．升高温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的C ．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D ．活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，但是对化学反应前后的能量变化无影响2．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )A ．化学反应必然伴随发生能量变化B ．加入合适的催化剂，不能增加单位质量的硫燃烧放出的热量C ．可以用氢氧化钠固体和醋酸溶液来测定中和反应反应热D ．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH ＜03．关于热化学方程式，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出热量，则H 2 燃烧热的热化学方程式为：2H 2 (g)+O 2(g)= 2H 2O(l) ΔH ＝-574.6kJ·mol -1B ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH ＝+1.9kJ·mol -1，则金刚石比石墨稳定C ．1molH 2SO 4和2mol NaOH 反应，该反应的中和热为ΔH = -57.3 kJ·mol -1D ．500℃、30MPa 下，1molN 2和3molH 2充分反应生成NH 3(g)并放热38.6 kJ ，则热化学方程式为： N 2 (g)+ 3H 23(g) ΔH= -38.6 kJ·mol -14．对于可逆反应2M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率大小关系正确的是( )①v (M)＝4 mol·L －1·min －1 ②v (N)＝0.1 mol·L －1·s －1 ③v (P)＝0.1 mol·L －1·s －1 ④v (Q)＝1 mol·L －1·min －1A ．①>④>③>② B ．②>③＝①>④ C ．③>②＝④>① D ．④>③>①>②5．2SO 2(g)＋O 23(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
辽宁省沈阳市郊联体重点高中2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题
辽宁省重点高中沈阳市郊联体2023-2024学年度下学期考试高二年级4月试题化学命题人：沈阳市第五十六中学 桓静静 审题人：康平县高级中学 赵明月考试时间75分钟 试卷总分：100分可能用到的相对原子质量 H1 C12 O16第Ⅰ卷 选择题（45分）一、单选题（每小题只有一个正确选项，共15小题，每题3分，共45分）1.随着疫情的全面开放，连花清瘟胶囊成为热销品，其有效成分绿原酸的结构简式如图所示。
绿原酸分子中含有的官能团有（ ）A.羟基、羧基、酯基和苯环B.羟基、酮羰基、酯基和碳碳双键C.羧基、醚键、酯基和碳碳双键D.羟基、羧基、酯基和碳碳双键 2.下列化学用语表示正确的是（ ） A.乙醚的分子式为：26C H OB.硝基苯的结构简式为：C.3-甲基-1-丁烯的结构简式：()322CH CHCH CH =D.22CH F 的电子式：3.除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），选用的试剂和除杂方法均正确的是（ ）选项 物质试剂 除杂方法 A ()242C H SO酸性4KMnO 溶液洗气 B 溴苯（苯） 液溴 分液 C 硝基苯（硝酸）NaOH 溶液 分液 D()422CH C H酸性4KMnO 溶液洗气A.AB.BC.CD.D4.下列有机物命名正确的是（）A.2-乙基-1,3-丁二烯：B.2,4-二甲基庚烷C.2,3-二乙基戊烷D.2-异丙基-2-丁烯5.下列说法错误的是（）A.与互为同分异构体B.有机物与溴单质按物质的量之比1:1发生加成反应，生成的产物有4种C H的同分异构体有4种C.含苯环的810CH CH OH和具有相同的官能团，但不是同系物D.326.下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基B.常温常压下为气态的烃，碳原子数一定小于5C.乙炔使溴水褪色和苯与溴水混合振荡静置后水层变为无色，两者的褪色原理相同D.2,2,3,3-四甲基丁烷在光照下与氯气反应，只生成一种有机物7.“张一烯炔环异构化反应”可合成五元环状化合物（如图所示），在生物活性分子和药物分子的合成中有重要应用。
甘肃省张掖市2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题及答案
（考试时间：75分钟试卷满分：100分2023年春学期高二年级六月月考化学试卷）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cu 64Ni 59第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共15个小题，第1-5题每小题2分，第6-15小题每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
A．镁原子的结构示意图：C．邻羟基苯甲醛分子内氢键：D．乙烯的空间填充模型3．下列关于有机物的说法正确的是（A．糖类、油脂、蛋白质都属于有机高分子B．石油的分馏、裂化和裂解均属于化学变化共有4种同分异构体(不含立体异构)D．可由CH =CH 2和HCl加成后聚合制得4．下列方程式与所提供的事实不相符．．．的是（，溶液褪色：SO 2+Cl 2溶液中滴入少量酚酞溶液，溶液变为浅红色：HCOCCl溶液检验乙炔的还原性验证铁的吸氧腐蚀滴定未知浓度的硫酸分离2I的47．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）8．实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）9．主族元素W、X、Y、Q、Z的原子序数依次递增且均不大于20，化合物ZW一种强碱和一种绿色的可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，已知浸出液中主要金属阳离子为Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+，下列说法正确的是（A．布洛芬分子苯环上的一氯代物只有2种B．X分子中所有碳原子可能共平面C．X分子不能使酸性KMnO 4溶液褪色D．lmol布洛芬分子最多能与4molH 2发生加成反应14．电解法制取Na 2FeO 4的总反应为2242=Fe 2H O 2OH Fe O 3H --+++↑，工作原理如图所示。
已知：Na 2FeO 4只在强碱性条件下稳定，易被H 2还原。
下列叙述正确的是（）A．铁电极做阳极，发生还原反应B．Ni电极发生的反应为：222H O 2e H 2OH --+=+C．通电后Na +向右移动，阴极区Na +浓度增大D．当电路中通过1mol电子时，阴极区有11.2L H 2生成15．常温下，二甲胺[(CH 3)2NH·H 2O]是一元弱碱，其电离常数K b ＝1.6×10－4。
辽宁省沈阳市东北育才学校高中部2023-2024学年高二下学期第1次月考化学试题(解析版)
