烧碱蒸发教案x
初中化学碱的物理性质教案
初中化学碱的物理性质教案教学目标：1. 了解碱的定义和分类，掌握碱的一些物理性质。
2. 能够通过实验观察和分析碱的物理性质，提高实验操作能力和观察能力。
3. 能够运用所学的知识解释生活中的一些与碱有关的现象。
教学重点：1. 碱的分类和物理性质。
2. 实验操作能力和观察能力的培养。
教学难点：1. 碱的物理性质的理解和应用。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、氢氧化钙、酚酞指示剂等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾酸的性质，复习酸的分类和酸的化学性质。
2. 提问：我们已经学习了酸的性质，那么碱有哪些性质呢？今天我们将学习碱的物理性质。
二、新课（20分钟）1. 介绍碱的定义和分类，解释碱的化学性质和物理性质的概念。
2. 讲解碱的物理性质，如溶解性、颜色、状态等。
3. 分组讨论：让学生分组讨论生活中常见的碱性物质，如肥皂、石灰水等，并观察它们的物理性质。
4. 实验演示：教师演示如何准确称量氢氧化钠和氢氧化钙，并观察它们的物理性质。
5. 学生实验操作：学生分组进行实验，观察氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质，如溶解性、颜色、状态等。
三、巩固（15分钟）1. 课堂练习：教师给出一些关于碱的物理性质的题目，让学生在课堂上完成。
2. 小组讨论：让学生分组讨论如何运用所学的碱的物理性质知识解释生活中的一些现象。
四、小结（5分钟）1. 教师总结本节课所学的碱的物理性质，并强调重点和难点。
2. 学生提问：让学生提出本节课学习过程中遇到的问题，教师进行解答。
五、作业布置（5分钟）1. 让学生完成实验报告：记录实验过程中观察到的碱的物理性质。
2. 让学生预习下一节课的内容：碱的化学性质。
教学反思：本节课通过实验和讨论的方式，让学生掌握了碱的物理性质，并能够运用所学的知识解释生活中的一些现象。
在实验过程中，学生能够熟练操作实验室用具，提高了实验操作能力。
同时，通过小组讨论，培养了学生的观察能力和团队合作能力。
高中化学 人教版选修2 第1单元课题3 纯碱的生产 教学设计、教案、学案
课题3 纯碱的生产1．了解纯碱的生产及发展过程。
2．了解天然碱的生产与化工生产之间的联系及技术发展的过程。
3．掌握路布兰法—索尔维法—联合制碱法(侯氏制碱法)。
一、氨碱法生产纯碱氨碱法是由比利时人索尔维发明的，氨碱法是以碳酸钙和食盐为原料生产碳酸钠的过程。
1.制取碳酸氢钠和氯化铵将CO 2通入含氨的饱和食盐水中现象 有白色晶体析出反应方程式NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3、NaCl ＋NH 4HCO 3===NaHCO 3↓＋NH 4Cl2.制取碳酸钠的反应方程式是 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑。
3.氨碱法制纯碱的优点是原料食盐和石灰石易得，产品纯度高，氨和部分CO 2可循环使用，制造步骤简单。
缺点是生成的氯化钙不易处理，食盐利用率才70%。
氨碱法中加入氨的主要作用是什么？提示：主要作用是让氨与二氧化碳作用NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3，然后再与饱和食盐水反应NaCl ＋NH 4HCO 3===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，进而制纯碱2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑。
二、联合制碱法根据上图，写出生产纯碱的化学方程式： (1)NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl 、 (2)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑。
1.我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。
“侯氏制碱法”中的碱是指下列的( ) A ．NaOH B ．K 2CO 3 C ．Na 2CO 3D ．NaHCO 3解析：选C 。
“侯氏制碱法”中的碱是指Na 2CO 3 。
2.与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是( ) A ．提高了原料的原子利用率 B ．降低了生产成本 C ．减少了环境污染 D ．减轻了对设备的腐蚀解析：选D 。
机修维修工知识烧碱工段教案
膜过滤法简介
