(完整word版)新人教版九年级化学专题复习

九年级化学专题复习

专题一物质的性质、用途、变化及分类

一、物质的性质和用途

1．物质的性质包括性质和性质。

2．物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、、气味、熔点、、硬度、、溶解性等方面。

3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、、氧化性、酸性、性等。

4．物质的性质决定物质的用途。

二、物质的变化及其分类：

1、物理变化和化学变化的区别

（1）从定义上区别：物理变化后没有生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等；但化学变化则有生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。

（2）从反应现象上区别：

化学变化过程中常伴随着发光、、变色、放出、生成等现象。但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如就不是化学变化，所以判断时还需综合其他因素作出判断。

2、物理变化和化学变化的联系

化学变化过程中一定有变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。在此过程中，蜡烛变软、熔化是变化，燃烧是变化，发光发热是伴随的现象。

3、化学变化的四种基本反应类型

（1）化合反应（合）通式：A+B=AB

例：

（2）分解反应（分）通式：AB=A+B

例：

（3）置换反应：（换）通式：AB+C=CB+A

例：

注意：CO+CuO CO2+Cu不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由组成。

（4）复分解反应：（互换成份）

通式：AB+CD=AD+CB

4注意：反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3

专题二化学用语及化学量

一、元素符号

1、元素符号含义：

①表示一种②表示该元素的一个

2、元素符号周围数字的意义：

如：2O：表示O2：表示氧气分子，表示

O ：表示O2-：表示氧离子, 表示

3、常见的离子：

阳离子：K+ 、Ca2+、Na+ 、Mg2+、Zn2+、Al3+、Fe3+(铁离子) 、

Fe2+(亚铁离子)、Ag+、H+、NH

4

(铵根离子)等。

阴离子：Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH- 等。

对于常见的原子团，其化合价你应该记住，特别是以下六个原子团：

二、化学式1．化学式意义：

（1）一种物质及组成该物质的各种元素（2）这种物质的一个分子及分子的构成

2．化学式书写要求：一种纯净物只用一个化学式来表示。

（1）单质的书写相信你们都非常熟悉

（2）化合物书写四步曲：①:排序：一般在前，在后②:标价：在元素或原子团上方标出化合价③:交叉：交叉写出个数（最简比）④:检查：正负化合价代数和为三．化学方程式

（一）质量守恒定律：（化学反应中的规律）

1．内容：在化学反应中，参加反应的各物质的总和等到于反应后生成物的各物质的质量总和。

2．实质：化学反应前后三个不变：①原子不变；②原子不变；③原子不变。（补充：化学反应前后种类不变，但种类改变。）

3．适用范围：一切化学变化（反应），与物理变化和体积变化没关系。

（二）．化学方程式：（化学反应的表示方法）

1、定义：用来表示化学反应的式子。

2、意义：（1）质的方面：表示反应物、生成物和反应；（2）量的方面：①表示各物质之

间的关系；②表示各物质之间的微粒（分子）个数关系。

3、读法：（以2H2+O22H2O为例）。

（1）生成水；（2）每两个和一个反应生成两个水分子；（3）每份质量的氢气与份质量的氧气完全反应生成份质量的水。

原子团PO43-SO42-CO32-NO3-OH-NH4+

化合价-3 -2 -2 -1 -1 +1

-2

4、写法：

（1）原则：①以 事实为基础；②遵守 。

（2）步骤：①在短线的左右两边写出反应物与生成的 ；②配平 ；③标明反应 及生成物 ，把短线改成等号。

5．根据化学方程式计算：（化学反应中的定量计算）

（1）依据：化学反应中各物质之间以一定的质量比参加反应。 （2）步骤：①设定 ；②写出相应的 ；③对应写出有关物质的 和已知量、 ；④列出 ，求解；⑤写出 。 四、有关化学量

1．相对原子质量：它是一个比值，它与原子的质量不同。

2．相对分子质量：意义同上，都是相对于碳-12（C-12）原子质量的1/12的比值。

专题三 物质的构成奥秘

一、物质构成的奥秘

分子与原子的关系：

元素与原子的关系：

二、元素的化合价

1．化合价是元素的性质，有 价和 价，其正负是由元素的原子结构决定的。

2．常见元素的化合价：氢、锂、钾、钠、银显+1价，钡、钙、镁、锌显+2价，氧显-2价，铝显+3价等（某些元素可显几种化合价）。

3．在化合物中，元素的正负化合价的代数和为 （单质分子里元素的化合价也为 ）。 4．通过原子团或其他有固定化合价的元素，可求出不易确定的元素的 。

专题四 溶液

一、常见的溶液

1．悬浊液：固体小颗粒 于液体里形成的 。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶， 。

2．乳浊液： 分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。

3．溶液：一种或 物质分散到 物质里，形成 的、 的混合物。特点：一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。由 和 组成。

溶质：被 的物质，可呈气、 、液三态。

溶剂：能够 其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。

4．饱和溶液的定义：在 下，在 的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。

5．不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能 某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。

6．饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：

二、溶解度和质量分数

1．溶解度：在

下，某固态物质在

里达到 时所能溶解的克数。 （1）理解溶解度需从以下几方面入手：

①状态：必须是 溶液，且溶剂固定为 ②条件：某固定 下 （2（适用饱和溶液）

2．质量分数 （1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为 ，也可为 。

（2）计算公式：质量分数100% 。

3．溶解度和溶质质量分数的关系：

不饱和溶液饱和溶液