氧化铝和氢氧化铝教学设计
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[学生丙]氢氧化铝+盐酸（溶解）
[学生丁]氢氧化铝+碳酸（弱酸自带）（不溶解）
[教师]小结：氢氧化铝溶于强酸盐酸、强碱氢氧化钠，却与弱酸弱碱起反应，好现在我们一起来写出写出发生反应的方程式
氢氧化铝+氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O
教学过程
一、氧化铝
[材料]上课前先给大家看几张图片，世界著名的蓝宝石（亚洲之星），世界上最完美的红宝石（卡门-露西娅），化学成分都是氧化铝；高温耐火材料刚玉粉，化学成分也是氧化铝，用它可以制耐火砖、坩埚、点火的瓷头等等；加入水、振荡，固体不溶解。同学们，说明氧化铝具有怎样的性质？
[学生]物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。
[教师]接下来，我们来验证一下，氧化铝像氧化钠那样和水反应成碱，与酸反应生成盐和水。
[实验演示1]取一只试管,加入盐酸、振荡，固体不溶解，给它加热至沸腾（如果反应了，你们预计会看到什么现象？
[学生]说明氧化铝和盐酸发生了反应
[教师]没错，氧化铝和盐酸反应了。好，请同学们写出化学方程好式。
Al2O3+6HCl === 2AlCl3+ 3 H2O
[实验演示2]取一只试管,加入氢氧化钠、振荡，固体不溶解，给它加热至沸腾（如果反应了，你们预计会看到什么现象？
[学生]氧化铝溶于氢氧化钠，和他发生了反应
[学生]说明氧化铝和氢氧化钠发生了反应
[教师]我们把化学方程式写出来Al2O3+2Hale Waihona Puke aOH=2NaAlO2+H2O
像氧化铝这样既具有酸性氧化物性质又具有碱性氧化物性质的氧化物，我们就将它称为两性氧化物。
二、氢氧化铝Al(OH)3
(1)物理性质：
氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水.
(2)化学性质：是典型的两性氢氧化物
[教师]一位同学演示一个实验，分别用强酸（盐酸）弱酸（碳酸）强碱（氢氧化钠）弱碱（氨水）滴加到氢氧化铝胶体中去。请同学们注意观察
[学生甲]氢氧化铝+氢氧化钠（溶解）
[学生乙]氢氧化铝+氨水（不溶解）
模块二作业表单
省市县名称
江苏南通如皋
网络班级
如皋市高中化学2班
任职学校
江安中学
姓名
朱爱梅
作业要求
根据现代教学设计要素，结合任教学科，从4个课例中选择一个课题编制一份教学设计，填写作业表单（抄袭原教案者不得分）。
作业内容
教学目的
1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。
2．了解明矾净水作用。
教学重点和难点氢氧化铝的两性
2-中和胃酸
3-牙膏摩擦剂
[课堂反馈]
1、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是
A、Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀
B、Al(OH)3能吸附水中的悬浮物
C、Al(OH)3能溶于氨水
D、Al(OH)3属于两性氢氧化物
2、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是：
A．NaHCO3B．Al(OH)3C．Na2SO4D．Na2CO3
氢氧化铝+盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
（3) Al(OH)3的制备
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
(4) Al(OH)3应用
1-净水：明矾发生电离，KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-
然后铝离子再水解得到氢氧化铝胶体，通过胶体的吸附而除去水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用。
[学生丁]氢氧化铝+碳酸（弱酸自带）（不溶解）
[教师]小结：氢氧化铝溶于强酸盐酸、强碱氢氧化钠，却与弱酸弱碱起反应，好现在我们一起来写出写出发生反应的方程式
氢氧化铝+氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O
教学过程
一、氧化铝
[材料]上课前先给大家看几张图片，世界著名的蓝宝石（亚洲之星），世界上最完美的红宝石（卡门-露西娅），化学成分都是氧化铝；高温耐火材料刚玉粉，化学成分也是氧化铝，用它可以制耐火砖、坩埚、点火的瓷头等等；加入水、振荡，固体不溶解。同学们，说明氧化铝具有怎样的性质？
[学生]物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。
[教师]接下来，我们来验证一下，氧化铝像氧化钠那样和水反应成碱，与酸反应生成盐和水。
[实验演示1]取一只试管,加入盐酸、振荡，固体不溶解，给它加热至沸腾（如果反应了，你们预计会看到什么现象？
[学生]说明氧化铝和盐酸发生了反应
[教师]没错，氧化铝和盐酸反应了。好，请同学们写出化学方程好式。
Al2O3+6HCl === 2AlCl3+ 3 H2O
[实验演示2]取一只试管,加入氢氧化钠、振荡，固体不溶解，给它加热至沸腾（如果反应了，你们预计会看到什么现象？
[学生]氧化铝溶于氢氧化钠，和他发生了反应
[学生]说明氧化铝和氢氧化钠发生了反应
[教师]我们把化学方程式写出来Al2O3+2Hale Waihona Puke aOH=2NaAlO2+H2O
像氧化铝这样既具有酸性氧化物性质又具有碱性氧化物性质的氧化物，我们就将它称为两性氧化物。
二、氢氧化铝Al(OH)3
(1)物理性质：
氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水.
(2)化学性质：是典型的两性氢氧化物
[教师]一位同学演示一个实验，分别用强酸（盐酸）弱酸（碳酸）强碱（氢氧化钠）弱碱（氨水）滴加到氢氧化铝胶体中去。请同学们注意观察
[学生甲]氢氧化铝+氢氧化钠（溶解）
[学生乙]氢氧化铝+氨水（不溶解）
模块二作业表单
省市县名称
江苏南通如皋
网络班级
如皋市高中化学2班
任职学校
江安中学
姓名
朱爱梅
作业要求
根据现代教学设计要素，结合任教学科，从4个课例中选择一个课题编制一份教学设计，填写作业表单（抄袭原教案者不得分）。
作业内容
教学目的
1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。
2．了解明矾净水作用。
教学重点和难点氢氧化铝的两性
2-中和胃酸
3-牙膏摩擦剂
[课堂反馈]
1、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是
A、Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀
B、Al(OH)3能吸附水中的悬浮物
C、Al(OH)3能溶于氨水
D、Al(OH)3属于两性氢氧化物
2、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是：
A．NaHCO3B．Al(OH)3C．Na2SO4D．Na2CO3
氢氧化铝+盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
（3) Al(OH)3的制备
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
(4) Al(OH)3应用
1-净水：明矾发生电离，KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-
然后铝离子再水解得到氢氧化铝胶体，通过胶体的吸附而除去水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用。