C.该反应的副产物不可能有间二甲苯D.M的结构简式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．对二甲苯的结构简式为 ，分子中含有2种氢原子，一氯取代物有2种，故A错误；
B．M中环上部分碳原子为饱和碳，采用sp3杂化，但碳碳双键中的碳原子采用sp2杂化，M转化为对二甲苯过程中环上饱和碳原子杂化方式由sp3变为sp2，双键碳的杂化方式未变，故B错误；
D．在某种铁的氧化物样品的晶胞中，O原子在晶胞的内部，数目为8，Fe原子在晶胞内部有5个，顶点有4个，棱上有2个，Fe原子数目为 ，所以化学式为Fe3O4，D错误；
故选D。
7.由下列实验方案、现象得出的结论正确的是
实验方置
水层颜色变浅
植物油可用于萃取溴水中的溴
C．纳米颗粒尺寸越小，表面积越大，吸附能力越强，故C正确；
D．纳米材料尺寸不同将影响其性质，故D正确；
故答案为：A。
2.下列说法中，正确的是
A. 空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致
B.离子晶体中不可能存在共价键
C.共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性
D.通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶
B
向 溶液中加入乙醇
析出深蓝色固体
在乙醇中溶解度小
C
用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF2Cl2液流
液流方向改变
CF2Cl2为四面体结构
D
将氯气通入盛有鲜花的集气瓶中
鲜花褪色
氯气具有漂白性
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A．植物油含碳碳双键，与溴水发生加成反应，不发生萃取，故A错误；
B． 在乙醇中的溶解度小于水中，故向该溶液中加入乙醇后析出深蓝色固体 ，故B正确；
浙江省温州市瑞安玉海实验中学高二化学月考试题含解析
浙江省温州市瑞安玉海实验中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）；△H=－283kJ/mol参考答案：D略2. 实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是A．装置甲：石油分馏 B．装置乙：溴苯的制取C．装置丙：乙烯的制取 D．装置丁：乙酸乙酯的制取参考答案：B略3. 可逆反应A(g)＋B C(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是()A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大参考答案：B增大压强，平衡不移动，B、D既可以都是气体，也可以都不是气体。
4. 取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。
则下列说法错误的是()A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小参考答案：Da电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极负极产生了Cl2，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑，b为阴极，2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，所以b极附近的pH增大。
5. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，增大压强，反应物分子中活化分子数增加，所以反应速率加快参考答案：C略6. 关于小苏打水溶液的表述正确的是 ( )A． c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B. HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度C. c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D．存在的电离只有：NaHCO3＝Na+ + HCO3- ,参考答案：A略7. 下列关于甲烷的说法正确的是（）A．甲烷分子中C、H间是非极性键B．甲烷分子是空间三角锥结构C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键是完全等同的参考答案：D8. 已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为：A.CaTi8O12B.CaTi4O6C.CaTiO3D.CaTi2O3参考答案：C略9. 下列不属于有机物的是：A．CH4 B．CO C．C4H8 D．C6H12O6参考答案：B略10. 目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及( )A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物参考答案：C略11. 下列防止金属腐蚀的做法可行的是A. 在铁制的炒锅、蒸锅等炊具上镀铜、防止生锈B. 埋在地下的钢铁管道每隔一段距离就连结一定数量的铜块C. 供应热水的水龙头使用陶瓷制品代替钢铁制品D. 洗衣机的滚筒采用不锈钢材料、既耐磨又耐腐蚀参考答案：CD略12. 根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞bC．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体参考答案：D【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】A、加催化剂不会引起平衡的移动，反应前后气体系数和不变的反应，改变压强，平衡也不移动；B、压强不变，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；C、图象分析可知T2达到平衡，改变条件平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应；D、图象分析可知，降低温度，速率减小，平衡正向进行，正反应为放热反应，增大压强，速率增大，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，说明反应前后调节减小，则D一定为固体或纯液体．【解答】解：A、图象分析可知改变条件，平衡不动，不得条件可能是加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，或反应前后气体体积不变时，增大压强，速率增大平衡不动，故A错误；B、图象分析可知，升温G的体积分数减小，说明平衡正向进行，正向是吸热反应，不是放热反应，故B错误；C、图象分析可知T2达到平衡，改变条件平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应，故C错误；D、图象分析可知，降低温度，速率减小，平衡正向进行，正反应为放热反应，增大压强，速率增大，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，说明反应前后调节减小，则A、B、C是气体，D一定为固体或纯液体，故D正确；故选D．13. 下列物质中，其水溶液能导电，但既不是电解质又不是非电解质的是A．Na2O2 B．NH3 C．CH3COONH4 D．Cl2参考答案：D略14. 已知：K sp(AgCl)=1.8×10－10，K sp(AgI)=1.5×10－16 ，K sp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl参考答案：C略15. ，正反应为放热反应，在室温条件下B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是：A.B.C. X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率D. X点比Y点混合物的反应速率慢参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。
