7.化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是
山东省威海市2014届高三下学期第一次模拟考试化学试卷(带解析)
山东省威海市2014届高三下学期第一次模拟考试化学试卷1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质B．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路C．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用【答案】A【解析】试题分析：A、NaCl等物质用物理方法从海水中提取，Br2、Mg等物质用化学方法从海水中提取，正确；B、食盐水为溶液，用激光笔照射，没有光亮的通路，错误；C、神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅，错误；D、氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，但不能除去水中杂质，错误。
考点：本题考查化学与STSE。
2．下列叙述正确的是A．沼气和水煤气都是可再生能源B．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程C．不能用植物油萃取溴水中的溴D．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质【答案】C【解析】试题分析：A、水煤气由煤和水蒸气反应制取，为不可再生能源，错误；B、油脂不是高分子，所以油脂皂化都不是高分子生成小分子的过程，错误；C、因为植物油含有碳碳双键等不饱和键，能与Br2反应，所以不能用植物油萃取溴水中的溴，正确；D、加热使蛋白质变性，发生化学反应，生成新物质，错误。
考点：本题考查有机物的性质及分离。
3．解释下列事实的方程式正确的是A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O＝2H++SO32－C．用石墨电极电解AlCl3溶液，阴极附近生成沉淀：2Al3+＋6H2O＋6e－＝2Al(OH)3↓＋3H2↑D．工业上制取硅：SiO2＋＋CO2【答案】C【解析】试题分析：A、硫酸钙微溶，以固体形式存在，应以化学式表示，错误；B、H2SO3为中强酸，以第一步电离为主，方程式为SO2+H23‾+H+，错误；C、阴极发生H2O电离出的H+得电子生成H2的反应，Al3+与H2O电离出的OH‾结合生成Al(OH)3沉淀，正确；D、C与SiO2反应生成Si和CO，错误。
2020届高三化学总复习二轮强化——化学与STSE辨识题(夯实基础)
2020届届届届届届届届届届届届——届届届STSE届届届届届届届届届1.化学与生产、生活和环境密切相关。
下列有关说法正确的是()A. 编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素B. “文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化C. 丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物D. 月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋2.下列说法中，不正确的是()A. SiO2是酸性氧化物，但不与水反应B. 泡花碱属于盐类C. 明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D. 玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料3.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A. 直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B. 天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源C. 人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值D. 地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源4.化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是()A. Cl2可用于杀菌消毒B. SO2、NO、NO2可形成酸雨C. 化石燃料直接燃烧可促进“低碳”经济D. “雷雨发庄稼”包含氮的固定过程5.化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列叙述错误的是()A. 铵态氮肥不能与草木灰混合施用B. 利用明矾溶液的酸性可清除铜制品表面的铜锈C. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D. Zn具有导电性和还原性，可用作锌锰干电池的负极材料6.化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是()A. 为加快漂粉精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B. 用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体C. “玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D. 海水中提溴的过程不涉及氧化还原反应7.化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是()A. 石油分馏的目的是获得乙烯、丙烯和丁二烯B. 减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C. 食品工业利用液态二氧化碳代替有机溶剂，能避免有机溶剂污染食品D. 蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒8.化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法正确的是()A. 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表明的铜锈C. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaOH溶液解毒D. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强9.化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是()A. 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等B. 酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的C. 石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量D. 甲烷常用作果实的催熟剂10.化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的()A. 《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为铁的其他氧化物B. “青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青篙素的提取属于化学变化C. 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原钛的氯化物来制取金属钛D. 铜镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料11.下列说法正确的是()A. 煤、石油、沼气均为化石燃料，它们属于不可再生资源B. 太阳能电池是最成功的原电池C. 氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，电解水制氢气宜推广应用D. 地沟油加工为柴油属于生物质能12.下列说法不正确的是()A. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，该过程是氧化还原反应B. “锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化灰而去”，说明铅的金属活动性强于锡C. “长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白”，蔗糖变白的原因是吸附作用D. “石穴之中，所滴皆为钟乳”，该句中的“滴”指的是碳酸氢钙溶液13.下列说法错误的是()A. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B. 加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性C. 黄铜的熔点比纯铜低D. 将废弃塑料热裂解处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料14.下列说法正确的是()A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B. NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同15.下列说法不正确的是()A. 生铁、不锈钢和黄铜都属于合金B. 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物C. 水泥、玻璃和陶瓷都属于无机非金属材料D. 天然气、液化石油气和汽油的主要成分都属于烃类16.原央视记者柴静自费拍摄了雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题。
高中化学专题01 第7题化学与文化、生活、环境等(强化训练)-2020高考化学二三轮复习题型大突破系
第7题化学与文化、生活、环境等（强化训练）1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B【解析】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B.铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C. 二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D.电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。
故选B。
2．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮【答案】A【解析】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IV A族，故A符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意；综上所述，本题应选A。
3．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（）A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水【答案】D【解析】A、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应；B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应；C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应；故选D。
