有机必考总复习PPT课件

2、侧链是烷基；
苯的同系物在性质上与苯有许多相似之处，如燃烧、 取代（卤代、硝化等）、加成，但要注意苯的同系 物中侧链和苯环会相互影响）
（5）甲苯的化学性质
⑴可燃性
⑵可使酸性高锰酸钾溶液褪色（可鉴别苯和甲苯等苯的
同系物）
C H KMHn+ O4
COOH
苯环对甲基的影响使甲基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化
羧基
5.酚类 —OH 羟基
O=
O=
生 6.酯类 —COO— —C—O— 酯基
物 7.酮类 —C— 羰基
8.醚类 —O— 醚键
1.醇类物质的物理性质
溶解性：
①.C1~C3醇类，可与水以任意比混溶。 ②.C4~C11醇类，可以部分地溶于水。 ③.含C12以上醇类，为无色无味的蜡状固体，难溶 于水。
熔沸点：
一、烃及烃的衍生物的性质归纳 二、有机化学的主要反应类型 三、典型的有机实验
一、烃性质性质归纳
饱和链烃 烷烃 CnH2n+2 (n≥1)
链烃
烯烃 CnH2n (n≥2)
脂肪烃
不饱和链烃 炔烃 CnH2n-2 (n≥2)
二烯烃 CnH2n-2 (n≥4)
烃
环烃 环烷烃 CnH2n (n≥3)
芳香烃 苯及苯同系物 CnH2n-6 (n≥6)
2)取代反应(可与卤素、硝酸、硫酸等反应)
CH3
浓硫酸 O2N
+ 3HNO3 △
CH3
NO2
NO2
+ 3H2O
—CH3对苯环的影响使取代反应更易进行
3）加成反应
CH3
+ 3H2
催化剂 △
CH3
CH3 +Cl2 条件一 CH3 + Cl2 条件二
Cl
• 条件一：光照 • 条件二：FeCl3
CH2Cl CH3
苯及其同系物 卤代烃
CnH2n-6 CnH2n+1X
一个苯基 取代、加成（H2）、 氧化
—X ห้องสมุดไป่ตู้解→醇
消去→烯烃
4.苯和苯的同系物
(1)理清几个概念
（1）芳香族化合物：含有苯环的化合物 （2）芳香烃： 含有苯环的烃
（3）苯的同系物：
1、只有一个苯环； 2、侧链必是烷基；
(2)苯的结构和性质
1、把握演示实验的过程
红变黑：(外焰）2Cu + O2 黑变红：(内焰） CH3CH2OH
△ + CuO
2CuO △
CH3CHO
+
Cu
+
H2O
2、催化氧化 Cu或Ag做催化剂
2CH3CH2OH + O2
Cu △
2CH3CHO + 2H2O
催化氧化的结构条件和规律
⑴ CH3CH2CH2OH
醇催化氧化的条件和规律:
①.沸点随碳原子数增多而升高。 ②.碳原子数相同时，支链越多，沸点越低。 ③.碳原子数相同时，羟基数越多，沸点越高。
醇类的化学性质
(1).与活泼金属反应(置换反应)
(2).与氢卤酸反应
(3).氧化反应
a.燃烧
2CnH2n+2O+3nO2 点燃 2nCO2+(2n+2)H2O
b.与强氧化剂反应 ——KMnO4(H+)
常温下为无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，
（35%~40%的甲醛水溶液叫做福尔马林）
(2)乙醛
O
C2H4O CH3CHO或 CH3 C H ——乙醛是无色、有刺激性气味的液体， 密度比水小，沸点是20.8℃，易挥发，易燃 烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
或
结构式
结构简式
1、苯结构特点：具有平面正六边形结构。
（1）6个碳原子、6个氢原子均在同一平面上各个键角都是120º。
（2）不存在单纯的单键和双键。 ①碳碳间键长均相等
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
2、苯分子中由于碳碳键的特殊性 ：
既有C-C单键的性质-----取代反应； 又有C=C双键的性质------加成反应；
1、烷烃
烷烃的物理性质：
(1).状态： 气 液 固
一般在常温下，N(C) ≤4的烷烃为气态； (2).熔沸点：
a.随碳原子数的增加，熔沸点依次升高； b. 碳原子数相同时，支链数越多，熔沸点越低。 (3).密度： a. 密度均比水的密度小； b. 随碳原子数的增加,密度依次升高； c. 碳原子数相同时，支链数越多，密度越低。
1、条件：与羟基相连的碳原子有H。 2、
⑵ CH3CH(OH)CH2CH3 CH3
⑶ CH3-C-CH2-CH3
规律：⑴--C碳上有2个H时氧化为醛； ⑵--C碳上有1个H时氧化为酮；
⑶ --C碳上无H时则不能被氧化。
OH
2.醛
构(1)甲醛CH2O——也H叫CⅡOH蚁醛，H分－子O‖C－结H构最简单的醛！
c.催化氧化
“羟”碳有氢
(4). 脱 水 反 应
a.分子间脱水 外界条件： 浓硫酸加热
(取代反应）
外界条件： 浓硫酸加热
b.分子内脱水
（消去反应）
自身条件： 邻碳有氢
(5).酯化反应
= =
CH3
O
C OH + HO
C H 浓H2SO4
25
O
CH3 C O C2H5 + H2O
（4）氧化反应（重点掌握催化氧化）
(4).溶解性： 均难溶于水
芳 香
CnH2n-6
① ②
。 。
烃 (苯的同系
物）
H
C
HC
CH
HC
CH
C
H
（2）各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质
分类
通式 官能团
化学性质
烷烃
CnH2n+2
烯烃（环烷烃） CnH2n
特点： 稳定，取代、氧化、 C—C 裂化
一个C＝C 加成、加聚、氧化
炔烃（二烯烃） CnH2n-2 一个C≡C 加成、加聚、氧化
（5）转化关系:写出方程式
• CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3CH3
CH2＝CH2
HC≡CH
CH2OHCH2OH
CH2BrCH2Br
二、烃的衍生物的性质归纳
1.卤代烃 —X 卤素原子
2.醇类 —OH 羟基
烃
3.醛类
O — C—H 或 —CHO
醛基
的 衍
4.羧酸
O — C—OH 或 —COOH
（但取代反应较 加成反应容易）
苯及苯的同系物的化学性质：
(1).取代反应 (2).加成反应 (3).氧化反应
硝化反应
苯
H2SO4(浓)、加热
环 邻
FeX3
对 位
卤代反应
燃烧
光照 取代基
上的取代
使KMnO4(H+)溶液褪色 ——连苯碳有氢
返回
（4）苯的化学性质
1）苯的氧化反应：在空气中燃烧
2C6H6+15O2 点燃 12CO2+ 6H2O
但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2）苯的加成反应 （与H2)
+ H2 Ni
环己烷
3）苯的取代反应（卤代、硝化、磺化）
+ Br2 FeBr3
Br + HBr
+
HNO3（浓）
浓H2SO4
50~60℃
NO2 + H2O
5.苯的同系物的结构和性质
结构特点：1、只有一个苯环；
组成通式：CnH2n-6 (n≥6)