人教版初中化学第五单元化学方程式复习PPT课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
质量守恒定律 如何正确书写化学方程式 利用化学方程式的简单计算
第 化五 学单 方元 程 式
1
内容
参加化学反应的各物质的质量总和等 于反应后生成的各物质的质量总和
质 量
适用范围
一切化学反应
守 恒 定 律
原子种类
解释 化学反应实质 原子数目 原子质量
不 改 变
推断反应物或生成物的元素组成 应用 推断化学反应类型
解释实际问题
2
用质量守恒定律解释：
①铁丝燃烧后质量增加了。
根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量总 和等于生成的四氧化三铁的质量，所以铁丝燃烧后 质量增加了。
②过氧化氢受热分解后，剩余液体的质量比原来反应物 质量轻。 根据质量守恒定律，参加反应的过氧化氢的质量等于 生成的水和氧气的质量总和，过氧化氢分解后氧气逸 出，所以剩余液体的质量比原来反应物质量轻。
③点石能成金吗？水能变成汽油吗？为什么？
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，石头中 没有金元素，所以点石不能成金。汽油中含碳元素，而
3
水中不含碳元素，所以水不能变成汽油。
物质的种类
元素的化合价 二个可能 分子的数目 改变
分子种类 二个不变
化学反应的实质： 分子分成原子，原子重新组合
元素的种类 元素的质量 物质的总质量
原子的种类 原子的数目 原子的质量
六个 不变
宏观
微观
4
二、化学方程式的意义：
（1）宏观：表示反应物、生成物和 反应条件
（2）微观：表示反应物与生成物的 各粒子的相对数量关系（分子或原 子个数比）
（3）量：表示反应物与生成物之间 的质量比
5
电解水的化学方程式如下： 2H2O ═通电2H2↑+O2↑ 你能从中获得哪些信息？
1、在通电条件下，水能分解成氢气和氧气； 2、每2个水分子可以分解成2个氢分子和一个
氧分子； 3、在通电条件下，每36份质量的水可生成4
份质量和氢气和32份质量的氧气。
6
2、书写化学方程式的原则 ：
（1）：以客观事实为基础 （2）：遵守质量守恒定律
7
一、化学方程式的书写 物质燃烧
• （1）（硫燃烧）
点燃
•
S +O2═SO2
• （2）（碳燃烧）
•
C+O2点═燃CO2
• （3）（磷燃烧）
点燃
•
4P+5O2═2P2O5
• （4）（铁燃烧）
•
3Fe+2O2点═燃Fe3O4
• （5）（氢气在氧气中燃烧）
•
2H2+O2点═燃2H2O
8
2、实验室制取气体
• （1）实验室制取氧气
• 加热高锰酸钾制取氧气： △
• 2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ • 加热氯酸钾制取氧气： • 2KClO3M═△nO22KCl+3O2 ↑ • 过氧化氢分解制取氧气：
• 2H2O2M═nO22H2O+O2 ↑ • （2）实验室制取二氧化碳
（提示：制取方法：碳酸钙与盐酸混合反应）
• CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑
9
3、其他反应
• （1）二氧化碳的检验： （方法：将气体通入澄清石灰水，现象 ：澄清石灰水变浑浊）
• Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O • （2）水通电分解：
通电
• 2H2O══2H2↑+O2↑
10
1.在化学反应前后，肯定没有变化的是（C ） ①原子种类 ②分子数目 ③元素种类 ④物质总质量 ⑤物质种类 ⑥原子数目 A.①②③④ B.③④⑥ C.①③④⑥ D.①③④
2.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂， 它与水反应不可能生成（ B ） A.氧气 B.碳酸钾 C.氢氧化钾 D.氢氧化铁
3.植物进行光合作用可简单表示为 H2O+CO2→淀粉+O2，由此判断：淀粉中一定含 有 C、H 元素，可能含有 O 元素。
11
4.下列现象能用质量守恒定律解释的是（C ） A、mg水受热形成mg水蒸气
B、湿衣服晾干后，质量变小
C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少
D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。
5.葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应 ，其中X的数值为（ B ）