初中化学押题密卷1
一、单项选择题1、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法中不正确的是（）。
A、煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B、利用二氧化碳来制造全降解塑料，可以缓解温室效应C、高纯硅可用于制造太阳能电池、计算机芯片和光导纤维D、在医疗上可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症答案：C解析：A.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源，可以节约能源，减少污染物的排放，故A正确；B.利用二氧化碳来制造全降解塑料，可以消耗空气中二氧化碳的含量，减轻温室效应，故B正确；C.二氧化硅是制造光导纤维主要原料，故C错误；D.碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗氢离子，且其碱性较弱，可以用来治疗胃酸过多，故D正确；故选C。
分数：32、化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是（）。
A、“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B、氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成C、明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同D、汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的答案：C解析：A.滴水石穿是空气中二氧化碳溶于水后形成碳酸氢钙溶液，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B.雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，与氟利昂无关，氟利昂排放能够引起臭氧层破坏，故B错误；C.明矾净水是因为明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中固体杂质颗粒，“84”消毒液消毒是因为其具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，二者原理不相同，故C正确；D.汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的，故D错误；故选C。
分数：33、下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )。
A、t1℃时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液B、t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C、若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲D、将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，可析出晶体答案：C解析：分数：34、关于义务教育阶段化学课程的设计理念，下列说法不正确的是()。
四川省成都外国语学校2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷 Word版缺答案.pdf
成都外国语学校高2016届高二下期期末考试（化学） 命题人：林小华 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Ba:137 Pb:207 Ⅰ卷（单选 2分/题） 1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是 A．14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．氯气具有强氧化性，因此可以用于漂白有色布料 D．明矾是一种水处理剂，可以用于水的消毒、杀菌 2．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A．标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合气体中分子总数等于3NA B．已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H＝－akJmol-1，将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量 C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA 3．某同学组装了如图所示的电化学装置。
电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则( ) A. 电流方向：电极Ⅳ→?→电极Ⅰ B. 电极Ⅰ发生还原反应 C. 电极Ⅱ逐渐溶解 D. 电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu 4. 一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。
已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol－1 下列选项正确的是( ) A. CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1 B. CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3>ΔH1 C. 若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4 kJ D. 若用标准状况下2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6 mol5 .下列有关物质的性质及应用说法错误的是 A．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料 B．Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉 C．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 D．常温下浓H2SO4能使铁发生钝化，可在常温下用铁制容器贮运浓硫酸 6．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。
福建省八县(市、区)一中2023-2024学年高二上学期期末联考化学试卷
福建省八县（市、区）一中2023-2024学年高二上学期期末联考化学试卷一、单选题1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是A ．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生B ．用光催化分解代替电解水制2H 可实现节能环保C ．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间D ．可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象2．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·L -1的Na 2CO 3溶液中，阴离子数为0.1N AB ．室温下，100mlpH=1的硫酸中，2-4SO 离子数为0.02N AC ．一定条件下，1molN 2与足量的H 2反应，生成NH 3分子数为2N AD ．电解精炼铜，若阴极获得纯铜6.4g ，外电路中通过的电子数为0.2N A3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．由水电离出的c(H +)水=1×10-12mol·L -1的溶液：Al 3+、Fe 3+、Cl -、2-4SOB ．澄清透明的无色溶液：K +、+4NH 、-4MnO 、-3HCO C ．13w +K 110c(H )-=⨯mol·L -1的溶液：+4NH 、Ca 2+、C1-、-3NO D ．和Al 反应放出H 2的溶液：Mg 2+、Cu 2+、2-3CO 、2-4SO4．向11mol L -⋅的硫酸溶液中加入适量X ，加入X 的质量()X m 与溶液导电能力的变化关系如图所示，下列说法错误的是A．曲线a：X可能为NaCl固体BaCl溶液B．曲线b：X可能为11mol L-⋅的2Ba(OH)溶液C．曲线c：X可能为11mol L-⋅的2D．曲线d：X可能为水5．某同学买来一瓶食醋，用标准NaOH溶液对其滴定测醋酸的浓度。
下列操作与结论正确的是A．该实验选用甲基橙作指示剂B．滴定时所用装置如图所示C．滴定终点读数时，俯视凹液面最低点会导致所测食醋中醋酸浓度偏大D．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大6．近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。
2020届高考化学二轮题型对题必练——化学和STSE考查(解析版)
2020届高考化学二轮题型对题必练——化学和STSE考查（解析版）2020届届届届届届届届届届届届届——届届届STSE届届1.化学与生活、环境密切相关。
下列有关说法不正确的是( )A. 竹炭具有超强的吸附能力,可用于吸收新装修房屋内的有害气体B. 研发使用高效电力能源汽车,减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率C. 胶粒不能透过半透膜,血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D. 碘酸钾具有较强的氧化性,在食盐中加入适量碘酸钾,可抗人体老化2.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A. 地沟油可用来分馏提取汽油B. 葡萄糖用于医疗输液是为补充强电解质C. 含氟牙膏能有效预防儿童龋齿D. 牛奶中加入果汁时产生的沉淀是中和反应的产物3.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A. 纤维素、维生素C、硝化纤维等都是高分子化合物B. 流感疫苗的运输和储存对冷链要求很严格,因为在低温下蛋白质活性更强C. 汽车用压缩天然气代替燃油可减少氮氧化物和PM2.5的排放D. “嫦娥四号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料4.化学在生产、生活中应用广泛。
下列说法错误的是A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B. 肥皂水呈碱性,可作蚊虫叮咬处的清洗剂C. 用医用酒精消毒是让细菌、病毒蛋白质变性死亡D. 工业上用焦炭还原石英砂制取高纯硅5.化学与生活、材料及环境紧密相关。
