14-2 卤素习题2
1-1-2卤族元素同步练习题
卤族元素同步练习题1.卤素单质的性质，与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是A 与氢气反应的难易程度B 非金属活泼性的强弱C 单质还原性的强弱D 与水反应的程度2.下列卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的递变规律错误的是A、颜色由浅变深B、状态由气态、液态到固态C、溶解度由小变大D、密度由小变大3.按卤素核电荷数递增顺序，下列各项变化逐渐减弱或减小的是A．卤化氢稳定性变化B．卤素阴离子半径变化C．卤素阴离子还原性变化D．卤素单质氧化性变化4.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是：A．单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．卤素阴离子的还原性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强5.下列关于卤族元素的说法不正确的是()A．单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高B．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深C．单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强D．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱6. 下列关于卤素的叙述中，不正确的是（）A．都是双原子分子B．都是氧化剂C．在光照下都能与氢气化合，发生爆炸D．卤化氢的水溶液都是酸7.下列气体中稳定性最强的是（）A．HF B．HCl C．HBr D．HI8.根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（）H2S + Cl2 = S +2HCl2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2Na2S + I2 = 2NaI + SA Cl2＞I2＞SB Cl2＞S＞I2C I2＞Cl2＞SD S＞I2＞Cl29.能把溴水中的溴萃取出来的物质是（）A．酒精 B．苯 C．四氯化碳 D．氯水10.往碘化钾溶液中先加入氯水再加入CCl4振荡，静置后分层,下层呈（）A 橙红色B 紫红色C 无色D 深褐色11.砹元素是卤素中原子序数最大的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是A. HAt很稳定B. 砹易溶于某些有机溶剂C. AgAt不溶于水D. 砹是有色的固体12.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹化合物的熔点较高④砹是黑色固体⑤砹化银难溶于水⑥砹易溶于某些有机溶剂A、只有①②B、只有①③④C、只有③④⑤⑥D、只有②④⑥13.同主族从上至下，原子和离子半径逐渐__ __，元素的_______性逐渐增强，_ ____性逐渐减弱。
备战高考化学卤素及其化合物的推断题综合复习含答案
备战高考化学卤素及其化合物的推断题综合复习含答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．现有几种元素的性质或原子结构如下表：（1）元素X的一种同位素用来作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是________；X的另一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的原子符号是________。
（2）元素Y形成的另一种单质，大量存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。
（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的主要化合物是________（写化学式）。
（4）写出T的同主族短周期元素的单质在空气中燃烧的化学方程式_____。
（5）Z的单质可用来对自来水进行消毒，结合化学方程式说明其消毒原理__________。
【答案】12C 14C O3 NaCl 4Li＋O2点燃2Li2O或2H2＋O2点燃2H2O 氯气溶于水生成次氯酸：Cl2＋H2O = HCl＋HClO，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒【解析】【分析】由T失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布，可知T的质子数为11，则T为Na 元素；X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知有2个电子层，最外层电子数为4，X为C元素；Y的单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，则Y为O元素；Z的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，可知最外层电子数为7，则Z为Cl 元素，以此来解答。
【详解】由分析知：T为Na元素、X为C元素、Y为O元素、Z为Cl元素；(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是12C，X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的符号是14C；(2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是O3；(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是NaCl；(4)T为Na元素，与Na同主族短周期元素为Li或H，单质Li或H2在空气中燃烧的化学方程式为4Li＋O2点燃2Li2O或2H2＋O2点燃2H2O；(5)Z为Cl元素，Cl2可用来对自来水进行消毒，是因为氯气溶于水生成次氯酸：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒。
备战高考化学卤素及其化合物的推断题综合复习及详细答案
备战高考化学卤素及其化合物的推断题综合复习及详细答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G 的单质都能与 H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
(1)B 在元素周期表中的位置是______。
(2)D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。
(4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。
(5)用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。
【答案】第2周期第VIIA族离子键 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键【解析】【分析】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。
【详解】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素；(1)B为F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键；(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O；(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2反应生成HX 型氢化物。