高二化学第一次月考试卷
XXXX中学第一学期高二上学期第一次月考化学试卷（考试时间：90分钟，总分：100分）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1、2017年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”我们应该号召公众从我做起,践行绿色生活,构建环境友好型社会。
下列有关做法不符合这一要求的是( ) A．在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2、当今能源短缺问题日益困扰着人类，因此我们必须合理利用能源实现节能减排。
下列措施不能达到节能减排的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯3、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4、未来新能源特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5、下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有物质状态的变化B．一定会产生新的物质C．一定有化学键的变化D．一定伴随着能量的变化6、下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+ O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）7、热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJD．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ8、化学反应2A+3B2C，开始时A的浓度为4mol/L，8分钟后A的浓度为1 mol/L，则物质B的反应速率为（）A.0.75 mol/(L·min)B. 0.5mol/(L·min)C.0.25 mol/(L·min)D.0.5625 mol/(L·min)9、下列措施一定能使反应速率加快的是（）A. 增大反应物的量B. 增加压强C. 使用催化剂D. 升高温度10、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同11、已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是( )A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应与上述反应属于可逆反应D．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol12、化学反应使用催化剂的最主要原理是（）A．能提高反应物的活化能B．改变化学反应速率C．不参与反应，反应前后质量不D．改变反应的焓变13、已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJB. 一定小于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD. 不能确定14、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。
河南省创新发展联盟2024-2025学年高二上学期9月月考试题 化学含解析
2024-2025年度上学期河南省高二年级第一次联考化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古代典籍中蕴含丰富的化学知识，下列古诗词的描述中存在吸热反应的是（）A ．李白——日照香炉生紫烟B ．王安石——爆竹声中一岁除C ．李商隐——蜡炬成灰泪始干D ．苏轼——投泥泼水愈光明2．生活中常采用一些措施，以改变化学反应速率，下列做法属于温度对化学反应速率影响的是（）A ．肉制品放冰箱中保存B ．洗衣粉加酶更易除奶溃、汗渍C ．医用酒精通常比白酒燃烧更旺D ．青皮香蕉中加一个熟苹果，可催熟香蕉3．已知：反应()()()()2X g 5Y g 4Z g 2W g ++=。
若反应速率分别用()X v 、()Y v 、()Z v 、()W v 表示，则下列关系错误的是（）A ．()()5Y W 2v v =B ．()()4Y 5Z v v =C ．()()5X 2Y v v =D ．()()1Z W 2v v =4．乙烯是一种重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。
利用2CO 氧化乙烷制备乙烯的反应为262242C H (g)CO (g)C H (g)CO(g)H O(g)+++ 0H ∆>，该反应达到平衡后，下列措施不能提高24C H 的平衡产率的是（）A ．升高温度B ．移除部分24C H C ．压缩容器体积D ．增大2CO 的浓度5．肼（24N H ）又称为联氨，在航空航天领域，可用作燃料和推进剂，它具有能量高、密度大、可贮存等优点。
山东济宁一中2024年高二上学期10月月考化学试题
济宁市第一中学2024－2025学年度第一学期高二阶段性测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列变化过程中一定存在化学能与热能相互转化的是A ．画饼充饥B ．滴水石穿C ．花香四溢D ．花好月圆2．下列有关热化学方程式(数据的测定条件均为常温常压)的叙述中，正确的是A ．已知222CO(g)O (g)2CO (g)0H +=∆< ，表明CO 的能量高于2CO 的能量B ．已知同素异形体的转化中，4P (s 、白磷)4P(s )=、红磷H 0∆<，表明红磷比白磷稳定C ．已知2222H ()O (g)2H O(g)483.6kJ /mol g H +=∆=- ，则2H 的燃烧热为241.8kJ /molD ．中和热57.3kJ /mol H ∆=-，若20gNaOH(s)与足量稀盐酸完全中和，将放出28.65kJ 热量3．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是A ．温度计的水银柱不断上升B ．反应物总能量大于生成物总能量C ．反应开始后，甲处液面低于乙处液面D ．反应开始后，针筒活塞向右移动A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列说法正确的是A ．将NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定B ．已知反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol -1，则稀H 2SO 4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=-2×57.3kJ·mol -1C ．燃烧热是指在101kPa 时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O 2(g)＝SO 3(g)ΔH=-315kJ·mol -1即为硫的燃烧热D ．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol -1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol -1，假设1mol 冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol 冰中15%氢键5．在密闭容器中，一定量的X 和Y 发生反应：()()()()3X ?Y ?2Z g W ?++ Δ0H <，平衡时，气体平均摩尔质量随温度的变化如图所示。
