电离平衡常数

【判断思考】 1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)H2CO3的电离平衡常数表达式：Ka＝ ( ) (2)电离平衡常数可以表示弱电解质电离能力的相对强弱( ) (3)弱电解质电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( ) (4)对于0.1 mol/L的氨水，加水稀释后，溶液中 c(NH4+)· c(OH－)变小( ) (5)向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水， 先增大再减小( ) (6)室温下，向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶 液中 不变( )
• ＝ •c(OH－)一直增大，而K不变，故 直减小。 •
，故
，因滴入氨水的过程中溶液中的 比值会一
•(6)由水的离子积常数KW＝c(H＋)· c(OH－)知c(OH－)＝ 所以 • ＝ ＝ ，其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子
，
积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以正确。
•(7)CH3COOH溶液加水稀释后c(H＋)减小，故 • • 减小。
(2)意义：根据电离平衡常数值的大小，可以初步估算弱电解质
越大 ，弱酸的酸性 的电离程度，K值越大，电离程度________ 越强 ，弱碱的碱性________ 越强 。相同条件下常见弱酸的酸性 ________
强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。
பைடு நூலகம்
温度 有关，与电解质的浓 (3)特点：电离平衡常数只与________ 度无关，由于电离过程是________ 热的，故温度升高， 吸 增大 ；多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数的 K________ 大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。 (4)影响因素： ①内因：物质的结构。 ②外因：温度。同一反应，温度一定，K一定，升高温度， K值增大，原因是________________ 过程。 电离是吸热
(7)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 小( )
的值减
• [答案] (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)√ •[解析] (1)碳酸为二元弱酸，分步电离，电离平衡常数表 达式应分开写。 •(3)电离平衡常数只与弱电解质种类和温度有关。 •(4)加水稀释时，c(NH)、c(OH－)均变小，溶液中 c(NH)· c(OH－)变小。 •(5)因为NH3· H2O的电离平衡常数K＝
考点三
电离平衡常数
1．电离平衡常数
(1)表示方法：对于弱电质AmBn
K＝________________。
mA ＋nB ________________ ，
H＋＋A－可 B＋＋
n＋
m－
①一元弱酸HA的电离平衡常数：根据HA
表示为Ka＝__________________。
②一元弱碱BOH的电离平衡常数：根据BOH OH－可表示为Kb＝______________。
• 2．为什么多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3……？
• ＋抑制了二级电离，依次 [ 答案 ] (1) 一级电离电离出的 H • •类推。 (2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从 阴离子中电离出H＋是比较困难的，且酸式酸根离子带 的负电荷越多，电离出H＋越困难。
例5
下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)：
2．有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)
由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近 似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则K＝ ，代入数值 求解即可。
•由于c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋ )≈c(HX)，则：c(H＋)＝ ，代入数值求解即 可。