C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O
A、3 B、6
C、9
D、12
12
6.下列现象不能用质量守恒定律解释的是C( )。 (A)纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 (B)镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 (C)浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大 (D)蜡烛燃烧后质量减小
13
7．小明从化学方程式4P+5O2 ═点燃2P2O5中 总结的信息有：①参加反应的物质是磷和 氧气 ②反应条件是点燃 ③反应前后分子的 总数不变 ④反应前后元素的种类不变。 其 中正确的是（ B ） A．①②③ B．①②④ C．①③④ D ．②③④
14
8的.对信化息学理方解程错式误C的u是O+（H2==BCu）+H2O，提供
A、表示CuO和H2 在加热条件下反应生成 Cu和H2O
B、表示1个CuO 分子与1个H2分子反应生 成1个铜原子和1个水分子。
C、表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为 40：1：32：9
D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比为
1：1：1：1
15
9.乙硫醇燃烧： 2为C（2HC5S）H+9O2=点 △=燃=4CO2+2X+6H2O则X A.H2SO4 B.SO3 C. SO2 D.CO2
10.已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰 好完全反应，生成9gN，则同时生成M的 质量为（ B ）
A.41g B.32g C.39g D.10g
16
11.2008年北京奥运会使用的“祥云”
火炬，内装燃料是液态丙烷。常温
下，丙烷气体通过 加压
的方
法变为液态，灌装在火炬内。丙烷
燃烧的化学方程式为
C3H8+xO2===yCO2+zH2O,则x值为 。5
17
12．如图是某反应的微观示意图，“●”、“
”、“○”分别表示质子数不同的3种原子。下
列有关该反应的叙述正确的是（ ）
A.乙中含有四种元素
C
B.反应前后分子个数不变 +
+
甲
乙
丙
丁
C.反应的本质是原子进行了重新组合
D.甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对
分子质量之和
18
13.在化学反应A + 2B=3C + D中,6克A 与8克B恰好完全反应,生成9克D.若反 应生成15克C,则参加反应的B的质量为 ( B) A.8g B.24g C.12g D.16g
19
14.在锥形瓶内将30g过氧化氢溶液与2g二氧化
锰混合，完全反应后，瓶内剩余物质的总质量
为27g，则生成氧气的质量是 5
g。
15.蜡烛燃烧前质量是ag，燃烧后质量为bg，生 成的二氧化碳质量为cg，水蒸气的质量为dg， 则产物共 c+d g， 参加反应的氧气的质量为 b+c+d-a g。
20
16.在化学反应：A+B=C+D中 ，已知10gA与20gB恰好完全 反应生成25gC物质，则生成D 的质量
10g+20g-25g=5g
21
17.在2A+B2=2C的反应中，A 的相对原子质量是24，B的相对 原子质量是16，则C的相对原子 质量是
(24×2+16×2)÷2=40
22
18.在一个密闭容器内有X、 Y 、Z、 Q四种物质，在 一定条件下充分反应，测得反应前后物质质量如下：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g 20
20
20
20
反应后质量/g 20
30
16
14
分析：前后质量比较 不变 +10 -4
-16
处理数据后得出的结论正确的是（ B ）
A .反应类型为分解反应 B.反应类型为化合反应
C.生成Z为16g
D.反应物为X、Y
23
19.有一种有机物23g在空气中完全燃烧后共 生成44g二氧化碳和27g水，该有机物含碳元素 的质量是 12 g，含氢元素的质量是 3 g， 它是由C、H、O 元素组成的。
20.某3g化合物完全燃烧，生成8.8gCO2和 5.4gH2O，则该化合物中（ B ） A.含有C、H、O三种元素 B.只含有C、H两种元素 C.只含有C、O两种元素 D.无法确定
24
21.二氧化碳是常用的灭火剂,但金属镁着火不能 用二氧化碳扑救,因为镁可以在二化碳中继续燃 烧,生成氧化镁和碳单质.试写出在二化碳气阀可 燃烧的化学方程式.