全国备战高考化学卤素及其化合物的推断题综合备战高考模拟和真题分类汇总及答案解析
全国备战高考化学卤素及其化合物的推断题综合备战高考模拟和真题分类汇总及答案解析一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。
把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊。
(1)A、B、C、D的化学式分别为：A________；B________；C________；D________。
(2)写出下列各反应的化学方程式：A与B________________________________。
B与水______________________________。
C与澄清石灰水________________________。
【答案】H2 Cl2 CO2 HCl H2 + Cl2点燃2HCl H2O+ Cl2 = HCl + HClO CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O【解析】【分析】现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，则A为氢气，B在通常情况下呈黄绿色，则B为氯气，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，则D为HCl，把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊，则C为CO2。
【详解】(1)根据上面分析得到A、B、C、D的化学式分别为：A为H2；B为Cl2；C为CO2；D为HCl；故答案为：H2；Cl2；CO2；HCl。
(2)A与B是氢气在氯气中点燃生成氯化氢，反应方程式为：H2 + Cl2点燃2HCl；B与水是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为H2O+ Cl2 = HCl + HClO；C与澄清石灰水是二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应方程式为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O；故答案为：H2 + Cl2点燃2HCl；H2O+ Cl2 = HCl + HClO；CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O。
备战高考化学 卤素及其化合物 推断题综合题及答案
备战高考化学卤素及其化合物推断题综合题及答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题：(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化学式)。
(2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________________。
(3)A中元素的原子结构示意图为________________。
(4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。
【答案】CO2 CaCl2 HClO O2 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO①⑤【解析】【分析】反应①是重要的工业反应，工业上常利用反应①制取漂白粉，则A是Cl2，与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，G在光照下反应，应为HClO，生成的气体H为O2，则F为HCl，B与澄清的石灰水反应产生E，E与HCl反应产生B与C反应产生G为HClO，所以C应为Ca(ClO)2，D为CaCl2，无色气体B应为CO2，沉淀E为CaCO3，以上推断符合题目转化关系，结合物质的性质和题目要求解答该题。
【详解】根据上述推断可知A是Cl2，B是CO2，C是Ca(ClO)2，D是CaCl2，E是CaCO3，F是HCl(盐酸)，G是HClO，H是O2。
(1)由以上分析可知B是CO2，D为CaCl2，G为HClO，H为O2；(2)反应①为Cl2和石灰乳Ca(OH)2的反应，生成CaCl2和Ca(ClO)2和H2O，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，由于HClO的酸性比碳酸弱，所以漂白粉在空气中可发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；(3)A为Cl2，Cl元素是17号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为；(4)反应①⑤中，有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，②③④反应中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故上述反应中属于氧化还原反应的是①⑤。
卤素练习题
卤素练习题（高一）一、选择题1、下列物质中，只含有氯分子的是（ ）（A ）液氯 （B ）盐酸 （C ）氯水 （D ）漂白粉2、卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（ ）（A ）原子半径依次增大 （B ）元素的非金属性依次减弱（C ）单质的氧化性依次减弱 （D ）氢化物的稳定性依次增强3、下列各组中的物质，都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是（ ）（A ）氯水、溴水、碘水 （B ）氯化钠、溴化钠、碘化钠（C ）氯气、氯化氢、氯化钠 （D ）氢氟酸、氢氯酸、氢碘酸4、能鉴别NaCl 、AgNO 3、KI 等三种无色溶液的试剂是（ ）（A ）稀硝酸 （B ）新制氯水 （C ）溴化钠溶液 （D ）淀粉溶液5、足量的氯气或盐酸分别跟下列物质反应，均有二氯化物生成的是（ ）（A ）红磷 （B ）铁丝 （C ）镁条 （D ）铝粉6、I -和Cl 2能够发生反应，说明I -比Cl -的（ ）（A ）非金属性强 （B ）得电子能力强 （C ）氧化性强 （D ）还原性强7、在下列反应中，单质只作氧化剂的是（ ）（A ）2F 2+2H 2O=4HF+O 2↑（B ）2K+2H 2O=2KOH+H 2↑（C ）Cl 22O（D ）H 22O+Cu8、下列存放试剂的方法不正确的是（（A）氯气盛放在棕色玻璃瓶中，置于暗处（B）液溴盛放在无色玻璃瓶中，加一些水，并密封置于低温处（C）氢氟酸盛放在棕色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞（D）浓盐酸盛放在无色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞9、能用分液的方法来分离的一组混合物是（）（A）氯化银和水的悬浊液（B）酒精的水溶液（C）四氯化碳和水的乳浊液（D）氯化钠和溴化镁的混合溶液10、在实验室里制取纯净、干燥的氯气，常使产生的氯气通过两个洗气瓶以除去混有的氯化氢和水蒸气，其中第一个洗气瓶中盛装的物质可能是（）（A）浓硫酸（B）烧碱溶液（C）石灰水（D）饱和食盐水11、在反应4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，被还原的原子和被氧化的原子的个数比为（）（A）1：1 （B）5：2 （C）4：1 （D）1：4*12、在50g含有1.17gNaCl和0.84gNaF的混合溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分反应后得到2.87g固体，由此可以得出的正确结论是（）（A）NaCl只有一部分参加反应（B）NaF只有一部分参加反应（C）AgF难溶于水（D）NaF溶液与AgNO3溶液混合无沉淀生成*13、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，该AgNO3溶液中溶质的质量分数为（）（A）50% （B）72.3% （C）48.8% （D）无法计算二、填空题14、根据反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu和Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，判断三种金属的还原性由强到弱的顺序是；阳离子的氧化性由强到弱的顺序是。
