高一化学上学期期末考试试题(新版)人教版

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人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期末测试卷及答案(含两套题)

化学试题第1页（共22页）化学试题第2页（共22页）人教版2022--2023学年度第一学期期末测试卷高一化学（满分：100分时间：90分钟）第Ⅰ卷（选择题共42分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题（共21个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。

每小题2分，共42分。

）1. 合金的应用极大地促进了人类文明的进步。

下列物品不属于合金材料制作的是（）A. 青铜文物B. 人民币硬币C. 不锈钢蒸锅D. 柔性显示屏(基础材料：石墨烯) 2. 下列物质中，不属于电解质的是（）A. Na 2SO 4B. C 2H 5OHC. NaOHD. H 2SO 4 3. 钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A. 氯化钠B. 氧化钠C. 氢氧化钠D. 钠 4. 机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，可能造成灰霾天气。

灰霾粒子比较小，平均直径在1000～2000nm 。

下列有关说法正确的是（）A. 灰霾是一种分散系B. 灰霾能发生丁达尔效应C. 灰霾形成的是非常稳定的体系D. 灰霾属于胶体5. 有关Na 2O 2的叙述不正确的是（）A. 是淡黄色固体B. 可以作供氧剂C. 应密封保存D. 氧元素的化合价为−2价6. 在0.5mol Na 2SO 4 中含有Na +的数目是（）A. 3.01×1023B. 6.02×1023C. 0.5D. 17. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶，投茶，出浴，淋壶，烫杯，酾茶，品茶……”。

文中未涉及的操作方法是（） A. 蒸馏 B. 萃取 C. 过滤 D. 溶解 8. 下列试剂的保存方法错误的是（） A. 实验室少量的钠保存在煤油中 B. Na 2CO 3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C. 漂白粉应密封保存 D. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 9. 下列实验操作中有错误的是（）A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线上化学试题第3页（共22页）化学试题第4页（共22页）C. 用酒精萃取碘水溶液中的碘D. 用铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，鉴别NaCl溶液和KCl溶液10. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应11. 可以根据5I－+IO－3+6H+=3I2+3H2O检验食盐中是否存在IO－3。

人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期末测试卷及答案(含四套题)

化学试题第1页（共38页）化学试题第2页（共38页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期末测试卷高一化学（满分：100分时间：90分钟）题号一二总分分数可能用到的相对院子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40一、单项选择题（共15个小题，期中1-10题每题3分，11-15题每题4分，共50分）1．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作用，其化学原理涉及胶体的（） A ．丁达尔效应 B ．电泳C ．聚沉D ．渗析2．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（） A ．H +、Ca 2+、Cl -、2-3CO B ．K +、Na +、OH -、Cl -C ．Na +、Cu 2+、2-4SO 、OH - D ．Fe 3+、Ba 2+、Cl -、2-4SO3．下列电离方程式书写正确的是（）A ．H 2SO 4=H 2+2+SO 2-4 B ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 2-3C ．NaOH=Na ++O 2-+H +D ．Na 3PO 4=3Na ++PO 3-44．影响1mol 气体所占体积大小的主要因素（） A ．分子直径的大小B ．分子间距离的大小C ．分子间作用力的大小D ．分子数目的大小5．1869年，俄罗斯化学家制定第一张元素周期表，随着科学的发展，周期表的形式和内涵变得更加完美，关于现代元素周期表的说法正确的（）A ．ⅠA 、IIA 族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气B ．元素周期表包含七个周期、七个主族、七个副族，一个零族，一个VIII 族C ．现代元素周期表是按照相对原子量的大小顺序进行对元素进行排列D ．零族元素中所有原子的最外层电子数都是八个，化学性质稳定 6．下列有关化学用语表示正确的是（） A ．氯原子的结构示意图：B ．铀(U)原子14692U 的中子数为146、质子数为92C ．溴原子8035Br 的核外电子数为35D ．硫离子的结构示意图：7．将一小块绿豆大的钠放入滴有酚酞的适量水中，不可能．．．出现的现象是（）A ．钠浮于水面B ．钠熔成小球C ．钠静止不动D ．溶液变红 8．每年10月23日上午6︰02到下午6︰02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．3L 0.4mol ·L -1 KCl 溶液中Cl -物质的量浓度是1.2mol ·L -1B ．1molOH -的质量等于17C ．标况下1mol 乙醇的体积为22.4LD ．2molH 2O 的摩尔质量为18g ·mol －1化学试题第3页（共38页）化学试题第4页（共38页）……○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封……○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………9．关于以下四个实验相关说法正确的是（）A．图Ⅰ是实验室制备氯气，其中盛装浓盐酸的仪器是长颈漏斗B．图Ⅱ是配制溶液时向容量瓶中转移溶液的操作C．图Ⅲ铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟D．图Ⅳ用于验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性10．下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（）①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3②在Na2CO3与NaHCO3混合溶液中滴加少量稀盐酸，则稀盐酸先与NaHCO3反应③钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比不相同⑤分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2稀溶液，均可产生白色沉淀A．②④⑤B．①②④C．②③⑤D．③④⑤11．《本草图经》在“绿矾”项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”，下列关于“绿矾”的说法正确的是（）A．绿矾的主要成分为Fe2(SO4)3·7H2OB．绿矾的溶液中能电离出H＋，所以“味酸”C．“烧之则赤”时，绿矾被氧化D．可以用KSCN溶液检验绿矾是否已经全部变质12．铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（）A．实验时，试管口应高于试管底B．加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声C.反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)ΔFe2O3+3H2 D．试管中发生化合反应13．黑火药爆炸反应的化学方程式为：2KNO3+S+3C点燃K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是（）A．该反应的氧化剂是 KNO3，还原剂为 S 和 CB．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1C．氧化产物只有 CO2，还原产物只有 N2D．每消耗 0.1molS，反应中共转移电子 0.2mol 电子14．X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）A．X的氧化物对应水溶液的酸性比Y的氧化物对应水溶液的酸性强B．Y-的还原性强于X-C．X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化为Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价15．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示化学试题第5页（共38页）化学试题第6页（共38页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________下列说法正确的是（）A ．虚线左下方的元素均为非金属元素B ．紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素C ．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge 、Si 等)D ．可在虚线的右上方，寻找耐高温材料二、非选择题（包含4个小题，共50分） 16．（14分）按要求回答下列问题：（1）有以下几种物质：①铁 ②液态的HCl ③蔗糖 ④酒精 ⑤稀盐酸 ⑥H 2SO 4 ⑦KOH ⑧熔融的KNO 3 ⑨O 2 ⑩干冰。