点燃
2Mg+CO2═2MgO+C
22.配平化学方程式
2C2H2 + 5O2 点═燃 4CO2+ 2H2O 4FeS2+ 11O2 点═燃 2Fe2O3 + 8SO2
25
23.一种焰火药剂的组成中含有硝酸铜，当火药燃 烧时，可以产生绿色火焰，反应的化学方程式为 2Cu(NO3)2 ===2CuO+O2↑+4X，试推断X的化学式为(
)；NO2
24.实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃 塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化 硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起， 反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == X + H2O，试
推断X的化学式为( Na2SiO3 )。
26
25.吗啡是我们政府明令严禁的毒品， 其化学式C17H19NO3，它由几种元素组成？ 毒品大麻的化学式是C21H30O2。查获的这 一类毒品在空气中焚烧销毁。写出在空气 中焚烧大麻生成CO2和水的化学方程式
点燃
2C21H30O2+55O2═ 30H2O+42CO2
27
26.2004年4月15日，重庆天原化工厂 发生氯气泄露事故，继而发生氯气罐爆炸， 周围十五万群众紧急撤离。氯气是一种黄绿 色、有毒、有刺激性气味的气体，同温同压 下氯气的密度比空气大，能溶于水，并与水 发生反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（ HClO）。消防队员用高压水枪溶解弥散在 空气中的氯气。 写出氯气与水反应的化学方程式：
Cl2+H2O═HCl+HClO 。
28
27.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大
的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的 化学方程式为 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2。 28.锅炉发生爆炸，可能是由于锅炉内水垢过厚或缺水造
成的。为了防止锅炉爆炸，常采用下列措施：
（3）定期清洗锅炉。水垢的主要成分是碳酸钙，写出用
稀盐酸清洗水垢的化学方程式：
CaCO3+2HCl═ CaCl2+H2O+CO2↑
。
29.如图为自然界中碳循环示意图。
(1)海洋能够吸收二氧化碳，其原因之一是二氧化碳可以
跟水反应，请写出该反应的化学方程式：
。
CO2+H2O═H2CO3
29
30.高级轿车上装有安全气囊，内部储有 硝到酸猛铵烈（撞击NH时4N硝O酸3 铵）迅。速当分汽解车，高产速生行大驶量中的受氧 气、氮气和水，充满气袋，填补在司机与挡风 玻璃、方向盘之间，防止司机受伤。 请写出硝酸铵受到猛烈撞击后发生的化学反应 方程式： 2NH4NO3 撞═击O2↑+2N2 ↑ +4H2O 该反应类型是 分解反应 。
30
31、煤是重要的化工原料。用煤做原料不仅是 极大的浪费，而且固体中含有的硫在燃烧时 生成二氧化硫气体，造成环境污染。假设东 北某城市冬季取暖每天消耗含硫1.5%的煤 100吨，该城市每天向大气排放多少吨二氧 化硫气体？ 3吨
31
32、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热 到不再放出气体时，可得到15.4克固体混合 物，求：（1）生成多少克氧气？
（2）有多少克氯酸钾分解？ （3）15.4克物质中含有哪些物质，各多少克
？ 9.6克
25.4克 氯化钾14.9克，二氧化锰0.5克
32
33、某同学把3克碳放在不同质量的氧气中充分燃烧 ，实验数据如下：
氧气的质量（克）
第一次 第二次 第三次
6
13
8
生成二氧化碳的质量（克）
8.25
11
11
（1）以上数据说明，这三次实验中第 三 次恰好完 全反应。
（2）第 一 次实验碳有剩余，剩余 0.75 克。
（3）第二 次实验氧气有剩余，剩余 5 克。
（4）在这三次实验的化学反应过程中，哪几次符合
质量守恒定律 一、二、三
。
33
34、某中学科学小组为了探究一种未知物质M的组成。进行有 关探究，在密闭容器中装入物质M、氧气、二氧化碳、水蒸 气，在一定的条件下，测得反应前后的质量如下：
(1)认为x的值为0克 。 (2)如在此过程中生成22克二氧化碳，则同时生成水的质量为
。 13.5克 (3)未知物质M一定含有的元素有 C、H、O 。
物质
氧气 二氧化碳 水蒸气 M
反应前的质量（克） 100
1
1
46
反应后的质量（克） 4
89
55
x