高考化学卤素及其化合物推断题综合经典题含答案
高考化学卤素及其化合物推断题综合经典题含答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。
把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊。
(1)A、B、C、D的化学式分别为：A________；B________；C________；D________。
(2)写出下列各反应的化学方程式：A与B________________________________。
B与水______________________________。
C与澄清石灰水________________________。
【答案】H2 Cl2 CO2 HCl H2 + Cl2点燃2HCl H2O+ Cl2 = HCl + HClO CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O【解析】【分析】现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，则A为氢气，B在通常情况下呈黄绿色，则B为氯气，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，则D为HCl，把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊，则C为CO2。
【详解】(1)根据上面分析得到A、B、C、D的化学式分别为：A为H2；B为Cl2；C为CO2；D为HCl；故答案为：H2；Cl2；CO2；HCl。
(2)A与B是氢气在氯气中点燃生成氯化氢，反应方程式为：H2 + Cl2点燃2HCl；B与水是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为H2O+ Cl2 = HCl + HClO；C与澄清石灰水是二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应方程式为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O；故答案为：H2 + Cl2点燃2HCl；H2O+ Cl2 = HCl + HClO；CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O。
人教版化学必修一《4-2-2卤素》课后作业及答案
高考化学卤素及其化合物推断题综合练习题含答案解析
高考化学卤素及其化合物推断题综合练习题含答案解析一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题：(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化学式)。
(2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________________。
(3)A中元素的原子结构示意图为________________。
(4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。
【答案】CO2 CaCl2 HClO O2 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO①⑤【解析】【分析】反应①是重要的工业反应，工业上常利用反应①制取漂白粉，则A是Cl2，与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，G在光照下反应，应为HClO，生成的气体H为O2，则F为HCl，B与澄清的石灰水反应产生E，E与HCl反应产生B与C反应产生G为HClO，所以C应为Ca(ClO)2，D为CaCl2，无色气体B应为CO2，沉淀E为CaCO3，以上推断符合题目转化关系，结合物质的性质和题目要求解答该题。
【详解】根据上述推断可知A是Cl2，B是CO2，C是Ca(ClO)2，D是CaCl2，E是CaCO3，F是HCl(盐酸)，G是HClO，H是O2。
(1)由以上分析可知B是CO2，D为CaCl2，G为HClO，H为O2；(2)反应①为Cl2和石灰乳Ca(OH)2的反应，生成CaCl2和Ca(ClO)2和H2O，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，由于HClO的酸性比碳酸弱，所以漂白粉在空气中可发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；(3)A为Cl2，Cl元素是17号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为；(4)反应①⑤中，有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，②③④反应中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故上述反应中属于氧化还原反应的是①⑤。
第11章-卤素习题
第11章卤素习题一.选择题1.卤素的原子特性是( )1). 最外电子层结构是ns np2). 半径随原子序数增加而增大3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向4). 随着原子序数增加，核外价电子的引力逐渐增大A. 1和3B. 2和4C. 1，3，4D. 1，2，32.下列关于氟和氯性质的说法正确的是( )A. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯小B. 氟的离解能比氯高C. 氟的电负性比氯大D. F-的水合能(绝对值)比Cl-小E. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯大3.按F--Cl--Br--I顺序，下列性质递变规律不正确的是( )A. X-离子半径:F-<Cl-<Br-<I-B. 电负性:F>Cl>Br>IC. 电子亲和能:F>Cl>Br>ID. X-离子水和热(绝对值):F->Cl->Br->I-4.卤素单质的颜色随分子量的增大而加深的原因是( )A. 卤素单质的极化作用不同B. 卤素原子价电子能量高低不同C. 卤原子的电离能不同D. 卤原子的电子亲和能不同5.下列物质中具有漂白作用的是( )A. 液氯B. 氯水C. 干燥的氯气D. 氯酸钙6.氟与水猛烈反应，并伴随燃烧现象，其主要反应产物有( )A. HF和O2B. HF和FOHC. HF、O2和FOHD. HF和O37.溴和碘都能与磷作用，反应生成物分别为( )A. PBr5和PI3B. PBr3和PI3C. PBr5和PI5D. PBr3和PI58.氯气中毒时，可以吸入何种物质做解毒剂( )A. 乙醚蒸气B. 氧气和乙醚的混合气体C. 水蒸气和酒精蒸气的混合气体D. 酒精和乙醚的混合蒸气E. 氨水蒸气9.氟表现出最强的非金属性，具有很大的化学反应活性，是由于( )A. 氟元素电负性最大，原子半径小B. 单质熔、沸点高C. 氟分子中F--F键离解能高D. 分子间的作用力小E. 