• 利用微滤膜（膜孔径0.2-0.5微米）过滤盐水 中的CaCO3、Mg(OH)2等杂质沉淀。 • 目前主要有戈尔膜、凯膜两种工艺技术。 • 膜过滤后的盐水杂质含量可达到螯合树脂 塔的工艺要求。
蒸发岗位概述
• 主要对象：NaOH • 主要任务：烧碱溶液的浓缩 • 原理：借蒸汽加热的作用来提高碱液的温 度，使碱液中所含的溶剂（水）部分汽化， 以提高溶液中溶质碱的浓度的物理过程。 • 主要设备：蒸发器
氢氧化钠的性质
分子式：NaOH，分子量：40。 纯的无水氢氧化钠为白色不透明的固体，质脆易溶于水并放出大量 的热，在空气中易潮解，且吸收 CO2 生成碳酸氢钠和碳酸钠。熔点： 318.4℃,沸点：1390℃。相对密度（水=1）为2.12。 氢氧化钠的水溶液为水白色或浅色不透明溶液，呈强碱性，有强烈 的腐蚀性，它以灼伤的方式作用于人体组织，可溶解蛋白，形成碱性变 性蛋白。对眼睛、皮肤有很强的腐蚀性作用。浓度越高、温度越高，腐 蚀作用越强。 化学性质：氢氧化钠是强碱，与酸发生剧烈反应，在潮湿空气中与 锌、铝、锡、和铅金属生成可燃气体。与湿气或水接触可能产生热量。 烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧 碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、 人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体， 旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬 盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。
原盐的来源
鲁教版化学九年级下第7单元《第二节 碱及其性质》教案3
试 液
加入氢氧化钠后矿泉水瓶的变化
氢氧化钠溶液
小组合作，完成实验
总结反应现象及结论
激发学生探究欲望，提高学习兴趣
问题：矿泉水瓶变瘪了，不一定是二氧化碳和氢氧化钠反应了，还可能是与水反应.
思考、讨论，回答
激发学生通过探究解决问题的欲望
设计方案
采用对比的方法
激发学生通过探究解决问题的欲望
2.阅读课本有关内容.
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色状态
露置于空气中变化
在水中的溶解性
其他
俗称
强调:各小组分好工，严格按步骤进行
实验----观察----阅读---填表----讨论---汇报---总结
学生通过亲身实验对碱的物理性质能认识的比较深刻
上述我们主要了解了两种碱的物理性质【板书】和腐蚀性，那么它们有哪些化学性质呢？
情感态度与价值观
通过探究常见碱的探究的性质，体会到合作与交流是一种重要的学习方法。激发学生学习化学的兴趣和热情。
教学重点
常见两种碱氢氧化钙和氢氧化钠的主要物理性质、化学性质的探究
教学难点
氢氧化钠与非金属氧化物的反应
教学方法
讨论、交流、归纳、整理、探究
教学准备
多媒体辅助教学、学生分组实验
教学过程
教师活动
鲁教版化学九年级下第7单元
《第二节 碱及其性质》教案
教学目标
知识与技能
知道常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、主要物理性质；掌握氢氧化钠的化学性质。
过程与方法
通过对氢氧化钙和氢氧化钠性质的探究学习培养学生的观察能力实验操作能力以及发现问题、解决问题的能力。
鼓励学生参与探究活动的全过程。
离子膜烧碱生产工艺操作完教学课件完整版电子教案
管径与壁厚的选择
2.管子壁厚
管子的计算厚度是满足管子承受介质压力的强度要求所 必需的，在确定管壁厚度时，还要考虑介质腐蚀和管子制 造偏差可能造成的管壁厚度的减少，故需在计算厚度的基 础上加上厚度附加量，并据此按钢管规格标准选取管子的 厚度。
图1-6 化工管道的壁厚示意图
管件与阀门
1.常用管件
（1）弯头
波形补偿器是利用金属薄壳挠性件的弹性变形来吸收其 两端连接直管的伸缩变形。
结构形式：波形、鼓形、盘形等. 特点：结构紧凑，流体阻力小。但补偿能力不大，且结构 较复杂，成本较高。
管路的连接
(6)管路安装和布置的一般原则 ① 管路应对车间所有管路全盘规划，各安其位。 ② 管路应成列平行铺设，尽量走直线，少拐弯，少交 叉，力求整齐美观。 ③ 房内的管路应尽量沿墙或柱子铺设，以便设置支 架； 各管路之间与建筑物间的距离应能符合检修要求；管路通过 人行道时，最低点离地面应在以上。 ④ 为了节约基建费用，便于安装和检修及操作安全， 管路铺设应尽可能采用明线（除下水道、上水总管和煤气总 管外）。
（5）止回阀
根据阀盘前后介质的压力差而自动启闭的阀 门，如将它装在管路中，流体只能向一个方向流 动，从而阻止介质的逆流。
图1-16 止回阀
止回阀（单向阀、止逆阀）
管件与阀门