分析前后质量变化：-96 +88 +54 -46
34
35.某学校实验小组的同学为了测定实验室中 氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1克二 氧化锰混合，其总质量为6克。依次加热该混合物 t1、t2、t3、t4时间后，记录的有关数据如下表（样 品中的杂质不参与化学反应）
第 化五 学单 方元 程 式
1
内容
参加化学反应的各物质的质量总和等 于反应后生成的各物质的质量总和
质 量
适用范围
一切化学反应
守 恒 定 律
原子种类
解释 化学反应实质 原子数目 原子质量
不 改 变
推断反应物或生成物的元素组成 应用 推断化学反应类型
解释实际问题
2
用质量守恒定律解释：
①铁丝燃烧后质量增加了。
根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量总 和等于生成的四氧化三铁的质量，所以铁丝燃烧后 质量增加了。
②过氧化氢受热分解后，剩余液体的质量比原来反应物 质量轻。 根据质量守恒定律，参加反应的过氧化氢的质量等于 生成的水和氧气的质量总和，过氧化氢分解后氧气逸 出，所以剩余液体的质量比原来反应物质量轻。
③点石能成金吗？水能变成汽油吗？为什么？
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，石头中 没有金元素，所以点石不能成金。汽油中含碳元素，而
3
水中不含碳元素，所以水不能变成汽油。
物质的种类
元素的化合价 二个可能 分子的数目 改变
分子种类 二个不变
化学反应的实质： 分子分成原子，原子重新组合
元素的种类 元素的质量 物质的总质量
原子的种类 原子的数目 原子的质量
六个 不变
宏观
微观
4
二、化学方程式的意义：
（1）宏观：表示反应物、生成物和 反应条件
（2）微观：表示反应物与生成物的 各粒子的相对数量关系（分子或原 子个数比）
（3）量：表示反应物与生成物之间 的质量比
5
电解水的化学方程式如下： 2H2O ═通电2H2↑+O2↑ 你能从中获得哪些信息？
1、在通电条件下，水能分解成氢气和氧气； 2、每2个水分子可以分解成2个氢分子和一个
氧分子； 3、在通电条件下，每36份质量的水可生成4
份质量和氢气和32份质量的氧气。
6
2、书写化学方程式的原则 ：
（1）：以客观事实为基础 （2）：遵守质量守恒定律
7
一、化学方程式的书写 物质燃烧
• （1）（硫燃烧）
点燃
•
S +O2═SO2
• （2）（碳燃烧）
•
C+O2点═燃CO2
• （3）（磷燃烧）
点燃
•
4P+5O2═2P2O5
• （4）（铁燃烧）
•
3Fe+2O2点═燃Fe3O4
• （5）（氢气在氧气中燃烧）
•
2H2+O2点═燃2H2O
8
2、实验室制取气体
• （1）实验室制取氧气
• 加热高锰酸钾制取氧气： △
• 2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ • 加热氯酸钾制取氧气： • 2KClO3M═△nO22KCl+3O2 ↑ • 过氧化氢分解制取氧气：
• 2H2O2M═nO22H2O+O2 ↑ • （2）实验室制取二氧化碳
（提示：制取方法：碳酸钙与盐酸混合反应）
• CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑
9
3、其他反应
• （1）二氧化碳的检验： （方法：将气体通入澄清石灰水，现象 ：澄清石灰水变浑浊）
• Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O • （2）水通电分解：
通电
• 2H2O══2H2↑+O2↑
10
1.在化学反应前后，肯定没有变化的是（C ） ①原子种类 ②分子数目 ③元素种类 ④物质总质量 ⑤物质种类 ⑥原子数目 A.①②③④ B.③④⑥ C.①③④⑥ D.①③④
2.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂， 它与水反应不可能生成（ B ） A.氧气 B.碳酸钾 C.氢氧化钾 D.氢氧化铁
3.植物进行光合作用可简单表示为 H2O+CO2→淀粉+O2，由此判断：淀粉中一定含 有 C、H 元素，可能含有 O 元素。
11
4.下列现象能用质量守恒定律解释的是（C ） A、mg水受热形成mg水蒸气
B、湿衣服晾干后，质量变小
C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少
D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。
5.葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应 ，其中X的数值为（ B ）