单质氟的氧化性强10.实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反应，均可制取Cl2? ( )A. MnO2、KMnO4和CuOB. K2Cr2O4和CuOC. MnO2和CuOD. MnO2、K2Cr2O4和KMnO411.实验室制备Cl2，需通过下列物质洗涤，正确的一组为( )A. NaOH溶液，浓H2SO4B. 浓H2SO4，NaOH溶液C. NaCl饱和水溶液，浓H2SO4D. 浓H2SO4，H2O12.从海水中提取溴时，海水的酸碱性必须控制在以下哪个范围( )A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 微碱性13.下列各物质分别盛装在洗气瓶中，若实验室制备的Cl2，按书写顺序通过，洗气的方式正确的是( )1. NaOH2. 浓H2SO43. CaCl24. P2O55. 饱和NaCl溶液6. 变色硅胶A. 3，1，6B. 1，3C. 3，2，5D. 5，214.电解熔融KHF2和无水HF的混合物制取F2时，常加入少量LiF或AlF3，其作用是( )A. 作催化剂，加快反应速度B. 作配合剂C. 降低电解质熔点，减少HF挥发D. 作氧化剂15.溴常以碱金属和碱土金属卤化物形式存在于海水中，若某一海水中含Br-为60ppm，如使一吨海水中的Br-完全被氧化为Br2，理论上需通入Cl2( )升. (标准状况下) (原子量: Br:79.9 Cl:35.5)A. 0.84升B. 8.4升C. 42升D. 4.2升16.液态氟化氢不能用来电解制备氟是因为( )A. 液态HF是电的不良导体B. 液态HF具有腐蚀性C. 液态HF酸是弱酸D. HF分子间存在氢键17.下列物质中，还原能力最强的是( )A.NaClB. NaBrC. NaID. NaF18.下列关于HX性质的叙述正确的是( )A. HX极易液化，液态HX不导电B. HX都是极性分子，按HF→HI分子极性递增C. HX都具有强烈刺激性气味的有色气体D. HX水溶液的酸性:HI>HClE. HX还原性:HF→HI依次减弱19.对碘化氢，下列说法中正确的是( )A. 碘化氢的有机溶液是一种良好导体B. 在水溶液中，碘化氢是一种强酸C. 碘化氢在水溶液中具有强氧化性D. 碘化氢分子间只有取向力E. 在加热时，碘化氢气体迅速分解20.铅，铜等金属可用于制造盛氢氟酸的容器，其原因是( )A. 氢氟酸是弱酸，无腐蚀性B. 氢氟酸根本不与以上金属作用C. 在金属表面生成了氧化物薄膜，具有保护作用D. 在上述金属表面生成了不溶性氟化物薄膜，使金属免于进一步腐蚀21.氯化氢易溶于水，在标准状态下，把充满干燥HCl的集气瓶倒置水面，水徐徐上升，当水充满整个集气瓶时，此HCl溶液的百分含量是( )A. 0.261%B. 0.163%C. 0.131%D. 0.098%22.NaBr与下列哪一种酸作用可制取相当纯的HBr?( )A. 浓HClB. 纯HAcC. 浓H2SO4D. 浓H3PO423.由单质直接合成HX的方法，对于下列哪一种HX的制备有实用价值( )A. HBrB. HFC. HClD. HI24.实验室不宜用浓H2SO4与金属卤化物制备的HX气体有( )A. HF和HIB. HBr和HIC. HF、HBr和HID. HF和HBr25.实验室中，用NaBr和H3PO4作用制取HBr气体，当有1mol H3PO4完全反应时，生成的HBr气体折合成标准状况下的体积是( )A. 67.2升B. 44.8升C. 11.2升D. 22.4升26.工业盐酸常显黄色是因含( )A. FeCl3B. Cl2C. FeCl2D. HClO27.对于下列反应: 3HClO====2HCl+HClO3反应条件是( )A. 加热B. 光照C. CoO氧化D. NiO催化28.106AA02 下列反应是HClO水溶液在各种条件下的分解反应，光照条件下发生的反应是( )A. 2HClO==Cl2O+H2OB. 3HClO==HClO3+2HClC. 2HClO==2HCl+O2D. 以上三种都是29.对于NaClO下列说法正确的是( )A. 在碱液中不分解B. 在稀溶液中不能氧化非金属单质C. 可作为配合剂D. 能使淀粉--KI溶液变蓝E. 加热易歧化30.对于HClO4，下列说法正确的是( )A. 在水中部分电离B. 与活泼金属反应都可得到Cl2C. 能氧化一些非金属单质D. 反应后都可被还原为Cl-E. 是无机酸中最强酸31.对于HClO在水溶液中的表现，下列说法正确的是( )A. 不分解为HClO3和HClB. 不能全部电离C. 不能作为氧化剂D. 不能作为还原剂32.下列氯的含氧酸溶液中，氧化性最强的是( )A. HClO4B. HClO3C. HClO2D. HClO33.氯的含氧酸的酸性大小顺序是( )A. HClO>HClO2>HClO3>HClO4B. HClO3>HClO4>HClO2>HClOC. HClO>HClO4>HClO3>HClO2D. HClO4>HClO3>HClO2>HClO34.下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是( )A. ClO4->ClO3->ClO2->ClO-B. ClO3->ClO4->ClO2->ClO-C. ClO->ClO4->ClO3->ClO2-D. ClO->ClO2->ClO3->ClO4-35.在酸性条件下，下列各组混合溶液中，可能发生氧化还原反应的是( )A. NaCl+Br2B. NaBr+I2C. KBrO3+Cl2D. KClO3+Br236.下列说法正确的是( )A. 氯的电负性比氧的要小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧要小;B. 卤素单质与水作用，水解程度由F I依次增大;C. HBrO4是无机酸中氧化能力和酸性最强的酸;D. 卤酸盐还原为X-的氧化能力大小由Br--Cl--I依次减小;37.氢氰酸的水溶液是( )A. 强酸B. 中强酸C. 弱酸D. 极弱酸38.下列四种反应中，哪一种反应是真正可以进行的( )A. (CN)2+3H2O=2NH3+N2O3B. (CN)2+H2O=HCN+HCNOC. (CN)2+2H2O=2HCN+2OH-D. 2(CN)2+2H2O=4HCN+O239.拟卤素与卤素性质相似的主要原因是( )A. 在游离态都是二聚体B. 有相似的外层电子结构C. 都易形成配合物D. 与金属反应都生成一价阴离子盐40.下列关于(CN)2的反应中，不象卤素的反应为( )A. 在碱性溶液中生成CN-和OCN-B. 与卤素反应生成CNCl，CNBr等C. 与Ag，Hg，Pb反应得难溶盐D. 可在空气中燃烧41.区别HCl(g)和Cl2(g)的方法应选用( )A. AgNO3溶液B. 观察颜色C. NaOH溶液D. 湿淀粉KI试纸E. 干的有色布条42.能够鉴别HF，HCl，HBr，HI四种溶液的是( )A. CaCl2和苯B. AgNO3C. AgNO3和NH3H2OD. SiO2和氯水43.Cl2在水溶液中发生歧化反应的条件是( )A. pH>3B. pH<4C. pH>4D. pOH>1244.下列说法中，性质变化规律正确的是( )A. 酸性:HI>HBr>HCl>HFB. 还原性:HF>HCl>HBr>HIC. 沸点:HI>HBr>HCl>HFD. 熔点:HF>HCl>HBr>HIE. 还原性:HF<HCl<HBr<HI45.下列各组物质相互作用时，有蓝色现象出现的是( )A. 淀粉溶液与KI溶液混合B. 淀粉溶液与KI和Cl2混合C. 淀粉溶液与Cl2水混合D. 淀粉溶液与H2SO4混合46.根据卤素性质递变规律，试推断原子序数为53的卤素X最不可能具备的性质是( )A. X是一种挥发性元素B. X2能将水中的Fe氧化为FeC. AgX不溶于水D. 氯水可将X氧化成XO3-47.关于从HF到HI酸性递增的主要原因，下列叙述正确的是( )A. HF--→HI 键能减弱B. 从F--→I 原子电负性减小C. 从F--→I 原子电子密度减小D. 从F--→I 原子电子亲和能减小48.