鲁教版化学九年级下册第九单元《金属》测试试题(含答案)
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（3）写出一个符合反应④的化学方程式_________________________________；
（4）验证反应①，可以选择下列____________（填序号）两种物质进行反应。
A．Na2SO4B．KNO3C．Ba（OH）2D．NaOH
（5）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有__（填粒子符号）．
A．等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且过量的稀硫酸
B．等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
C．等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且过量的稀硫酸
A．AB．BC．CD．D
15．某只含铁、氧两种元素的样品X，高温下与足量的CO充分反应，生成的气体被足量氢氧化钙溶液吸收，测定沉淀的质量恰好为原样品X质量的两倍。如果X中只含两种物质，则X中一定含有（）
结论：由①、③可知燃烧需要_____。
（2）探究CO与金属氧化物反应：B盛金属氧化物。
I、模拟工业炼铁：
A处通CO，B盛Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。
实验：在A处通入CO时，应先点_____处（填“B”或“D”）酒精（喷）灯。
II、探究金属氧化物的组成：A处通CO，B盛金属氧化物，B处下方放酒精喷灯、D处放酒精灯。
6．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断不正确的是（ ）
A．图线X表示镁的反应情况B．铁消耗稀盐酸的质量最大
C．锌一定过量D．镁一定过量
7．将锌、铁、镁、铝的混合粉末3.6 g投入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，得到200 g含水83.8%的溶液，则得到氢气的质量是( )
17．除去下列物质中含有的少量杂质(括号中为杂质，写出相关反应的化学方程式即可)
（1）CO2(CO) ________________________；
（2）FeCl2(CuC12) ___________________________；
（3）Ag (Cu) ______________________________；
18．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤渣中一定含有_____，滤液中一定含有的溶质有_____，反应后溶液质量_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
19．回答下列与金属有关的问题。
（1）钢可制成蒸锅，主要是利用钢的延展性和_______；
三、推断题
21．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于铁化学性质的知识网络，其中B是浅绿色溶液，C为红色固体单质，③④转化中与Fe反应的物质属于不同类别的物质。请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为______________。
（2）B物质的一种用途是_____________。
（3）反应②还需要的一种反应物是____________（填化学式）。
C．若滤渣中不含锌，则滤液中至少含有两种溶质
D．反应后所得滤液质量小于反应前混合溶液的质量
11．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是
A．生成氢气的质量:甲>乙>丙.B．相对原子质量:丙>乙>甲
17． Fe+CuCl2═FeCl2+Cu Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
18．铁、铜硫酸锌增大
19．导热性BCu、Fe或Cu、Fe、Zn
20．氧化物H2氢Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(合理即可)ACOH﹣
21．Fe3O4冶炼金属C、CO、H2（写一种物质即可）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（合理即可）置换反应
实验结论（定量）：m（CuO）：m（Fe3O4）＝_____。
五、计算题
25．化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取10.0克样品，再滴入100.0克稀硫酸，实验情况如图所示。求：
(1)铜锌合金中，Zn的质量分数是_______。
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数________(精确到0.1%)。
22．氯化铜2H2O2 2H2O+O2↑置换反应
23．红磷量不足U型管内a端液面上升，b端液面下降A处通入O2一段时间，B、C无明显变化需要氧气D CuO和Fe3O420：29
25．65% 28.6%
26．40%； 0.56kg。
（3）C实验产生氧气与氢气的体积比约为___________。
（4）D实验观察到的现象是__________。
24．用如图装置在相应条件下完成下列实验
（1）探究燃烧条件：B盛木炭粉。
①由A处通N2一段时间后，加热B，B、C无明显变化。
②_____。（填写实验步骤）
③由A处继续通入O2，加热B，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。
（2）使用下列各组试剂，通过适当操作，不能验证Al、Fe、Cu活动性顺序的是________；
A Al、Fe、Cu、稀H2SO4
B Fe、Cu、Al2（SO4）3溶液
C Al、Cu、FeSO4溶液
（3）向含有CuSO4、FeSO4、MgSO4三种溶质的溶液中，加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，则所得滤渣的成分是________（填化学式，写出所有可能情况）。
C．金属活动性:乙>甲>丙D．消耗硫酸的质量:丙>乙>甲
12．下列铁制品的防锈方法不合理的是
A．公交车扶手—涂防锈油B．水龙头—镀防护金属
C．汽车外壳—烧漆D．脸盆—烧涂搪瓷
13．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是
