高中化学选修四文档：第一章第一节第2课时热化学方程式(附答案)

第2课时热化学方程式

[目标要求] 1.知道热化学方程式的意义。2.知道影响反应热大小的因素。3.会写热化学方程式。4.能熟练判断热化学方程式的正误。5.了解中和热的含义及测定方法。

一、热化学方程式

1．概念

能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。

2．表示意义

(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化。

(2)热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的物质的量和实际生成的生成物的物质的量。

(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的物质的量相对应。

3．书写热化学方程式的注意事项

(1)注明物质的聚集状态；

(2)标出对应的反应热；

(3)标明反应所处的外界条件(常温常压时，可不注明)。

二、中和热的测定

1．实验原理

在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol_H2O，这时的反应热叫做中和热。

2．注意事项

(1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。

(2)操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。

(3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。

知识点一热化学方程式的概念和意义

1．下列说法正确的是()

A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－483.6 kJ

答案 C

解析A项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态；B项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；D项，ΔH的单位错误。

2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示() A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ

答案 C

解析依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·mol－1，该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ的热量，特别要指明水的状态。

知识点二热化学方程式的书写及正误判断

3.分析图中的能量变化情况，下列正确的是()

A ．2A ＋B===2C ΔH <0

B ．2C===2A ＋B ΔH <0

C ．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH <0

D ．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH >0

答案 D

解析 A 、B 选项没注明物质状态，且ΔH 的符号错误，均不正确。根据图象先确定物质总能量的相对关系，再确定放热：2C(g)===2A(g)＋B(g) ΔH <0或吸热：2A(g)＋B(g) ===2C(g) ΔH >0。

4．已知在1×105 Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是( )

A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12

O 2(g) ΔH ＝＋242 kJ·mol －1 B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ·mol －

1 C ．H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝＋242 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋484 kJ·mol －

1 答案 A

解析 氢气燃烧是放热反应，其ΔH 应为负值，故C 、D 错误；2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，而B 是生成液态水，所以B 也是错误的；反应逆向进行，ΔH 符号相反，因此A 是正确的。

知识点三 中和热

5.50 mL 0.50 mol·L －1盐酸与50 mL 0.55 mol·L －

1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是

________________________________________________________________________。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在______中进行效果更好。

(3)实验中改用60 m L 0.50 mol·L－1盐酸与50 m L 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由__________________________________________。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50 m L 0.5 mol·L－1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

________________________________________________________________________。

(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

答案(1)减少实验过程中的热量损失(2)偏小保温杯(3)不相等相等因中和热是在稀溶液中，1 mol H＋和1 mol OH－发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关(4)偏小偏小

解析要掌握实验操作要点：①量热计保温效果要好；②酸碱溶液的浓度要小；③酸碱一方要过量；④操作迅速准确，减少热量损失；⑤及时准确记录数据。中和热是在稀溶液中，1 mol H＋和1 mol OH－发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量，强酸与强碱反应的实质是H＋＋OH－===H2O，计算出来的中和热是相同的。

练基础落实