知:I2(s)+2e=2I-E=0.535VI2(aq)+2e=2I-E=0.621V计算碘的饱和溶液的浓度(mol·L)是( )A. 3.48×10B. 1.22×10C. 2.915D. 1.45849.卤素的成键特征叙述不正确的是( )A. 常温下以非极性共价键组成双原子分子B. 卤素与活泼金属化合生成离子型盐，键是离子键C. 在某些化合物中，氟，氯，溴，碘可显正氧化态(+1，+3，+5，+7)，键是极性共价键D. 卤素与电负性较小的非金属元素化合时，能形成极性共价键化合物二.填空题1.氟在自然界的分布主要以萤石和冰晶石矿物存在，它们的化学式分别是______________，___________________.2.随原子序数的增大，ⅦA单质的熔沸点依次__________，这是因为_________________3.卤素单质中，从氯到碘键能逐渐_____，分子间力逐渐_________.4.氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，其化学反应方程式为:_________________________________.漂白粉的有效成分是________.5.目前世界上的碘主要来源于__________，其分子式为__________.6.制备F2只能采用______________法来实现，主要原料是_________________________的混合物.7.使用氢氟酸时必须戴_____________和________________8.氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到_____________的状态.9.制备HF的主要方法是_____________________作用，其反应方程式为:_______________________________________.10.市售盐酸的百分比浓度为______，其物质的量浓度为________.11.KClO3和S混合，受到撞击产生爆炸，其反应方程式为:___________________________________________________________.12.工业上制备KClO3，通常用无隔膜电解槽，电解_________溶液得到___________，再与KCl进行复分解反应而制得.13.电解NaCl水溶液时，以汞作阴极，其阴极反应为______________，而电解NaCl水溶液时，以Fe做阴极，则其阴极反应为:___________________. 14.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为____________________________________15.在含有I-的酸性溶液中，加入含有Fe的溶液时，生成_________和______.(已知:E I2/I-=0.535V E Fe/Fe=0.77V)三.问答题1.卤素原子都有ns np的电子构型，为什么氟和氯、溴、碘不同，它并不呈现变价?2.比较F、Cl、Br、I的电子亲和势递变的顺序，并简述理由.3.在常态下，为何氟和氯是气体，溴是液体，碘是固体?4.写出从海水提取Br2的过程及反应方程式，注明反应条件.5.为什么配制碘酒时要加入适量的KI?6.写出大量制备F2和Cl2的方法及反应方程式:7.写出用NaIO3与NaHSO3反应制备I2的步骤及反应方程式:8.卤化氢在空气中为什么冒烟?9.卤化氢中HF分子的极性特强，熔、沸点特高，但其水溶液的酸性却最小，试分析其原因.10.与其它氢卤酸相比较，氢氟酸具有哪些特性?11.为何要在HI水溶液中加入少量的铜?12.一溶液中含有相同浓度的Br-离子和I-离子，逐滴加入AgNO3溶液时，你能否从结构观点判断哪种物质先沉淀析出.简要说明理由.13.实验室中有溴和红磷，如何制取HBr?并写出反应方程式.14.为什么可用浓H2SO4与NaCl制备HCl气体，而不能用浓H2SO4和KI来制备HI气体?(用反应方程式表示)15.ClO-，BrO2-，IO3-，ClO4-，IO65-离子的空间构型和中心原子的杂化方式分别是什么?16.在碘酸盐和碘化物的溶液中加入Al2(SO4)3溶液会得到什么产物?并加以解释.17.写出以盐酸为原料制备次氯酸的化学方程式(可添加必要原料)18.试讨论氢卤酸的酸性，还原性，热稳定性的变化规律.19.为什么AgF，AgCl，AgBr，AgI的溶解度依次降低?20.已知下列元素的电势图:1.69 1.23 1.19 0.53MnO——MnO2——Mn，IO——I2——I-|__________________| |_____________|1.51 1.08写出当pH=0时，在下列条件下，KMnO4与KI反应的离子方程式:(a) 碘化钾过量(b)高锰酸钾过量21.向KI溶液中通入足量的Cl2，溶液开始变黄，接着颜色褪去，试写出反应方程式.四.计算题1.HCl与MnO2反应制取Cl2时，所需HCl的最低浓度是多少?MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O E=1.23VCl2+2e=2Cl-E=1.36V P Cl2=1atm2.从下列元素电势图中的已知标准电极电势，求E BrO3-/Br-，并判断哪种物质可发生歧化反应，为什么?并计算K.1.50 1.59 1.07BrO3-————HBrO————Br2————Br-3.已知下列元素电势图:1.45 0.53IO3-——HIO———I2———I-└───1.20 ──┘1.计算: E IO3-/I-=? E IO3-/HIO=?2.电势图中哪种物质能发生歧化反应，并写出反应方程式，计算反应的K.五.判断推理题1.今有白色的钠盐晶体A和B，A和B都溶于水，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，A溶液与FeCl3溶液作用溶液呈棕色，A溶液与AgNO3溶液作用有黄色沉淀析出，晶体B与浓HCl反应有黄绿色气体生成，此气体同冷NaOH作用，可得含B的溶液，向A溶液中滴加B溶液时，溶液呈红棕色，若继续加过量B溶液，则溶液的红棕色消失，试问A，B为何物?写出有关方程式2.有一种可溶性的白色晶体A(钠盐)，加入无色油状液体B的浓溶液，可得一种紫黑色固体C，C在水中溶解度较小，但可溶于A的溶液成棕黄色溶液D，将D分成两份，一份中加入一种无色(钠盐)溶液E，另一份中通入过量气体F，都变成无色透明溶液，E溶液中加入盐酸时，出现乳白色混浊，并有刺激性气体逸出，E溶液中通入过量气体F后再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于HNO3. 问:1). A，B，C，D，E，F，各是何物?2). 写出下列反应方程式:A+B-→C E+HCl-→D+F-→E+F-→3.今有白色的钠盐晶体A和B. A和B都溶于水，A 的水溶液呈中性，B 的水溶液呈碱性. A溶液与FeCl3溶液作用溶液呈棕色. A溶液与AgNO3溶液作用，有黄色沉淀析出. 晶体B与浓HCl反应有黄绿气体生成，此气体同冷NaOH作用，可得到含B的溶液. 向A溶液中滴加B溶液时，溶液呈红棕色; 若继续滴加过量B溶液，则溶液的红棕色消失. 试问A，B为何物?写出上述反应式.第11章卤素习题解答一．选择题二.填空题1.CaF2，Na3AlF62.升高，X2为双原子分子，随之增大，色散力增大3.减小增大4.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)25.智利硝石NaIO36.电解氧化无水HF和KHF27.防毒面具，橡皮手套8.恒沸，溶液的组成和沸点恒定9.萤石(CaF2)和浓H2SO4△CaF 2+H 2SO 4(浓)==CaSO 4+2HF↑10. 37% 12mol·L 2KClO 3撞击 2KCl+3O 2↑ S+O 2△ SO 2或: 2KClO 3+3S=2KCl+3SO 2↑11. 