名师指导：如何根据化学式计算
名师指导：如何根据化学式计算
1.掌握根据化学式的基本计算。即由化学式计算物质的相对分子质量、化合物中各元素的质量分数比或某元素的质量分数。
2.熟练掌握有关化学式的逆运算。如由化合物中某元素的质量比或质量分数推求化学式，由相对分子质量计算化合物中某元素的相对分子质量，由化合物中某元素的质量分数计算其中一种元素的相对原子质量。
3.熟练掌握有关化学式的结合运算。如化合物质量与元素质量的互算、样品纯度的计算等。
命题方向与题型设置
本题的热点是联系生活、生产和科研中一些组成较复杂的物质(如药品、燃料、食品、化肥等)进行化学式的计算。题型一般是选择、填空题等，近几年也常以占分数较多的计算题形式出现。
基础知识
1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
2.化学式(分子式)表示的含义：
(1)表示该物质的一个分子。
(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数。
(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素。
3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)：
(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
(2)A的质量分数=■×100%
(3)A、B元素的质量比
=■
(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数
(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)=■×100%或
■×100%(杂质不含该元素时)
4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比。
5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比。
典型例题
例1
例2
例3
最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2，在空气中焚烧生成二氧化碳和水。
(1)则该物质的相对分子质量为____。
(2)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为_______________。
分析：此题考查了化学式的基本计算。根据化学式C21H26O2，其相对分子质量
=12×21+1×26+16×2=310，元素的质量比=12×21：1×26：16×2=126：13：16
卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是( )
A。卟啉铁中含有5种元素
B.1个卟啉铁分子中含有34个碳原子
C。人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁
D。“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁
分析：本题考查了化学式的基本含义：
(1)表示该物质的一个分子
(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数
(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素
答案：B
某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式______。
解法1：设该氧化物的化学式为FexOy，则56x：16y=7：2，x：y=1：1
∴氧化物的化学式为FeO
答：该氧化物化学式为FeO。
解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为■=1:1
∴氧化物化学式为FeO
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初三化学有关化学式计算
专题二有关化学式的计算 一、化学式 1．概念： 用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。如H2O、CO2、KClO3等。 2．意义：（以H2O为例） （1）宏观意义： ①表示一种物质：水； ②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。 （2）微观意义： ①表示物质的一个分子：一个水分子； ②表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 （3）可依据化学式计算： ①表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为2∶1； ②表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为1∶8。 二、化学式的书写 1、单质化学式的书写 ①由原子构成的单质，用元素符号直接来表示，如：金属铁（Fe）、稀有气体如氦气（He）、氖气（Ne）。 ②由多原子组成的单质，用元素符号加相应的脚标来表示。如氧气分子由两个氧原子构成，则氧气的化学式为O2；又如氮气的化学式为N2；臭氧的化学式为O3等。 2、化合物的化学式的书写 ①氧化物的化学式的书写： 一般把氧的元素符号写在后面，另一种元素的元素符号写在左面，如二氧化碳的化学式为CO2；二氧化锰的化学式为MnO2；三氧化二铁的化学式为Fe2O3；氧化汞的化学式为HgO。当原子个数1时，“1”可以省略。 ②由两种元素组成的化合物化学式的书写： 如果是由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左面，非金属元素符号写在右面。如：氯化钠的化学式为NaCl；硫化锌的化学式为ZnS；氯化钾的化学式为KCl。 3、注意： 脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不同。如“2H”表示两个氢原子；“H2”表示一个氢分子，且由两个氢原子构成；“3O2”则只表示三个氧分子。 三、有关化学式的计算 要点1：计算物质的相对分子质量(式量) 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 即：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和 求： CaCO相对分子质量________________________ 3
