人教版高中化学选修4 化学反应原理 第二章 第三节 化学平衡(第4课时)

V逆 V正 0
2014年6月25日星期三
答：逆反应开始。
突变
V'正 V'逆 时间
平衡向正反应方向 移动。
降温(正反应放热）或 减压（气体分子增加）
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化学平衡图像
图（3）分析
V
V正
起始量不为0
V'正 = V'逆
正、逆反应 同时开始
V逆 0
加催化剂 或 ？； 平衡不移动
时间
8
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四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) A 的 转 化 率 pC(g)+qD(g) A% 1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa T •正反应放热 m+n>p+q
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500℃ 200℃
P •正反应放热 m+n<p+q
＜ ____ ＞ ____
C%
⑵、m+n 应
＞ ———
p ；
放热 反 ⑶、该反应正反应为————
P1 → T1 → P2 TP T 2增 大C% 增 降低 大平衡 C%增 右移体 大平 积缩小 衡右 移正 T2 P2 反应 T1 P2 放热 T1 P1 t
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化学平衡图像
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看起点和 可用于： 一、浓度 - 时间图： 1)写出化学反应方程式： 终点：分 清反应物 A+2B 3C 例： 和生成物， c 2)求反应物的转化率： 浓度(或物 C A的转化率=33.3% 质的量)减 A B的转化率=66.7% 小的是反 B 应物，增 t 大的是生 练： c 1)写出化学反应方程式： 成物，生 0.4 5A 3B+2C 成物多数 B 2)求反应物的转化率： 0.3 是以原点 0.2 A 为起点。 A的转化率=62.5% 0.1
A%
•正反应吸热
T
450℃ •正反应放热
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T
P1 •m+n<p+q
P
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化学平衡图像
练习
1、对于 m A (g) + n B (g) 则： p C (g) + Q 有如图所示的变化， C% ；
T2 P2 T1 P2 T1 P1 0
①p1与 p2 的关系是
P2 > P 1
②m + n 与p的关系是 m + n > p ； ③T1 与 T2的关系是 ④Q与 0 的关系是 T2 < T 1 0<Q ； 。
2
化学平衡图像
图像题解答要点
(1)看懂图象： ①看面(即看清纵坐标与横坐标) ②看线(即线的走向和变化趋势) ③看点(即起点、拐点、交点、终点) ④看量(图像中有关量的多少) ⑤看是否要作辅助线(如等温线、等压线) (2)联想规律:联想外界条件对化学反应速率和 化学平衡的影响规律。 (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规 律相对比，作出符合题目要求的判断。
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选修4 化学反应原理 第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡 第4课时
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化学平衡图像
教学目标 学会根据化学平衡图像进行简单计算 理解物质的转化率及相关计算 教学重点 化学平衡图像，转化率的计算 教学难点 化学平衡图像，转化率的计算
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C t
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化学平衡图像
化学平衡图像
看变化趋势
分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温度、加催化剂等 变化；分清“突变”和“渐变”。 看图：说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？然后 是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V'正 V'逆 V'正 V逆 V逆 (1) V'逆 (2) V正
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化学平衡图像
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa A% 1.01*104Pa
200℃ 300℃
T
•正反应吸热 m+n>p+q
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P •正反应吸热 m+n=p+q
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T
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Thanks 谢谢您的观看！
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P2
P3 T
恒定温度讨论压强：压强增大，D％增大，→正反应 气体体积缩小 恒定压强讨论温度：温度升高， D％减小，←逆反 应为吸热反应
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化学平衡图像
五、其它： v v正 v逆
对于反应mA(g)+nB(g) v
pC(g)+qD(g) v正 v逆
T1
C%
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T2
•正反应吸热
T
V
V
V逆
V'正=V'逆
V正
V正
0
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时间
0
时间
0
(3)
时间
5
化学平衡图像
图(1)分析
V
突变 V'正 V正 V逆
V'逆 渐变
此图表示：增 大反应物浓度 时，正反应、 逆反应的速率 变化情况;平 衡向正反应方 向移动。
时间
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化学平衡图像
图(2)分析
V
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化学平衡图像
小结:百分含量(或转化率)--压强 --温度 图像
解法精要：“定一议二” 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐 标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的 量后，讨论纵坐标与曲线的关系；确定纵坐标 所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。
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化学平衡图像
反应mA (g) + nB (g) pC (g) + D% qD (g)有如图所示的关系，则反应中： ＞ p + q （填＞、＝、 ⑴、 m + n———— ＜） ⑵、正反应为———— 放热 反应（填吸热、 放热）（已知：P1＜P2＜P3） P1
v
v逆
v正
t1 t2
t
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化学平衡图像
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) A 的 转 T1 化 率 T2 A% •正反应吸热 T1 T2 t C% pC(g)+qD(g) B 的 转 化 率 •m+n<p+q P1 t
t
解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。
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化学平衡图像
2、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热) 有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 Y B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% 300℃ D、平衡体系中的C%
200℃ 100℃
化学平衡图像
4、在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( D ) A．正反应吸热,L是气体 B．正反应吸热,L是固体 C．正反应放热,L是气体 D．正反应放热,L是固体或液体
R%
T2、P2 T1、P2 T1、P1 t
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t2
t
化学平衡图像
二、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 升高 则温度的变化是 (升高或降低)，平衡 吸 正 向 反应方向移动，正反应是 热反应。
v
v正 v逆
t1 t2
t
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化学平衡图像
二、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
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化学平衡图像
4、下图是在其它条件一定时，反应: 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H<0 NO 的最大转化率与温度的关系 曲线。 图中坐标有 NO转化率 A、B、C、D、E 5点。 A （1）其中表示已达平衡状态 V正=V逆 的点是 BD 。 E B （2）其中表示未达平衡状态, V正>V逆 的点是 C 。 C D （3）其中表示未达平衡状态, 0 AE V正<V逆 的点是 。
化学平衡图像
小结：百分含量(或转化率)-时间-温度 (或压强)图像 解法精要：“先拐先平，数值大” 在化学平衡图象中，先出现拐点 的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲 线表示的温度较高或表示的压强较大。
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化学平衡图像
练习:对于反应 mA (g) + nB (g) ⑴、P1 P2 ； T1 pC (g) 有如 T2 ； 图所示的关系，则：
化学平衡图像
二、速度-时间图： 可用于： 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热， 反应前后气体体积的变化。 v2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
v正 v逆
v t1 v正 v逆 t1
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•引起平衡移动的因素是 增大反应物浓度 ，平衡 将向 正方向移动。 t2 t •引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡 将向 正 方向移动。
P1 P2 t
P2 •m+n=p+q t
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•正反应放热
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化学平衡图像
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
例:对于反应mA(g)+nB(g)
B%
pC(g)+qD(g)
T2P2 T1P2 T1P1
•m+n<p+q •正反应吸热
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t
13
P
A、 D
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化学平衡图像
3、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ Q （Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐 标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正>V 。 逆的点是 C点 NO 转 化 率
B C 0
A
E D T
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