化学分析试卷1

化学分析试卷1

一、选择题（20 分，每题 1 分）

１．试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为( )

Ａ．常量分析Ｂ．半微量分析

Ｃ．微量分析Ｄ．痕量分析

２．以下试剂能作为基准物质的是（）

A. 优级纯NaOH

B. 干燥过的分析纯CaO

C. 分析纯SnCl 2·2H2O Ｄ．99.99％的金属铜

３．欲测定某样品中Ｓ的含量，由四个人进行测定，试样称取量都是2.2ｇ，四个人的报告如下，结果合理的是（）

Ａ．2.085％Ｂ．21.689％Ｃ．2.1％Ｄ．2.09％

４．下列算式的结果应保留的有效数字位数是( )

0.1000×(25.00-24.50)×246.47

w(X) = ───────────────×100%

1.000×1000

Ａ．五位Ｂ．四位Ｃ．三位Ｄ．二位

５．用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%；使用称量误差为±0.001的天平称取MnSO4,若要配制成每毫升含0.2mg的硫酸锰标准溶液，至少要配制多少毫升（）Ａ．50ml Ｂ．250ml Ｃ．100ml Ｄ．500ml ６．用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀，然后转化为AgCl,并以此为称量形式，则用As2O3表示的换算因数是( )

Ａ．M r(As2O3)/M r(AgCl) Ｂ．M r(As2O3)/6M r(AgCl)

Ｃ．3M r(AgCl)/M r(As2O3) Ｄ．2M r(As2O3)/3M r(AgCl)

７．在重量分析中，待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成( )

Ａ．混晶Ｂ．吸留Ｃ．包藏Ｄ．后沉淀

８．在水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是( )

Ａ．K a·K b=1 Ｂ．p K a·p K b=p K wＣ．K a/K b=K wＤ．p K b+p K a=p K w 9．下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是( )

Ａ．H2CO3和CO32-Ｂ．NH3和NH2-Ｃ．HCl和Cl-Ｄ．HSO4- 和SO42-10．每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为( ) Ａ．1.80 ×10-1和3.65 mol/L Ｂ．7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L

Ｃ．4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L Ｄ．4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L

11.NaAc溶液被稀释后: （）

Ａ．水解增强了Ｂ．pH值上升了Ｃ．OH－浓度增高Ｄ．前三者都对

12．用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(p K b= 4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3, 若用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L p K b = 2.7的某碱, pH突跃范围为( )

Ａ．6.3~2.3 Ｂ．8.3~2.3 Ｃ．8.3~4.3 Ｄ．6.3~4.3

13．在计算弱酸HA溶液[H+]时，使用最简式的条件是（）

Ａ．[H+]=[OH-] Ｂ．CKa≥10-8C/Ka≥500

Ｃ．KaKb=K s H2O C/Ka≥500 Ｄ．C/Ka≥500 CKa≥20K s H2O

14．在何种pH值下，EDTA主要以Y4-形式存在（）

Ａ．pH=2 Ｂ．pH=7 Ｃ．pH=8 Ｄ．pH=10

15．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时, 溶液的[H+]将( )

Ａ．升高Ｂ．降低Ｃ．不变Ｄ．与金属离子价态有关

16．络合滴定中,当被测离子M 浓度为干扰离子N 浓度100倍时，欲用控制酸度方法滴定M ，要求TE%≤±0.1、ΔpM=±0.2,则lgK MY －lgK NY 应大于 ( )

Ａ．4 Ｂ．5 Ｃ．6 Ｄ．7

17．用EDTA 滴定Mg 2+，采用铬黑T 为指示剂，少量Fe 3+的存在将导致 ( )

Ａ．终点颜色变化不明显以致无法确定终点

Ｂ．在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前

Ｃ．使EDTA 与指示剂作用缓慢,终点延长

Ｄ．与指示剂形成沉淀,使其失去作用

18．条件电位是 （ ）

Ａ． 任意浓度下的电极电位

Ｂ． 标准电极电位

Ｃ．电对的氧化态和还原态的浓度都等于1mol •L -1时的电极电位

Ｄ．在特定条件下，氧化态和还原态的总浓度均为1mol •L -1时，校正了各种外界因素(酸度、络合……等)影响后的实际电极电位

19．为标定KMnO 4溶液的浓度宜选择的基准物是 ( )

Ａ．Na 2S 2O 3 Ｂ．Na 2SO 3 Ｃ．FeSO 4·7H 2O Ｄ．Na 2C 2O 4

20．已知在1 mol/L HCl 溶液中 ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68 V , ϕ' (Sn 4+/Sn 2+)=0.14 V 。若 20 mL 0.10 mol/L Fe 3+的 HCl 溶液与 40 mL 0.050 mol/L SnCl 2溶液相混合, 平衡时体系的电位是 ( )

Ａ．0.14 V Ｂ．0.32 V Ｃ．0.50 V Ｄ．0.68 V

二、填空题（ 15 分，每空 1 分）

1．某学生分析工业碱试样，称取含Na 2CO 3为50.00%的试样重0.4240ｇ，滴定时消耗0.1000mol/L HCl 40.10ｍL ，该次测定的相对误差为＿＿＿（ＭＮａ２ＣＯ３＝106.00）

2．以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?

0.1000×(25.00-24.50)×246.47

(1) w (X) = ───────────────×100% , ____________ 1.000×1000

0.1208×(25.00-1.52)×246.47

(2) w (X) = ───────────────×100% , ____________ 1.000×1000

3. 为下列溶液选择计算[H +]或[OH -]的合理公式(请填写A,B 等):

(1) 0.10mol/L 三乙醇胺(p K b = 6.24) ______

(2) 0.10mol/L 邻苯二甲酸氢钾(p K a1 = 2.95、p K a2 = 5.41) ______

(3) 0.10mol/L H 2C 2O 4(p K a1 = 1.22、p K a2 = 4.19) ____

(4) 0.10mol/L 苯甲酸(p K a = 4.21) __________

A. [H +] =

])[H -(a1+c K B. [H +] = a2a1K K C. [H +] = a c K D. [OH -] = c K b

4. 沉淀析出完全后，让初生的沉淀与母液共置一段时间，这个过程叫做＿＿＿＿＿，其作用是使小晶体＿＿＿＿＿，大晶体＿＿＿＿＿，使晶体趋于＿＿＿＿＿＿，同时也释放出＿＿＿＿＿＿＿在晶体中的杂质．

5.影响氧化还原反应方向的主要因素有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿等．

三、判断题（５ 分，每题１ 分）

１.硝酸银的优级纯试剂可作为基准物质直接配制标准溶液（ ）

2 .中性溶液严格的说是指PH 值为7.00的溶液（ ）

3 .在EDTA 配位滴定中，金属指示剂的应用条件之一是指示剂本身的颜色与金属离子与指示剂配合物颜色有显著不同（ ）