某某实验中学化学试题.doc

第Ⅰ卷（选择题共 50分）

一、选择题（共20小题,1至10小题每题2分,11至20小题每题3分,共

50分。每小题只有一个选项符合题意）

1．火箭升空时,由于与大气层的剧烈摩擦,产生高温。为了防止火箭表面温度过高,可在火箭表面涂上一种特殊的化学物质,．该物顾最可能具有

的性质是（）

A．硬度很大、熔点很高B．高温下可分解气化

C．良好的热稳定性D．较强的还原性,易燃烧

2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①糨盐和酸雨都是混合物；②天然气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化台物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱：⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（）A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦

3．用N 表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是（）

A

A．标准状态下22．4LSO 分子数为N

3 A

B．18gH O中所含中子个数为10N

2 A

C．常温常压下,16gO 和16gO 中所含原子数均为N

2 3

A

D．IL2mol·L-1的Al（NO ）溶液中含Al3+个数为2N

3 3

A

4．下列仪器：（1）漏培；（2）容量瓶；（3）蒸馏烧瓶；（4）天平；

（5）分液漏斗；（6）滴定管；（7）燃烧匙,其中常用于物质分离的是（）

A．（1）（3）（4）B．（1）（3）（5）

C．（1）（2）（6）D．（1）（5）（7）

5．下列事实一定能说明HNO 为弱电解质的是：（）

2

①常温时NaNO 溶液的pH大于7；②用HNO 溶液做导电实验灯泡很暗：

2 2

③HNO与NaCl不能反应；④常温下0．1mol／L的HNO 溶液pH=2．

2 2

A．①②③B．①③④C．①④D．②④

6．下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是（）

A．K+、MnO -、SO 2-、Cl-B．Ca2+、HCO -、NO -、SO 2-

4 4 3 3 4

C．Na+、[Al（OH）]-、NO -、CO 2-D．NH +、SO 2-、S2-、Cl-

4 3 3 4 4

7．在铜的催化作用下氨气和氟气反应,该反应的化学方程式为

4NH +3F =NF +3NH F下列有关说法不正确的是（）

3 2 3 4

A．NF 既是氧化产物,又是还原产物

3

B．氟原子半径大于氮原子半径

C．NH 的稳定性小于HF的稳定性

3

D．NH F中既含有离子键,又含有共价键

4

8．目前人类己发现的非金属元素除稀有气体外共有16种,对这16种非金属元素的相关判断（）

①都是主族元素,最外层电子数都大于4

②单质在反应中都只能作氧化剂

③氢化物常温下都是气态,所以又都叫气态氢化物

④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A．只有①②正确B．只有①③正确

C．只有③④正确D．均不正确

9．下列各组中的两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变时,对生成物没有影响的是

（）

A．Na O与CO B．Na与O

2 2

2

C．NaOH与CO D．C与

O 2 2

10,下列关于铜电极的叙述中正确的是（）

A．铜锌原电池中铜是负极

B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

C．在铁上电镀铜时用铜作阴极

D．电解稀硫酸时用铜作阳极,阳极产生氧气

11．常温下,将NH NO 溶于水得到无色溶液,为使溶液中的c（NH +）：c

4 3 4

（NO -）=l：l,可采取的下列措施是（）

3

A．加入适量的HNO3,抑制NH +水解B．加入适量的氨水,使溶液的pH=7

4

C．加入适量的水稀释溶液D．加入适量的NaOH,使溶液的pH=7

12．对于下列事实的解释错误的是：①蔗糖中加入浓H SO 后出现发黑现象,

2 4

说明浓硫酸具有脱水性②浓硝酸的颜色变黄,说明浓硝酸见光易分解

③SO气体通入溴水使溴水褪色,说明SO 具有漂白性。④二氧化硅与碳

2 2

酸钙高温下反应生成二氧化碳,说明砖酸酸性比碳酸强（）

A．①②B．③④C．只有③D．只有④

13．已知NaHSO 在水中的电离方程式为：NaHSO Na++H++SO 2-。某温度下,向

4 4 4

pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 晶体,保持温度不变,洲得溶液的pH为2。

4

下列对该溶液的叙述中,不正确的是（）

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H+的浓度是1．0×l0-10mol·L-1

C．NaHSO 晶体的加入抑制了水的电离

4

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

14．美国加州Miramal海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池,该电池可同时提供电和水蒸气,其工作温度为600℃～700℃,所用燃料为

H

,电解质为熔融的K CO 。该电池的总反应为：2H +O 2H O,负极反应为：

2 2

3 2 2 2

H +CO 2-→H O+CO +2e-

。2 3 2 2

则下列推断中,正确的是（）

A．正极反应为4OH—4e-→2H O+O ↑

2 2

B．当电池生成1mol水时,转移4mol电子

C．放电时CO 2-向负极移动

3

D．放电时电子向负极移动

15．下列实验不能达到预期目的的是（）

序号实验操作实验目的

A Cl 、Br 分别与H 反应比较氯、溴的非金属性强

2 2 2

弱

B MgCl 、AlCl 溶液中分别通入比较镁、铝的金属性强弱

2 3

NH3