下列有关说法中不正确的是A. 食品中添加防腐剂、着色剂、抗氧化剂及其他营养成份,目的是延长保质期限B. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”能提高空气质量C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是高纯硅D. 煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体,变为清洁能源,是化学变化6.下列对生活中有关化学问题的分析正确的是( )A. 钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素,它们都属于微量元素B. 垃圾焚烧和发电技术的结合,既解决了污染问题,又有效利用了垃圾所含的能量1/ 16C. 制造普通玻璃的主要反应原理之一为：CaO+SiO2=====高温CaSiO3D. 青霉素是最早发现的天然抗生素,其中起治疗作用的是水杨酸7.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释不正确的是（）A. AB. BC. CD. D8.化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A. 泡沫灭火器内分别装有硫酸铝、碳酸钠溶液以及发泡剂B. 明巩既可用做净水剂,也可用作消毒剂C. PM2.5是指直径大于2.5微米的颗粒污染物D. 维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂9.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品氧化变质B. 食盐可作调味剂,也可用作食品防腐剂C. “地沟油”禁止食用,但可用来制取肥皂或生物柴油D. 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬,可在伤口涂抹肥皂水消肿止痛10.化学与人类生产、生活环境密切相关．下列说法正确的是（）A. 化石燃料的大量开发和使用是导致温室效应和形成酸雨的重要原因B. 为消除碘缺乏病,政府规定在食盐中必须添加一定量的KIC. 为了确保食品安全,应禁止使用食品添加剂D. 为了提高农作物产量,应该大量使用农药和化肥11.生活中处处有化学．根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是（）A. 柑橘属于碱性食品B. 为防止流感传染,可将教室门窗关闭后,用食醋熏蒸,进行消毒C. 氯化钠是家庭常用的防腐剂,可用来腌制食品D. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O12.化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）2020届高考化学二轮题型对题必练——化学和STSE考查（解析版）A. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”,直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键B. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质C. 将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧,说明“纳米铜”的还原性比铜片更强D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸13.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用B. 人体内的蛋白质不断分解,最终生成水和二氧化碳排出体外C. 工业生产玻璃和水泥,均需要用纯碱为原料D. “地沟油”的主要成分是油脂,其组成与汽油、煤油不相同14.化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 酒精和双氧水均可用作医用消毒剂,原理相同B. 硅胶和铁粉被放入食品包装袋内,作用不相同C. 明矾和O3均可用于水处理,目的相同D. 小苏打与氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多,副作用相同15.化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（）A. 含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B. 聚乙烯是无毒高分子化合物,可用作食品包装C. “地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油D. 太阳能电池板中有高纯硅单质,光导纤维的主要成分是二氧化硅16.在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是（）A. 洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒,是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质B. 食品添加剂对人体均有益,可随意使用C. 生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物,分散在空气中不可能形成胶体17.化学人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A. PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B. 柠檬在味觉上有酸味,是酸性食物C. 氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D. “地沟油”禁止食用,但处理后可用来制肥皂和生物柴油18.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. 铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀B. 用乙烯作为水果的催熟剂,以使生水果尽快成熟3/ 16C. 工业上燃烧煤时,加入少量石灰石是为了减少SO2的排放D. 误食重金属盐引起人体中毒,可喝牛奶或豆浆解毒19.化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A. 食盐可作调味剂,也可用作食品防腐剂B. 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C. 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂D. “地沟油”禁止食用,但可用来制取肥皂20.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中正确的是（）A. 为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰B. 高温条件能杀死H7N9禽流感病毒,是因为病毒的蛋白质受热变性C. 为消除碘缺乏症,卫生部规定必须在食盐中加单质碘D. 油脂是产生能量很高的营养物质,在饮食中不必控制油脂的摄入量21.化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A. 为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂B. 加碘盐是食盐中加入碘单质C. 石英可用于生产光导纤维D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现22.化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（）A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用C. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D. 提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染23.化学与生活息息相关．下列说法正确的是（）A. 矿泉水中不含任何化学物质B. 聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋C. 碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”D. 氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物24.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A. 合金材料中可能含有非金属元素B. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C. 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶,因此纤维素不能作为人类的营养食物D. 柠檬、桔子等虽然是具有酸味的水果,但属于碱性食物25.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）2020届高考化学二轮题型对题必练——化学和STSE考查（解析版）A. 防腐剂是一种影响化学反应速率的食品添加剂B. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒是利用了它们的强氧化性C. 小苏打做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应D. 维生素C对人体有益且人体不能合成,长期、大量服用有利于健康26.下列有关生活中化学知识的描述不正确的是（）A. 高压锅、易拉罐、硬币、玻璃钢等生活中常见物品都是由合金制成的B. 维生素C也称为抗坏血酸,补铁时常同时服用C. 食盐、醋、亚硝酸盐和二氧化硫等可作食品的防腐剂D. 阿司匹林是一种重要的人工合成药物,是一种有机酸,具有解热镇痛等作用27.化学与社会、生产、生活和科技都密切相关，下列说法错误的是（）A. 古人曾利用明矾溶液的酸性来清洁青铜器上的铜绿B. 葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色,可用苏打粉检验假葡萄酒C. 为增强治疗缺铁性贫血效果,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD. “天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料28.生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是（）A. 铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B. 不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物C. 一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用5/ 16答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查化学与生活、环境的关系，难度不大，注意知识的积累。
福建省漳州市2024届高三上学期第二次质量检测化学