人教版高一化学第一学期期末考试试卷（附答案）

人教版高一化学第一学期期末考试试卷（附答案）人教版高一化学第一学期期末考试试卷（附答案）可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。

请将答案写在答题卡对应位置。

I卷（共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是（）A．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同D．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外2．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸B．用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体C．用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体D．配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A． 0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 N AB．在标准状况下，1 mol SO3体积约为小于22.4 LC．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AD．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3N A4．青铜是我国使用最早的合金。

下列关于青铜性质的说法，不正确的是（）A．熔点比纯铜低 B．能够导电 C．能够导热 D．硬度比纯铜小5．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A.Al(OH)3→Al2O3B.FeCl3→FeCl2C.CuO→CuD.Cl－→Cl26．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－C．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O7．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤8．有0.2 mol·L－1K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）A． 6:4:3 B． 1:1:1 C．1: 3: 1 D．3:2:39．把2.3g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．7.2g B．3.6g C．2.3g D．无法确定10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期末测试卷及答案(含四套题)

D.将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
10.amol O2和amol O3相比较，一定相同的是（）
A.体积B.分子数C.原子数D.质量
11.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（）
A.常温下溶解度∶NaHCO3> Na2CO3
B.热稳定性∶NaHCO3< Na2CO3
1.下列物质属于纯净物的是（）
A.大理石B.氨水C.漂白粉D.液氯
2.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是（）
A.COB. N2C. SO2D.NO2
3.在生产生活中，目前用量最大、用途最广的合金是（）
A.钛合金B.铜C.钢D.硬铝
4.下列物质由分子构成且属于电解质的是（）
1.化学让生活更美好，下列说法正确的是( )
A.84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同
B.使用铝合金可实现航天航空器、高速列车轻量化
C.碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食用碱和膨松剂
D.废弃医用外科口罩应投入可回收垃圾箱
2.中华文化源远流长、博大精深，下列传统文化中蕴含的化学知识或原理不正确的是( )
（4）KSCN红（5）c d b a（6）76%（2分）
三、实验题（除特别注明外，每空1分，共19分）
27.（5分）（1）冷凝管蒸发皿（2）分液漏斗（3）萃取BD
28.（6分）(1)12.5 (2)7.2
（3）500 mL容量瓶A无影响B偏低C偏低
29.（8分）（1）石灰石（大理石或CaCO3均可以得分）
A.《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，提取青蒿素属于化学变化
B.《梦溪笔谈》中：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象未涉及氧化还原反应

2023年高一(上)化学期末试卷一上卷人教版

人教版高一（上）化学期末试卷一-1相对原子量：H－1Cl－35.5O－16Fe－56Cu－64Mg—24Al－27Na－23C－12N－14Br－80S－32Ba－137一、选择题（共25小题，每小题2分,共50分。