2023-2024学年江苏省苏州市吴江中学高二上学期10月月考化学试题
2023-2024学年江苏省苏州市吴江中学高二上学期10月月考化学试题1.下列说法正确的是A．物质发生化学变化都伴有能量的变化B．吸热反应在任何条件都不能发生C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．需要加热的反应一定不是放热反应2.下列有关电池的说法错误的是A．手机中用的锂离子电池属于二次电池B．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极D．铅蓄电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降3.下列关于化学反应速率的说法不正确的是A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．可用单位时间内氢离子浓度的变化表示氢氧化钠与硫酸中和反应的速率C．在同一化学反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的数值相等D．化学反应速率常用单位有和4. CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法中正确的是A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H 2 O(g)的总能量大于CO 2 (g)和H 2 (g)的总能量C．该反应的热化学方程式：CO(g)+H 2 O(g)=CO 2 (g)+H 2 (g) △H= +41 kJ/molD．1molCO 2 (g)和1 mol H 2 (g)反应生成1molCO(g)和1 mol H 2 O(g)要放出41kJ的热量5.取一定浓度的稀硫酸与一定浓度的NaOH溶液各50mL，利用下图装置测定中和反应的反应热。
下列说法正确的是A．搅拌器可采用玻璃或铝质材料制备B．酸碱混合后，缓慢搅拌，再迅速盖好杯盖C．酸碱物质的量浓度之比一定是1∶2D．用温度计测量酸的温度后直接测量碱的温度，测得反应热的数值偏低6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是7.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。
则下列对该反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为6A+2D 3B+4CB．0～1s内，v(A)=v(B)C．5s时，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)D．0～5s内，B的平均反应速率为0.06mol/(L·s)8.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
湖北省十堰市六县市区一中教联体学校2024-2025学年高二上学期11月月考 化学试题 (含答案)
2024年十堰市六县市区一中教联体11月联考高二化学试卷考试时间：2024年11月6日下午14：30--17：05试卷满分：100分（可能用到的相对原子质量：C ：12 H ：1 O ：16）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ）A.非处方药的包装上印有“OTC ”标识，处方药的包装上印有“Rx ”标识B.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烷C.长征五号火箭的箭体蒙皮材料为2219-铝合金，2219-铝合金可一定程度上减轻火箭的质量D.味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠2．合理的工业设计和能源利用是改善环境的重要手段。
下列有关说法中错误的是（ ）A.将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，实现“碳中和”（排放量收支相抵）B.制取等量的硝酸铜，使用稀硝酸比使用浓硝酸排放的污染物更少C.硫酸厂用氨水吸收后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的循环使用D.工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合“绿色化学”理念3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.泡沫灭火器的反应原理：B.氨水吸收足量的反应：C.过量Fe 和稀的反应：D.向溶液中通入少量：4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）选项热化学方程式实验A的燃烧热为-241.8BC含1mol NaOH 的稀溶液与浓完全中和，放出热量小于57.3kJD金刚石比石墨稳定5．下列关于反应与能量的示意图表示错误的是（）2CO 2SO 2SO ()3232232Al3CO 3H O 2Al OH 3CO +-++=↓+↑2SO 22322OH SO SO H O--+=+3HNO 2323Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O+-+++=+↑+()2Ca ClO 2SO 2223Ca 2ClO SO H O CaSO 2HClO +-+++=↓+()()()2222H g O g 2H O g +=1483.6kJ mol H -∆=-⋅2H H ∆1kJ mol -⋅()()()222C s 2O g 2CO g +=10H ∆<()()()22C s O g 2CO g +=20H ∆<12H H ∆<∆()()()2OH aq H aq H O l -++=157.3kJ molH -∆=-⋅24H SO ()()C s C s =石墨,金刚石,11.5kJ mol H -∆=+⋅A.图①可表示 的能量变化B.图②说明反应物的键能和小于生成物的键能和C.实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的HCl 、NaOH 溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知）D.已知稳定性：B<A<C ，某反应分两步进行：A →B →C ，反应过程中的能量变化曲线如图④所示6．、在催化作用下可以合成，该反应历程（化学吸附至脱附）可以用下图表示。
