知识点7 氮及其化合物思维导图-备战2021高考化学元素及其化合物知识点思维导图

NH3的还原性
氨气的催化氧化： 用于检验氯气管道是否泄漏8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2 NH3通到灼热的CuO：
电荷守恒：c(Cl—)+c(OH—) = c(H+)+c(NH4+)
NH4Cl溶液中
物料守恒:c(Cl—)=c(NH4+)+c(NH3•H2O) 质子守恒c(H+)=c(OH—)+c(NH3•H2O)
汽车尾气处理中NO被CO还原的化学方程式：
氮化镁水解：Mg3N2+6H2O =3Mg(OH)2↓ +2NH3↑
反应为：HCl＋NH3 = NH4Cl、 NH3＋HNO3 = NH4NO3
铵盐不稳定（气温高不宜施氮肥）
N2
氮的固定:将游离态的氮 转化为化合态氮的过程
(人工固氮)
氨水与AlCl3反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3•H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋ 银氨溶液的配制：AgNO3＋NH3•H2O = AgOH↓＋NH4NO3，AgNO3＋3NH3•H2O =Ag(NH3)2OH＋NH4NO3
豆科植物根瘤菌固氮
标况下，22.4LNO与0.5molO2充分反应，得到NO2分子
NA
NO的制备：3Cu＋8H＋＋2NO3－ =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
NO、O2同时通入水中:4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3
NO、NO2的混合气体通入NaOH溶液：NO＋NO2＋2NaOH = 2NaNO2＋ H2O，工业尾气常用碱液吸收
粒子浓度：c(Cl—)>c(NH4+)> c(H+)>c(NH3•H2O)
NH3的实验室制法：
制备NH3的其他反应： 浓氨水＋固体NaOH 浓氨水＋固体CaO
NO是无色有毒(中毒原理与CO类似：与血红蛋白结合)，不溶于水的气体(用排水法或气囊法收集NO)
NO2为红棕色有刺激性气味的气体，密度比空气大。NO转化成 NO2，造成的环境污染有：形成酸雨，光化学烟雾，破坏臭氧层 NO2的制备： Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ＋2NO2↑＋2H2O NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐：2NO2＋2OH－ = NO3－＋NO2－＋H2O
，结构式：N≡N，非极性共价键牢固，化学性质稳定，可做保护气
物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。
电子式：
氨气分子间存在氢键 含有极性共价键
蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象， 硫酸难挥发，与氨反应不产生白烟
(1)
(自然固氮)
2NO+O2 =2NO2
3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO（NO2不是硝酸的酸酐， 也不是酸性氧化物。收集NO2用向上排空气法收集）
(2)常温下，浓硝酸使Fe、Al钝化。解除方法：加热或稀释
(3)物质与硝酸反应的规律：①HNO3与金属反应一般不能产生H2； ②还原 产 物 一 般 为 HNO 3(浓 )→NO2， HNO3(稀 )→NO； 很 稀 的 硝 酸 还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3； ③金属 与 浓 硝 酸 反 应 时 ， 先 放 出 NO 2气 体 ， 随 着 硝 酸 的 浓 度 变 小 ， 会 放出NO气体 ；若金属过量，待反应后，再加入稀硫酸，则这部分成 盐的NO3－又会起氧化剂的作用，继续与金属反应 ④硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性，与非金属反应时表现 强氧化性，不表现酸性 ⑤NO3－在酸性环境中有强氧化性，酸性条件下NO3－能与Fe2＋、I －、SO32－、S2－等还原性较强的离子反应
a．浓硝酸与铜反应的离子方程式： Cu＋4H＋＋2NO3－ =Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
b、稀硝酸与过量铁粉反应的离子方程式： 3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
c、浓硝酸与C的反应：
d、3Fe2＋＋4H＋＋NO3－ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(4)
颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色