每小题有一个选项符合题意）1．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。

从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是()A．胶粒可以导电B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．胶体的分散剂为气体2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()8A．质量数为16的氧原子：16O B．纯碱的化学式：NaHCO3C．Mg2+结构示意图：D．铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl2 3．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性角度考虑的是（）①过滤②蒸发③蒸馏④萃取A．①②B．①④C．③④D．②③4．下列反应中，水只作氧化剂的是（）A．NaH+H2O＝NaOH+H2↑B．Na2O+H2O＝2NaOHC．HCl+NaOH＝NaCl+H2O D．2F2+2H2O＝4HF+O25.下列物质的实验室保存方法不正确的是（）A．少量的金属钠保存在煤油中B．新制氯水盛装在棕色细口试剂瓶中C．氢氧化钠溶液盛装在带玻璃塞的试剂瓶中D．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中6．只用一种试剂可鉴别K2SO4、MgCl2、FeCl2、（NH4）2SO4四种溶液，这种试剂是（）A．Ba （OH）2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO37.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是()①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②③B．①②⑤C．①②③⑤D．①③⑤8.有0.2mol·L－1K2SO4溶液300mL、0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL和0.2mol·L－1MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）A．6:4:3B．1:1:1C．1:3:1D．3:2:39.把2.3g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．7.2g B．3.6g C．2.3g D．无法确定10．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（）A．称量NaOH固体B．用酒精提取溴水中的溴C．除去水中的氯化钠D．从Y进气收集Cl211．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（）A．相同温度下的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠；B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠；C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少；D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多。

高一化学上学期期末考试卷新课标人教版

高一化学上学期期末考试卷新课标人教版相对原子质量：H—1 C—12 N—14 0—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Na—23 Mg—24Al—27 Cu—65一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1.医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（）A.钾元素B.铁元素C.碘元素D.锌元素2.“服用维生素C可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明（）A.维生素C本身被还原B.维生素C具有还原性C.维生素C具有氧化性D.维生素C发生了还原反应3.下列物质中所含原子数目最多的是（）A.64g SO2B.3.01×1023个N2分子C.0.75mol H2OD.标准状况下33.6L Cl24.下列物质久置于敞口容器中，质量会减少的是（）A．浓硫酸 B．苛性钠固体 C．过氧化钠 D．十水碳酸钠晶体5.下列关于能量转换的认识中不正确．．．的是（）A.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能B.煤燃烧时化学能主要转变成热能C.电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能D.白炽灯工作时电能全部转变成光能6．下列属于强电解质的是（）A、醋酸B、酒精C、铜D、小苏打7.不能使橙黄色溴水变为无色溶液的是（）A.KOH溶液B.镁粉l4D.KI溶液8.有关卤素的说法正确的是（）A.卤离子的还原性随核电荷数的增加逐渐减弱B.卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高C.卤素是典型的非金属元素其单质只具有氧化性D.卤离子的半径比其对应的原子半径小9.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿豆大小的金属钠，观察到的现象可能是（）10.十八世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色．．的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑，并有刺激性气味，此盐是（）A.Na2SO4B.AgClC.Na2CO3D.AgI.11.鉴别卤素离子（Clˉ，Brˉ，Iˉ，）可以用的试剂为（）A.硝酸银溶液，稀硝酸B.碘水，淀粉溶液C.溴水，四氯化碳D.淀粉碘化钾溶液12.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中点燃，充分燃烧后冷却至室温；在同时打开装置中的两个活塞，将观察到（）A．水不进入任何一瓶B．水迅速进入甲瓶而不进入乙瓶C．水迅速进入乙瓶而不进入甲瓶D．水同时进入两瓶13．在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A、Na+ K+ OH－ Cl－B、Na+ Cu2+ SO42－ NO3－C、Mg2+ Na+ SO42－ Cl－D、Ba2+ HCO3－ NO3－ K+14．需要加入氧化剂才能完成的下列反应是（）A Cl2→HClOB FeCl3→FeCl2C CuCl→CuCl2D Na2O2→O215．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A. 11.2 L氧气中含有N A个氧原子B. 32 g O2和44 g CO2均含有N A个分子C. 12 g镁和足量盐酸反应失去N A个电子D. 23 g钠离子含有10N A个电子16．地面上空少量的臭氧可以使空气清新，但臭氧含量过高又对人体有害。

高一化学人教版必修一期末考试试卷含答案

高一化学上学期期末考试试卷（时量：80分钟总分：100分）命题：蔡勇可能用到的相对原子量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 Mg -24第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每题仅有一个正确选项，共18题，每题3分）1. 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。

下列气体中，不会造成空气污染的是( )。

A．NO2B．Cl2C．SO2D．N22．下列物质中，属于电解质的是( )。

A．NaCl溶液B．蔗糖C．BaSO4D．铜3．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④稀豆浆有丁达尔效应的是（）A．①② B．②③ C．①④ D．②④4．合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于合金的是( )。

A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银5．下列分离提纯操作中，不正确．．．的是（）A．酒精能从碘水中萃取出碘单质B．分离植物油与水可采用分液的方法C．用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质D．分离氧气和氮气可采用蒸馏液态空气的方法6．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。

A．烧瓶B．烧杯C．试管D．量筒7．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是化合价生了变化B．化合价升高的物质被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，先有氧化后有还原8．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+9．下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是（）A．Na+、H+、CO32-、NO3- B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl-C．Ba2+、Cl-、NO3-、OH-D．Na+、OH-、HCO3-、Cl-10．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．将溶解后的溶液转移至容量瓶时不小心流出B．未冷却至室温时定容C．容量瓶内有少量蒸馏水D．F.定容时仰视刻度11.下列实验操作中，不正确．．．的是A．金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中。

【人教版】高一化学上学期期末试卷(有答案)