20．归纳是学习的重要方法，总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请帮助完成下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或_________（填物质类别）；
（2）利用反应⑦制取_________，对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序________________的前面；
第九单元《金属》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．锰可用于炼钢、炼铁．在高炉里．锰能与氧化铁反应( Fe2O3+Mn=MnO3+2Fe)，也能与硫等杂质反应，生成炉渣．据此锰与氧化铁的反应属于( )
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
2．下列各组物质间能发生反应的是
A．铁和稀盐酸B．铜和硝酸钠溶液
A．bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
B．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
C．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1>m2
14．如图所示的四个图象与对应实验相符合的是。
（1）D的名称是_____，
（2）写出反应④的化学方程式_____，
（3）图中②的基本反应类型是_____。
四、实验题
23．以下是初中化学的一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题．
（1）A实验结束待集气瓶冷却后，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的，可能的原因是_______（填一条即可）。
（2）放置一周后，B实验观察到的现象是________。
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：__________（__________）。
22．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质。其中C、H为常见金属，C是目前世界上产量最高的金属，H呈紫红色；E、F的组成元素相同；I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化。根据如图所示的转化关系，回答下列问题（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）。
A．①稀硫酸②硝酸银B．①稀硫酸②氯化镁
C．①稀盐酸②硫酸锌D．①稀盐酸②硫酸亚铁
10．向硝酸亚铁、硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列关于得到的滤渣或滤液的叙述正确的是
A．若向滤渣中加入稀盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌
B．若反应后所得滤液是无色的，则滤渣中一定有锌、铁、铜
已知：CuO、Fe3O4均为黑色物质，B中所盛粉末：CuO或Fe3O4或两者混合物。
实验：同Ⅰ操作、B中可观察到既有红色固体生成，又有黑色固体生成。
实验结论（定性）：该黑色粉末为_____。
定量分析：经测定反应前B重180克，完全反应后B重170.4克。将反应后B中固体全部加入到足量稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克。
A．FeB． C． D．
二、填空题
16．中华传统文化博大精深，而化学诗词大会更有一番情趣。请回答下列问题：
（1）“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”这句诗描写了古人淘金时的情景。“是金子总会发光”，说明金具有的性质是______“真金不怕火炼”，说明金具有的性质是______。
（2）“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。其中“烈火焚烧”是指石灰石在高温下煅烧，所发生的反应的化学方程式为______；若测得石灰石煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为40：3（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素），则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为______。
A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色
B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体
D．该实验装置应增加尾气处理装置
5．下列属于置换反应的是
A．CaCO3 CaO+CO2↑B．C+2CuO 2Cu+CO2↑
C．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaClD．S+O2 SO2
C．银和稀硫酸D．锌和氯化钾溶液
3．下列有关金属及合金的说法中正确的是
A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
4．某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是
26．现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数______________。
（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量__________________。
参考答案
1．C2．A3．B4．A5．B6．C7．C8．B9．A10．C11．D12．A13．C14．C15．C16．有金属光泽黄金的化学性质稳定 75%
A．0.2 g B．0.3 g C．0.6 g D．0.8 g
8．把一根铁丝插入稀硫酸中,一段时间后,对于反应现象描述正确的是( )
①在铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变成浅绿色③铁钉质量变轻④液体的质量减轻
A．②④B．①②③C．①②④D．③④