尤溪五中2022-2023学年高二下第一次月考化学试卷及答案
尤溪五中2022－2023学年高二下第一次化学月考试卷满分：100分考试时间：70分钟第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．N元素的电负性大于O元素B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素2．下列说法错误的是（）A．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区B．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素C．基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第IA族元素D．基态原子的价电子排布为(n−1)d x ns y的元素，族序数一定为x+y3．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性：Hm Y大于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z 位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。
下列叙述正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可与Y形成多种化合物D．简单氢化物的还原性：Y＞Z5．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，原子序数依次递增。
Y 元素最外层电子数是电子层数的3倍，Z 元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Z 的简单阳离子与YX -含有相同的电子数，W 元素的最外层电子数是最内电子数的2倍。
下列说法不正确的是（ ） A ．第一电离能大小：Z> Y >X B ．X 和Y 可以组成X 2Y 型化合物C ．工业上常用电解法制备元素Z 的单质D ．Z 、W 的最高价氧化物均具有很高的熔点 6．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是（ ） A ．22BeCl CO 、B ．22H O SO 、C ．64SF CH 、D ．33NF BF 、7．已知 a 、b 、c 、d 四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，已知化合物中的 b 元素不存在正价，下列说法正确的是（ ）A ．a 、c 两种元素形成的化合物中可能存在离子键B ．元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：d>c>a>bC ．b 单质的电子式为：b ××bD ．c 、d 两种元素气态氢化物的稳定性比较：d >c 8．下列说法正确的是 （ ）A ．4NaHSO 晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响B ．22H O 易分解是因为22H O 分子间作用力弱C ．NaOH 晶体中既有离子键又含有极性共价键D ．HClO 和3PCl 的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构 9．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（ ）A ．SO 2、CS 2、HI 都是直线形的分子B ．78gNa 2O 2晶体中所含离子数目为3N AC ．18gH 2O 或D 2O 的质子数均为10N A D ．34gH 2O 2含有极性键的数目为3N A 10．下列说法正确的是（ ）A ．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2，说明极性：H 2O>C 2H 5OH>CS 2B ．BF 3、CCl 4中每个原子都满足8电子稳定结构C ．分子晶体中一定存在共价键D ．I 2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱11．《Green Chemistry 》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO 2的新方法，其总反应为2NaCl+CO CO+NaClO 通电。
江西省吉安市安福第二中学高二化学月考试题含解析
江西省吉安市安福第二中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中含有共价键的是A．HCl B．NaCl C．MgO D．KI参考答案：A略2. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④参考答案：D3. 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.6kJ/moL。
实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：下列叙述错误的是（）A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJD．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ参考答案：C略4. 将转变为的方法为：A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH参考答案：A略5. 某烃的结构简式为 ,它的命名正确的是（）A．邻二甲苯 B．1，3-二甲苯 C．对二甲苯 D．1，5-二甲苯参考答案：B略6. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A、X与Y形成化合物是，X显负价，Y显正价B、第一电离能可能Y大于XC、当它们均为非金属时，气态氢化物的稳定性：X大于YD、当它们均为非金属时，最高价含氧酸的酸性：X小于Y参考答案：D略7. 下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( ) A．C60和SiO2熔化 B．Mg和S熔化 C．氯酸钾和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华参考答案：D略8. 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。
山西省卓越联盟2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(无答案)