【人教版】高一化学上学期期末试卷高一级化学科试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、单项选择题（每题3分共42分）1．下列说法正确的是( )①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤SiO2可用于制太阳能电池。

A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤2．化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D．硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. Fe FeCl2Fe（OH）2B. SSO3H2SO4C.CaCO3CaO CaSiO3D.4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为N AB. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1N AC. 标准状况下，22.4 L氯气与足量的水反应，转移的电子数为N AD. 1mol氯气与足量的铁反应，转移电子数为3N A5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCl6．能正确表示下列反应的离子方程式的是A、往Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na++ SiO32- +2H+H2SiO3↓+2Na+B、氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC、稀硫酸滴在铁片上：Fe+6H+2Fe3++3H2↑D、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2++Ag7．下列反应中，水作氧化剂的是（）A. SO3+H2O→H2SO4B. 2K+2H2O→2KOH+H2↑C. 2F2＋2H2O → 4HF＋O2D. 2Na2O2＋2H2O→ 4NaOH＋O2↑8．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )选项试剂现象结论A 酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D 硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性9A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C．MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料D．Al(OH)3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂10．下列说法正确的是( )A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气B．NO2、、SO2二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物C．SO2、NO x的大量排放会导致酸雨的发生D．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，可说明硅酸的酸性比碳酸强11．下列关于金属及其化合物的说法正确的是( )A．俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应B．Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体C．铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti12．下列有关金属及其合金的说法不正确的是 ( )A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用13．氯气是一种重要的工业原料。

人教版化学高一上学期期末试卷与参考答案(2024年)

2024年人教版化学高一上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，熔点最高的是（）。

A、NaClB、水C、CO2D、H2O22、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、葡萄糖（C6H12O6）3、下列关于离子化合物的描述，正确的是（）A、在离子化合物中只存在离子键B、在离子化合物中可能存在共价键C、离子化合物可能不含金属元素D、离子化合物中一定不存在非金属元素4、下列关于常见化合物的说法中，正确的是（）A. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低，属于吸热反应B. 氯化钠在空气中会发生氧化反应C. 硫的热稳定性比氧的大D. 水分子在常温常压下是液态5、下列关于化学反应速率的描述正确的是：A. 反应速率越快，反应物的活化能越大。

B. 在相同条件下，固体反应物的反应速率一定比液体反应物的反应速率快。

C. 温度越高，反应速率越快。

D. 增大压强，固体反应物的反应速率会加快。

6、下列说法正确的是（）A、水的沸点是100℃，不受大气压影响。

B、金刚石和石墨都由碳原子构成，它们之间的转换是一个物理变化。

C、分子是保持物质化学性质的最小微粒。

D、在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。

7、下述物质在一定条件下，能发生自发氧化还原反应的是：A、氢气和氮气在常温下B、氢气和氯气混合物在光照条件下C、铁在潮湿空气中D、碳和氢气在高温下8、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A. 二氧化硅（SiO2）B. 氧化钙（CaO）C. 乙烯（C2H4）D. 聚乙烯（PE）9、砹（At）是第ⅦA族元素，位于周期表的第七周期。

关于砹及其化合物，下列说法正确的是（）A、砹是极易挥发的气体B、砹单质是有色固体C、砹化氢很稳定不易分解D、砹的焰色反应呈紫色10、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A. 氧化还原反应只能是置换反应和复分解反应B. 在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低C. 还原剂和氧化剂是反应前后的同一种物质D. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比总是1:111、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应时间就越短B、反应速率与反应物浓度成正比C、温度越高，反应速率一定越快D、催化剂能降低反应活化能，从而提高反应速率12、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子核内质子数永远等于中子数B、电子只分布在原子核外的壳层中C、原子最外层电子数不超过8个D、同一原子的2p能级上可以有5个电子13、下列化合物中，属于有机高分子化合物的是：A. 水（H2O）B. 氯化钠（NaCl）C. 氯乙烯单体（C2H3Cl）D. 氧气（O2）14、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，正确的是：A. 反应物的浓度越高，化学反应速率越快。

人教版化学高一上学期期末试卷及解答参考(2024年)

2024年人教版化学高一上学期期末自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在标准状况下，22.4升的氢气含有（）。

A. 1摩尔B. 2摩尔C. 3摩尔D. 4摩尔2、原子序数为20的元素，在元素周期表中的第 _ 周期、第 _ 族的元素是（）A. 第三周期、第二族B. 第三周期、第三族C. 第四周期、第二族D. 第四周期、第三族3、下列粒子中，质子数和电子数都为10的是( )。

A、F-B、Na+C、NeD、O24、下列物质中，属于同一族的元素是：A. 氧（O）和硫（S）B. 镁（Mg）和铝（Al）C. 氮（N）和氧（O）D. 硅（Si）和锗（Ge）5、下列关于溶液的说法正确的是（）A. 200 mL 1 mol/L NaCl溶液和100 mL 2 mol/L KCl溶液混合后，得到2 mol/L 的NaCl溶液B. 在25℃，0.01 mol/L的HCl溶液中，pH=2C. 0.1 mol/L的NaOH溶液的pH是13D. 100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液和100 mL 1 mol/L的NaOH溶液混合后会恰好中和6、下列物质中，不属于同一种类型的是：A、水（H2O）和过氧化氢（H2O2）——都为氧化物B、碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）和氧化钙（CaO）——都为碱性氧化物C、硫酸钠（Na2SO4）和芒硝（Na2SO4·10H2O）——都为含结晶水的硫酸钠D、二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）——都为无机碳化合物7、下列说法中不正确的是（）A、水的沸点是100℃——不正确，水的沸点在100℃是标准大气压下的沸点。