漳州市2024届高三毕业班第二次质量检测化学试题本试题卷共8页，14题.全卷满分100分.考试时间75分钟.可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Ti 48一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是合题目要求的.1.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关.下列说法正确的是（ ）A.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体B.建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的钢材的熔点、硬度均比纯铁高C.我国科学家利用电催化实现了醇到醛的高选择性转化，该过程体现了醇的氧化性D.华为手机配备的玻璃屏幕属于有机高分子材料2.吗替麦考酚酯主要用于预防器官排斥反应，其结构简式如图.下列关于该化合物说法错误的是（）A.含氧官能团有3种B.不含手性碳原子C.1 mol 该有机物最多可消耗4molNaOHD.可以发生加成、氧化、取代反应3.一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族素，W 原子的最外层电子数等于其电子总数的13.下列说法正确的是（ ）A.原子半径：W ＞Z ＞Y ＞XB.简单氢化物稳定性：Y ＞Z ＞XC.电负性：Z ＞Y ＞XD.阴离子中所有原子最外层均达到8e -稳定结构4.我国科学家李亚栋、钱逸泰等利用以下反应原理合成了金刚石，Ni Co Mn,Au4700,CCl 4Na 4NaCl C --+−−−−−→+℃高压釜中（金刚石）.A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.12g 金刚石中含有的C-C 键的数目为A2N B.标准状况下，422.4L CCl 含有σ键数目为A4N C.10.1mol L NaCl -⋅溶液中Na +和Cl -数目之和为A0.2ND.每消耗46g 的钠单质，转移的电子数目为A 8N 5.下列离子方程式书写正确的是（）A.明矾溶液与过量氨水混合：[]33244Al 4NH H O Al(OH)4NH -+++⋅=+B.将铜丝插入稀硝酸中：2323Cu 8H 2NO 3Cu2NO 4H O+-+++=+↑+C.2Ba(OH)溶液中滴加4NaHSO 至2Ba +完全沉淀：22442Ba2OH 2H SO BaSO 2H O+-+-+++=↓+D.以铁为电极电解饱和食盐水：2222Cl 2H O H Cl --++↑+↑通电6.下列实验正确的是（）A.除去HCl 气体中少量的2SO B.分离固体2I 和4NH Cl C.用苯萃取碘水中的2I D.模拟工业制备3NaHCO 7.膜电极反应器具有电阻低、能耗低、结构紧凑等优点，研究人员设计了一种（碱性）膜电极反应器（如图所示）用于持续制备24C H ，下列说法中正确的是（）A.电极M 上，反应物和生成物中碳原子的杂化方式相同B.电极N 的电极反应式：222H O 4e 4H O -+-=+↑C.反应后溶液的pH 变大D.电极M 上产生2444.8LC H ，转移电子的数目为A4N 8.在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化3NH 脱除废气中的NO 和2NO ，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示.下列说法错误的是（）A.X 为纯净物，且生成X 的反应为氧化还原反应B.3NH 和4NH +中心原子杂化方式相同，但微粒的空间结构不同C.3NH 脱除废气中的NO 和2NO 时，()()()32NH :NO :NO 2:1:1n n n =D.历程④可表示为()()4222NH HNO H N 2H O 2H+++⎡⎤+=↑++⎣⎦9.FeOOH α-可用于生产软磁铁氧体，以硫铁矿（主要成分是2FeS ，含少量23Al O 、2SiO 和34Fe O ）为原料制备FeOOH α-的工艺流程如下，相关数据见下表.下列说法错误的是（）A.“焙烧”时硫铁矿发生的化学反应为2222FeS 5O 2FeO 4SO++高温B.“试剂a ”可选用铁粉，主要目的是将3Fe +转化为2Fe +C.“试剂b ”可选用氨水，应调节溶液的pH 范围：5.2pH 7.6≤<D.“滤液D ”的主要成分为()442NH SO ，可用作氮肥10.2H A 为二元弱酸，常温下将10.1mol L -⋅的NaOH 溶液滴入120mL0.1mol L -⋅的NaHA 溶液中，溶液中HA -（或2A -）的分布系数δ、NaOH 溶液体积V与pH 的关系如图所示.[已知：()()()()()22HA HA HA A H A c c c c δ----=++].下列叙述错误的是（ ）A.曲线b 表示的是2A -的分布系数变化曲线B.2H A 的第二步电离平衡常数 4.2a 2110K -=⨯C.10.1mol L NaHA -⋅溶液中()()22A H A c c -<D.n 点时，()()()()()222HHA 2OH A 3H A c c c c c +---+-=-二、非选择题：本题共4小题，共60分.11.（16分）用方铅矿（主要含PbS 及少量FeS ）和软锰矿（主要含2MnO 及少量23Fe O 、23Al O ）制备4PbSO 和34Mn O 的工艺流程如图所示：已知：2PbCl 难溶于冷水，易溶于热水；()()()224PbCl 2Cl aq PbCl aq Δs 0H --+>ƒ.回答下列问题：（1）“浸取”时，为加快反应速率可以采取的措施有____________（任写一种）；23Fe O 参与反应的离子方程式为____________；PbS 与2MnO 发生氧化还原反应，滤渣1的主要成分为__________（填化学式）.（2）“调pH ”时，相关元素可溶性组分的lg c 与pH 的关系如下图所示，试计算[]sp 2Mn(OH)K =___________.已知：常温下[]33sp 3Al(OH) 1.310K -=⨯，试计算pH 5=时，溶液中()3Alc +=___________.（3）“趁热抽滤”后得到滤渣2的主要成分是____________，“趁热抽滤”后检验铁元素已沉淀完全的操作是_________________________________________.（4）滤液X 用空气和氨水处理可制备34Mn O ，反应温度和溶液pH 对34Mn O 的纯度和产率影响如图所示：①由图可知由滤液X 制备34Mn O 的最佳反应条件为T =__________℃，pH=__________.②由滤液X 制备34Mn O 化学方程式为223234426MnCl O 12NH H O 2Mn O 12NH Cl 6H O ++⋅=↓++，温度过高34Mn O 产率下降的原因可能是____________________________.12.（16分）某小组利用如图甲所示装置制备并收集4TiCl （夹持装置略去）.已知：Ⅰ.4TiCl 高温时能与2O 反应，极易水解，能溶于4CCl ；Ⅱ.相关物质的熔沸点如表：物质4TiCl 3FeCl 4CCl 熔点℃-23.2306-23沸点℃136.431576.8（1）加热管式炉前需先通入2N 的目的是_______________________，管式炉加热至900℃时，瓷舟中会生成4TiCl 、3FeCl 和一种有毒的气态氧化物，并发生副反应生成少量4CCl ，写出主反应生成4TiCl 的化学方程式_________________________.（2）为除去4TiCl 中的3FeCl 应调节控温箱的温度范围为_____________℃.（3）碱石灰的作用是________________________，该装置的缺陷是__________________.（4）已知TiC 在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温（＞1800℃）条件下用C 还原2TiO 制取TiC ：21800TiO 3C TiC 2CO >++↑℃.①基态Ti 原子的电子排布式为____________________.②反应中涉及的元素第一电离能最大的是______________，TiC 中化学键类型为___________.③2TiO 是一种优良的颜料，其晶胞结构如图.则黑球代表____________（填“Ti ”或“O ”）.该晶体的密度为_________3g cm -⋅（用含a 、b 、A N 的代数式表示，A N 为阿伏加德罗常数的值）.13.（14分）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点.因此，研发2CO 利用技术，降低空气中2CO 含量成为研究热点.（1）2CO 加氢制甲烷过程中的主要反应为主反应：()()()()1222CO g 4H g CH g 2H O g Δ164.7kJ mol H -++=-⋅ƒ副反应：()()()()1222CO g H g CO g H O g Δ41.2kJ mol H -++=+⋅ƒ则反应()()()()242CO g 3H g CH g H O g ΔH ++=ƒ___________1kJ mol -⋅.（2）恒容密闭容器中充入一定量2CO 和2H ，下列说明主反应和副反应均达到平衡状态的有__________（填标号）.A.混合气体密度不随时间变化B.气体总压强不随时间变化C.气体平均摩尔质量不随时间变化D.2H 的消耗速率等于水蒸气生成速率（3）500℃时，向1L 恒容密闭容器中充入24molCO 和212molH 及催化剂，经10min 反应达到平衡后.①测得转化率)2(CO)50%α=，生成CO 的物质的量为1mol ，0～10 min 用2CO 表示的平均反应速率=___________11mol L min --=⋅⋅，主反应的平衡常数K =_________.②2CO 的平衡转化率与催化剂的催化效率随温度变化结果如图.若无催化剂，N 点平衡转化率能否降至R 点并说明理由___________________.（4）往恒容密闭容器中通入4CH 与2CO ，在一定条件下发生反应()()()()242CO g CH g 2CO g 2H g ++ƒ，测得4CH 的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：压强1p 、2p 、3p 中最小的是__________.压强为3p 时，b 点：v （正）___________（填“＜”“＝”或“＞”）v （逆）.（5）在稀硫酸中分别以Pt 、Cu 为电极，利用电催化可将2CO 同时转化为多种燃料，其原理如图所示.2CO 在铜电极被还原为多种燃料，则与Pt 电极相连的是电源的___________极，写出2CO 电催化还原成4CH 的电极反应式________________.14.（14分）一种治疗抑郁症的药物K 的合成路线如下.已知：i.ii.回答下列问题：（1）A属于芳香烃，则B的化学名称为_____________.（2）C→D的反应类型为_____________，D中所含官能团的名称为_____________.（3）写出E→F的化学方程式__________________________.（4）G的结构简式为_____________.（5）物质M比C多一个碳原子且不饱和度相同，同时满足：①分子中含有苯环；②能发生银镜反应的M的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构），写出其中苯环上有两个取代基，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:2的同分异构体的结构简式为__________________________（只写一种）.（6）从物质结构的角度思考，物质H在水中的溶解度大于I的原因是_____________.（7）J→K转化中需加入的物质X、Y分别是__________________________.漳州市2024届高三毕业班第二次质量检测化学答案详解12345678910ACCABDCAAC1.A 【解析】碳纳米管与石墨烯是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；钢属于合金，熔点比纯铁低，硬度比纯铁大；电催化醇氧化可得醛，体现了醇的还原性；玻璃属于无机非金属材料.2.C 【解析】该有机物含有醚键、酯基和酚羟基三种含氧官能团；该有机物中的饱和碳原子皆不符合手性碳的条件；该有机物中含有的酯基和酚羟基均能与NaOH 反应，1 mol 酯基消耗1molNaOH ，1 mol 酚羟基消耗1molNaOH ，所以1mol 该有机物最多可消耗3molNaOH ；该有机物中的碳碳双键、苯环均能发生加成反应，酯基可以发生取代反应，酚羟基、碳碳双键能发生氧化反应.3.C 【解析】X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 原子的最外层电子数等于其电子总数的13，为P 元素；结合结构分析，X 形成四个共价键，为C 元素，Y 形成两个共价键，为O 元素，Z 形成一个共价键，为F 元素.