（6）节流阀 结构与截止阀相似，仅启闭件形状不同。 截止阀的启闭件为盘状，而节流阀启闭件为 锥状或抛物线状。
管件与阀门
（7）隔膜阀 在阀杆下面固定一个特别橡胶膜片构成隔膜， 并通过隔膜来进行启闭工作。
管路的连接
（2）法兰连接 法兰连接是管路中应用最多的可拆连接方式。 特点：法兰连接强度高、拆卸方便、适应范围广。 法兰盘与管子的连接方式：整体式法兰、活套法兰和 介于两者之间的平焊法兰等。 法兰密封面的形式：星平面、凹凸面、榫槽面、锥面 等形式。 密封垫的材质：金属、非金属及各种组合垫片。
初中化学NaoH教案
初中化学NaoH教案教学目标：1. 了解NaOH的物理性质和化学性质。
2. 掌握NaOH的制备方法和用途。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. NaOH的物理性质和化学性质。
2. NaOH的制备方法和用途。
教学难点：1. NaOH的制备方法。
2. NaOH的用途。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：NaOH、HCl、Ca(OH)2等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示氢氧化钠的图片，引导学生思考：氢氧化钠是什么？有什么特点？2. 学生回答后，教师总结：氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，具有强腐蚀性。
二、探究NaOH的物理性质（15分钟）1. 学生分组进行实验，观察NaOH的溶解性、溶解过程中的温度变化等。
2. 学生汇报实验结果，教师总结：NaOH易溶于水，溶解过程中放热。
三、探究NaOH的化学性质（20分钟）1. 学生分组进行实验，观察NaOH与盐酸、Ca(OH)2的反应现象。
2. 学生汇报实验结果，教师总结：NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀。
四、学习NaOH的制备方法（15分钟）1. 教师讲解NaOH的制备方法，如电解法、碳酸钠法等。
2. 学生分组进行实验，尝试制备NaOH。
3. 学生汇报实验结果，教师总结：电解法是工业上制备NaOH的主要方法。
五、学习NaOH的用途（10分钟）1. 教师讲解NaOH的用途，如造纸、制碱、纺织等。
2. 学生分组进行实验，观察NaOH在造纸过程中的作用。
3. 学生汇报实验结果，教师总结：NaOH在造纸过程中起到脱水、增强纸张强度等作用。
六、课堂小结（5分钟）1. 教师引导学生回顾本节课所学内容，总结NaOH的物理性质、化学性质、制备方法和用途。
2. 学生分享自己的学习心得。
教学反思：本节课通过实验和讲解相结合的方式，让学生了解了NaOH的物理性质、化学性质、制备方法和用途。
初中化学纯碱反应实验教案
初中化学纯碱反应实验教案
实验目的：了解纯碱的性质，掌握纯碱的反应特点和实验操作技巧。
实验材料：纯碱、烧杯、试管、试管夹、玻璃棒、蓝色石蕊试剂、酚酞试剂、盐酸、溶液分液器、玻璃棒、酒精灯、火柴等。
实验步骤：
1. 取一定量的纯碱放入烧杯中，用玻璃棒将其搅拌溶解。
2. 把溶解后的纯碱溶液倒入试管中。
3. 滴加几滴蓝色石蕊试剂，观察颜色变化。
4. 用溶液分液器将盐酸滴入另一个试管中，再将盐酸溶液滴入含有纯碱的试管中，观察颜色变化。
5. 滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。
实验原理：纯碱在水中溶解生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与酚酞试剂反应生成氢氧化钠酚酞络合物，呈现出不同的颜色变化。
实验注意事项：
1. 纯碱溶液具有刺激性，注意避免溅到皮肤或眼睛中。
2. 实验中各种试剂和溶液都要小心使用，严禁口服或触摸。
3. 实验结束后及时清洁实验器材，按规定处理废液和废物。
实验思考题：
1. 纯碱溶液与蓝色石蕊试剂发生什么样的反应？颜色变化是如何产生的？
2. 纯碱溶液与盐酸发生什么样的反应？颜色变化是如何产生的？
3. 纯碱溶液与酚酞试剂发生什么样的反应？颜色变化是如何产生的？
4. 利用实验结果，你能推断出纯碱的化学性质有哪些特点？
通过这次实验，学生将能更好地了解纯碱的性质及其反应特点，提高化学实验操作技能和实验数据分析能力。
《烧碱蒸发》课件
新型蒸发技术
随着科技的不断进步，新型蒸发技术 如机械压缩蒸发、热力蒸汽压缩蒸发 等正在被研发和应用，以提高烧碱蒸 发的效率和降低能耗。
应用领域
新型蒸发技术不仅在烧碱蒸发领域有 广泛应用，还可应用于化工、制药、 食品等多个行业，推动相关产业的可 持续发展。
环保要求对烧碱蒸发的影响
要点一
环保标准的提高
为提高产品质量，分离后的晶体需 进行洗涤以去除母液中的杂质。
