化学原子的结构课件

原子核
（不带电） 中子
质子 （每个质子带一个单位正电荷）
2．核电荷数=核内质子数=核外电子数
课堂检测
（一）、选择（每题只有一个正确答案） 1、 原子核由（ ）构成 A 电子和质子 B 质子和中子 C 电子和中子 2、在原子里质子数等于（ ） A 中子数 B 电子数 C中子数和电子数之和 3、化学变化中的最小粒子是（ ），在化学变化中可分的粒子是 ( ) A 原子 B分子 C电子 D原子核 （二）、填空在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中： ①能直接构成物质的粒子有__________能保持物质化学性质的粒 子是_________。②显示电中性的粒子有______________ ③带正电的粒子有__________带负电的粒子是__________ ④在同一原子中数目一定相等的是___________.
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
卢瑟福和他的助手做了 著名α粒子散射实验。根 据实验，卢瑟福在1911 年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称 行星原子模型）：原子 是由居于原子中心的带 正电的原子核和核外带 负电的电子构成。原子 核的质量几乎等于原子 的全部质量，电子在原 子核外空间绕核做高速 运动。
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
电子是种带负电、有一 定质量的微粒，普遍存 在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子 是一个平均分布着正电 荷的粒子，其中镶嵌着 许多电子，中和了电荷 ，从而形成了中性原子 。
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
原子的结构
说课课件
教材分析
教材的地位和作用
物质构 成的奥 秘 运动的 水分子 水分子 的变化
原子的 结构
离子
化学式与化合价
元素
教材分析
教学重点：
1．原子的结构。 2．构成原子的各微粒间的关 系。
教学难点:
原子核的结构及构成原子的各微 粒间的关系。
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【问题一】 1.绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前 进，原因是什么？2.为什么有少数α粒子却发生 了偏转？3.极少数的α粒子被反弹了回来，原因 是什么？ 【问题二】 1. 用其他方法能否将原子继续分下去？若能， 它可以分为哪几部分？ 2. 原子是一个实心球体吗？相对于原子来说， 原子核所占空间有多大？ 3. 原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电 性吗？为什么？ 4. 原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由 什么粒子构成的呢？
为什么？
2. 核电荷数=质子数=核外电子数 （但不一定等于中子数） 由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于 负电荷总数，所以整个原子不显电性。 3. 不同种类的原子，核内质子数不同，核外 电子数也不同，中子数可能相同。
板书设计: 课题
原子的结构
原子的结构
1.
原子
核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）
电子
1个单位负电荷
质子质量的1/1836
总结归纳，知识升华 原子的构成
原子核 中子 （不带电） 原子
质子 （每个质子带一个单位正电荷）
核外电子 （每个电子带一个单位的负电荷）
1. 原子一般都是由质子、中子、核外电子构 成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个 核外电子，没有中子，即并不是所有原子里 都有中子 。
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
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通过动画,突出重点,突破难点
这个粒子就是原子核，原子核有多小？
原子
原子核
原子核比原子小得多
构成原子的粒子的电性和质量
粒子 种类 电性 质量
质子
1个单位正电荷
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中子
不带电
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