B、氧气是一种化学性质比较活泼的气体——正确，氧气可以支持燃烧。

C、氢气是最轻的气体——正确，氢气的相对分子质量是最小的。

D、二氧化碳不支持燃烧——正确，二氧化碳不能提供燃烧需要的氧气。

8、下列关于溶液概念的说法中，正确的是（）。

人教版高一第一学期期末考试化学试题-含答案

高一化学期末考试题原子量：Na—23 S—32 O—16 C—12 H—1 Al—27 Cl—35.5I、选择题部分座号：1、下列仪器中不能用于加热的是（）A、试管B、烧杯C、坩埚D、量筒2、下列装置不能达到实验目的的是()3、在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（）A、Cl -B、H+C、OH -D、Na +4、下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）A、Na和H2OB、Na2O2和H2OC、Ca(OH)2溶液和NaCl溶液D、Ca(OH)2和Na2CO35、要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（）A、滴入KSCN 溶液B、加入铁粉C、通入氯气D、加入铜片6、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A、稀硫酸B、CuSO4溶液C、Fe2(SO4)3溶液D、AgNO3溶液7、相同质量的两份铝，分别加入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（）A、1:6B、1:1C、2:3D、3；28、下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A、CuB、MgC、AlD、Fe9、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而成的。

这种物质是（）A、盐酸B、纯碱C、烧碱D、氢氟酸10、把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤，加热沉淀物至不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为（）A、Fe(OH)3和Fe2O3B、Fe(OH)2和FeOC、Fe(OH)2 Fe(OH)3和Fe3O4D、Fe2O3和Fe(OH)311、下列物质中，不属于电解质的是（）A、NaOHB、H2SO4C、NaClD、蔗糖12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42－、OH—B．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－C．Na+、H+、Cl－、CO32－D．Ca2+、Na+、NO3－、CO3213、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑14、往X盐溶液中通入过量的氯气无沉淀产生，再滴入硝酸钡和稀硝酸溶液，产生白色沉淀，X盐可能是( )A.Na2SO3B.CaCl2C.AgNO3D.Na2CO315、现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是()A．加入NaOH溶液B．加入AgNO3溶液C．加热并冷却D．加入水Ⅱ、非选择题部分16、（1）写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式（2）将一根铜丝插入装有稀硝酸的烧瓶中，一段时间后，烧瓶中出现红棕色气体，请写出相关的化学方程式：；。

高一化学上学期期末考试试卷(新课标人教版有答案)

高一化学上学期期末考试试卷（新课标，人教版）可能用到的相对原子质量：H :1 O :16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64一、单项选择题（每题3分，共48分）1、下列物质中不属于合金的是A. 硬铝B.黄铜C. 钢铁D.水银2．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）3、下列说法正确的是()A．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中氧原子的总个数为N AB．标况下11.2LSO3的质量40gC．1molNa2O2与水充分作用转移的电子数为2N AD．1molCl2完全发生化学反应一定转移的电子数一定为2N A4、提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为()A．加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3B．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3C．加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3D．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO35．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是( )A．陶瓷坩埚 B.石英坩埚 C．普通玻璃坩埚 D.生铁坩埚6、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，配成500 mL溶液D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液7、下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等8、将一块铁片放入500 mL 1 mol/L的CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8 g，反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是()A．0.9 mol/L B．0.85 mol/L C．0.8 mol/L D．0.75 mol/L9、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A.分散质颗粒直径在1 nm～100 nm之间B．能透过滤纸C．无色、透明的液体 D.呈红褐色10、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 →H2O ，IO3- → I2，MnO4-→ Mn2+ HNO3→ NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A. H2O2B. IO3-C. MnO4-D. HNO311、下列叙述中正确的是()A.含最高价元素的化合物一定有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多的物质，其还原性越强D.有强氧化性与有强还原性的物质之间不一定能发生氧化还原反应12、下列物质既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应的有（）种① NaHCO3 ② (NH4)2CO3③ Al ④ Al2O3 ⑤Al(OH)3⑥ AlCl3⑦NaAlO2A、4种B、5种C、6种D、7种13．将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 mL 1 mol ·L －1的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是( )A.1∶2∶3 B ．6∶3∶2 C ．3∶1∶1 D1∶1∶114．在溶液中加入足量22Na O 后仍能大量共存的离子组是（）A 、243 NH Ba Cl NO ++--B 、2233 Na Cl CO SO +---C 、2+233Ca Mg NO HCO +-- D 、224 K AlO Cl SO +--- 15．下列说法正确的是A ．氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子B ．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫能与部分有机色素生成不稳定的无色物质C ．过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠能与水反应生成的氢氧化钠为强碱D ．活性炭能使品红溶液褪色是因为活性炭具有还原性16．标准状况下，两个体积相等的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3；②NO 2进行喷泉实验。