干燥与包装
干燥方式
根据产品特性和气候条件，可选 择自然晾干、热风干燥或真空干 燥等方式。
包装要求
干燥后的烧碱需进行包装，以方 便储存和运输。包装材料应具备 防潮、防震等特性。
03
烧碱蒸发设备与操作
烧碱蒸发设备的选择与配置
烧碱蒸发设备的选择
结垢问题
总结词
结垢问题也是烧碱蒸发中常见的问题之一，它会导致传热效率下降，影响生产效率。
详细描述
结垢是由于烧碱溶液中的杂质在加热表面沉积形成的。为了解决这个问题，可以采取定期清洗蒸发器 、加强原料预处理、降低溶液中的杂质含量等措施。同时，采用防垢剂也可以有效防止结垢的形成。
能耗高问题
总，它不仅增加了生产成本，还会对环境造成负面影响。
烧碱具有强烈的碱性，能与酸 发生中和反应，生成盐和水。
烧碱蒸发的原理和重要性
烧碱蒸发是将液态的烧碱转变为气态的氢氧化钠的过程，是烧碱工业中重要的生产 环节。
通过蒸发操作，可以去除烧碱溶液中的水分，提高其浓度，便于后续加工和运输。
烧碱蒸发过程中，还可以去除溶液中的杂质和盐分，提高产品的纯度和质量。
烧碱蒸发工艺流程简介
烧碱蒸发的主要原料是盐 ，通常来自盐井、盐湖或 海水。
原料质量要求
九年级化学下册《海水制碱》教案、教学设计
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索化学世界的热情。
2.培养学生的环保意识，让他们认识到合理利用资源、保护环境的重要性。
3.通过学习科学家们为人类作出的贡献，激发学生的爱国情怀和社会责任感。
4.培养学生勇于探索、敢于实践的精神，使他们具备面对困难和挑战的勇气。
在具体的教学过程中，教师需结合学生的实际情况，因材施教，充分调动学生的积极性，使他们在掌握知识与技能的同时，培养良好的情感态度与价值观。以下是本章节的教学设计：
3.各小组汇报讨论成果，教师点评并总结。
（四）课堂，内容包括：
-书写海水制碱的化学方程式。
-列举实验操作步骤及注意事项。
-分析实验结果，提高产率和纯度的方法。
2.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生疑问。
（五）总结归纳（500字）
1.教师带领学生回顾本节课所学内容，总结海水制碱的原理、实验操作和注意事项。
针对学生的实际情况，本章节教学将从以下几个方面进行设计：
1.结合学生已有的知识背景，通过生活实例导入新课，激发学生的学习兴趣。
2.注重理论与实践相结合，引导学生通过实验探究，加深对海水制碱原理的理解。
3.在实验过程中，关注学生的个体差异，给予不同层次的学生适当的指导，提高他们的实验操作能力。
4.加强小组合作学习，培养学生团队协作精神，提高他们的沟通与表达能力。
九年级化学下册《海水制碱》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解海水制碱的原理，掌握海水中的碱资源及其提取方法。
2.学会使用化学实验仪器进行海水制碱实验，掌握实验操作步骤和技巧。
3.掌握化学方程式的书写，并能正确书写海水制碱过程中的相关方程式。
最新鲁教版九年级化学下册8第3节海水“制碱“优质教案(3)
第八单元海水中地化学教学目标：1．认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙地组成及其在生活中地主要用途。
知道工业制取纯碱地反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中地应用。
2、通过对氨碱法制取纯碱地反应原理分析，树立元素守恒观。
激发爱国热情，树立正确地科学观和人生观。
3. 能根据复分解反应发生地条件判断酸、碱、盐之间地反应能否发生。
掌握碳酸根离子检验地方法。
4．学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
重点：1、纯碱地化学性质。
2、能根据复分解反应发生地条件判断酸、碱、盐之间地反应能否发生。
难点：1、盐地溶解性。
2、能根据复分解反应发生地条件判断酸、碱、盐之间地反应能否发生。
3、碳酸根离子检验地方法。
教学方法：讲解法、实验探究教学安排：四课时第一课时实验准备：仪器准备：试管、胶头滴管、药匙药品准备：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸教学过程：一、板书课题，揭示目标说明纯碱地用途及制取纯碱地原料是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得地。
二、引导自学（一）1、内容：氨碱法制纯碱2、方法：学生看书，完成书上地思考题。
3、老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。
（二）1、内容：纯碱地性质2、方法：学生看书，观察老师地演示实验，完成书上空格。
