2020高中化学 第3章第4节 海水中的元素 第2课时 溴与海水提溴作业1 鲁科版必修1

第2课时溴与海水提溴

知能演练轻松闯关[学生用书单独成册]

[基础温故]

1．要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入( )

A．适量KBr B．适量溴蒸气

C．适量KI D．适量AgNO3溶液

解析：选A。KBr与Cl2反应生成KCl和Br2而除去Cl2。

2．下列关于药品的保存方法正确的是( )

A．少量钠保存在汽油中

B．固态碘盛放在细口玻璃瓶中

C．液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中

D．浓HNO3盛放在盖有橡胶塞的棕色瓶中

解析：选C。A项，钠保存在煤油中，而非保存在易挥发的汽油中；B项，固体药品应盛放在广口瓶中；C 项，液溴易挥发，可水封保存，且液溴能腐蚀橡胶，故应用带玻璃塞的棕色细口瓶；D项，浓HNO3能腐蚀橡胶，应用玻璃塞。

3．下列叙述中正确的是( )

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

解析：选A。液溴的密度比水大，在水的下层，水起到密封的作用，减少了溴的挥发。

4．下列各项操作，错误的有( )

A．用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗

B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出

C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏

D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

解析：选A。萃取剂的选择必须满足以下条件：①与原溶剂互不相溶；②溶质在其中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。A项中乙醇可以与水互溶。

5．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体。若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。则c瓶装的气体是( )

A．HBr B．HCl

C．Cl2D．H2

解析：选B。Cl2与H2混合见光爆炸，Cl2与HBr生成暗红色小液滴Br2，故a是Cl2，d是H2，b是HBr，则c 是HCl。

6．在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，正确的结论是( )

A．①加CCl4②加苯③加酒精

B．①加酒精②加CCl4③加苯

C．①加苯②加CCl4③加酒精

D．①加苯②加酒精③加CCl4

解析：选C。溴在有机溶剂苯、CCl4、酒精等中的溶解度比在水中的更大，但酒精与水互溶，ρ(CCl4)>ρ(水)，ρ(苯)<ρ(水)，故向溴水中加酒精不会分层，应是③；加入苯后溶有溴的苯应在上层，应是①；加入CCl4后，溶有溴的CCl4应在下层，应是②。

7．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是( )

①KCl晶体②H2S气体③CCl4④Mg⑤NaOH⑥Na2CO3⑦Na2SO3⑧FeBr2

A．⑤⑧ B．⑤⑥⑦⑧

C．① D．均不可

解析：选C。溴水中因存在Br2分子而呈橙色，欲使其退色，有两种可能：(1)用有机溶剂(如CCl4、汽油)将其萃取进入有机层；(2)发生化学反应，使Br2转变为Br－，H2S、Mg、NaOH、Na2CO3、Na2SO3、FeBr2都能与溴水

反应。

8．海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下：

(1)步骤①反应的离子方程式是

________________________________________________________________________。

(2)步骤③反应的化学方程式是

________________________________________________________________________。

(3)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏，得到液溴？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：空气吹出法是用于工业大规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气与海水中的溴离子反应，使之成为单质溴：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2；继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，以达到富集的目的；然后，再用氯气将其氧化得到产品溴：2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2；最后蒸馏得到液溴。

答案：(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

(2)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

(3)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴中水含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低

(4)“溴水混合物Ⅰ”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高；经过“空气吹出、SO2吸收、氯气氧化”等步骤实际上是将溴水浓缩了

[能力提升]

9．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4做萃取剂，从碘水中萃取碘)中，错误的是( )

A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，盖上玻璃塞，用右手压住分液漏斗上口的玻璃塞，左手握住活塞，把分液漏斗倒转过来振荡

B．静置，待溶液分层后，使分液漏斗内外的空气相通(准备放出液体)

C．打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯壁慢慢流下

D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体

解析：选D。分液时，打开活塞，使下层液体慢慢流出，当下层液体刚好放完时，要立即关闭活塞，上层液体应从分液漏斗上口倒出。

10．现有下列三个反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若FeCl2溶液中含有I－杂质，要氧化除去I－杂质可加入的试剂是( )

A．Cl2B．盐酸

C．KMnO4D．FeCl3

解析：选D。加入的除杂试剂不能氧化Fe2＋且还必须氧化I－使之生成I2而除去，只能选用FeCl3。

11．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是( )

A．溴单质溶于水得到溴水

B．溴单质与烧碱溶液不反应

C．溴单质与氢气反应的产物为溴化氢

D．溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验

解析：选B。Br2与NaOH溶液发生反应：2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O。

12．从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是( )