热NaCl NaClO 312. Na ++e==Na 2H 2O+2e=H 2↑+2OH -13. Na ++e==Na 2H 2O+2e=H 2↑+2OH -14. Ba(ClO 2)2和稀H 2SO 44HClO 2==3ClO 2+12 Cl 2+2H 2O15. Fe 和I 2 三.问答题1. Cl 、Br 、I 原子中有与ns 、np 能级相近的nd 轨道，只要供给一定的能量，其np 甚至ns 电子就会激发到nd 轨道上去，从而呈现变价，而F 原子电负性最大，且无d 价电子轨道，故不呈现变价.2. 电子亲和势:F<Cl>Br>I ，随原子半径增大，核对外层电子引力减小，电子亲和势趋于减小，但氟反常.因其原子半径特别小，电子云密度特大，对外来电子斥力较大，这种斥力部分抵消了获得一个电子所放出的能量，故其电子亲和势比氯小.3. 由F 2→I 2分子的半径越来越大，变形性也越来越大，色散力随之增强，故其分子间的作用力依次增大.所以在常态下，从F 2到I 2的物态由气体变为液体再到固体.4. 1). 将盐卤加热到363K 后控制pH 值为3.5，通Cl 2置换出溴: 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -2). 用空气将Br 2吹出且以Na 2CO 3吸收3Br 2+3Na 2CO 3=5NaBr+NaBrO 3+3CO 2↑3). 酸化，即得溴: 5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=3Br 2+3Na 2SO 4+ 3H 2O5. 为了增加I 2的溶解度.因加入KI 发生如下反应:I 2+I -=I 3- 因此加入KI 使I 2的溶解度增大，且使I 2变得更加稳定，保持其消毒杀菌的性能.6. 制备F 2采用:电解氧化法，温度373K ，电解熔融的KHF 2和无水氢氟酸.2KHF 2电解 F 2↑+H 2↑+2KF(阳极) (阴极)制备Cl 2采用电解饱和食盐水溶液:2NaCl+2H 2O 电解 Cl 2↑+H 2↑+2NaOH(阳极) (阴极)7. 1). 先用适量的NaHSO 3将NaIO 3还原为I -:IO 3-+3HSO 3-==3SO 4+I -+3H +2). 再用所得的酸性 I -离子溶液与适量IO 3-溶液作用:IO 3-+5I -+6H +=3I 2+3H 2O8. 卤化氢与空气中水蒸汽相遇时，便形成氢卤酸HX ，这一现象表明HX 对H 2O有很大的亲和能，所形成的酸皆以小雾滴状分散在空气中，如同酸雾.9. 卤原子中，由于F 原子半径特小，电负性特大，所以HF 分子中的共用电子对强烈的偏向于F 原子一方，因而HF 具有强烈极性，也决定了HF 分子间会产生氢键而缔合，故HF 与其它HX 相比有高的熔、沸点，至于HF 水溶液的酸性比其它氢卤酸都弱，主要是和它具有最大的键能和多分子缔合结构有关。
备战高考化学专题复习卤素及其化合物的推断题综合题附答案
备战高考化学专题复习卤素及其化合物的推断题综合题附答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题：(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化学式)。
(2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________________。
(3)A中元素的原子结构示意图为________________。
(4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。
【答案】CO2 CaCl2 HClO O2 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO①⑤【解析】【分析】反应①是重要的工业反应，工业上常利用反应①制取漂白粉，则A是Cl2，与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，G在光照下反应，应为HClO，生成的气体H为O2，则F为HCl，B与澄清的石灰水反应产生E，E与HCl反应产生B与C反应产生G为HClO，所以C应为Ca(ClO)2，D为CaCl2，无色气体B应为CO2，沉淀E为CaCO3，以上推断符合题目转化关系，结合物质的性质和题目要求解答该题。
【详解】根据上述推断可知A是Cl2，B是CO2，C是Ca(ClO)2，D是CaCl2，E是CaCO3，F是HCl(盐酸)，G是HClO，H是O2。
(1)由以上分析可知B是CO2，D为CaCl2，G为HClO，H为O2；(2)反应①为Cl2和石灰乳Ca(OH)2的反应，生成CaCl2和Ca(ClO)2和H2O，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，由于HClO的酸性比碳酸弱，所以漂白粉在空气中可发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；(3)A为Cl2，Cl元素是17号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为；(4)反应①⑤中，有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，②③④反应中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故上述反应中属于氧化还原反应的是①⑤。
备战高考化学 卤素及其化合物 推断题综合题附答案解析
备战高考化学卤素及其化合物推断题综合题附答案解析一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G 的单质都能与 H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
(1)B 在元素周期表中的位置是______。
(2)D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。
(4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。
(5)用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。
【答案】第2周期第VIIA族离子键 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键【解析】【分析】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。
【详解】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素；(1)B为F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键；(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O；(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2反应生成HX 型氢化物。
卤族元素习题
卤族元素习题班级：_________ 姓名：_________一、选择题（每小题5分，共25分。
每小题有1~2个正确答案）1．下列关于氯水的叙述不正确的是（）A．新制氯水长期放置后颜色会逐渐褪色为无色B．长期放置的氯水也能使有色布条褪色C．长期放置的氯水中含有的H＋多于新制氯水D．新制氯水中含有的阳离子只有H＋2．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。
则D瓶中盛放的溶液可能是（）A．浓硫酸B．NaOH溶液C． H2O D．饱和氯化钠溶液3．下列氯化物中，不能用金属与氯气直接化合而生成的是（）A．B．C．D．4．能与硝酸银反应，生成沉淀的是（）A． B．C．D．5．下列方程式正确的是（）A．B．C．D．二、填空题（51分）6．氯气是一种有__________气味的_____色气体。