9．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下图所示实验：依据实验流程设计，右面对物质①、②的选择合理的是
（4）验证反应①，可以选择下列____________（填序号）两种物质进行反应。
A．Na2SO4B．KNO3C．Ba（OH）2D．NaOH
（5）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有__（填粒子符号）．
A．等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且过量的稀硫酸
B．等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
C．等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且过量的稀硫酸
A．AB．BC．CD．D
15．某只含铁、氧两种元素的样品X，高温下与足量的CO充分反应，生成的气体被足量氢氧化钙溶液吸收，测定沉淀的质量恰好为原样品X质量的两倍。如果X中只含两种物质，则X中一定含有（）
结论：由①、③可知燃烧需要_____。
（2）探究CO与金属氧化物反应：B盛金属氧化物。
I、模拟工业炼铁：
A处通CO，B盛Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。
实验：在A处通入CO时，应先点_____处（填“B”或“D”）酒精（喷）灯。
II、探究金属氧化物的组成：A处通CO，B盛金属氧化物，B处下方放酒精喷灯、D处放酒精灯。
6．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断不正确的是（ ）
A．图线X表示镁的反应情况B．铁消耗稀盐酸的质量最大
C．锌一定过量D．镁一定过量
7．将锌、铁、镁、铝的混合粉末3.6 g投入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，得到200 g含水83.8%的溶液，则得到氢气的质量是( )
17．除去下列物质中含有的少量杂质(括号中为杂质，写出相关反应的化学方程式即可)
（1）CO2(CO) ________________________；
（2）FeCl2(CuC12) ___________________________；
（3）Ag (Cu) ______________________________；
18．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤渣中一定含有_____，滤液中一定含有的溶质有_____，反应后溶液质量_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
19．回答下列与金属有关的问题。
（1）钢可制成蒸锅，主要是利用钢的延展性和_______；
三、推断题
21．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于铁化学性质的知识网络，其中B是浅绿色溶液，C为红色固体单质，③④转化中与Fe反应的物质属于不同类别的物质。请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为______________。
（2）B物质的一种用途是_____________。
（3）反应②还需要的一种反应物是____________（填化学式）。
C．若滤渣中不含锌，则滤液中至少含有两种溶质
D．反应后所得滤液质量小于反应前混合溶液的质量
11．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是
A．生成氢气的质量:甲>乙>丙.B．相对原子质量:丙>乙>甲
17． Fe+CuCl2═FeCl2+Cu Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
18．铁、铜硫酸锌增大
19．导热性BCu、Fe或Cu、Fe、Zn
20．氧化物H2氢Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(合理即可)ACOH﹣
21．Fe3O4冶炼金属C、CO、H2（写一种物质即可）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（合理即可）置换反应
实验结论（定量）：m（CuO）：m（Fe3O4）＝_____。
五、计算题
25．化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取10.0克样品，再滴入100.0克稀硫酸，实验情况如图所示。求：
(1)铜锌合金中，Zn的质量分数是_______。
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数________(精确到0.1%)。
22．氯化铜2H2O2 2H2O+O2↑置换反应
23．红磷量不足U型管内a端液面上升，b端液面下降A处通入O2一段时间，B、C无明显变化需要氧气D CuO和Fe3O420：29
25．65% 28.6%
26．40%； 0.56kg。
（3）C实验产生氧气与氢气的体积比约为___________。
（4）D实验观察到的现象是__________。
24．用如图装置在相应条件下完成下列实验
（1）探究燃烧条件：B盛木炭粉。
①由A处通N2一段时间后，加热B，B、C无明显变化。
②_____。（填写实验步骤）
③由A处继续通入O2，加热B，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。
（2）使用下列各组试剂，通过适当操作，不能验证Al、Fe、Cu活动性顺序的是________；
A Al、Fe、Cu、稀H2SO4
B Fe、Cu、Al2（SO4）3溶液
C Al、Cu、FeSO4溶液
（3）向含有CuSO4、FeSO4、MgSO4三种溶质的溶液中，加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，则所得滤渣的成分是________（填化学式，写出所有可能情况）。
C．金属活动性:乙>甲>丙D．消耗硫酸的质量:丙>乙>甲
12．下列铁制品的防锈方法不合理的是
A．公交车扶手—涂防锈油B．水龙头—镀防护金属
C．汽车外壳—烧漆D．脸盆—烧涂搪瓷
13．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是