化学式 学案
化学式学案 问题1:元素的定义？ 问题2:写出下列元素符号或名称 H N C P Na Al Fe Ba Mn 氧氯硅镁锌铜钙银钾 问题3:指出下列符号的意义 N2 3H 2 3Cu Fe 问题4：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物的概念？ 问题5：下列物质中属于金属单质的是;属于非金属单质的是;属于氧化物 的是;属化合物的是.属于混合物的是. ①空气②氧化镁③氯酸钾④红磷⑤液氧⑥汞⑦水 问题6：填化学式 一组：氮气氩气氢气氦气二组：氖气氧气氯酸钾氧化铜 三组：水氯化钠锌锰酸钾四组：磷硫化锌水银五氧化二氮 问题7：说出下列元素的名称和符号 ﹙1﹚空气中最多的元素﹙2﹚人体中含量最多的金属元素。 ﹙3﹚地壳中前四位元素。⑷空气中含量最多的氧化物。 ⑸地壳中含量第二的金属元素与空气中含量最多的非金属元素组成的化合物。 问题8：化学式.概念: 1).空气是纯净物还是混合物？你能用一种化学式表示它吗？ 2).混合物有化学式吗？ 3).一种物质可以有几个化学式？ 4).一种物质的化学式是怎样确定的？ 5).下列物质由分子构成的。由原子构成的。如果物质是由分子构成的化学式又可叫什么？ CO2、SO2、O2、P2O5、O2、Cl2、C60、Fe、He、Cu、S、P。 问题9：什么叫单质?单质包括那些内容? 什么叫化合物? 什么叫氧化物？ 问题10：下列符号表示意义(1)2N___ .(2)H2O表示的意义. 5Fe2O3中5表示__ __2表示____. 3表示______ 。 问题11：.用数字和化学式表示出： ⑴5个氧分子。⑵10个五氧化二磷分子. ⑶2个水分子。 ⑷4个二氧化碳分子. 二.根据化学式计算 相对分子质量概念及单位: 1计算下列相对分子质量 Fe O2CO2 P2O5KClO3 Cu（OH）2CO3CuSO4·H2O 2.计算化合物中组成物质的各元素的质量比 ⑴.一氧化碳(CO)中碳元素与氧元素的质量比 ⑵二氧化硫（SO2）中硫元素与氧元素质量比 ⑶硝酸铵(NH4NO3 )中氮元素、氢元素、氧元素质量比 ⑷.Cu2(OH)2CO3中铜元素、氧元素、氢元素、碳元素之间的质量比 3.计算物质中某一元素的质量分数 分层： a.该化合物物由哪几种元素组成 b.各元素的原子个数是多少？ c.各原子的相对原子质量是多少？ d.相对分子质量是多少？ ⑴二氧化硫（SO2）中硫元素的质量分数？ ⑵硝酸铵(NH4NO3 )中氮元素的质量分数？ 4.求一定量物质中某元素的质量 1. 根据二氧化碳的化学式计算 ⑴二氧化碳里碳元素和氧元素的质量比; ⑵二氧化碳里各元素的质量分数; ⑶11克二氧化碳里含碳多少克; ⑷多少克二氧化碳里含碳有6克? 2.从36克水中最多能制得氧气多少克? 3.某氮的氧化物里,氮元素与氧元素的质量比7:16,则该氧化物的化学式为( ) A.NO B.NO2 C.N2O D.N2O5 4.264千克(NH4)2SO4和多少千克NH4NO3中含氮量相同?(三种选做)
有关化学式的计算典型题
有关化学式的计算典型题 一、求相对分子质量 1、求下列物质的相对分子质量 （1）KHCO3；_________________________（2）Cu2(OH)2CO3；____________________ （3）CuSO4·5H2O；_____________________（4）KAl(SO4)2·12H2O_________________ （5）2H2O；__________________________（6）4 CO(NH2)2；_____________________ （7）3Mg2+ ___________________________（8）5SO42-___________________________ 二、求元素质量比 2、求下列物质的各元素质量比 （1）CuSO4；_________________________（2）C2H5OH；________________________ （3）Fe2(SO4)3；______________________ 3、三硝基甲苯是TNT黄色炸药的主要成分，它的化学式为C6H5CH3 (NO2)3，求三硝基甲苯 中氢元素和碳元素的质量比是___________________________。 三、求化合物中元素质量分数 4、求下列常见氮肥中的氮元素质量分数。 （1）尿素[CO(NH2)2]；_________________ （2）硝酸铵[NH4NO3]；_________________ （3）碳酸氢铵[NH4HCO3]；______________（4）硫酸铵[(NH4)2SO4]；_______________ （5）氯化铵[NH4Cl]___________________ 四、已知元素质量比和下角标，求相对原子质量 5、已知RO2中R元素与氧元素的质量比为3 : 8，求R元素的相对原子质量？
有关化学式计算常见习题(汇编)
与化学式有关的几种计算 化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。 一、计算元素种类、原子个数 例１、ＮＨ4ＮＯ3中共有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。 解析：化学式中重复出现的Ｎ只算一种，共三种，原子总数：２个氮原子＋４个氢原子＋３个氧原子＝９ 例２蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是＿＿＿＿＿。 解析：生成物中有ＣＯ2和Ｈ2Ｏ，共Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素，反应物也应有这三种，若氧元素全部由氧气提供，则蔗糖中有Ｃ、Ｈ元素，反之则蔗糖中Ｃ、Ｈ、Ｏ三种都有，可得蔗糖有一定有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素都有。 二、计算相对质量 １、计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号：Mr 例１、（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝＿＿＿＿＿，ＣｕＳＯ4?