原子半径：P ＞C ＞O ＞F ；简单氢化物的稳定性：24HF H O CH >>；电负性：F ＞O ＞C ；在阴离子中C 、O 、F 原子最外层均为8e -稳定结构，P 原子最外层未形成8e -稳定结构.4.A 【解析】12g 金刚石的物质的量为1mol ，依据金刚石的结构可知，每个碳原子形成C-C 键的个数为1422⨯=，故12g 金刚石中含有C-C 键的数目是A 2N ；标准状况下4CCl 不是气体，故无法计算σ键的数目；溶液的体积未知，无法计算离子的数目；46g 钠单质的物质的量为2mol ，由关系式Na e -~可知转移电子数为A 2N .5.B 【解析】3Al(OH)只能溶于强碱不能溶于弱碱，所以明矾和过量的氨水反应生成3Al(OH)沉淀；向2Ba(OH)溶液中滴加4NaHSO 至2Ba +完全沉淀，参加反应的2Ba +和OH -物质的量比为1:1，离子方程式为22442BaOH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+；铁为活性电极，阳极的电极反应是铁单质放电生成2Fe +，不会生成2Cl .6.D 【解析】2SO 与3NaHSO 不反应，HCl 可与3NaHSO 反应生成2SO 气体，该装置会将HCl 气体除去；2I 易升华，4NH Cl 受热易分解，且其分解生成的3NH 与HCl 遇冷又会化合生成氯化铵固体，加热无法分离两固体；苯的密度小于水，苯与水分层，有机层在上层；模拟侯氏制碱法制备3NaHCO ，可在3NH 与NaCl 的饱和溶液中通入2CO 实现.7.C 【解析】22C H 中碳原子为sp 杂化，24C H 中碳原子为2sp 杂化，杂化方式不同；由图中信息可知，电极N 上，碱性溶液中的氧元素被氧化为氧气，电极反应为224OH 4e 2H O O ---=+↑；反应器的总反应为2222422C H 2H O 2C H O +=+↑，反应后溶液的碱性增强，pH 变大；未给出气体是否处于标准状况，无法计算转移电子的数目.8.A 【解析】反应过程中，＋4价、＋2价氮元素与-3价的氮元素发生氧化还原反应，根据质量守恒定律，由转化③可知X 为2N 和2H O ，故X 为混合物；3NH 和4NH +中心原子的价电子对数均为4，均为3sp 杂化，但3NH 含有1对孤电子对，故4NH +的空间结构为正四面体形而3NH 的空间结构为三角锥形；根据反应历程图可知，进入体系的物质3NH 、NO 、2NO 为反应物，从体系出来的物质2N 、2H O 为生成物，总反应：32222NH NO NO 2N 3H O +++催化剂，故3NH 脱除燃煤烟气中的NO 和2NO 时，()()()32NH :NO :NO 2:1:1n n n =；根据质量守恒定律，由转化④可知Y 是2N .9.A 【解析】硫铁矿焙烧被氧化的元素有铁和硫，主要发生的化学反应为222324FeS 11O 2Fe O 8SO ++高温；“试剂a ”可选用还原性铁粉，主要目的是将3Fe +转化为2Fe +，以便后续步骤中除去3Al +；根据信息中各金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH 可知，调节溶液pH 为5.2～7.6，能将3Al +完全沉淀，而2Fe +不沉淀；“沉淀”时，向滤液（主要含有2Fe +）中加入过氧化氢和氨水，产生沉淀FeOOH α-D ”，其主要成分为()442NH SO ，属于铵态氮肥.10.C 【解析】用NaOH 溶液滴定NaHA 发生反应22NaOH NaHA Na A H O +=+，HA -不断减少，2A -不断增多，故曲线b 表示的是2A -的分布系数变化曲线；m 点时HA -和2A -的分布系数相同，pH 4.2=，则2H A 的第二步电离平衡常数()()()()2 4.2a 2A H H 10HA c c K c c -++-⋅===；由起点未加NaOH 溶液时，常温下NaHA 溶液呈酸性可知，HA -的电离程度大于水解程度，所以()()22A H A c c ->；n 点时滴入了10mLNaOH 溶液，溶液中NaHA 和2Na A 的浓度比为1:1，根据物料守恒和电荷守恒可得：()()()()222Na 3H A HA A c c c c +-⎡⎤=++⎣⎦，()()()()()2Na H OH HA 2A c c c c c ++---+=++，消去()Na c +可得()()()()()222H HA 2OH A 3H A c c c c c +---+-=-.11.（16分）（1）适当升高温度（其他合理答案也给分）（1分）3232Fe O 6H 2Fe 3H O +++=+（2分）S （1分）（2）13.4110-⨯（2分）611.310mol L --⨯⋅（2分）（3）3Fe(OH)、3Al(OH)（2分）取少量抽滤液于试管中，向试管中滴加KSCN 溶液，若溶液未变成血红色，说明铁元素已沉淀完全（2分）（4）①50 （1分）8.5（1分）②温度过高，氨水不稳定，受热分解（2分）【解析】（1）“浸取”时为加快反应速率可采取的措施有将矿石粉碎、适当升高温度或适当增大盐酸的浓度等.（2）由图可知，()2lg Mn 5c +=-时pH 9.8=，()9.81H 10mol L c +--=⋅，() 4.21OH 10mol L c ---=⋅，[]()()()2225 4.213.4sp 2Mn(OH)Mn OH 1101010K c c +----=⋅=⨯⨯=.pH 5=时，()51H 10mol L c +--=⋅，()91OH 10mol L c ---=⋅，(]()()33333Al OH Al OH 1.310sp K c c +--⎡=⋅=⨯⎣，带入数值可得()361Al 1.310mol L c +--=⨯⋅.（3）根据流程中的物质转化分析可知，滤渣2的成分是3Fe(OH)和3Al(OH).铁元素在溶液中以3Fe +形式存在，调节pH 后，检验铁元素是否已沉淀完全只需检验滤液中是否有3Fe +即可.（4）①依据图可知，温度越高，34Mn O 纯度越高，但温度高于50℃纯度缓慢增大，产率下降，故最佳温度为50℃；pH 小于8.5时，产率、纯度随pH 的增大而增大，pH 大于8.5时产率下降，故最佳pH 为8.5.②由滤液X 制备34Mn O 的化学方程式可知反应物中有氨水，氨水不稳定，受热易分解.12.（16分）（1）排出装置中的空气，防止4TiCl 与空气中的2O 反应（2分）23437Cl 2FeTiO 6C 2TiCl 2FeCl 6CO ++++900℃（2分）（2）136.4～306（1分）（3）4TiCl 极易水解，防止空气中的水蒸气进入E 装置（2分）缺少处理尾气的装置（1分）（4）①22626221s 2s 2p 3s 3p 3d 4s （或[]22Ar 3d 4s ）（1分）②O （2分）共价键（2分）③Ti （1分）232A1.610a bN ⨯（2分）【解析】（1）由信息Ⅰ可知，4TiCl 高温时能与2O 反应，故加热管式炉前通入2N 的目的是排出装置中的空气，防止4TiCl 与空气中的2O 反应.（2）根据信息Ⅱ可知，除去4TiCl 中的3FeCl 应调节控温箱温度高于4TiCl 的沸点，低于3FeCl 的熔点.（3）4TiCl 极易水解，需在收集4TiCl 的装置后增加防水装置，故碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入E 装置.管式炉中发生的主反应的生成物中含有CO 气体，故该装置的缺陷是缺少处理尾气的装置.（4）①钛的原子序数为22，基态钛原子的电子排布式是22626221s 2s 2p 3s 3p 3d 4s .②金属元素第一电离能一般小于非金属元素，钛属于金属元素，第一电离能最小，C 、O 元素为同周期主族元素，一般情况下，第一电离能从左至右依次增大，第一电离能：O ＞C.TiC 为共价晶体，其中含有的化学键为共价键.③据图知，1个品胞中黑球个数为18128⨯+=，白球个数为14242⨯+=，因此黑球代表Ti ，白球代表O.1个晶胞的质量为A482162g N +⨯⨯，1个晶胞的体积为221310cm a b -⨯，则晶体密度为23322132A482162g 1.610A g cm 10cm a b a bN --+⨯⨯⨯=⋅⨯.13.（14分）（1）-205.9（2分）（2）BC （2分）（3）①0.2（1分）94802（2分）②不能，因为催化剂不能改变反应物的平衡转化率（2分）（4）1p （1分）＞（1分）（5）正（1分）242CO 8H 8e CH 2H O +-++=+（2分）【解析】（1-副反应即得目标反应，故111Δ164.7kJ mol 41.2kJ mol 205.9kJ mol H ---=-⋅-⋅=-⋅.（2）恒容，反应前后物质状态全为气体，气体总质量不变，故气体密度始终不变；主反应变化前后气体分子数减小，副反应变化前后气体分子数不变，反应到达平衡前气体总压强逐渐减小，总压强不变时达到平衡；气体摩尔质量等于混合气体的总质量除以总物质的量，反应前后气体总质量不变，总物质的量减少，气体摩尔质量是个变量，其不变时达到平衡；2H 的消耗和水蒸气的生成是同一方向，不能判断反应是否达到平衡.（3）①根据2CO 的转化率可知反应达到平衡后2CO 的物质的量2mol ，转化的2CO 的浓度是()12CO 2mol L c -=⋅，()1122mol CO 0.2mol L min 10min 1Lv --==⋅⋅⨯；再根据生成CO 的物质的量为1mol ，利用碳元素守恒可知生成4CH 的物质的量为1mol ，由反应前后氧元素守恒可知生成2H O 的物质的量为3mol ，由反应前后氢元素守恒可知2H 的物质的量为7mol ，根据容器的体积为1L 可知达到平衡时，()14CH 1mol L c -=⋅、()12H O 3mol L c -=⋅、()12H 7mol L c -=⋅、()12CO 2mol L c -=⋅，列出主反应K 的表达式带入计算可得94802K =.②催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，则无催化剂，N 点的平衡转化率也不会改变.（4）该反应的正反应气体分子数增大，温度不变时，减小压强，平衡向正反应方向移动，4CH 的平衡转化率增大，故321p p p >>.压强为3p 时，b 点未达到平衡，反应正向进行，故v （正）＞v （逆）.（5）由2CO 在铜电极被还原为多种燃料，可知铜电极作阴极与电源负极相连，故Pt 电极作阳极与电源正极相连.14.（14分）（1）苯甲酸（1分）（2）取代反应（1分）酮羰基（羰基）（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）17（2分）（或）（1分）（6）物质H 中羧基为亲水基，能与水分子形成分子间氢键（2分）（7）32CH NH （1分）4NaBH （1分）【解析】（1）A 属于芳香烃，结合其分子式可知A 为甲苯，甲苯与酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，B 为苯甲酸.（2）C →D 是苯甲酰氯与苯在3AlCl 的作用下发生取代反应生成与HCl .（3）丁二酸与乙醇发生酯化反应生成丁二酸二乙酯与水.（4）D 和F 发生信息反应i 得到G ，结合G 的分子式，则G 为.（5）物质M 比C 多一个碳原子且不饱和度不变，含苯环且能发生银镜反应，物质M 中一定含有的基本结构单元有1个醛基、1个苯环、1个氯原子和1个饱和碳原子.固定苯环基本结构，苯环上的取代基有4种情况：CHClCHO -；Cl -，2CH CHO -；2CH Cl -，CHO -；Cl -，3CH -，CHO -，共有17种同分异构体，分别是.其中满足苯环上有两个取代基，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:2的同分异构体的结构简式为或.（6）仿照反应流程中B →C →D ，结合信息反应ii 可知H 制备K 的流程.由逆合成分析法可知，可通过信息反应ii 得到K ，可由在3AlCl 参与下转化而来，由H 在2SOCl 参与下生成，羧基转变为COCl -，故由H 合成K 的路线为.物质I 的结构简式为，由于物质H 中羧基为亲水基，能与水分子形成分子间氢键，所以物质H 在水中的溶解度更大.。