3、老师演示实验：（1）纯碱与酚酞试液作用；（2）纯碱与酸反应；（3）纯碱与石灰水反应。
4、总结纯碱地性质：5、学生记住有关反应地化学方程式。
（三）1、内容：盐地溶解性2、方法：学生看书，总结见过地盐3、盐地溶解性：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶于水；（2硫酸盐硫酸铅不溶于水；硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸酸，其他溶于水；（3）氯化物（盐酸盐）氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；（4）碳酸盐，只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，其他不溶。
三、小结：四、课堂练习：挑战自我五、作业第二课时教学过程：一、引入[引言]日常生活中我们经常接触到地物质，有许多是盐，如我们每天吃地食盐、净化水用地明矾、做豆腐用地石膏等。
氢氧化钠三效蒸发课程设计说明书
第一章蒸发方案的确定1.1 加热蒸汽压的确定蒸发是一个消耗大量加热蒸汽而又产生大量二次蒸汽的过程。
通常被蒸发的溶液有一个允许的最高温度，从节能观点出发，应充分利用二次蒸汽作为后续蒸发过程或者其他加热用的热源，因此采用较高温度的饱和蒸汽作为加热蒸汽是有利的，但通常所用饱和蒸汽温度不超过180C，超过时相应的压强，这将增加加热的设备费用和操作费用。
所以加热蒸汽压强在400-800 C范围之内。
故选择加热蒸汽压强500kPa （绝）。
1.2 冷凝器操作压强的确定若一效采用较高压强的加热蒸汽，则末效可采用常压或加压蒸发，此时末效产生的二次蒸汽具有较高温度，可以全部利用。
而且各效操作温度高时，溶液粘度低，传热效果好。
若一效加热蒸汽压强低，末效应采用真空操作，此时各效二次蒸汽温度低，进入冷凝器冷凝需消耗大量冷却水，而且溶液粘度大，传热差。
故冷凝器操作压强为20kPa （绝）。
1.3 蒸发器的类型蒸发器有很多类型，在结构和操作上必须有利于蒸发过程的进行，选型时考虑一下原则：1. 尽量保证蒸发过程具有较大的传热系数，满足生产工艺过程的要求；2. 生产能力大，能完善分离液沫，尽量减缓传热壁面上污垢的形成；3. 结构简单，操作维修和清洗方便，造价低，使用寿命长；4. 能适应所蒸发物料的一些特殊工艺特性根据以上原则选择中央循环管式蒸发器，其加热室由垂直的加热管束构成，在管束中央有一根直径较大的管子，称为中央循环管，其截面积为加热管束总截面积的40%-100%。
当壳程的管间通入蒸汽加热时，因加热管（细管）内单位体积的受热面积大于中央循环管（粗管）内液体的受热面积，因此粗、细管内液体形成密度差，加之加热细管内蒸汽的抽吸作用，从而使得溶液在中央循环管下降、在加热管内上升的连续自然流动。
溶液在粗细管内的密度差越大，管子越长，循环速度越大。
主要的是溶液的循环流动提高了沸腾表面传热系数，强化了蒸发过程。
且这种蒸发器结构紧凑，制造方便，传热较好，操作可靠等优点，因此选择中央循环管式蒸发器。
新鲁教版九年级化学下册7.2碱及其性质教案.doc
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】第二节碱及其性质第一课时教学目标：1．掌握碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。
2．进一步理解复分解反应。
3．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。
教学方法：实验探讨法教学用品：仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。
药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
其它：小气球。
教学过程：一、引入：碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。
回忆、回答碱的概念，写出电离方程式。
二、新课[演示实验] 氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。
从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。
[小结] 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。
[板书] 一、氢氧化钠（NaOH）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（一）物理性质[问题讨论] 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。