实验室收集制备的氯气时，应采用______________方法而不宜采用_________________方法，检验集气瓶中的氯气是否收集满的简单方法是 _______________。
7．怎样用实验方法证明新制的氯水中存在的各种主要微粒?Cl2：______________________________________________________________ H＋：______________________________________________________________ Cl－：________________________________________________HClO：__________________________________________________________________ 8．请写出下列反应的化学方程式：⑴铜在氯气中燃烧：_____________________________________；⑵红磷在氯气中燃烧：___________________________________。
备战高考化学推断题综合题专练∶卤素及其化合物附答案
备战高考化学推断题综合题专练∶卤素及其化合物附答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G 的单质都能与 H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
(1)B 在元素周期表中的位置是______。
(2)D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。
(4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。
(5)用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。
【答案】第2周期第VIIA族离子键 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键【解析】【分析】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。
【详解】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素；(1)B为F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键；(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O；(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2反应生成HX 型氢化物。
第十四章卤素元素课后习题参考答案
第十四章 卤素元素习题参考答案1解：因单质氟活泼性高，会与水强烈反应，所以不能用KF 的水溶液。
液态HF 中因氟化氢以分子形式存在，不产生F -和H +，所以不导电。
而在氟化钾的无水氟化氢溶液中大量存在K +和HF 2-离子，导电能力强。
2解：氟的特殊性表现在：（1）电子亲合势：F 反常的小于Cl （2）解离能：F 2反常的低于Cl 2（3）F 2是单质中最强的氧化剂（4）氟化物的稳定性最高。
氟化氢和氢氟酸的特性：氟化氢的熔点、沸点和气化热等特别的高（因氢键的存在）。
其余的氢卤酸都为强酸，只有氢氟酸为弱酸（因H-F 键键能太大）。
在氢氟酸酸浓度低时，酸浓度越稀，HF 电离度越大。
而在酸浓度高时，酸浓度越大，HF 电离度反而增大，酸的强度也增加。
这是因为在高浓度的HF 存在下形成了H[HF 2]酸，使其变为强酸导致。
3解：(1)已知Ψ0(MnO 4/Mn 2+)=+1.491V, Ψ0(Cr 2O 72-/Cr 3+)=+1.23V, Ψ0(MnO 2/Mn 2+)=+1.228V, Ψ0(Cl 2/Cl - )=+1.36V. 则氧化剂的氧化性相对强弱为:MnO 4- >Cr 2O 72- >MnO 2 ,所以与Cl -反应的趋势应依次减弱(理论上).(2) 使用MnO 2,其反应式为: MnO 2+4HCl==MnCl 2+2H 2O+Cl 2设HCl 最低浓度为Xmol/L,[H +]=[Cl -]=X (mol/L)由奈斯特方程可得:4422][][]][[lg 0592.02-+-+Φ-=Cl H P Cl Mn n E E Cl 242//][][][lg 20592.02222-++ΦΦ--=-+Cl H P Mn Cl Cl Cl Mn MnO ϕϕ 令P Cl2 =1atm, [Mn 2+]=1.0 mol/L01lg 20592.036.1228.16>--=xE 则反应可以向右进行 即 61lg 20592.0132.0x >- 则 X > 5.54 (mol/L) 9解：取少量固体分别放入三只试管中,加入稀H 2SO 4,有气体(Cl 2)产生,并可使KI 淀粉试纸变兰色,则为KClO(或者溶液显碱性的为KClO).在剩下的两只试管中通入H 2S,有淡黄色沉淀析出的为KClO 3,无反应现象的为KClO 4.11解：（1）由这两个半反应组成一个原电池,则其电池的总反应为: I 2(aq)== I 2(s)E 0=0.621-0.535=0.086(V)又: 905.20592.0086.020592.0lg =⨯==ΦnE K ∴ K=804.3 而 3.804][12==）（平aq I K ∴ [I 2(aq)]=0.00124 (mol/L)（2）设平衡时生成I 3-为x mol/L,对于平衡I 2 + I - == I 3 -起始浓度: 0.1 0.1 0平衡浓度: 0.1-x 0.1-x x752.0)1.0(]][[][223=-==--x x I I I K C ∴ x=0.00665（mol/L ）则达到平衡时I 2的浓度为0.1-0.00665=0.0934（mol/L ）12解：A 为I 2的溶液,B 为含IO 3-的溶液,C 为含I -的溶液.（1）因Ψ0(ClO -/Cl -)=+0.81V>Ψ0(I 2/I -)=+0.535V , 则ClO -可以把I -氧化为单质I 2,而单质碘遇淀粉会变为兰色,反应为: 2KI+NaClO+H2O==I2+NaCl+2KOH（2）又因在碱性介质中: Ψ0(IO3-/I2)=+0.205V 则ClO-还可继续把单质I2氧化为无色的IO3-, 反应为: I2+5NaClO(过)+2OH-==2IO3-+5NaCl+H2O（3）而在酸性介质中: Ψ0(SO42-/SO32-)=+0.172V, Ψ0(IO3-/I2)=+0.1.195V, 则IO3-在酸性介质中又可以把SO32-氧化为SO42-,而自身还原为I2,遇淀粉就变蓝.反应为:2IO3-+5Na2SO3+2H+ == I2+5Na2SO4+H2O .（4）Na2SO3过量时,可把I2进一步还原为I- : I2 + Na2SO3 + H2O == Na2SO4 + 2HI（5）再加NaIO3时,则与I-反应生成I25I - + IO3- + 6H+ == 3I2 + 3H2O。
卤素练习题——精选推荐
卤素练习题一、选择题1、下列各种说法正确的是 （ ）A 、氯的电负性比氧小，因而氯气的氧化能力比氧弱B 、卤化氢的热稳定性由HF →HI 依次增加C 、X －的还原性由I －→F －依次降低D 、MXO 、MXO 2、MXO ３、MXO ４氧化能力依次增强2、大苏打与碘反应的产物之一是 （ ）A 、Na 2SO 4B 、Na 2S 2O 4C 、Na 2S 4O 6D 、Na 2SO 33、加热就能生成少量氯气的一组物质是（ ）A ．42SO H NaCl 和；B ．2MnO NaCl 和；C ．HCl KMnO 和4；D ．2Br HCl 和二、填空题1、I 2和Cl 2在碱性介质中的反应方程式是_________________________________。