５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。 解析：（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４＝１３２ＣｕＳＯ4?５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝６4＋３２＋１６×４＋５（１×２＋１６）＝２50 元素符号之间用“＋”，元素符号与数字间用“×”，括号保留，括号前后的数字用“×”，结晶水合物中间的“?”变为“＋”，不要与数学上的乘号“?”混淆。 ２、计算相对原子质量 例１ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿。 解析：Ｏ的质量＝（ｍ－ｎ）ｇ Ｏ的相对原了质量为１６ 则Ｏ的相对原子质量的标准“１”＝（ｍ－ｎ）／１６，Ｒ的相对原子质量＝ｎ／（ｍ－ｎ）／１６＝１６ｎ／（ｍ－ｎ） 例２、某物质化学式为Ｈ2ＲＯ4，相对分子质量为９８，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有１６个中子，该元素的符号为＿＿＿＿＿． 解析：根据相对分子质量的计算 １×２＋Ｒ的相对原子质量＋１６×４＝９８ Ｒ的相对原子质量＝３２ 又因：质子数＋中子数＝相对原子质量 则Ｒ的质子数＝３２－１６＝１６，Ｒ为Ｓ。 三、原子个数之比 例１、Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3中铜、氧、氢、碳原子个数之比为＿＿＿＿＿。 解析：２∶５∶２∶１ 例２、由Ａ、Ｂ两元素组成的化合物，Ａ与Ｂ的质量比为１∶１６，相对原子质量之比为１∶３２，则Ａ与Ｂ组成原子个数之比为＿＿＿＿＿。 解：各元素的原子个数之比 ＝各元素的质量之比各元素的相对原子质量比 Ａ与Ｂ的原子个数之比＝（１∶１６）／（１∶３２） ＝２∶１ 练习：已知某物质由C、H、O三种元素组成，其中C、H、O三种元素的质量比为12∶3∶8，求C、H、O三种元素的原子个数比为＿＿＿＿＿。 四、计算某元素的质量分数 （１）纯物质某元素的质量分数＝某元素的相对原子质量×化学式中该元素的原子个数／化学式中相对分子质量×１００％ 例１、求（ＮＨ4）2ＳＯ4中氮元素的质量分数 解：Ｎ％＝２Ｎ／（ＮＨ４）２ＳＯ４×１００％ ＝２×１４（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４×１００％ ≈２１．２％ 练习1：Ｆｅ2Ｏ3中铁元素的质量分数。 练习2：计算CaSO4?2H2O中氧元素的质量分数。 （２）不纯物质中某元素的质量分数＝纯物质的质量分数×纯度 例２、求含Ｆｅ2Ｏ3６０％的铁矿石中铁的质量分数 解：Ｆｅ％＝２Ｆｅ／Ｆｅ2Ｏ3 ×１００％×６０％ ＝２×５６／（５６×２＋１６×３）×１００％×６０％ ＝４２％ 练习1：求含CaCO3 8０％的石灰石中钙元素的质量分数。 练习2：求含杂质1０％的Ｆｅ２Ｏ３中铁元素的质量分数。 精品文档
《与化学式有关的计算》教案
与化学式有关的计算 【学习目标】 1．知识与技能： (1)能通过合作探究的方法，掌握相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数的计算。 (2)能看懂某些商品的说明书。 2．过程与方法：通过合作探究相对分子质量的计算，分析和化学式相关的计算方法。 3．情感态度与价值观：通过计算培养学生科学严谨的态度，体会化学在生产生活中的应用。 【学习重点】 有关化学式的计算。 【学习难点】 元素的质量分数在生产生活中的应用。 一、情景导入生成问题 1．导语：原子很小，为了方便表示原子的质量，我们采用相对原子质量，而分子的质量也很小，我们用什么来表示分子的质量呢？ 2．明确学习目标，教师出示学习目标并解读。
二、合作探究生成能力 课前积累： 1．查出下列原子的相对原子质量： H1 O16 C12 S32 2．从水的化学式H2O可以看出一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 知识模块一有关相对分子质量的计算 阅读课本P87的内容，完成下列问题： 1．什么是相对分子质量？ 2．仿照计算1，根据相对原子质量，你能否求出H2、N2、CO2及H2SO4的相对分子质量？ 与同桌讨论交流计算相对分子质量的方法及书写。 知识模块二有关化学式中各元素质量比的计算 阅读课本P87的计算2。 仿照计算2，试着计算： (1)双氧水(H2O2)中氢、氧元素的质量比。 (2)硫酸(H2SO4)中氢、硫、氧元素的质量比。 (3)氢氧化钙[Ca(OH)2]中各元素的质量比。
交流讨论：与同桌讨论交流计算物质组成元素的质量比的方法。 知识模块三有关化学式中某元素质量分数的计算 阅读课本P87的计算3。 根据物质的化学式求某元素的质量分数的表达式是w＝错误!×100%。 仿照计算3，试着计算： (1)SO2中氧元素的质量分数。 (2)化肥尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数。 (3)你能算出50 kg尿素化肥中含有多少氮元素吗？ (4)那么多少尿素中含有10 kg氮元素呢？ 小组内交流讨论检查练习情况：计算物质中某元素的质量分数的方法。 请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。 三、交流展示生成新知 全班讨论并展示探究成果，反思交流。(小组派代表发言) 板书设计 与化学式有关的计算 1．计算相对分子质量。 2．计算化学式中各元素的质量比和原子个数比。 3．计算化学式中某元素的质量分数。 4．计算一定量的物质中含有的某元素的质量。
根据化学式计算