2024～2025学年高二10月质量检测卷化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第二章第二节．5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”．下列有关文物的叙述正确的是（ ）A ．“良渚古城遗址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、纯碱和二氧化硅B ．“贾湖骨笛”制作材料是鹤类直骨，它的成分羟基磷酸钙属于有机高分子材料C ．“马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质，其主要成分是D ．台北故宫的“东坡肉”主要成分是，它属于硅酸盐矿物2．下列应用涉及的反应属于吸热反应的是（ ）A ．和反应作为火箭推进剂B ．Al 和反应焊接钢轨C ．煅烧石灰石制取生石灰D ．乙炔与氧气反应用于切割金属3．汽车尾气处理中涉及化学反应：．下列措施能使平衡正向移动的是（ ）A ．加压B ．升温C ．使用催化剂D ．恒容条件下充入He4．常温下足量锌粒与稀硫酸发生反应：，下列操作或加入的试剂能够加快反应速率但不影响生成的总量的是（ ）A ．升高温度B ．增大压强C ．加入盐酸D ．加入溶液5．和反应生成和HF 的能量变化如图所示．下列叙述正确的是（）42CuSO 5H O ⋅[][]242Al SiO F,OH 24N H 2NO 23Fe O ()()()()222CO g +2NO g 2CO g +N g H 0∆<A A †‡AA2442Zn+H SO ZnSO +H =↑2H 24Na SO ()2O F g ()2H O g 2OA ．既是氧化剂，又是还原剂B ．生成时转移电子C ．热化学方程式为D ．上述反应可以在玻璃容器中进行6．含硫物质在医药、农业、能源等领域都有广泛的应用，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储．过程如图所示：下列说法错误的是（ ）A ．反应Ⅰ为吸热反应B ．理论上储能过程中需不停补充C ．存储的能量不可能完全转化为电能D ．反应Ⅱ的化学方程式为7．如图是教材插图．下列有关叙述正确的是（）A ．如果液化气（）改天然气，则需增大空气进气孔B．反应中涉及极性键、非极性键的断裂与形成2OF 21mol O 4m o l ()()()()1222OF g +H O g O g +2HF g H 312.7kJ mol-=∆=-⋅24H SO 22243SO +2H O =2H SO +S38C HC ．的燃烧热D ．11.2L （标准状况）燃烧一定放出热量8．水煤气变换反应为．830℃时，浓度均为的CO 、发生上述反应，后反应达平衡状态，平衡时．下列说法正确的是（ ）A ．压强不变说明反应已达平衡状态B ．反应达到平衡时C ．时该反应的化学反应速率为D ．再充人少量，平衡正向移动，K 值增大9．某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀溶液中和反应反应热．下列叙述错误的是（）A ．上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应B ．杯盖的作用是减少热量散失，提高实验精确度杯盖C ．如果用稀溶液和硫酸实验，不会影响结果D ．如果用铜质搅拌器，测得中和反应会偏高10．下列操作及现象以及得出的结论均正确的是（ ）4CH 1H 890.3kJ mol -∆=-⋅4CH 445.15kJ ()()()()222COg +H O g CO g +H g H 0∆<A A †‡AA11.00mol L -⋅2H O 10m in K 1=()()2v CO v CO =10m in 110.05mol L min --⋅⋅()CO g NaOH ()2Ba OH H ∆A ．AB ．BC ．CD ．D11．近日，科学家开发催化剂高选择性实现甘油转化成甘油酸（部分反应物和产物已省略）．如图所示．下列叙述错误的是（）A ．等物质的量的甲、乙最多消耗的量相等B ．等物质的量的甲、乙与足量钠反应生成的质量相等C ．甲、乙都能发生酯化反应，催化氧化反应D ．用溶液可以鉴别甲和乙12．光照条件下，和反应生成和HCl ．已知总反应分3步进行：第1步：；第2步：；第3步：．第2步，第3步的反应进程如图所示．下列有关说法正确的是（）A ．B ．第2步的反应速率小于第3步的反应速率C ．减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快D ．NaOH 2H 3NaHCO 4CH 2Cl 3CH Cl ()()11Cl Cl g 2Cl g H 242.7kJ mol --−−→⋅∆=+⋅()()()()432CH g +Cl g CH g +HCl g H −−→⋅⋅∆()()()()33CH g Cl Cl g CH Cl g Cl g −−→⋅+-+⋅3H ∆2H 0∆<()()()()1423CH g +Cl g CH Cl g +HCl g H 112.9kJ mol -−−→∆=-⋅13．在体积均为2L 的恒容密闭容器甲、乙中分别充入和，发生反应：．测得物质的量与时间关系如下表：容器温度甲乙下列判断正确的是（ ）A ．温度：B ．平衡转化率：甲<乙C ．平衡常数：甲>乙D ．平衡时混合气体的平均摩尔质量：甲>乙14．某兴趣小组探究化学反应速率与温度的关系，在相同催化剂条件下，向容积为2L 的容器中分别加入和，发生反应：，不同温度下．测得X 的平衡转化率（曲线Ⅰ）和反应时的转化率（曲线Ⅱ）如图所示．下列说法错误的是（）A．该反应正反应为吸热反应B ．200℃时，前的平均反应速率C ．400℃时，反应的平衡常数D ．bc 段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（14分）金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．回答下列问题：2mol CO 2mol NO ()()()()222NO g +2CO g N g +2CO g A A †‡AA2N 0min2.0m in 4.0m in 6.0m in 8.0m in1T 0 mol 0.40 m ol 0.60 m ol t m ol 0.60 m ol 2T 0 mol0.30 m ol0.55 m ol0.70 m ol0.70 m ol12T <T 2m ol X 5m ol Y ()()()2Xg +Y s 2Z g A A †‡AA10m in α10m in ()11v X 0.02mol L min--=⋅⋅K 2=（1）金刚石和石墨互为________，石墨转化为金刚石的热化学方程式为________________________．（2）表示石墨燃烧热的热化学方程式为__________________．（3）金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为____________________．（4）已知CO 的键能：，的键能：，则中碳氧键的键能：_________________．（5）科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：①三种状态的稳定性由大到小的顺序为______________________．②催化剂对于该反应的焓变________________（填“有”或“无”）影响．16．（14分）已知在101kPa 和一定温度下，由最稳定单质生成纯物质的热效应，称为该物质的标准生成热，最稳定单质的标准生成热为0．几种物质的标准生成热数据如下表所示：物质回答下列问题：（1）在卤化钠中，最稳定的是____________ （填化学式，下同）．最不稳定的是____________.（2）、、、的生成热依次升高，其主要原因是____________（从结构角度解释）.（3）________.（4）________.（5）预测生成热大小（填“>”或“<”）______，______17．