（二）化学性质1．NaOH溶液与酸碱指示剂反应指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。
2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应[提问] 请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。
现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。
[演示实验] 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。
九年级化学下册《氢氧化钠潮解干燥剂》教案、教学设计
（二）教学设想
1.教学方法设想
本章节采用实验探究、小组合作和问题驱动的教学方法，引导学生主动参与学习，提高学生的实践能力和解决问题的能力。
-实验探究：通过教师演示和分组实验，让学生亲身体验氢氧化钠潮解过程，观察实验现象，激发学生的学习兴趣。
3.鼓励学生在完成作业过程中，积极思考、主动探究，发挥团队合作精神。
4.教师将对学生的作业进行认真批改，并及时给予反馈，指导学生改进学习方法，提高学习效果。
二、学情分析
九年级学生在学习化学的过程中，已经具备了一定的化学基础知识和实验操作技能。在此基础上，他们对氢氧化钠潮解干燥剂的学习有以下特点：
1.学生对氢氧化钠的基本性质和制备方法有一定了解，但可能对其应用领域，尤其是潮解干燥剂方面的应用较为陌生，需要教师在教学过程中加以引导和拓展；
2.学生在实验操作方面具备一定的基础，但潮解实验过程中需要注意的安全问题及实验操作技巧仍有待提高，教师需关注学生在实验过程中的表现，及时纠正错误操作；
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：氢氧化钠潮解干燥剂的原理及其在实际应用中的优势。
难点：理解氢氧化钠潮解过程中发生的化学反应，并能运用所学知识解释实际问题。
2.重点：学生能独立进行氢氧化钠潮解实验，并正确记录实验数据。
难点：掌握实验操作技巧，注意实验安全，以及实验数据的处理和分析。
3.重点：培养学生理论联系实际的思维习惯，提高解决问题的能力。
3.研究性学习：学生以小组为单位，选择一个与氢氧化钠潮解干燥剂相关的课题进行研究。课题可涉及氢氧化钠在其他领域的应用、新型干燥剂的开发等。要求学生撰写研究性学习报告，包括：课题背景、研究目的、实验设计、数据分析、结论及反思。
常见的碱的性质教案及反思
第3课时常见的碱的性质教学目标知识与技能1．知道几种常见碱的主要性质和用途。
2．认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
3．能完成简单的探究实验。
过程与方法进一步认识和体验科学探究的过程。
情感、态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养学生学习的热情。
重难点重点碱各自相似的化学性质。
难点碱各自具有相似化学性质的原因。
教学准备仪器：试管、表面皿、蒸发皿、点滴板、滴管、烧杯、镊子；投影仪；药品：鸡爪、NaOH溶液(20%)；NaOH固体、生石灰、蒸馏水。
教学过程一、知识回顾上节课我们学习了两大常见的酸——盐酸和硫酸的性质和应用，通过实验了解了硫酸的腐蚀性，并掌握了关于硫酸的实验操作规范。
二、导入新课1．介绍明代爱国将领于谦的《石灰吟》：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
从化学的角度分析，这首诗中包含了哪些化学反应？2．氢氧化钠和氢氧化钙是我们日常生活和生产中常见的碱，本节课我们将研究它们的性质。
三、推进新课[板书]几种常见的碱及其性质【活动与探究1】用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。
师：1.潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
2．氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。
[提问]氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质？[总结]1.氢氧化钠易溶于水，且溶于水放出大量的热。
2．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。
使用时要十分小心。
3．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