高考化学知识点复习《化学常识、化学与生活》十年真题汇总
高考化学知识点复习《化学常识、化学与生活》十年真题汇总1．【2022年全国甲卷】化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B．温室气体是形成酸雨的主要物质C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D．干冰可用在舞台上制造“云雾”【答案】D【解析】A．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误；B．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B错误；C．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；D．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成“云雾”效果，D正确；答案选D。
2．【2022年全国乙卷】生活中处处有化学，下列叙述正确的是A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B．碳酸氢钠可做食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．焰火中红色来源于钠盐灼烧【答案】B【解析】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确；C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误；D．钠元素灼烧显黄色，D错误；故选B。
3．【2022年湖南卷】化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱CO转化为淀粉或葡萄糖C．科学家成功将2CO跨临界直冷制冰D．北京冬奥会场馆使用2【答案】D【解析】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意；B．工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B 不符合题意；C ． CO 2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C 不符合题意；D ．使用CO 2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D 符合题意；综上所述，本题选D 。
【2014红桥二模】天津市红桥区2014届高三第二次模拟考试化学试题 Word版含解析
天津市红桥区2014届高三二模化学试卷一、每小题6分，共36分O2Cu+O4．（6分）（2014•红桥区二模）室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分6．（6分）（2014•日照二模）在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）二、填空题（共4小题）7．（14分）（2014•红桥区二模）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题．（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族．（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S 2﹣＞O 2﹣＞Na+．（3）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO2+2OH﹣=SO3 2﹣+H2O．（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，冶炼金属E时，用石墨做电极．E在（填“阴”或“阳”）阴极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是阳极反应：2O2﹣﹣4e﹣=O2↑，碳与O2反应消耗碳．（5）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式：NH4++2O2NO3﹣+H2O+2H+．3Al3Al2NO2NO8．（18分）（2014•红桥区二模）已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：已知：R﹣CH═CH﹣R′R﹣COOH+R′﹣COOH；R﹣CH═CH﹣R′R﹣CHO+R′﹣CHO（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定Q的相对分子质量是128.1mol Q可与1mol Br2加成，并能与1mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链．Q的分子式是C6H8O3．（2）A所含官能团的名称是羟基、羧基；A→B的反应类型是消去反应；（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（4）G的结构简式是；Q的反式结构简式是．（5）下列说法正确的是ab．a．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物b．D催化加氢的产物与F互为同分异构体c．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应d．高分子N的每条分子链中含有（n﹣1）个酯基（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式①能与NaHCO3反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4个吸收峰（7）写出H→N的化学方程式：．个数之比是：：=6的结构简式为：=6，Q的结构简式是CH3CH2COCH=CHCOOH，Q与氢气的结构简式为的结构简式是的反式结构简式是，故答案为：；等，故答案为：．9．（18分）（2014•天津模拟）含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2．某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率．回答下列问题：Ⅰ．模拟烟气的制备（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑．（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是可以随时控制反应的发生和停止．（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验．Ⅱ．测定烟气中SO2的体积分数（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是①、④．（填序号）①KMnO4溶液②饱和NaHSO3溶液③饱和Na2CO3溶液④饱和NaHCO3溶液（5）若模拟烟气的流速为a mL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是%．Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的．写出催化剂参与反应过程的离子方程式①SO2+2H2O+2Fe3+═SO42﹣+2Fe2++4H+②4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+．（7）若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到mg固体．若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是．100%=×=故答案为：10．（14分）（2014•红桥区二模）以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：4Na（g）+3CO2（g）⇌2Na2CO3（l）+C（s，金刚石）△H=﹣1080.9kJ/mol（1）上述反应的平衡常数表达式为K=；若4v正（Na）=3v逆（CO2），反应是否达到平衡否（选填“是”或“否”）．（2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为0.0015mol/（L•min）．（3）高压下有利于金刚石的制备，理由是增大压强加快反应速率，反应向正反应方向移动．（4）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H=﹣357.5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式3Na2O（s）+C （s，金刚石）=4Na（g）+Na2CO3（l）△H=﹣4.2kJ/mol．（5）图1开关K接M时，石墨作正极极，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．K 接N一段时间后测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象（图2）K=K=，即K==所以根据比例画出图象：。
【中教网解析】山东省文登市2014届高三下学期第二次统考 化学试题
山东省文登市2014届高三第二次统考理科综合化学试题7．化学与社会、生产、生产密切相关。
下列说法错误的是A ．油脂和草木灰的混合物有一定的去污能力，在热水中去污能力更强B ．胶体粒子吸附电荷是胶体相对稳定的主要原因，中和所带电荷可以使胶体聚沉C ．在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理D ．过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题8．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如右图所示， 其中T 单质和H 2在光照的条件下发生爆炸。
则下列判断正确的是A ．五种元素中Z 的活动性最弱，T 的氧化物对应水化合物酸性最强B ．氢化物的稳定性：R ＞Q ＞X ；R ＞T ＞XC ．Q 单质能从溶液中置换出X 单质，R 单质能从溶液中置换出T 单质D ．X 阴离子和T 阴离子相比，半径：X 阴离子的大；还原性：T 阴离子的强9．下列关于 和的说法正确的是A ．两种物质均含有相同的含氧官能团COOH CH 3 CH 3OB．两种物质互为同分异构体，具有相同的化学性质C．两种物质均可以发生加成反应、取代反应和氧化反应D．两种物质均有酸性，在水溶液中均能电离出氢离子10．足量的下列物质与等体积等浓度的氢氧化钠溶液在一定条件下充分反应，消耗物质的物质的量最少的是A．S B．Cl2C．Si D．Al11．下列有关实验的叙述正确的是A．分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同B．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒C．浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤D．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液【答案】A【解析】试题分析：A、分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，以便液体能沿着内壁流下不至于使液体溅出来，正确；B、配制一定物质的量浓度溶液时，定容时不用玻璃棒，错误；C、浓硫酸溅到皮肤上，先用干抹布擦掉浓硫酸，然后用大量水冲洗，最后再用弱碱性的碳酸氢钠溶液涂抹，错误；D、不用其它试剂，只用胶头滴管和试管无法鉴别NaHCO3和稀硫酸，错误。