C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O
A、3 B、6
C、9
D、12
12
6.下列现象不能用质量守恒定律解释的是C( )。 (A)纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 (B)镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 (C)浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大 (D)蜡烛燃烧后质量减小
13
7．小明从化学方程式4P+5O2 ═点燃2P2O5中 总结的信息有：①参加反应的物质是磷和 氧气 ②反应条件是点燃 ③反应前后分子的 总数不变 ④反应前后元素的种类不变。 其 中正确的是（ B ） A．①②③ B．①②④ C．①③④ D ．②③④
14
8的.对信化息学理方解程错式误C的u是O+（H2==BCu）+H2O，提供
A、表示CuO和H2 在加热条件下反应生成 Cu和H2O
B、表示1个CuO 分子与1个H2分子反应生 成1个铜原子和1个水分子。
C、表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为 40：1：32：9
D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比为
1：1：1：1
15
9.乙硫醇燃烧： 2为C（2HC5S）H+9O2=点 △=燃=4CO2+2X+6H2O则X A.H2SO4 B.SO3 C. SO2 D.CO2
10.已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰 好完全反应，生成9gN，则同时生成M的 质量为（ B ）
A.41g B.32g C.39g D.10g
16
11.2008年北京奥运会使用的“祥云”
火炬，内装燃料是液态丙烷。常温
下，丙烷气体通过 加压
的方
法变为液态，灌装在火炬内。丙烷
燃烧的化学方程式为
C3H8+xO2===yCO2+zH2O,则x值为 。5
17
12．如图是某反应的微观示意图，“●”、“
”、“○”分别表示质子数不同的3种原子。下
列有关该反应的叙述正确的是（ ）
A.乙中含有四种元素
C
B.反应前后分子个数不变 +
+
甲
乙
丙
丁
C.反应的本质是原子进行了重新组合
D.甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对
分子质量之和
18
13.在化学反应A + 2B=3C + D中,6克A 与8克B恰好完全反应,生成9克D.若反 应生成15克C,则参加反应的B的质量为 ( B) A.8g B.24g C.12g D.16g
19
14.在锥形瓶内将30g过氧化氢溶液与2g二氧化
锰混合，完全反应后，瓶内剩余物质的总质量
为27g，则生成氧气的质量是 5
g。
15.蜡烛燃烧前质量是ag，燃烧后质量为bg，生 成的二氧化碳质量为cg，水蒸气的质量为dg， 则产物共 c+d g， 参加反应的氧气的质量为 b+c+d-a g。
20
16.在化学反应：A+B=C+D中 ，已知10gA与20gB恰好完全 反应生成25gC物质，则生成D 的质量
10g+20g-25g=5g
21
17.在2A+B2=2C的反应中，A 的相对原子质量是24，B的相对 原子质量是16，则C的相对原子 质量是
(24×2+16×2)÷2=40
22
18.在一个密闭容器内有X、 Y 、Z、 Q四种物质，在 一定条件下充分反应，测得反应前后物质质量如下：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g 20
20
20
20
反应后质量/g 20
30
16
14
分析：前后质量比较 不变 +10 -4
-16
处理数据后得出的结论正确的是（ B ）
A .反应类型为分解反应 B.反应类型为化合反应
C.生成Z为16g
D.反应物为X、Y
23
19.有一种有机物23g在空气中完全燃烧后共 生成44g二氧化碳和27g水，该有机物含碳元素 的质量是 12 g，含氢元素的质量是 3 g， 它是由C、H、O 元素组成的。
20.某3g化合物完全燃烧，生成8.8gCO2和 5.4gH2O，则该化合物中（ B ） A.含有C、H、O三种元素 B.只含有C、H两种元素 C.只含有C、O两种元素 D.无法确定
24
21.二氧化碳是常用的灭火剂,但金属镁着火不能 用二氧化碳扑救,因为镁可以在二化碳中继续燃 烧,生成氧化镁和碳单质.试写出在二化碳气阀可 燃烧的化学方程式.