新人教版高一上册化学期末考试试题(附答案)

新人教版高一上册化学期末考试试题（附答案）考试说明:⒈本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分⒉试卷中选择题写在答题卡内，其他题直接答在试题卷上⒊本卷考试时间共100分钟试卷满分为100分+50分可能用到的相对原子质量： O- 16 H—1 Na—23 Fe—56第Ⅰ卷1．下列仪器中，常用于物质分离的是（）①②③④A．①③④ B．②③④ C．②④ D．①②④2．合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于合金的是（）A．碳素钢 B．18K金 C．青铜D．水银3．摩尔是（）A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位C．物质的量的单位D．可以计量任何物质的单位4．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（）A．用过滤的方法分离溶液和胶体B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体5．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯6．下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤稀硫酸A．①②⑤B．①② C．③④⑤ D．④⑤7．引起酸雨的污染物质是A．CO2 NO2B．CO2 SO2 C．SO2 NO2D．氟利昂NO28．下列变化中，不属于化学变化的是A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．过氧化钠使某些染料褪色9 、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A、Ca2+、H+、Cl-、CO32-B、K+、Na+、OH-、SO42-C、Na+、Fe3+、Cl-、OH-D、Ca2+、Ba2+、Cl-、SO42-10、下列四种基本反应类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A，化合反应 B，分解反应 C，置换反应 D，复分解反应11、下列气体中，不能用排水法收集的是（）A，H2 B，NH3 C，O2 D,N212．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中（）A，氮元素的化合价不发生变化 B，NO2只是氧化剂C，NO2只是还原剂 D，NO2即使氧化剂又是还原剂13.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A，BaCl2 B,Ba(OH)2 C, Na2CO3 D,KOH14.为了检验某FeCl2溶液是否变质。

人教版_新课标高一化学必修①第一学期期末考试_精选试卷【含答案】

、选择题，每小题3分，共24分。

每！一化学试项符合题意。

1下列有关环境问题与引起环境问题相对应的物质不正确的是A. 温室效应：二氧化碳C.臭氧层空洞：氨气 2•下列有关物质的用途的叙述错误的是A. 硅是制造太阳能电池的常用材料 C.二氧化硅是制造光导纤维的材料3•在同温、同压、同体积的两个容器，一个装有 A. 原子的总数 C.分子个数 13 .下列有关溶液中离子的检验方法正确的是（）A 向某溶液中滴加 BaCb 溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO,若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag +3亠B. 向某溶液中滴加 KSCN 溶液，若溶液出现血红色，则说明原溶液中含 FeC. 向某溶液中滴加足量稀 HCI ，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含 CO 2「或 HC0D.向某盐溶液中滴加 NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH +14 .下图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（）A. 若水槽中是水，试管中是 NO,可看到液面上升并充满整个试管...B. 若水槽中是 NaOH 溶液，试管中是 CI 2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去C. 若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是 SQ ,二、选择题，每小题 4分，共32分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

9. 下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是（）A. NQ 通入水中 ° B ，° ° ° ° . CI 2通入FeCl 2溶液中 C. SQ 通入NaOH 溶液中 D . CI 2通入KOH 溶液中 10. 下列说法正确的是（）三、填空题（本题 2小题，共16分）17 . （ 8分）已知A 为淡黄色固体，T 、R 为两种常见的用途很广的金属单质， D 是具有磁性的黑色晶体，C 是无色无味的气体， H 是白色沉淀，W 溶液中加入KSCN 出现血红色。

(完整版)人教版高一化学必修一期末考试题与答案,推荐文档

16. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是 ( )
我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙龙课反倒是龙卷风前一天
A. 水晶项链是硅酸盐制品
B.硅单质广泛用于光纤通讯
---
--
C. 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
D.硅酸钠可用于制备木材防火剂
17. 能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是 ( )
A建．议使无收色酚藏酞下试液载呈红本色文的溶，液中以：便N随a ＋、时K＋学、 S习O24－！、CO
2 3
－
B．无色透明的溶液中：
Cu
2
＋、K＋、SO24－
、
NO
－ 3
C ．含有大量 Ba(NO 3 )2 的溶液中： Mg 2 ＋、NH ＋4、 SO24－、Cl －
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：
D. 向 AlCl 3 溶液中滴氨水
12. 在 5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加 7.5 mL 0.1 mo1/L AgNO 3
溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为（
A. +1
B. +2
C. +3
） D. +4
13. 下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 ( )
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合： HCO 3 -+ OH -== C金属铝加入到 NaOH 溶液中 : Al+2OH -+H 2O====Al+2H 2 ↑ D. 钠与水的反应 2Na + 2H 2O ===2Na + + 2OH - + H2 ↑ 6．下列离子能大量共存的是 ( )
(我2)去配人制也10就0 m有L人1！mo为l 〃URL扼-1 腕的稀入硫站酸内需信要不用存量在筒向量你取上偶述同浓意硫调酸剖的沙体龙课反倒是龙卷风前一天