（16分）化学反应速率的控制与化学平衡的调控在生产、生活中较为常见．回答下列问题：I ．某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素．（1）为探究金属的活动性对金属与稀硫酸反应的化学反应速率的影响，小组同学用Cu 、Fe 、Mg 和同浓度的溶液反应．实验报告如下表：1m o l 394.5kJ ()1E C O 1072kJ mol -≡=⋅2O ()1E C O 498kJ mol -==⋅2CO ()E C O ==1m o l 1f (ΔH/kJ mol )-⋅()NaF s ()N aC l s ()NaBr s ()NaI s ()NaH s f ΔH574-411-361-288-56-()NaF s ()N aC l s ()NaBr s ()NaI s ()()()22Na s +H g 2NaH s H =∆=1kJ mol -⋅()()()()22F g +2NaCl s 2NaF s +Cl g H =∆=1kJ mol -⋅()LiF s ()KF s ()CaS s ()CaO s 24H SO要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________；若该条件相同，可得出的实验结论是________．（2）为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备测定容器中的压强随气体产量改变的情况，探究镁与不同浓度溶液的反应速率，两组实验所用药品如下：实验结果如图所示：图1①实验ⅰ对应图中曲线________（填字母），图中曲线的斜率越大，说明化学反应速率越________（填“快”“慢”或“无法确定”）．②分析实验ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，化学反应速率不断加快，原因是________________；随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是________________________．Ⅱ．（红棕色）和（无色）之间可发生反应：．在温度为T ℃的条件下，将气体充入体积为2L 的恒容密闭容器中，容器中某气体的物质的量浓度随时间的变化曲线如图2所示．图224H SO 2NO 24N O ()()242N O g 2NO g A A †‡AA240.08mol N O（3）a ～d 四个点中，的点是______________ （填字母）．（4）该温度下的平衡常数__________．（5）前内，用表示的化学反应速率为__________．18．（14分）异丙醇（）催化脱水生成丙烯（），有关反应如下：主反应：；副反应：．回答下列问题：（1）已知几种共价键的键能如下：供价键键能/ 413348351463E根据上述主反应的数据估算E 为___________．（2）在恒温恒容条件下，向反应器中充入足量，发生上述反应，下列情况表明上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）．A ．气体密度不随时间变化B ．气体总压强不随时间变化C ．的体积分数不随时间变化（3）在体积均为2L 的Ⅰ、Ⅱ容器中各充入异丙醇，在不同条件下发生反应，测得物质的量与时间关系如图所示．①相对Ⅱ容器，I容器只改变一个条件，该条件是____________．Ⅱ容器中内丙烯的平均速率为_____．②Ⅰ容器中，反应进行正反应速率___________（填“大于”或“小于”）时逆反应速率．（4）一定温度下，保持总压强为90kPa ，向反应器中投人异丙醇和氩气（氩气为惰性气体），平衡转化率与起始投料比的关系如图所示．v =v 正逆K =12min 24N O 11mol L min --⋅⋅33CH CHOHCH 36C H ()()()138362C H O g C H g +H O g H 52kJ mol -∆=+⋅A A †‡AA()()()1386122C H O g C H g +2H O g H 27kJ mol -∆=+⋅A A †‡AAC H—C C—C O—H O—C O=1kJ mol -⋅1kJ mol -⋅()38C H O g 36C H 1mol 36C H 010min :11mol L min --⋅⋅5min 15min 38C H O ()()38n Ar :n C H O①其他条件相同，随着增大，的平衡转化率增大的原因是_____________．②M 点时，丙烯的选择性[丙烯的选择性]为80%，此时的分压为____________kPa ．水蒸气占体积分数为_____________．()()38n Ar :n C H O 38C H O ()()()3636612n C H 100%n C H n C H +=⨯612C H。
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高二化学月考试题1．下列变化一定为放热的化学反应的是( )A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应2．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断D．吸热反应在常温下一定不能发生3．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )4．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2则( )A．ΔH2>ΔH1B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法确定5．根据键能数据计算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为化学键C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol－1) 414 489 565 155A.－1 940 kJ·mol－1B．＋1 940 kJ·mol－1C．－485 kJ·mol－1D．＋485 kJ·mol－16．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶7．下列反应属于吸热反应的是( )A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀硫酸反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应8．下列各图中，表示正反应是ΔH>0反应的是( )9．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是( )A．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.9 kJ·mol－1B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1C．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝＋285.9 kJ·mol－1D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋241.8 kJ·mol－110．