I 2和H 2O 2的反应方程式是________________________________________。
2、在实验室中制取少量HBr 和HI ，可采用下面的方法：(1) 红磷与H 2O 混合，滴加Br 2；(2) 红磷和碘混合，滴加H 2O 化学反应方程式分别为(1) __________________________________________；(2) ___________________________________________________________________。
3．列出卤素含氧酸酸性的强弱顺序___________________________列出卤素单质氧化性的强弱顺序___________________________4．O 2 F 2分子轨道及电子填充为__________________________________5、将氯气通入热的Ca(OH) 2溶液中，反应的产物是 ；低温下Br 2与Na 2CO 3溶液反应的产物是 ；常温下I 2与NaOH 溶液反应的产物是 . 工业上制取Br 2，先将海水日照浓缩，调成酸性，通入__________，将Br 氧化成Br 2；之后鼓入空气将 Br 2吹出，用 Na 2CO 3溶液吸收，反应方程式为：_____________________________________________________________________； 最后加酸制得Br 2，发生的反应是______________________________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第14-2章卤素习题
一.选择题
1.液态氟化氢不能用来电解制备氟是因为( )
A. 液态HF是电的不良导体
B. 液态HF具有腐蚀性
C. 液态HF酸是弱酸
D. HF分子间存在氢键
2.下列物质中，还原能力最强的是( )
A.NaCl
B. NaBr
C. NaI
D. NaF
3.下列关于HX性质的叙述正确的是( )
A. HX极易液化，液态HX不导电
B. HX都是极性分子，按HF→HI分子极性递增
C. HX都具有强烈刺激性气味的有色气体
D. HX水溶液的酸性:HI>HCl
E. HX还原性:HF→HI依次减弱
4.对碘化氢，下列说法中正确的是( )
A. 碘化氢的有机溶液是一种良好导体
B. 在水溶液中，碘化氢是一种强酸
C. 碘化氢在水溶液中具有强氧化性
D. 碘化氢分子间只有取向力
E. 在加热时，碘化氢气体迅速分解
5.铅，铜等金属可用于制造盛氢氟酸的容器，其原因是( )
A. 氢氟酸是弱酸，无腐蚀性
B. 氢氟酸根本不与以上金属作用
C. 在金属表面生成了氧化物薄膜，具有保护作用
D. 在上述金属表面生成了不溶性氟化物薄膜，使金属免于进一步腐蚀
6.氯化氢易溶于水，在标准状态下，把充满干燥HCl的集气瓶倒置水面，水徐
徐上升，当水充满整个集气瓶时，此HCl溶液的百分含量是( )
A. 0.261%
B. 0.163%
C. 0.131%
D. 0.098%
7.NaBr与下列哪一种酸作用可制取相当纯的HBr?( )
A. 浓HCl
B. 纯HAc
C. 浓H2SO4
D. 浓H3PO4
8.由单质直接合成HX的方法，对于下列哪一种HX的制备有实用价值( )
A. HBr
B. HF
C. HCl
D. HI
9.实验室不宜用浓H2SO4与金属卤化物制备的HX气体有( )
A. HF和HI
B. HBr和HI
C. HF、HBr和HI
D. HF和HBr
10.实验室中，用NaBr和H3PO4作用制取HBr气体，当有1mol H3PO4完全反
应时，生成的HBr气体折合成标准状况下的体积是( )
A. 67.2升
B. 44.8升
C. 11.2升
D. 22.4升
11.工业盐酸常显黄色是因含( )
A. FeCl3
B. Cl2
C. FeCl2
D. HClO
12.氢氰酸的水溶液是( )
A. 强酸
B. 中强酸
C. 弱酸
D. 极弱酸
13.下列四种反应中，哪一种反应是真正可以进行的( )
A. (CN)2+3H2O=2NH3+N2O3
B. (CN)2+H2O=HCN+HCNO
C. (CN)2+2H2O=2HCN+2OH-
D. 2(CN)2+2H2O=4HCN+O2
14.拟卤素与卤素性质相似的主要原因是( )
A. 在游离态都是二聚体
B. 有相似的外层电子结构
C. 都易形成配合物
D. 与金属反应都生成一价阴离子盐
15.下列关于(CN)2的反应中，不象卤素的反应为( )
A. 在碱性溶液中生成CN-和OCN-
B. 与卤素反应生成CNCl，CNBr等
C. 与Ag，Hg，Pb反应得难溶盐
D. 可在空气中燃烧
16.区别HCl(g)和Cl2(g)的方法应选用( )
A. AgNO3溶液
B. 观察颜色
C. NaOH溶液
D. 湿淀粉KI试纸
E. 干的有色布条
17.能够鉴别HF，HCl，HBr，HI四种溶液的是( )
A. CaCl2和苯
B. AgNO3
C. AgNO3和NH3H2O
D. SiO2和氯水
18.下列说法中，性质变化规律正确的是( )
A. 酸性:HI>HBr>HCl>HF
B. 还原性:HF>HCl>HBr>HI
C. 沸点:HI>HBr>HCl>HF
D. 熔点:HF>HCl>HBr>HI
E. 还原性:HF<HCl<HBr<HI
19.下列各组物质相互作用时，有蓝色现象出现的是( )
A. 淀粉溶液与KI溶液混合
B. 淀粉溶液与KI和Cl2混合
C. 淀粉溶液与Cl2水混合
D. 淀粉溶液与H2SO4混合
20.根据卤素性质递变规律，试推断原子序数为53的卤素X最不可能具备的性
质是( )
A. X是一种挥发性元素
B. X2能将水中的Fe氧化为Fe
C. AgX不溶于水
D. 氯水可将X氧化成XO3-
21.关于从HF到HI酸性递增的主要原因，下列叙述正确的是( )
A. HF--→HI 键能减弱
B. 从F--→I 原子电负性减小
C. 从F--→I 原子电子密度减小
D. 从F--→I 原子电子亲和能减小
22.知:I2(s)+2e=2I-E=0.535V
I2(aq)+2e=2I-E=0.621V
计算碘的饱和溶液的浓度(mol·L)是( )
A. 3.48×10
B. 1.22×10
C. 2.915
D. 1.458
23.卤素的成键特征叙述不正确的是( )
A. 常温下以非极性共价键组成双原子分子
B. 卤素与活泼金属化合生成离子型盐，键是离子键
C. 在某些化合物中，氟，氯，溴，碘可显正氧化态(+1，+3，+5，+7)，键
是极性共价键
D. 卤素与电负性较小的非金属元素化合时，能形成极性共价键化合物
二.填空题
1.使用氢氟酸时必须戴_____________和________________
2.氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到
_____________的状态.
3.制备HF的主要方法是_____________________作用，其反应方程式为:
_______________________________________.
4.市售盐酸的百分比浓度为______，其物质的量浓度为________.
5.在含有I-的酸性溶液中，加入含有Fe的溶液时，生成_________和______.
(已知:E I2/I-=0.535V E Fe/Fe=0.77V)
三.问答题
1.卤化氢在空气中为什么冒烟?
2.卤化氢中HF分子的极性特强，熔、沸点特高，但其水溶液的酸性却最小，
试分析其原因.
3.与其它氢卤酸相比较，氢氟酸具有哪些特性?
4.为何要在HI水溶液中加入少量的铜?
5.一溶液中含有相同浓度的Br-离子和I-离子，逐滴加入AgNO3溶液时，你能
否从结构观点判断哪种物质先沉淀析出.简要说明理由.
6.实验室中有溴和红磷，如何制取HBr?并写出反应方程式.
7.为什么可用浓H2SO4与NaCl制备HCl气体，而不能用浓H2SO4和KI来制
备HI气体?(用反应方程式表示)
8.试讨论氢卤酸的酸性，还原性，热稳定性的变化规律.
9.为什么AgF，AgCl，AgBr，AgI的溶解度依次降低?。