[介绍](投影展示)氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
师：检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱，下面我们简单了解它的性质。
【活动与探究2】在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。
化学九年级下鲁教版6.2海水“晒盐”教案
6.2海水“晒盐”（一）知识链接：1.饱和溶液、不饱和溶液的定义，它们相互转化的条件2.氢氧化钠溶于水；氢氧化钙溶于水（选填易、可、微、难）3.溶解度是指在下，某固体物质在溶剂（通常为）里达到时所能溶解的。
（二）探究新知：1.有一天，食盐与硝酸钾在比谁的溶解能力强食盐说：我溶解能力大，在200C时，在每50g水中最多可以溶解18g。
硝酸钾说：那有什么了不起，我也能够溶解在水中，在10o C时，我在100g 水中最多能溶解20g呢！食盐又说：你的20g是溶解在100g水里，还是我你强。
硝酸钾又说：但是你的温度比我高，我在600C时，50g水中最多溶解55g。
食盐又说：那在200C时你怎么不说？硝酸钾又说：那么，你在600C时，是多少呢……究竟谁的溶解能力强,大家给他们评一评吧……2.溶解度的概念？3.影响溶解度的因素有哪些？4.溶解度可以用什么方法来表示？5.溶解度与溶解性之间的关系？几种物质的溶解度曲线，回答下列问题：6.参考课本P43横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？80℃时氯化钾的溶解度是多少？何时硝酸钾和硝酸钠的溶解度值相等？小结：1. 溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。
2.影响溶解度的因素分内因：溶质溶剂的性质；外因：温度3.溶解度与溶解性之间的关系（可用数轴表示）（三）典例剖析：的混合物，例1.某温度时，向100克NaCl饱和溶液中加入10克NaCl和KNO3并充分搅拌，则NaCl溶液中NaCl的质量分数和NaCl的溶解度分别会（）A.都增大 C.NaCl的质量分数减小，溶解度不变B.都减小 D.NaCl的质量分数增大，溶解度减小例2.判断下列说法是否正确：A.把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。
B.20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
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别是纤维素醚的制造。 ❖ b.棉织品的丝光处理和擦磨处理。
烧碱蒸发教案x
烧碱产品质量 指标
❖ a.氢氧化钠 (NaOH) ≥30% ❖ b.氯化钠 (NaCl) ≤4.7% (优级品) ❖ c.碳酸钠 (Na2CO3) ≤0.4% ❖ d.三氧化二铁(Fe2O3) ≤0.05%
蒸汽流程(包括冷凝水)
❖ 0.5—0.8MPa的生蒸汽经蒸汽分配台后，进入Ⅰ效蒸 发器的加热室加热Ⅰ效料液，蒸汽凝结水经恒水位疏 水控制装置后送至三级、一级淡碱预热器预热淡碱后， 再送至电站锅炉。产生的碱液蒸汽(Ⅰ效二次汽)作为
Ⅱ效蒸发器的加热蒸汽﹙其中一小部分至二级淡碱预
热器预热淡碱〈抽汽工艺〉 ) ，凝结水预热回收母液 后再至热水贮槽。Ⅱ效被蒸发出的碱蒸汽(Ⅱ效二次汽) 作为Ⅲ效蒸发器的加热蒸汽，凝结水至热水贮槽。
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流程示意图
❖
三效蒸发流程示意图
烧碱蒸发教案x
物料流程(碱流程)
❖ 10%电解液由淡碱库至淡碱进料槽经进料泵 输经一、二、三级淡碱预热器后进入Ⅰ效蒸 发器，其液面达到规定液位时，回流至淡碱 进料槽。当Ⅰ效内碱液浓缩至13%左右时， 经压差过料至Ⅱ效蒸发器。继续蒸发浓缩至 20%左右时，用Ⅱ效采盐泵经Ⅱ效旋液分离 器送至Ⅲ效蒸发器，继续蒸发浓缩至30%时， 用Ⅲ效采盐泵经Ⅲ效旋液分离器送至冷却计 量槽，冷却除盐后至澄清槽澄清一定时间后， 用送碱泵经过浓碱过滤器过滤再至配碱槽， 经配碱合格后进成烧品碱蒸库发教。案x
烧碱蒸发生产知识
－－化蒸工段
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目录
❖ 1、岗位概况 ❖ 2、烧碱物化性质及用途 ❖ 3、烧碱的控制指标 ❖ 4、蒸发机理 ❖ 5、烧碱的生产方法 ❖ 6、物料流程叙述 ❖ 7、烧碱技术控制点指标 ❖ 8、蒸发主要操作条件选择 ❖ 9、影响蒸发装置经济运行的其他因素 ❖ 10、主要设备工作原理及使用方法、注意事项、规格、作用 ❖ 11、蒸发岗位常见不正常现象及处理方法
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岗位概况