新人教版高一化学上学期期末考试题(附答案)

新人教版高一化学上学期期末考试题（附答案）一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是（）A．化学不做实验，就什么都不知道B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学D．未来化学的方向是经验化2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．水泥B．铁红C．水玻璃D．盐酸3．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1.00 mol·L－1的稀硫酸用到的仪器有()①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤玻璃棒⑥胶头滴管⑦100 mL容量瓶⑧250 mL容量瓶A．②③⑤⑥⑦B．③④⑥⑦⑧C．①③⑥⑦⑧D．②⑤⑥⑦4．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．用石灰石中和酸性土壤B．用盐酸除铁锈C．FeSO4溶液在空气中放置时变质D．铝锅表面生成致密的薄膜5．下列有关金属的叙述正确的是（）A．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂B．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色的氧化钠C．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生氧化反应D．将钠放入煤油或石蜡油中密封保存6．下列事实与胶体知识有关的是（）①卤水点豆腐；②不同牌号的墨水不能混用；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬清晨形成的浓雾；⑥血液透析；⑦向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀；⑧氯化铁可用于止血A．只有⑤⑥除外B．只有①⑤除外C．只有⑦除外D．全部都是7．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1molO2转移的电子数为0.4N AB．1 L 0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有HCO3－的数目为0.5 N AC．标准状况下3.36 L CCl4含有碳原子的数目为0.15N AD．1.6g氧气和臭氧的混合气体中含有氧原子的数目为0.1N A8．将足量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（）A ．硅酸钠溶液B ．石灰水C ．饱和Na 2CO 3 溶液D ．偏铝酸钠溶液 9．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．向FeCl 3溶液中加入铁粉：Fe 3＋＋Fe==2Fe 2＋B ．向AlCl 3 溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O==AlO 2－+4NH 4++2H 2O C ．钠与水反应：Na ＋H 2O ===Na +＋OH －＋H 2↑D ．向Na 2CO 3溶液中加入少量盐酸：CO 32－＋H + ==HCO 3－10．下列关于物质用途的说法正确的是（）①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料，也是生产计算机芯片的材料；⑤用小苏打发酵面粉制作馒头；⑥用食醋清洗瓶胆内壁附着的水垢；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池A ．①②③④⑤⑥B ．①②③⑤⑥⑧C ．①②④⑤⑥⑦D ．③④⑤⑥⑦⑧ 11．下列装置能达到实验目的的是（）A ．图1用于铝热反应实验B ．图2用于比较NaHCO 3和Na 2CO 3热稳定性C ．图3用于证明碳酸的酸性强于硅酸D ．图4用于萃取过程的振荡操作12．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As ）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As 2O 3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。

人教版高一上学期化学期末考试测试卷(含答案)

人教版高一上学期化学期末考试测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共25小题,每小题2分,共50分)1.对纯碱(碳酸钠)采用不同分类法分类：①碱、②含氧酸盐、③钠盐、④碳酸盐，其中正确的是()A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④2.假设SiO2晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。

当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为()A． KAlSiO4 B． KAlSi2O6 C． KAlSi3O8 D． KAlSi4O103.下列反应属于非氧化还原反应的是()A． 10Al＋3V2O56V＋5Al2O3 B． 2Mg＋CO22MgO＋CC． N2＋3H22NH3 D． SiO2＋CaO CaSiO34.下列物质既不是电解质又不是非电解质的是()A．水 B．氯气 C．硫酸氢钠 D．二氧化硫5.氮气能大量存在于空气中的根本原因是 ()A．氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应B．氮气比空气轻且不溶于水C．氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D．氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应6.现有25 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是()A．均为0.84 L B．均为0.56 L C．①>② D．②>①7.下列关于反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（）A． KClO3是氧化剂 B． H2O既不是氧化产物也不是还原产物C． HCl是还原剂 D． KCl既是还原产物也是氧化产物8.进行蒸馏实验时，温度计的位置应该是()A．将温度计插到蒸馏烧瓶底部B．温度计的水银球应高于蒸馏烧瓶的支管口处C．温度计的水银球应低于蒸馏烧瓶的支管口处D．温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平9.在一密闭容器中盛有a L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。

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2019学年高一化学上学期期末考试试题考试时间90分钟试卷总分100分相对原子量：H－1 Cl－35.5 O－16 Fe－56 Cu－64 Mg—24 Al－27 Na－23 C－12 N－14 Br－80一、选择题（共25小题，每小题2分,共50分。

每小题有一个选项符合题意）1、进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。

从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是( )A．胶粒可以导电B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．胶体的分散剂为气体2、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )OA．质量数为16的氧原子：816B．纯碱的化学式：NaHCO3C．Mg2+结构示意图：D．铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl23、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性角度考虑的是（）①过滤②蒸发③蒸馏④萃取A．①②B．①④C．③④D．②③4、下列物质中含有Cl－的是( )A．液氯B．KClO3C．NaClO D．氯水5、金属钠长期露置于空气中，最终产物是（）A．NaOH B．Na2CO3C．Na2O2D．NaHCO36、下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A．NaClO →NaCl B．FeCl3→FeCl2C．CO → CO2D．CaO→Ca(OH)27、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有X个电子，则A的质量数为( )A．2（x＋n）B．2（x－n）C．2x D．n＋28、下列离子方程式不正确．．．的是（）。

