化学《酸及其性质》优质教案、教学设计

常见的酸
教学目标
1.掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。

2.理解复分解反应。

3.了解酸碱指示剂、浓H2SO4 的特性及稀释。

4.通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

重点
盐酸、稀H2SO4 的化学性质。

难点
化学方程式的书写。

教学用品
纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH 溶液、Zn 粒、铁丝段、锈铁钉、C u(O H)2、C u O、A g N O3溶液、浓H2S O4、稀H2S O4、B a C l2溶液，浓HNO3、稀H NO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。

教学过程
一、提问引入，讲授新课
【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式
[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。

我们
分别学习几种常见的、重要的酸。

二、合作探究，精讲点拨
【板书】一、浓盐酸与浓硫酸的物理性质
活动一：认识浓盐酸与浓硫酸
认识浓盐酸和浓硫酸（阅读教材第2-3 页，将观察、阅读、思考的结果填在课本上，注意闻气体的方法，并与同学交流。

（一）、浓盐酸
【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。

待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。

【阅读】课本相关内容。

【思考】
1.瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？
2.如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？【板书】投影1．盐酸的物理性质
无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，H C l的质量分数37%左右。

[讲解]烟与雾的区别。

烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。

（二）、硫酸(H2S O4
展示浓H2SO4 样品（请学生回答色、嗅、态）
【板书】投影
(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。

常见浓H2SO4密度1.84g／cm3、H2S O4的质量分数是98%。

指导学生阅读课本，教师演示
【实验】“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4 具有哪些特性？
[讲解] 吸水性、脱水性、强氧化性
浓H2SO4 能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。

脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。

纸和木炭均含C、H、O 元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。

浓H2SO4 和金属反应不放H2，而生成H2O 和其他产物，表现出强氧化性。

【板书】(2)浓硫酸的特性
①强氧化性——与金属反应不放出H2
②吸水性——可作气体干燥剂
③脱水性——如使蔗糖变黑
【思考】1．如果不慎将浓H2SO4 溅到皮肤或衣服上如何处理？
2．长期敞口放置浓H2SO4 质量如何改变？
【提问】实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？
【演示】实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。

[讲解] 浓H2SO4 溶于水放出大量热。

【提问】为什么切不可将水倒入浓H2SO4 中？（请同学参考课有关内容回答）
【板书】(3)浓H2SO4 的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。

【小结】浓H2SO4 的物理性质及特性。

练习总结
二、合作探究，精讲点拨
活动二：探究盐酸的化学性质
(1)盐酸与指示剂作用
【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。

做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。

【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”）使无色酚酞不变色。

(2)盐酸与金属的反应
【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。

（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。

[问题]反应现象如何？写出化学方程式
Z n+2H C l=Z n C l2+H2↑（置换反应）
F e+2H C l=F e C l2+H2↑（置换反应）
氯化亚铁（Fe 为+2 价）
现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。

【练习】M g、A l与盐酸的反应。

【板书】金属+盐酸→盐（氯化物）+H2↑
(3)盐酸与金属氧化物的反应
【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式F e2O3+6H C l=F e C l3+3H2O
不溶（红色）溶（黄色）
【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？
2．盐酸为何可以除去铁锈？(F e2O3不溶→F e C l3溶)。

（少量C uO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）
【演示】CuO 与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。

C uO+2H C l=C uC l2+H2O
不溶(黑色) 溶(蓝绿色)
【练习】M g O、A l2O3与盐酸反应的化学方程式
[讲解] 像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。

碱性氧化物一般为金属氧化物。

【板书】金属氧化物+盐酸→盐+水
(4)盐酸与盐的反应
实际应用，加强理解
【演示】实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生进行演示并书写化学方程式。

A g N O3+H C l=A g C l↓+H N O3
白色，不溶于水，不溶于酸
【实验】N a C l溶液中滴加A g N O3再加少量稀H N O3，M g C l2溶液中滴加AgNO3 再加少量稀HNO3，让学生做（边讲边实验）。

【思考】1．上述实验说明什么问题？为何要滴加少量稀HNO3？
2.若改用Na2CO3 溶液中滴几滴AgNO3 ，再滴几滴稀HNO3 ，现象如何？（学生做实验）
3.如何鉴别盐酸和硝酸？
4.活学活用，巩固提升
【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3 反应生成不溶于稀HNO3 的白色A g C l沉淀。

利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。

【板书】盐酸+盐→新酸+新盐
【小结】学生按板书叙述总结出盐酸的性质，引导学生分析盐酸与C u(O H)2(碱)、A g N O3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。

【板书】3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

通式：AB+CD=AD+CB
【思考】我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。

【提问】盐酸有哪些化学性质？
[投影] 盐酸的化学性质及有关化学方程式。

（根据学生情况，可以再增一课时）
[讲解] 稀H2SO4 和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子，其化学性质是否相
似呢？有无差别？请同学做实验，描述现象并书写化学方程式。

【板书】2．稀H2SO4 的化学性质
【投影】(1)稀H2SO4 与指示剂的作用
【学生做实验】现象：紫色石蕊试液遇稀H2SO4 变红、无色酚酞试液遇稀H2SO4 不变色。

【投影】(2)稀H2SO4+某些金属→盐+H2
【学生做实验】锌、铁与稀硫酸反应。

【投影】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）
（硫酸亚铁）
[提示] 在置换反应中铁的化合价为+2 价。

【投影】(3)稀H2SO4+金属氧化物→盐+水
[学生作实验] 生锈铁钉与稀硫酸反应及CuO 与稀H2SO4 反应
【投影】F e2O3+3H2S O4=F e2(S O4)3+3H2O
现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色CuO 溶解，溶液呈蓝色。

【问题】Fe 与稀H2SO4 及Fe2O3 与稀H2SO4 反应后溶液颜色是否一样？在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成？为何气体？
【投影】(4)稀H2SO4+碱→盐+水
【学生做实验】稀硫酸与氯化钡溶液反应。

【投影】H2SO4+盐→新酸+新盐
【学生做实验】稀硫酸与氯化钡溶液反应。

【投影】B a C12+H2S O4=B a S O4↓+2H C l
白色沉淀，不溶于水和稀HNO3
【学生做实验】在盛少量N a2S O4的试管中；加几滴B a C l2溶液和几滴稀
HNO3
．
【投影】N a2S O4+B a C l2=B a S O4↓+2N a C l
【小结】此反应用于检验硫酸和可溶性的硫酸盐。

请学生阅读课本相关内容，总结酸的性质并结合性质总结硫酸的用途。

【投影】[讲解] 盐酸用途（结合前面性质考虑。

亦可让学生根据日常生活举例说明）
【板书】盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。

硫酸用途：化工原料（制化肥、农药、火药、染料），除锈，精炼石油等。

三、总结学习方法，巩固练习
四、【作业】略。