根据化学式计算 一、中考信息及要求 1．把握依照化学式的差不多运算。即由化学式运算物质的相对分子质量、化合物中各元素的质量分数比或某元素的质量分数。 2．熟练把握有关化学式的逆运算。如由化合物中某元素的质量比或质量分数推求化学式，由相对分子质量运算化合物中某元素的相对分子质量，由化合物中某元素的质量分数运算其中一种元素的相对原子质量。 3．熟练把握有关化学式的结合运算。如化合物质量与元素养量的互算、样品的纯度的运算等。 二、命题方向与题型设置 此题的热点是联系生活、生产和科研中一些组成较复杂的物质〔如药品、燃料、食品、化肥等〕进行化学式的运算。题型一样是选择、填空题等。近几年也常以占分数较多的运算题形式显现。 三、基础知识 1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子. 2.化学式(分子式)表示的含义： (1)表示该物质的一个分子. (2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. (3)表示一种物质及组成该物质的各种元素. 3.常用的运算关系式(以化合物A m B n为例)： (1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n (2)A的质量分数 (3)A、B元素的质量比 (4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数 (5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)
(杂质不含该元素时) 4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比. 5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比. 四、典型例题 例1．(2018揭阳)最近，在我国各大都市举办以〝珍爱生命，拒绝毒品〞为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。 〔1〕那么该物质的相对分子质量为。 〔2〕该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为。 分析：此题考查了化学式的差不多运算。依照化学式C21H26O2， 其相对分子质量=12×21+1×26+16×2=310， 元素的质量比=12×21：1×26：16×2=126：13：16 例2．(2018广东)卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下讲法正确的选项是 A．卟啉铁中含有5种元素B．1个卟啉铁分子中含有34个碳原子C．人体补铁的唯独方法是服用卟啉铁D．〝缺铁性贫血〞中的〝铁〞指单质铁分析：此题考查了化学式的差不多含义： (1)表示该物质的一个分子. (2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. (3)表示一种物质及组成该物质的各种元素. 答案：B 例3：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式. 解法1：设该氧化物的化学式为Fe x O y，那么56x：16y=7：2 x：y=1：1
《化学方程式计算》教学设计
《化学方程式计算》教学设计 【教学目标】 知识与技能： 1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。 2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 过程与方法： 1、通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。 2、培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。 情感态度与价值观： 1、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 2、培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。 【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。 【教学难点】1、物质间量的关系； 2、根据化学方程式计算的要领及关键。 【教学过程】 [创设情境] 回顾“天宫一号”升空场面（由观看视频，抓住学生注意力，引出相关化学反应方程式。） [提出问题] “天宫一号”用长征系列火箭发射升空时，如果火箭的燃料是液氢，助燃剂是液氧，你能写出火箭点火后发生的化学反应的方程式吗？ [学生回答] 可以（学生板书写出化学方程式） [提出问题]如果你是火箭推进器的设计师，当确定升空的火箭需要400Kg的液氢时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少Kg的液氧来支持这些液氢完全燃烧？ [学生回答]要通过计算才能得到（讨论，寻找解决问题的方法。引出新课） [板书]课题三、利用化学方程式的简单计算 [课堂过渡]在生产和生活中，人们常常需要从量的方面对化学变化进行研究。化学方程式是化学变化的表示方法，要想解决氢气和氧气量的计算问题，我们首先要理解这个化学方程式的含义。 [引导回忆] 化学方程式的意义？（氢气在氧气中燃烧） 1、表示氢气和氧气在点燃的条件下生成水。 2、表示每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。 [创设问题] 400Kg的液氢燃烧需要多少液氧？ [学生回答] 根据反应中氢气和氧气的质量比为1:8就可以求出需要氧气的质量。 [小结]在化学反应中，反应物与生成物的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据已知的一种反应物(或生成物)的质量，求得生成物(或反应物)的质量。但是以上各物质的比例关系式是根据化学方程式得来的，对于化学方程的计算要注意规范的格式。请对照教材100页，比较自己的解题思路、过程与“例题1”一样吗？ [展示]例题1 ：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ [板书] 解：设可以得到氧气的质量为x …………解设未知数 2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑…………正确书写化学方程式 316 32 …………算各物质的相对分子质量 6g x …………找出对应已知质量 316:32=6g: x …………列式并求解
有关化学式计算复习学案整理