❖ 蒸发岗位：蒸发系统采用的是三效顺流部分 强制循环蒸发工艺。将来自电解工序的含氢 氧化钠10%的电解液，分别通过一二三级淡 碱预热器预热至120℃以上，进入Ⅰ效蒸发器 蒸发至12％，进入Ⅱ效蒸发器蒸发至18％， 再进入Ⅲ效蒸发器蒸发浓缩至30%，经过冷 却澄清过滤除盐，再经配碱合格后进成品库 销售。
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蒸汽流程(包括冷凝水)
❖ Ⅲ效被蒸发的碱蒸汽(Ⅲ效二次汽)经大气冷凝器水 冷凝后进凉水塔,经凉水塔冷却后循环冷却Ⅲ效二次 汽。由于Ⅲ效二次汽冷凝后体积急剧收缩,从而使Ⅲ 效形成真空。不凝气体从大气冷凝器顶部被真空泵 抽出,从而保持Ⅲ效真空的持续、稳定。热水贮槽内 热水用热水泵送至脱硝热水马槽加酸调节PH值，合 格后送电站回收利用。
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产品的性质和用途
❖ 物理性质 ❖ 产品名称:30%工业用氢氧化钠 ❖ 化学名称:氢氧化钠，俗名:烧碱、苛性钠 ❖ 分子式:NaOH；分子量:40；30%烧碱溶液比重：
1.36（20℃） ❖ 外观:液体无色 ❖ 结晶温度：30%烧碱为1.6℃； ❖ 腐蚀性:有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤、衣、物等。
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多效蒸发机理
❖ 在单效蒸发器中每蒸发1㎏的水需要消耗1㎏多的生 蒸汽。在大规模的工业生产中，水分蒸发量很大， 需要消耗大量的生蒸汽。如果能将二次蒸汽用作另 一蒸发器的加热蒸汽，则可减少生蒸汽消耗量。由 于二次蒸汽的压力和温度低于生蒸汽的压力和温度， 因此，二次蒸汽作为加热蒸汽的条件是：该蒸发器 的操作压力和溶液沸点应低于前一蒸发器。采用抽 真空的方法可以很方便地降低蒸发器的操作压力和 溶液的沸点。
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盐泥流程
❖ Ⅱ、Ⅲ效旋液分离器分离下来的盐泥、计量槽冷却 下来的盐泥；澄清槽、配碱槽沉淀下来的盐泥汇集 至盐泥中间槽混合，经盐泥输送泵送至盐泥高位槽, 供离心机分离，分离所得的母液回碱母液槽，再进 入Ⅱ效蒸发器蒸发。
农药、墨水、水处理药剂、照相的配剂、医药等等。 ❖ 用于纸张与造纸工业 ❖ 烧碱主要用于纸张的蒸煮，增白工序的木素萃取，
以及次氯酸钠的就地制造等。
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烧碱的用途
❖ 用于制造肥皂及其它洗涤剂 ❖ a.肥皂、合成洗涤剂、碱性洗涤剂以及各种其它清
洗产品都大量消耗烧碱。 ❖ b.家用漂白剂、擦亮剂和其它清洁剂如:地板擦光剂、
，这样，在第一效蒸发器中 通入生蒸汽，产生的二次蒸汽引入第二效蒸发器， 第二效的二次蒸汽再引入第三效蒸发器，以此类推， 末效蒸发器的二次蒸汽通入冷凝器冷凝，冷凝器后 接真空装置对系统抽真空。于是，从第一效到最末 效，蒸发器的操作压力和溶液的沸点依次降低，因 此可以引入前效的二次蒸汽作为后效的加热介质， 即后效的加热室成为前效二次蒸汽的冷凝器，仅第 一效需要消耗生蒸汽，这就是多效蒸发的操作原理。
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生产方法
❖ 将含NaOH为10%左右的电解液在三效蒸发器内通过 饱和蒸汽间接加热至沸点，将溶液中的一部分水蒸 发汽化，从而达到浓缩的目的。在浓缩的过程中， 由于NaOH浓度不断提高，NaCl在NaOH溶液中溶解 度急剧下降，并以NaCl颗粒的形式从溶液中结晶析 出,晶体NaCl通过旋液分离器分离，含有部分NaOH 的溶液盐浆经离心机进一步分离NaCl和NaOH，分 离的NaCl经皮带输送机输送至盐库，NaOH作为母 液回系统再蒸发。浓缩至30%的液体烧碱半成品， 再经冷却、澄清、过滤、配碱等过程，得到符合质 量要求的液体烧碱，作为成品出厂。
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产品的性质和用途
❖ 化学性质 ❖ 烧碱是三酸两碱中的强碱之一，化学性质非常活
跃，能与强酸反应生成盐和水，并能与CO2、Cl2等 气体反应，生成相应的盐类。 ❖ 与强酸反应生成盐和水 ❖ 与CO2，Cl2等气体反应，生成盐类 ❖ 与一些无机化合物起反应
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烧碱的用途
❖ 用于有机化学品生产； ❖ 其他一些化学产品耗烧碱也是可观的，例如:化肥、