20．归纳是学习的重要方法，总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请帮助完成下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或_________（填物质类别）；
（2）利用反应⑦制取_________，对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序________________的前面；
第九单元《金属》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．锰可用于炼钢、炼铁．在高炉里．锰能与氧化铁反应( Fe2O3+Mn=MnO3+2Fe)，也能与硫等杂质反应，生成炉渣．据此锰与氧化铁的反应属于( )
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
2．下列各组物质间能发生反应的是
A．铁和稀盐酸B．铜和硝酸钠溶液
A．bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
B．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
C．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1>m2
14．如图所示的四个图象与对应实验相符合的是。
（1）D的名称是_____，
（2）写出反应④的化学方程式_____，
（3）图中②的基本反应类型是_____。
四、实验题
23．以下是初中化学的一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题．
（1）A实验结束待集气瓶冷却后，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的，可能的原因是_______（填一条即可）。
（2）放置一周后，B实验观察到的现象是________。
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：__________（__________）。
22．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质。其中C、H为常见金属，C是目前世界上产量最高的金属，H呈紫红色；E、F的组成元素相同；I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化。根据如图所示的转化关系，回答下列问题（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）。
A．①稀硫酸②硝酸银B．①稀硫酸②氯化镁
C．①稀盐酸②硫酸锌D．①稀盐酸②硫酸亚铁
10．向硝酸亚铁、硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列关于得到的滤渣或滤液的叙述正确的是
A．若向滤渣中加入稀盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌
B．若反应后所得滤液是无色的，则滤渣中一定有锌、铁、铜
已知：CuO、Fe3O4均为黑色物质，B中所盛粉末：CuO或Fe3O4或两者混合物。
实验：同Ⅰ操作、B中可观察到既有红色固体生成，又有黑色固体生成。
实验结论（定性）：该黑色粉末为_____。
定量分析：经测定反应前B重180克，完全反应后B重170.4克。将反应后B中固体全部加入到足量稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克。
A．FeB． C． D．
二、填空题
16．中华传统文化博大精深，而化学诗词大会更有一番情趣。请回答下列问题：
（1）“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”这句诗描写了古人淘金时的情景。“是金子总会发光”，说明金具有的性质是______“真金不怕火炼”，说明金具有的性质是______。
（2）“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。其中“烈火焚烧”是指石灰石在高温下煅烧，所发生的反应的化学方程式为______；若测得石灰石煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为40：3（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素），则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为______。
A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色
B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体
D．该实验装置应增加尾气处理装置
5．下列属于置换反应的是
A．CaCO3 CaO+CO2↑B．C+2CuO 2Cu+CO2↑
C．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaClD．S+O2 SO2
C．银和稀硫酸D．锌和氯化钾溶液
3．下列有关金属及合金的说法中正确的是
A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
4．某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是
26．现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数______________。
（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量__________________。
参考答案
1．C2．A3．B4．A5．B6．C7．C8．B9．A10．C11．D12．A13．C14．C15．C16．有金属光泽黄金的化学性质稳定 75%
A．0.2 g B．0.3 g C．0.6 g D．0.8 g
8．把一根铁丝插入稀硫酸中,一段时间后,对于反应现象描述正确的是( )
①在铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变成浅绿色③铁钉质量变轻④液体的质量减轻
A．②④B．①②③C．①②④D．③④
9．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下图所示实验：依据实验流程设计，右面对物质①、②的选择合理的是