专题复习《有关化学式的计算》学案 相对原子质量： K ：39 I:127 O:16 C:12 H:1 Zn ：65 Fe:56 Cu:64 S:32 Na:23 N:14 一、 中考题型预览： 1、（6分）（10年广东省） 右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： （1）富马酸亚铁的相对分子质量为 。 （2）C 、H 、Fe 、O 元素质量比为 。 （3）C 4H 2FeO 4中Fe 的质量分数为 。 （4）若每次服1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg （计算结果取整数）。 考点归纳——本节课的复习内容： 1、相对分子质量的计算 2、组成化合物的各元素质量比的计算 3、化合物中某一元素质量分数的计算 4、元素质量与物质质量之间的转换 （拓展延伸：知整体求部分或知部分求整体） 考纲要求： 1、初步学会利用相对原子质量、相对分子质量进行相关物质组成的计算。 2、学会看懂某些商品标签上的物质成分及其含量的计算。 平均分值：6分 二、 考点逐一突破： 1、相对分子质量： 相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量总和 例1：求化学式为SO 2的化合物的相对分子质量 解：SO 2的相对分子质量=32+16×2=64 练习1、求2SO 2的相对分子质量： 练习2、下列有关化学式的计算中正确的是（ ） A ．CO 2: 12×16×2=238 B ． 2H 2O ： 2×1×2+16= C ．Ca （OH ）2: 40+（16+1）×2=74 D ．2MgCl 2: 2×24+35.5×2=119 2、组成化合物的各元素质量比的计算： 例2：求CH 3CH 2OH 中C 、H 、O 元素的质量比 （1）解：m （C ）：m （H ）：m （O ）=(12×2):(1×6):(16)=24:6:16=12:3:8 （2）解：m （C ）:m （H ）= 富马酸亚铁颗粒 化学式：C 4H 2FeO 4 每包含富马酸亚铁0.2g 适应症：缺铁性贫血。 服用量：每次1-2包 （成人）。
有关化学式的计算教案
专项复习化学计算 （一）有关化学式的计算 【教学目标】 1.知识与技能 了解相对分子质量的涵义，能根据提供的相对原子质量进行有关化学式的计算。 2．过程与方法 1）引导学生运用科学方法来学习化学知识培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。 2）培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用所学知识解决实际的能力。 3.情感态度价值观 通过讨论交流，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育，发展学生勤于思考、勇于实践的精神。 【教学重点】 加强化学式的相关计算。 【教学难点】 通过对化学式的相关计算，培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力。 【教学方法】讲练结合、归纳整理 【课时分配】2课时 【教学设计】 整体思路：本专项复习内容为化学式的有关计算，化学式的计算是初中化学的重要组成部分，是化学方程式相关计算的基础，在化学教学中有着非常重要的意义。本次的专项复习主要分为两个板块，一是单项复习，对有关计算的点逐一进行梳理并加以强化；二是综合练习，在单项复习的基础上进行综合练习和运用，具体设计见如下学案： 专项复习化学计算 （一）有关化学式的计算 相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 K:39 Ca:40 Mn：55 Fe:56 Cu:64 Ba:137 1、根据物质的化学式（或名称）计算相对分子质量（或式量） 【相对分子质量＝分子中各原子的相对原子质量（原子个数×相对原子质量）之和】
1）SO2(NH4)2CO3CaCO3BaSO4 设计意图：练习根据化学式计算相对分子质量，加强对相对分子质量概念的理解。 2）二氧化碳硫酸铝 碳酸钠氢氧化铁 硝酸铜高锰酸钾 设计意图：根据物质名称写化学式，了解化学式的读法与写法的关系，并进行计算。 2、求化合物中各元素的质量比 【元素质量比＝原子个数比×相对原子质量比（＝元素的质量分数比）】 1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为。 设计意图：由简单的计算开始，提高学生的信心和参与度。 2）(NH4)2SO4中氮、氢、硫、氧的元素质量比为。 设计意图：难度逐渐加大，要求学生更细心。 3）醋酸（CH3COOH）中各元素的质量比为。 设计意图：强化答案的规范性和有效性：若没有先对元素进行排序就直接填比值，答案是无效的。 3、求化合物中某元素的质量分数 【元素的质量分数＝该元素原子的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量】 1）求Al2O3中铝元素的质量分数。 设计意图：根据化学式计算某元素的质量分数，难度较低，学生参与度高。 2）求氢氧化镁中氧元素的质量分数。 设计意图：难度加大，先根据名称写出正确的化学式，再计算某元素的质量分数，体现化学式书写的重要性。 4、根据物质质量求其中某元素的质量 【元素质量＝物质质量×元素的质量分数】 1) 9g水中氧元素有g。 设计意图：常规简单计算。 设计意图：要求学生更细心，强调答案填写的完整性（此处答案必须带单位）。 3）等质量的CO与CO2所含碳元素的质量比为。 设计意图：难度逐渐加大，一题多解，提高学生的分析能力和归纳能力。 5、根据物质中某元素的质量求物质质量 【物质质量＝元素质量÷元素的质量分数】 1）g二氧化硫含20g硫元素。 设计意图：由简单的计算开始，提高学生的信心和参与度。
化学式计算的解题技巧
有关化学式的计算之一 根据化学式可进行以下计算：(1)计算物质的式量；(2)计算化合物中各元素的质量比； (3)计算化合物中某一元素的质量分数。 有关化学式的计算之二 1．计算物质的式量 化学式中各原子的相对原子质量总和叫做式量。跟相对原子质量一样，式量也是相对质量。例如： 氧化镁的化学式为MgO，式量=24＋16=40； 水的化学式为H2O，式量=1×2+16=18。 2．计算化合物中的各元素的质量比 化学式明确地表示出物质的元素组成，以及各组成元素的原子个数比，因而可以通过化学式去计算组成物质的各元素的质量比。 例已知水的化学式是H2O，计算氢、氧元素的质量比。 解：根据水的化学式可知，在水的组成中， 氢元素的质量：氧元素的质量=1×2:16=1:8 3．计算化合物中某一元素的质量分数 根据化学式，可通过式量和某组成元素的相对原子质量及其原子个数，去计算物质中该元素的质量分数。 例计算水(H2O)中氧元素的质量分数 解：设水中氧元素的质量分数为x，则： 答：水中氧元素的质量分数为88.9%。