A．氢氧化钡溶液与盐酸溶液反应：H++OH－=H2OB．氯化铜溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓C．氢氧化钠溶液与碳酸氢纳溶液反应：OH－+HCO3－=H2O+CO32－D．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－9、下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（）。

A．Ba2+、Na+、NO3－、MnO4－B．Mg2+、Cl－、Al3+、SO42－C．K+、Cl－、AlO2－、NO3－D．Ca2+、Na+、Fe3+、CO32－10、利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（）A．称量NaOH固体B．用酒精提取溴水中的溴C．除去水中的氯化钠D．从Y进气收集Cl211、下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（）A．相同温度下的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠；B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠；C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少；D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多。

12、常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．稀盐酸13、下列除杂质的方法不正确．．．的是（）A．铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉14、下列说法正确的是（）A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N AB．11.2L HCl气体其物质的量为0.5molC．9克Al转变成Al3+时,失去电子数目为N AD．标况时28g氮气所含氮原子数为N A15、氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上可通过如下反应合成：Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO，下列说法不正确．．．的是（）A．Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂B．氧化剂与还原剂物质的量比是1∶3C．AlN是还原产物D．每生成1 mol AlN有2mol电子转移16、某CaCl2和NaCl组成的混合溶液中，C（Ca2+）: C（Na+）=1 : 2，若该溶液中共有6molCl－，则混合溶液中NaCl的物质的量为（）A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol17、鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种无色溶液最好的方法是（）A．加食盐B．加氯化钙溶液C．加热D．加澄清石灰水18、下列反应中不属于．．．氧化还原反应的是（）A．3CuS + 8HNO3 ＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 3S↓ + 4H2OB．3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2OC．3CCl4 + K2Cr2O7 = 2CrO2C12 + 3COCl2 + 2KClD．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑19、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A．称量时NaOH已经潮解B．向容量瓶中转移溶液时，瓶事先用蒸馏水洗涤过C．定容时俯视容量瓶的标线D．摇匀后发现液面低于标线，未做处理。

20、新制氯水分别与下列四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是（）A．FeCl2B．AgNO3C．KI D．Na2CO321、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是()A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－22、现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下：则物质B为()A．Fe B．HCl(稀) C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液)23、在反应3S +6KOH＝K2SO3+2K2S +3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为（）A．1︰2 B．2︰1 C．1︰1 D．3︰224、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①Ca(HCO3)2 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤(NH4)2S ⑥AlA．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部25、将1.46g NaOH和Na2CO3混合物配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。

加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如下图所示，则混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量之比为（）A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3二、非选择题（共4小题，共50分）26、（12分）（1）写出明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中的电离方程式______________________，明矾净水的原因是因为它与水反应产生的Al(OH)3胶体具有_______________性。

（2）溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”（如右图所示）作下列实验，灯泡能出现由亮—暗—熄灭—亮现象的是A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4C．向NaOH溶液中滴入盐酸写出所选项的离子反应方程式_________________________（若上题选错，该项不得分）。

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3－、MnO4－、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3－→Bi3+的反应过程。

①该反应中，被氧化的元素是_______，氧化剂是______。

②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平．．．的化学方程式。

_____+ ______+ ______________+ ________+ H2O③反应中若产生0.2mol的还原产物，则有____mol电子转移。

27、推断题（Ⅰ）某待测液中可能含有Ba2+、Fe3+、K+、Fe2+、CO32-、Cl-等离子，进行如下实验：⑴取适量待测液于试管中，加入稀H2SO4，有白色沉淀生成；⑵过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；⑶在步骤②中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。

根据实验现象回答：①待测液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是；②还有一种离子不能确定是否存在，要确认这种离子的实验方法是（Ⅱ）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。

三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙、H ；（2）写出反应②、③的离子方程式：②；③；（3）写出金属A与水反应的离子方程式。

28、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3 等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作，所用到的玻璃仪器．．．．是：；（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有，固体N是；（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为，它属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入__________ （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3；（5）将铝粉和氧化铁．．．的混合物点燃，反应放出大量的热量，生成的液态的铁用来焊接铁轨。

请写出反应的化学方程式：。

29、实验、探究题（Ⅰ）某学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液；④为尾气吸收装置。

请填写下列空白：（1）实验前必须对整套装置进行的操作是；（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过__________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。

实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置。

a．碱石灰b．饱和食盐水c．浓硫酸d．饱和碳酸氢钠溶液（3）写出②装置中发生的离子反应方程式；（4）实验中可观察到③试管的实验现象是溶液褪色。

某同学提出两种猜想：猜想一：氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色猜想二：（Ⅱ）FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：ⅰ．实验需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液⑴配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。

⑵下列有关配制过程中说法正确的是________（填序号）。

a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高ⅱ．探究FeBr2的还原性取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。

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