点燃
2Mg+CO2═2MgO+C
22.配平化学方程式
2C2H2 + 5O2 点═燃 4CO2+ 2H2O 4FeS2+ 11O2 点═燃 2Fe2O3 + 8SO2
25
23.一种焰火药剂的组成中含有硝酸铜，当火药燃 烧时，可以产生绿色火焰，反应的化学方程式为 2Cu(NO3)2 ===2CuO+O2↑+4X，试推断X的化学式为(
)；NO2
24.实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃 塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化 硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起， 反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == X + H2O，试
推断X的化学式为( Na2SiO3 )。
26
25.吗啡是我们政府明令严禁的毒品， 其化学式C17H19NO3，它由几种元素组成？ 毒品大麻的化学式是C21H30O2。查获的这 一类毒品在空气中焚烧销毁。写出在空气 中焚烧大麻生成CO2和水的化学方程式
点燃
2C21H30O2+55O2═ 30H2O+42CO2
27
26.2004年4月15日，重庆天原化工厂 发生氯气泄露事故，继而发生氯气罐爆炸， 周围十五万群众紧急撤离。氯气是一种黄绿 色、有毒、有刺激性气味的气体，同温同压 下氯气的密度比空气大，能溶于水，并与水 发生反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（ HClO）。消防队员用高压水枪溶解弥散在 空气中的氯气。 写出氯气与水反应的化学方程式：
Cl2+H2O═HCl+HClO 。
28
27.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大
的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的 化学方程式为 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2。 28.锅炉发生爆炸，可能是由于锅炉内水垢过厚或缺水造
成的。为了防止锅炉爆炸，常采用下列措施：
（3）定期清洗锅炉。水垢的主要成分是碳酸钙，写出用
稀盐酸清洗水垢的化学方程式：
CaCO3+2HCl═ CaCl2+H2O+CO2↑
。
29.如图为自然界中碳循环示意图。
(1)海洋能够吸收二氧化碳，其原因之一是二氧化碳可以
跟水反应，请写出该反应的化学方程式：
。
CO2+H2O═H2CO3
29
30.高级轿车上装有安全气囊，内部储有 硝到酸猛铵烈（撞击NH时4N硝O酸3 铵）迅。速当分汽解车，高产速生行大驶量中的受氧 气、氮气和水，充满气袋，填补在司机与挡风 玻璃、方向盘之间，防止司机受伤。 请写出硝酸铵受到猛烈撞击后发生的化学反应 方程式： 2NH4NO3 撞═击O2↑+2N2 ↑ +4H2O 该反应类型是 分解反应 。
30
31、煤是重要的化工原料。用煤做原料不仅是 极大的浪费，而且固体中含有的硫在燃烧时 生成二氧化硫气体，造成环境污染。假设东 北某城市冬季取暖每天消耗含硫1.5%的煤 100吨，该城市每天向大气排放多少吨二氧 化硫气体？ 3吨
31
32、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热 到不再放出气体时，可得到15.4克固体混合 物，求：（1）生成多少克氧气？
（2）有多少克氯酸钾分解？ （3）15.4克物质中含有哪些物质，各多少克
？ 9.6克
25.4克 氯化钾14.9克，二氧化锰0.5克
32
33、某同学把3克碳放在不同质量的氧气中充分燃烧 ，实验数据如下：
氧气的质量（克）
第一次 第二次 第三次
6
13
8
生成二氧化碳的质量（克）
8.25
11
11
（1）以上数据说明，这三次实验中第 三 次恰好完 全反应。
（2）第 一 次实验碳有剩余，剩余 0.75 克。
（3）第二 次实验氧气有剩余，剩余 5 克。
（4）在这三次实验的化学反应过程中，哪几次符合
质量守恒定律 一、二、三
。
33
34、某中学科学小组为了探究一种未知物质M的组成。进行有 关探究，在密闭容器中装入物质M、氧气、二氧化碳、水蒸 气，在一定的条件下，测得反应前后的质量如下：
(1)认为x的值为0克 。 (2)如在此过程中生成22克二氧化碳，则同时生成水的质量为
。 13.5克 (3)未知物质M一定含有的元素有 C、H、O 。
物质
氧气 二氧化碳 水蒸气 M
反应前的质量（克） 100
1
1
46
反应后的质量（克） 4
89
55
x
分析前后质量变化：-96 +88 +54 -46
34
35.某学校实验小组的同学为了测定实验室中 氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1克二 氧化锰混合，其总质量为6克。依次加热该混合物 t1、t2、t3、t4时间后，记录的有关数据如下表（样 品中的杂质不参与化学反应）