巧解化学式计算难题的几种方法 在化学中考及竞赛中，经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，这些试题往往会成为同学们答题的“拦路虎”。下面，结合具体实例介绍几种对付这一“拦路虎”的方法。 一、观察法 例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x， 则混合物中氧元素的质量分数为（） A.1-3x B.1-2x C.1-x D.无法计算 分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu、S的原子个数比固定为1：1，质量比固定为2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。由于混合物中硫元素的质量分数为x，因此，铜元素的质量分数为2x，氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x。符合题意的选项为A。 二、整体法 例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质 量分数为。 分析：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体。根据Mg、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，可得出混合物中Mg（Na、H）的质量分数为3a/4%，氧的质量分数为1-a%-3a/4%=1-1.75a%。 三、转化法 例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8， 则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（） A. 9：20：5 B. 9：20：33 C. 2：5：3 D. 5：6：3 分析本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物 中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。通过对FeO、Fe2O3组成特点的分析又可得出，FeO、Fe2O3必须按分子数1：1的比例混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1：1：任意数，三种物质的质量比为：（56+16）：（56×2+16×3）：任意值=9：20：任意值，符合题意的选项为A、B。 四、变式法 例4.CH3OH、C2H5OH、C4H10O组成的混合物中，氧元素的质量分数为y，则 碳的质量分数为多少？ 分析：本题的隐含条件必须通过对化学式进行变式的方法，才能挖掘出来。混合物中三种成分化学式的变式结果分别是：CH2·H2O、（CH2）2·H2O、（CH2）4·H2O，由混合物中氧元素的质量分数为y，可得出混合物中“H2O”的质量分数为9 y /8，“CH2”的质量分数为（1-9y /8），将（1-9y/8）乘以C在“CH2”中的质量分数，便可得到混合物中碳的质量分数（1-9y/8）×12/14。 五、化合价法则法 例5.Na2S、NaBr的混合物中，钠的质量分数为37%，求Br的质量分数？ 分析：该题的解答用上述几种方法均难奏效，将混合物中各元素的化合价 利用起来，然后用正负化合价代数和等于零的规律（化合价法则）去列式求解不失为一种巧妙方法。
利用化学方程式的简单计算学案(含答案)
利用化学方程式的简单计算学案(含答案) 课题3利用化学方程式的简单计算 一、学习目标： 掌握有关反应物、生成物质量的计算。 掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。 通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。 二、学习重、难点： 重点：掌握利用化学方程式进行计算的依据和步骤。 难点：掌握利用化学方程式的计算 三、知识准备： 写出下列反应的化学方程式 用高锰酸钾加热的方法制氧气 氢气和氧化铜加热条件下的反应 用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气 在4P+5o22P2o5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。 四、情境导入： 你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物或反应物的质
量呢？ 例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为；那么，36克水完全分解能生成克氢气；18克水完全分解能生成克氢气。 H2o2H2↑+o2↑ 4 克 克 依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。 五、自主学习： 学生活动：认真自学课本100页例1、例2后能熟练回答以下问题： 根据化学方程式计算的依据是。 根据化学方程式计算的方法和步骤： ⑴；⑵； ⑶； ⑷；⑸。 计算类型： 例1——已知的质量计算的质量。 例2——已知的质量计算的质量。 练习：用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时