2022-2023学年山东省潍坊市高三(下)学科核心素养测评化学试卷+答案解析(附后)
2022-2023学年山东省潍坊市高三（下）学科核心素养测评化学试卷1. 化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法错误的是( )A. 久置的红薯变甜，是因为葡萄糖发生了水解B. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极保护法C. 第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同素异形体D. 用太阳能光催化分解水代替电解水制氢气有利于节能环保2. 下列物质应用错误的是( )A. 溶液用作水果的保鲜剂B. 苯甲酸及其钠盐用作食品防腐剂C. 用作生活用水的消毒剂D. 用热NaOH溶液洗去铁表面沾有的柴油3. 下列实验装置或操作正确的是( )A. 用图1装置测定中和反应的反应热B. 用图2装置测定化学反应速率C. 用图3装置分离乙醚和苯D. 用图4装置振荡萃取、静置分层后，打开分液漏斗上方的玻璃塞再进行分液4. 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.中含有键的数目为B.、101kPa下，中含有的原子数为C.标准状况下，与水充分反应转移的电子数目为D.时，的溶液中含有的数目为5. 某种天然沸石的化学式为，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。
Y在地壳中含量最高，在该化合物中R显示其最高价态，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。
下列说法错误的是( )A. 简单离子半径：B. 第一电离能：C. 最简单氢化物稳定性：D. 氯化物熔点：6. 下列实验操作能达到实验目的的是( )A. 向溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，检验溶液中的B. 向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌制备氢氧化铁胶体C. 除去NaCl固体中的少量，将固体溶解后蒸发结晶、趁热过滤、洗涤干燥D. 将固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，经转移、洗涤、定容和摇匀，配制一定浓度的溶液7. 是合成头孢克罗的关键中间体，其结构如图所示。
下列说法正确的是( )A.该化合物的化学式为 B. 分子中有5种不同化学环境的氢原子C. 分子中含有3个手性碳原子D. 不存在分子中含有苯环的同分异构体8. pH计的工作原理如图所示是通过测定电池电动势即玻璃电极和参比电极的电势差而确定待测溶液的pH。
7化学与社会生活密切相关下列说法正确的是
7．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是()A．体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精B．石油的分馏、煤的气化、海水提镁都包含化学变化C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能解析：选D医用酒精的体积分数通常是75%，故A错误；石油的分馏是根据石油中各成分的沸点不同，属于物理变化，故B错误；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故C错误。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，22.4 L H2O2中含有共价键的数目为3N AB．4.6 g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)的混合物中含有的氢原子数为0.4N AC．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92N AD．已知SO 2(g)＋12O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，则向容器中充入NA个SO2分子和0.5N A个O2分子在一定条件下充分反应，最终放出的热量为98.32 kJ 解析：选B A项，标准状况下H2O2是液体，不符合气体摩尔体积适用范围，错误。
B项，甲苯和丙三醇的相对分子质量相同(均为92)，氢的质量分数也相同(892)，故无论按什么比例混合，只要总质量一定，氢原子的数目就一定，正确。
C项，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，故转移的电子数应小于0.92N A，错误。
D项，该反应是可逆反应，N A个SO2分子和0.5N A个O2分子充分反应，反应物不能100%转化，故放出的热量少于98.32 kJ，错误。
9．一氟二氯丙烷是“蒙特利尔议定书”中控制使用的氟氯代烃之一，该物质的同分异构体有(不考虑立体异构)()A．7种B．8种C．9种D．10种解析：选C根据丙烷的结构简式CH3CH2CH3可知，如果F原子取代甲基中的1个氢原子，则另外2个氯原子可以取代同一个碳原子上的2个氢原子(3种)，也可以取代相间碳原子上的2个氢原子(1种)，还可以取代相邻碳原子上的2个氢原子(2种)；如果F原子和中间的碳原子相连，则另外2个氯原子可以取代同一个碳原子上的2个氢原子(1种)，也可以取代相间碳原子上的2个氢原子(1种)，还可以取代相邻碳原子上的2个氢原子(1种)，因此共计9种。
(统考版)2023高考化学二轮专题复习 第一部分 高考选择题专项突破 题型1 化学与STSE
题型1 化学与STSE真题·考情全国卷1.[2022·全国乙卷]生活中处处有化学。
下列叙述正确的是( )A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B．碳酸氢钠可用作食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．焰火中红色来源于钠盐灼烧2．[2022·全国甲卷]化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是( )A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B．温室气体是形成酸雨的主要物质C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D．干冰可用在舞台上制造“云雾”3．[2021·全国乙卷]我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。
“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进碳中和最直接有效的是( )A．将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D．研发催化剂将CO2还原为甲醇4．[2021·全国甲卷]化学与人体健康及环境保护息息相关。
下列叙述正确的是( ) A．食品加工时不可添加任何防腐剂B．掩埋废旧电池不会造成环境污染C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染5．[2020·全国卷Ⅰ]国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是( )A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳6．[2020·全国卷Ⅱ]北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是( )A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应省市卷1.[2022·湖南卷]化学促进了科技进步和社会发展。
化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（
化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）
A. 柠檬属于酸性食物
B. 油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源
C. PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
D. 登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性
答案：
D
分析：
【解答】解：A．柠檬属于水果，在人体内代谢后生成碱性物质，属于碱性食物，故A错误；
B．糖类是人类维持生命活动所需能量的主要来源，故B错误；
C．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，不是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和，故C错误；
D．紫外线能使蛋白质变性，应注意防晒，故D正确．
故选D．
【分析】A．判断食物的酸碱性，并非根据人们的味觉、也不是根据食物溶于水中的化学性，而是根据食物进入人体后所生成的最终代谢物的酸碱性而定；
B．人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自于糖类的氧化分解，约占人体能量供应量的70%；
C．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物；
D．紫外线能使蛋白质变性．。
化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 ( )
化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )
A. 石英只能用于生产光导纤维
B. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C. 为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂
D. “地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
答案：
D
分析：
解析:SiO2是制造光导纤维的主要原料,石英可用于制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等,A项错误;从海水中提取NaCl不必通过化学反应就能实现,B项错误;不是所有的食品添加剂都无害,需合理使用食品添加剂,C项错误;地沟油成分复杂,主要成分是油脂,油脂与NaOH反应可以用来制肥皂,D项正确。
答案:D。
化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ）
化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（）
A. 有些肾病患者要定期进行血透，血透的原理是利用渗析的方法净化血液
B. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用
C. 日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情
D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
答案：
解：A、血液属于胶体，不能透过半透膜，可利用渗析的方法分离胶体和溶液，血透的原理是利用渗析的方法净化血液，故A正确；
B、K2FeO4被还原后生成Fe3+离子，水解生成Fe（OH）3胶体，具有净水作用，故B错误；
C、碱性物质可使蛋白质变性，防疫人员在震区周围撒石灰起到杀菌消毒的作用，故C正确；
D、硫酸亚铁具有还原性，在包装袋中放入硫酸亚铁，可防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，故D正确．
故选B．。
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7．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列有关叙述正确的是A．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料8．选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成9．下列说法正确的是A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。
X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，Y与Z位于相邻周期，Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。
下列说法正确的是A．四种元素中，元素Z的非金属性最强B．X、YC．Y、ZD．YW3、11的是ABC．D12A．已知I变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI 3溶液中存在平衡：I3—I2+I—B．物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)C．已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－1413．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A．14种 B．8种 C．18种 D．16种26．（15分）氮的化合物在工业上运用广泛。
I.工业上合成氨的反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．60 kJ·mol－1。
（1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g3（g），下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是____________________（填序号）。
①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2④混合气体的平均摩尔质量增大⑤容器内的气体密度不变（2）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：根据表中数据计算：①反应进行到2 h时放出的热量为_________________kJ。
②此温度下该反应的化学平衡常数K＝_________________（保留两位小数）。
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1．00 mol，化学平衡将向________________方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）。
④有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol N2（g）和6mol H2（g），在一定条件下达到平衡时的热效应（吸热或放热）为Q，在相同条件下向乙容器中加入2 mol NH3（g）和3mol H2（g），达到平衡时的热效应（放热或吸热）为4Q。
则甲容器中H2的转化率为________________。
II.氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得。
实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6．75∶2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN。
请回答：（1）X的化学式为。
O3（s）+3C（s）+N2（g2AlN（s）+3CO（g）（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。
下列说法不正确．．．的是。
A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C．在不同时刻都存在关系：v（N2）=3v（CO）D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙（3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。
写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
28．(13分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂，SO2(g)＋Cl22C12＜0，SO2Cl2是一种无色液体，熔点—54.1 ℃，沸点69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是。
（2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式为。
（3）用如图所示的装置制备SO2Cl2，下列说法正确是 (选填编号)a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性碳作催化剂c．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl的收集（4）B处反应管冷却水应从 (填“m”或“n”)接口通入，从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的是，D处U形管中盛放的试剂可以是。
（5）向C中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。
经检验该溶液中的阴离子只有SO42—、Cl—(OH—除外)，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式。
（6）已知室温下，K sp[AgCl]＝2.0×10—10，K sp[Ag2SO4]＝1.6×10—5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，使SO42—和Cl—完全沉淀。
当浊液中Ag＋浓度为0.1 mol/L时，此浊液中Cl—与SO42—的物质的量浓度之比为。
28.（15分）铁的化合物在生产生活中的应用广泛。
（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3 价）的两个作用是____________、_____________。
（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下图。
请回答下列问题：①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____________、______________；②操作I所得滤液中若加入碱性较强的(NH4)2CO3溶液，还会产生Fe(OH)2，可能的原因是：，该反应的平衡常数K＝（填数值）。
【已知：Ksp(FeCO3) = 3.2×10－11，Ksp(Fe(OH)2) = 8.0×10－16】③写出在空气中煅烧FeCO3获得氧化铁产品的化学方程式_____________________；④煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，检验产品中有无Fe2+的实验操作是_______。
（3）含 Cr2O72－的酸性废水可加入FeSO4 将其转化为无毒的Cr3+，反应的离子方程式为。
37.【化学——选修3：物质结构与性质】(10分) 人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。
（1）铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为_______________________。
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为____________________，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式_______________。
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有____________。
（4）下列说法正确的有______________(填字母序号)。
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b．钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价c．聚乙烯分子中有5n个σ键d．由下表中数据可确定在反应Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量为(2c－a－b) kJ（5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式________________。
若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是____________g·mol-1。
本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
答案第1页，总1页 参考答案1．A2．A3．A4．D5．C6．A7．D26．I.（1）②④ （2）①27．78 ②0．15 ③正反应 ④ 10%II.（1）Al 2O （2分）；（2）CD （2分）；（3）AlN + NaOH + H 2O = NaAlO 2 + NH 3（2分）27．（1）＋6 （2）MnO 2＋4HCl(浓2＋Cl 2↑＋2H 2O（3）b c （4）n 有利于平衡正向移动，生成更多的SO 2Cl 2 CaCl 2（5）SO 2Cl 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HCl （6）1.25×10－6 28．（1）杀菌消毒、吸附水中的杂质 （2）①过滤、洗涤 ②4.0×104 ③4FeCO 3＋O 2 高温 Fe 2O 3＋4CO 2④取少量产品于试管中，加硫酸溶解，再加入几滴高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色（3）Cr 2O 72－＋6Fe 2＋＋14H ＋＝2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O37．（1）3d 64s 2 （2）平面正三角形 SO 3 (BF 3、BBr 3等)（3）C 、N 、O 、S（4）a （5）8Fe ＋34N ＋3H 2。