评说硫氮的功与过

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NOx的反应： 2NO＋ O2→2NO2 2NO2 ＋ H2O →HNO3 ＋HNO2
净化：SO2 (HCl ,H2O ) 饱和NaHSO3洗气，浓硫酸干燥 检验：品红试剂或澄清石灰水
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亚硫酸的性质
❖ 弱酸性 H2SO3 H＋ +HSO3― HSO3― H＋ +SO32― ❖ 还原性(比SO2强) 2H2SO3 +O2 =2H2SO4 ❖ 弱氧化性
H2SO3 +2H2S =3S↓ +H2O
②与盐反应 S2-+Cu2+=CuS↓ 检验 S2-+Pb2+=PbS↓ S2-、H2S 不溶于盐酸、稀硫酸
FeS不溶于水，但溶于酸
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二氧化硫的性质
1. 物理性质:
2. 化学性质:
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1. 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃ 密度： 比空气大 溶解度：易溶于水
2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）
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2、跟非金属反应
点燃
空气中：淡蓝色，
S+O2==SO2 纯氧中：明亮蓝紫色
3、跟化合物反应
①S跟碱反应
可用于清除硫
3S＋6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O ②S跟强氧化剂反应
S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O
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硫单质的性质
物理性质：
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全球面临的十大环境问题
1. 酸雨污染
2. 温室效应或气候变暖
3. 臭氧层破坏
4. 土地沙漠化
5. 森林面积减少
6. 物种灭绝与生物多样性锐减
7. 水环境污染与水资源危机
8. 水土流失
9. 城市垃圾成灾
10.大气环境污染 .
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1、什么是酸雨
酸雨通常是指pH值小于5.6的降水，是大气污染现象之一。
硫元素的价态
-2 0
S2-、H2S S
＋4
＋6
SO2、. SO32- SO3、SO452-
硫单质的化学性质
1、跟金属反应：能跟大多数金属反应 2Na+S=Na2S (加热或研磨爆炸) Fe+S=FeS (黑色) 变价金属为低价 2Cu+S=Cu2S (黑色) Hg+S=HgS（常温下反应 ，用于除汞）
首先用酸雨这个名词的人是英国化学家史密斯。1852年，
他发现在工业化城市曼彻斯特上空的烟尘污染与雨水的酸
性有一定关系，报道过该地区的雨水呈酸性，并于1872年
编著的科学著作中首先采用了“酸雨”这一术语。
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2、酸雨的成因
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(1)酸雨的主要成分 硫酸和硝酸占90％以上
原生污染物
次生污染物
硫通常是一种淡黄色的晶体，俗称硫磺。它的密度大约是水 的两倍。硫很脆，容易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，容 易溶于二硫化碳。硫的熔点是112.8℃，沸点是444.6℃。
化学性质：
（1）氧化性 Fe ＋ S
2Cu ＋ S
FeS Cu2S
2Na ＋ S ＝ Na2S Hg＋ S ＝ HgS
H2＋ S
H2S
能与一些氧化剂如: SO2、氯气、浓硫酸、 硝酸、高锰酸钾溶液等反应
3)热分解 H2S == H2 + S
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2、H2S的化学性质
4)溶于水，水溶液叫氢硫酸，它是一种 二元弱酸，不稳定，易被氧化。
5)H2S与金属离子的反应 。
6)实验室制法。
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硫化物
①与酸反应 S2-＋2H+=H2S↑ 制H2S S2-＋H+ =HS-
SO2 +2H2S =3S↓ +2H2O (4)漂白性
能和某些有色物质结合成不稳定(受热易分解) 的无色物质，但不能漂白酸碱指示剂。
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3.二氧化硫的实验室制法
原理：Na2SO3 +H2SO4 =Na2SO4+H2O +SO2↑ 发生装置：固液不加热装置
（能否用启普发生器？) （反应物的选择）
以70％硫酸为宜
评说硫、氮 的功与过
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§4.1从黑火药到酸雨
自然界的硫资源
硫的性质与用途
硫化氢 二氧化硫
酸雨与溶液pH值
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2
硫在自然界的存在（游离态）
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3
硫在自然界的存在（化合态）
黄铜矿
石膏
黄铁矿
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4
硫的性质
硫通常是一种淡黄色的晶体，俗称硫磺。它的密 度大约是水的两倍。硫很脆，容易研成粉末，不溶 于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫的熔点是 112.8℃，沸点是444.6℃。
在常温、常压下，
1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
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二氧化硫的性质与制法
2.化学性质(四性) (1)具有酸性氧化物的通性(亚硫酐) SO2 +H2O H2SO3 SO2 +Na2O=Na2SO3 SO2 +2NaOH =Na2SO3 +H2O
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(2)还原性（较强）
SO2 +Na2O2 =Na2SO4 2SO2 +O2 2SO3 SO2 +X2 +2H2O =H2SO4 +2HX (X=Cl2 ,Br ,I) (3)氧化性（较弱）
2.空气中的SO2 在O2 、水的共同作用下会形成酸雾； 3.空气中硫的氧化物（和氮的氧化物）随雨水降下成 为酸雨（pH<5.6）。酸雨能直接破坏农作物、森林、 草原、使湖泊酸化，加速建筑物、桥梁、电信电缆的 腐蚀；
空气中的SO2主要来自于化石燃料的燃烧，以及含硫 矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的废气。
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三氧化硫的性质
❖物理性质 通常情况下，是一种无色易挥发的晶体，熔点 16.8℃，沸点44.8℃ ❖化学性质 能强烈吸水，在空气中“发烟”，与水剧烈反 应生成H2SO4 ，同时放出大量热，形成酸雾。 具有酸性氧化物的通性，具有较强的氧化性。
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二氧化硫对大气的污染及对人体 的危害
1.对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时还会 使人死亡；
人工源
SO 2
NO x
H2SO4、H2SO3 含硫燃料的燃烧
HNO3、HNO2
化工厂的尾气
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（2）发生的化学变化
SO2的反应：气相反应：2SO2＋ O2 催化剂 2SO3
SO3 ＋ H2O→H2SO4
液相反应：SO2 ＋ H2O→H2SO3
2H2SO3 ＋ O2
2H2SO4
大气中的烟尘、臭氧等都是反应的催化剂，臭氧还是氧化剂。
（2）还原性
点燃
S+O2
SO2 .
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硫化氢(H2S)
1、物理性质 无色有臭鸡蛋气味的有毒气体,溶 于水(1:2.6). 其水溶液叫氢硫酸。
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2、H2S的Leabharlann Baidu学性质
1)可燃性
2)还原性
氧气不足 点燃 2H2S + O2 === 2S + 2H2O 氧气充足 点燃 2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O