生成多少克水？你能计算出参加反应的氢气的质量吗？ 六、精讲点拨： 【例题】某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g的二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余物质量，记录的有关数据如下表：加热时间t1t2t3t4 剩余固体的质量4.244.164.084.08 试计算： 完全反应后产生的氧气的总质量为 样品中氯酸钾的纯度是多少？ 【解析】氯酸钾受热分解成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，随着反应的进行，固体质量逐渐减少。当固体质量不再减少时，证明已完全反应，并且固体质量减少的量即为反应放出的氧气的质量。因此t3、t4时氯化钾全部分解。 【答案】1.9298% 七、达标体验： 要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是 A、2g B、1gc、1.5gD、无法计算 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是 A、27∶32∶102 B、27∶24∶43
化学式计算的解题技巧
专题六有关化学式的计算［知识网络］ ［典例剖析］ 例1、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C 3H 5 ON）。丙 烯酰胺的相对分子质量__________，碳、氢、氧、氮元素的质量比为__________，氮元素的质量分数为__________。 解析： 单纯计算熟悉物质的相对分子质量、各元素质量比和元素质量分数的题目已被中考淘汰，取而代之的是以这类计算作为传播最新科技、最新发现或普及健康知识等内容的载体。背景材料只需大致了 解，关键是提取解题的有效信息——丙烯酰胺的化学式（C 3H 5 ON）。在计算中注意所给元素的顺序、 数准各原子的数目，并保证计算准确。 C 3H 5 ON的相对分子质量：12×3＋1×5＋16＋14＝71 C 3H 5 ON中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比＝12×3∶1×5∶16∶14＝36∶5∶16∶14 C 3H 5 ON中氮元素的质量分数：×100％＝％
71；36∶5∶16∶14；% 例2、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。碘盐就是在食盐中加入一 定量的碘酸钾（KIO 3 ）。1000g碘盐中约含碘。（相对原子质量：K－39 I－127 O－16）（1）__________g碘酸钾中含有碘。（保留小数点后3位） （2）成人每天约需×10-4g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐______g。 解析： 碘盐中碘元素的质量＝碘盐中碘酸钾的质量×碘酸钾中碘元素的质量分数 （1）碘酸钾中碘元素的质量分数为：×100％＝％ 需碘酸钾的质量为：／％＝ （2）需要食用碘盐的质量为：×10－4g／x＝／1000g x＝ 答案： （1） （2） 例3、研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重。请回答下列问题： （1）传统食品加工过程中，一般在1kg面粉中加入1g明矾（已知：明矾的化学式为KAl(SO 4) 2 ·12H 2 O， 其相对分子质量是474；1g = 1000mg）。试求： ①1g明矾中含铝元素__________mg； ②该200g食品中含铝元素__________mg； ③体重为50kg的某同学一天食用该食品150g，他摄入的铝量______（选填“已”或“未”）超过安全摄入量。 （2）为降低铝的摄入量，请你提出两条建议。
八年级科学有关化学式的计算
八年级科学有关化学式的计算 1.计算相对分子质量； 2.计算和化学式中各元素质量比； 3.计算各元素质量分数； 4.计算物质中某元素的质量; 5.化学式的确定; 6.其他. 1.计算相对分子质量 相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。 ②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。 ③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。 ⑴Ca（OH）2= ；②3H2O= ；③CuSO4·5H2O= ⑵化合物Ca(ClOx)2的相对分子质量为207，则x是（） A、1 B、2 C、3 D、4 2.计算和化学式中各元素质量比 组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。 点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 ⑴已知明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它的相对分子质量为其中所含K、Al、S、O、H各元素的质量比为， ⑵(NH4)2SO4中：N、H、S、O元素的质量比= ； ⑶NH4HCO3中：N、H、C、O元素的质量比= ； 3.计算各元素质量分数； ×100% 计算公式：化合物中某元素的质量分数= 点拨：①利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。 ②化合物中某元素的质量分数可以用“分数”表示，也可用“百分数”表示；习惯上常用百 分数表示。 ⑴NH4NO3中N元素的质量分数为N%= ； ⑵某化合物的化学式为RX2，相对分子质量为46。在化合物中R占30．4％，则元素X的相对原子质量是。 4.计算物质中某元素的质量 化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 ⑴40克NH4NO3含N元素的质量为m N= ⑵质量相等的CO和CO2中，碳元素的质量比为（） A、14：11 B、1：1 C、11：7 D、7：11
根据化学方程式计算的教学设计思路