含Ba(OH)2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( )A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝＋114.6 kJ·mol－1C. 12Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)===12BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D. 12Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)===12BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1 11．1 g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，表示H2燃烧热的热化学方程式的是( )A．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－112．下列燃料中，不属于化石燃料的是( )A．煤B．石油C．天然气D．水煤气13．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等，二次能源中的电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是( )①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤14．某一反应物的浓度是2.0 mol·L－1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 mol·L－1，则在这4 min内它的平均反应速率为( )A．0.2 mol·L－1·min－1B．0.1 mol·L－1·min－1C．0.04 mol·L－1·min－1D．0.08 mol·L－1·min－115．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)16．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为( ) A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2CC．3A＋2B===3C D．A＋B===C17．有效碰撞是指( )A．反应物分子间的碰撞B．反应物活化分子间的碰撞C．反应物分子发生合适取向的碰撞D．活化分子之间发生合适取向的碰撞18．把石灰石浸入盐酸中，下列措施①加大盐酸用量②增大盐酸浓度③粉碎石灰石④增大石灰石的用量能使反应速率增大的是( )A．①②B．②③C．①②③D．①④19．已知CO2＋C===2CO是吸热反应，反应速率为v1；N2＋3H2===2NH3是放热反应，反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大20．NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，对于该反应的下列说法不正确的是( )A．增大压强能增大反应速率B．使用适当催化剂可增大反应速率C．升高温度能增大反应速率D．增大压强(体积减小)对该反应速率无影响第II卷（非选择题共40分）二、将答案写在答题卷上，答在试卷上的无效（每空2分，共20空）21．写出下列反应的热化学方程式。
(1)16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量___ _________________________________。
(2)已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为______________________________________。
22．根据右图填空：(1)在2 min内A、B、C三者的反应速率各是_________、________、________。
(2)该反应化学方程式是__________________。
23．根据反应4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。
(1)本反应中常选用________(填化学式)来表示该反应的化学反应速率。
(2)当生成SO2的速率为0.64 mol·L－1·s－1时，则氧气减少的速率为________。
(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L－1，此时间内SO2的速率为0.4 mol·L－1·s－1，则开始时氧气的浓度为________。
24．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe 3O4(s)＋4H2(g)。
回答下列问题：(1)增加Fe的量，正反应速率________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)。
(2)将容器容积缩小一半，正反应速率________，逆反应速率________。
(3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率________，逆反应速率________。
(4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率________，逆反应速率________。
25．在一密闭容器中充入1 mol I2和1 mol H2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H 2(g)＋I2(g)2HI(g) (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率________。
(2)升高温度，反应速率________。
(3)扩大容器体积，反应速率________。
(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率________。
21. (1) ___________________________________________________(2) ___________________________________________________________ 22．(1) ________________________________________________________________________(2) _______________________________________________________ 23．(1) ________________________(2) ________________________(3) ________________________24．(1) __________________(2) __________________ 、__________________(3) __________________ 、__________________(4)__________________ 、__________________ 25．(1) __________________(2) __________________(3) _________________(4)__________________。