化学中三大守恒式

如何写化学中三大守恒式

（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）

这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。

知识点诠释：

知识点一：电荷守恒，一一即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量 =阴离子带的负电荷总量

例，

NH4CI 溶液，Nhf + H + = Cl- + OH-

写这个等式要注意2点：

1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉（除六大强酸，四大强碱外都水解）。

2、注意离子自身带的电荷数目。

如，

NaCQ溶液：N6 + H + = 2CQ2- + HCQ- + OH-

NaHCO溶液：N6 + H + = 2CQ32- + HCQ- + QH-

NaQH溶液：

NaPQ溶液：

知识点二：物料守恒，一一即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、Q元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、Q 元素的关系。

例，

NH4CI 溶液，化学式中N:CI=1:1，即得到,NH+ + NH3.H2Q = CI -

NaCQ溶液，Na:C=2:1，即得到，Ns f = 2（CQ 32- + HCQ- + H 2CQ） NaHCQ溶液，

写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以

是分子。

知识点三：质子守恒(两种方法)

1、电荷守恒-物料守恒二质子守恒

NH4CI溶液，

电荷守恒：NFH + H + = CI + OH

物料守恒：NHH + NH3.H2O = CI -

质子守恒：H+ = OH + NH3.H2O

NaCO溶液，

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

2、质子守恒就是氢离子守恒，即溶液当中的溶质和溶剂得失氢离子要相等写出下列中的质子守恒

NHCI溶液：

NaCO溶液：

例题：

1、在0.1 mol • L—NaHC3溶液中有关粒子浓度关系正确的是

A. c (N6)>c (HC0)> c (CO2_)> c (H+)>c (OH)

B. c (N6) +c (H+) =c (HC0) +c (CO2_) +c (OH)

+ + ——2——

C. c (Na) +c (H) =c (HCO) +2c (CO ) +c (OH)

+ — 2 —

D. c (Na) =c (HCO ) +c (CO ) +c (H2CO)

2、关于NaCO溶液，下列关系不正确的是

A c(Na) > 2c(CQ2 )

+ 2———

B c(Na) > c(CQ ) > c(H CQ ) > c(OH )

C c(Na) >c(CQ2 ) >c(OH ) > c(H CQ ) > c(H2CG)

D c(Na+)+c(H +)=c(OH—)+c(H CO3——)+2c(CO 32——)

3、25C时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH= 7时，下列关系正确

的是

A c(NH4+) = C(SO42_)B、c(NH/) >c(SO42_)

C C(NH4+) v C(SO42_)D、C(OH_) + C(SC42_) = C(H+) + (NH4+)

习题：

1、(2011江苏咼考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 在0.1 mol • L-1NaHC3：溶液中：c(Na+) >C(HCO_) >c(CQ2_) >C(H2CG)

B. 在0.1 mol • L TN Q CO溶液中：c(OH_) —C(H+) = C(HCO_) + 2 C(H2CO_)

C. 向0.2 mol • L—1NaHC3溶液中加入等体积0.1 mol • L—1NaOH溶液：

c(C& —)>C(HCO—) >c(OH_) >C(H+)

D. 常温下，CHCOON和CHCOO混合溶液[pH = 7, c(Na+) = 0.1 mol • L—1]: c(Na+) = C(CH B COO) >C(CI4COOH>C(H+) = C(OH_)

2、( 2011广东高考)对于0.1mol • L—1 Na z SO溶液，正确的是

A. 升高温度，溶液的pH降低

B. c(Na+) = 2C(SQ2—)+ C(HSO3—)+ C(H 2SO)

C. c(Na+) + C(H+) = 2C(SO32— )+ 2C(HSO3—) + C(OH—)

D. 加入少量NaOHS体，C(SQ2—)与c(Na+)均增大

3、下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是

A. 将等物质的量的KHC4和溶于水配成溶液：2C(K+) = c(HC2Q—) + C(H2C2Q)

B. ① 0.2mol/L NH 4CI 溶液、② 0.1mol/L (NH 4)2Fe(SQ)2溶液、③ 0.2mol/L NHHSO溶液、④0.1 mol/L (NH 4)2CO溶液中，c(NH+)大小：③〉②'①〉④

C. 0.1 mol/L CH 3COON溶液与0.15 mol/L HCl 等体积混合：c(Cl —) > C(H+)> c(Na+) > C(CH3COC) > C(OH^)

D. 0.1 mol/L 的KHA溶液，其pH= 10，C(K+) >C(A2—) >C(HA— ) >C(OH^)

（不定项）将相同物质的量浓度的某弱酸〃.V溶液与.V仏Y溶液等体积混合，测得混合溶液中

[iV«+： > lx-],则下列关系错误的是（）。

A [OH-] < [H+l

B [HX] < [X-]

C [X~] + [IIX] - 2[Na+]

D [HX] + [H+] = [Na+] + \QH~\

常温下，下列叙述正确的是（）。

A pH值等于5的/"7溶液和pH值等于9的

XaOH溶液由水电离出的C（〃+）之比为

1:1

B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为门和C2, pH分别为a和a+1,则c\ = 10C2

c pH=2 的溶液和pH=10 的I3a{OH）2

溶液等体积混合后的溶液的pH=7

D向O.bno///,的氨水中加入少量醋酸钱固体，贝！I溶液中C（O//-）/C（A7/3•他⑵増大

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）。

A常温下，pH=7的NHQ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

C（cr）> c（NH[） > c（〃+） > c（Oir）

B将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗的物质的呈相同

D常温下，同浓度的・V“2S与.VMS溶液相

比，"“2S溶液的pH大

现有常温时pH=1的某强酸溶液IOmL,下列操作能使溶液的pH变成2的是（）。

A 加入10 mL 0.01 mol-L-*的NaOH溶液

B加入10 n>L的水进行稀释

C加水稀释成10（） mL

D加入10 mL 0.01 mol-L-'的盐酸溶液