根据化学方程式计算的教学设计思路 本节课教学设计思路 这节课没有象传统的授课方式那样先介绍根据化学方程式计算的一般步骤，然后让学生根据步骤进行计算。而是从学生已有的知识经验出发，引导学生从微观层面上用定量的方法认识化学反应中各物质之间的质量关系，探究计算原理，构建计算模型，归纳总结得出根据化学方程式进行计算的一般步骤，然后进行巩固练习。整堂课力求创设一种促进学生主动探究的学习氛围，使学生在主动探究的活动中理解化学知识。 教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会学是目的，教会学生如何学，是我们教师的职责，是培养学生能力的关键，本节课应充分让学生动手，动口，动脑，让他们自己去观察，讨论比较分析表达交流反思等，培养其自主学习能力和勇于探索、创新的精神，这样既增加了学生的参与意识，又同时教给学生获取知识的途经和思考问题的方法，让学生产生成功感，从而提高学习化学的兴趣。 教学过程： 情境引入：投影神州八号发射成功 如果你是火箭推进器的设计师，已知火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧设计意图：结合时事，情境加问题导思，创设学习氛围，激发学生探究，解决问题的欲望，实现从科技走向化学。 在日常生活和科技领域中，人们常常需要从量的方面对化学变化进行研究。 展示学习目标 提出问题，引导探究 氢气作为未来理想的能源可以由水分解得到。18g水分解能产生多少氢气。 小组间猜想、讨论、交流 请同学们根据已经学过的知识和课前预习的知识，相互交流各自的想法 设计意图：巩固旧知，学习新知。从比较、评价中熟悉利用化学方程式的计算。 自主学习检查：请写出水分解的化学方程式，并说出化学方程式的涵义。 构建知识框架、自主研究例题 通过阅读课本例题一，归纳总结出根据化学方程式进行计算的一般步骤。利用自己设计的方案模仿解题。 设计意图：构建计算模型，学会归纳总结。培养学生从个别到一般归纳的思维方法。 小组讨论、师生合作研讨质疑 展示评价：展示学生有代表性的解答方案，组织学生进行评价。 交流讨论(找出下列所解答案中的错误) 练习巩固:已知火箭升空至少要携带100kg的液氢，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧。 设计意图：首尾呼应，通过适当的变式训练以达到巩固提高的目的。 变式训练拓展提高 总结提升:通过以上的探索，请你将化学反应中有关计算的解题思路和一般步骤总结出来。教学反思：教学中要充分运用学生已有的知识，引导学生以化学计算为主线构建新的知识网络，在化学计算中加深对化学反应中元素不变和质量守恒的理解。
有关化学式的简单计算[1]
有关化学式的简单计算 一、计算相对分子质量 根据化学式，计算相对分子质量 H2O CO2 Ca(OH)2(NH4)2SO4Cu2(OH)2CO3 二、计算物质组成中各元素的质量比 1、求H2O 中H O元素质量比 2、求MgO Mg O元素质量比 3、求CaCO3中Ca C O元素质量比 4、求CO(NH2)2中C O N H元素质量比 5、求CH3COOH中C H O元素质量比 三、根据化学式计算某元素的质量分数 1、求H2O 中H的质量分数 2、求MgO中Mg的质量分数 3、求CaCO3中Ca 的质量分数 4、求CO(NH2)2中N的质量分数 5、求NH4NO3中N的质量分数 四、计算某元素的质量 某元素质量=物质质量*物质中某元素质量分数 计算：1、80克氧化镁中氧元素的质量 3、多少克氧化镁中氧元素的质量与64克二氧化硫中氧元素质量相等
有关化学式的计算 练习1、计算四氧化三铁的相对分子质量 2、计算四氧化三铁中铁、氧元素质量比 3、计算四氧化三铁中铁元素的质量分数 4、计算10克四氧化三铁中铁元素的质量 五、有关混合物的计算 1、计算200克纯度为90%的碳酸钙样品中钙元素的质量 2、16克含NH4NO380%的化肥中含多少克氮元素？ 3、100克某碳酸钙样品中钙元素的质量分数为36%，求样品中碳酸钙的质量分数 4、某硝酸铵样品中混有一其它化肥，经分析样品中含有氮元素36%，那么该样品混有的物可能质是 A、NH4HCO3 B、(NH4)2SO4 C、NH4CI D、CO(NH2)2 六、已知元素质量比或某元素的质量分数求化学式 1、已知某物质有氮氧元素组成，其氮、氧元素质量比为7：12，求该化合物的化学式 2、3.2克某铁的氧化物中含有铁2.24克求该铁的氧化物的化学式 3、核糖的相对分子质量为150，其中含C40%、H 6.7%，其余为O，请确定化学式 七、根据有关条件求相对分子质量或相对原子质量 1、X2O3相对分子质量为102，则X的相对原子质量为多少？ 2、MO中O的质量分数为20%，则M 的相对原子质量为多少？ 八、最近发生的奶粉事件是因为不法分子像牛奶中添加蛋白精（主要成分三聚氰胺），以增加氮元素的质量分数，造成蛋白质含量正常的假象，从而导致婴儿产生尿结石而发生生命危险，其中三聚氰胺的化学式为 C3N3(NH2)3，它是由元素（填元素符号）组成，属于（填“混合物”“化合物”或“氧化物”）其中氮元素的质量分数达 到。如：原某100g不合格牛奶中氮元素质量分数为10%，向其中加入10g三聚氰胺，则可以使氮元素质量分数变为多少？
根据化学方程式的计算专题复习课教案
第1页，共2页 根据化学方程式的计算专题复习课教学设计 石秀兰 [教学目标]： [知识与技能]：能严格按照规范的格式进行化学方程式的计算，指导学生形成解题思路。 [过程与方法]：通过各种题型的分析与锻炼，提高学生分析、综合思维能力及运用知识，解决实际问题的能力，提高科学素养。 [情感态度与价值观]：让学生主动体验计算过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法。 [教学重点]：进行化学方程式计算的格式规范化和解题思路的分析。 [教学难点]：进行化学方程式计算的解题思路的分析。 [教学方法]：例析法、探索法、比较归纳法，讲练结合 [教学过程]： [2分钟热身训练]：1、将6.5克锌放入足量的稀硫酸中充分反应，生成多少克氢气？ 【请你来找茬】2. 12g 含少量杂质的石灰石跟94.4g 稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解也不参与反应），生成4.4g 二氧化碳。求反应后所得溶液的溶质质量分数。 下列同学的解法你同意吗?若有不同看法请圈出问题并在小组讨论，4分钟后交流汇报。（学生解法见学案，此处略） [给你支招]： 1． 三个要领：步骤完整、格式规范、得数准确 2． 三个关键：准确书写化学式，化学方程式要配平，准确计算相对分子质量（错一个全盘错） [小结]：根据化学方程式计算的一般审题思路（初级版）：： [小组展示和点评] 在讨论的基础上汇集小组的智慧，将解题过程展示在PPT 或黑板上，另一组的同学上讲台进行点评，并用双线笔在关键点、重点上划线，同时将最关键的解题思路
讲解出来，最后询问其他小组是否有疑问和需要补充的地方。 [小结]：在学科班长小结以后，老师补充：根据化学方程式计算的一般审题思路（升级版）：[当堂检测]（1套检测见上课学案，此处略。） [板书设计]： 根据化学方程式的计算（复习课） 1．步骤完整、格式规范 2．先配平，再计算。 3．注意审题。 第2页，共2页