2018年春季期高二年级化学段考试题

2018年春季期高二年级期中教学质量监测试题

化学试卷

（考试时间：90分钟满分：100分）

第I卷（选择题共48分）

可能用到的相对原子质量：Li 7 N 14 Fe 56 Cu 64

一、单项选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）

1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．Na2O2与H2O反应B．CH4与O2反应

C．高温下碳酸钙受热分解反应D．灼热的碳粉与水蒸气反应

2．下列物质中，属于强电解质的是

A．硫酸钠B．盐酸C．二氧化硫D．一水合氨

3．决定化学反应速率的根本因素是

A．温度B．反应物的性质C．反应物的浓度D．压强

4．室温下，HCO3－在水中会发生如下变化，该变化过程属于

A．电离过程B．中和反应C．水解反应D．置换反应

5．T℃时，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

A．pH＝6的溶液B．含有H＋的溶液

C．c(H＋)＞c(OH－)的溶液D．能使甲基橙变黄色的溶液

6．如图拴上金属条的铁钉插入含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到贴近金属条一边的溶液出现

粉红色，该金属条可能是

A．Cu B．Al C．Zn D．Mg

7．下列说法正确的是

A．原电池的正极材料必须是金属

B．原电池的负极发生还原反应

C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应

D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为

－114.6kJ·mol－1

B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

D．升高温度能降低反应活化能，因此反应速率会加快

9．下列化学用语表示正确的是

A碳酸的电离方程式：H2CO32H＋＋CO32－

B．碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2－2e－=2H＋

C．硫氢化钠溶液的水解方程式：HS－＋OH－S2－＋H2O

D．如图所示，反应开始时的离子方程式：Cu＋2H＋电解Cu2＋＋H2↑

10．已知次氯酸溶液中存在水解平衡：ClO－＋H2O HClO＋OH－，向该溶液中加入少量NaOH 固体，下列粒子中浓度会减小的是

A．ClO－B．OH－C．Na＋D．H＋

11．由U形管、质量为m g的铁棒、质量为m g的碳棒和1L 0.1

mol·L－1 CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是

A．打开K，铁棒上有紫红色物质析出

B．闭合K，碳棒上有紫红色物质析出

C．闭合K，碳棒表面发生的电极反应为：Fe2＋＋2e－=Fe

D．闭合K，当电路中有0.3N A个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为18g

12．常温下，0.1mol·L－1HCN溶液的pH＝4.3，下列说法不正确的是

A．NaCN溶液中：c(H＋)＜c(OH－)

B．温度不变，加水稀释HCN溶液，c(CN－)

c(HCN)的值增大

C．NaCN能与盐酸反应生成HCN

D．中和体积、物质的量浓度均相同的HCl溶液与HCN溶液，所消耗的NaOH溶液的体积不同13．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：断裂1mol F—F键、S—F

键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。在反应：S(s)＋3F2(g)=SF6(g)中，若生成1mol SF6(g)时，放出1220 kJ的能量，则1mol S转化为S(g)时吸收的能量为

A．180kJ B．220kJ C．240kJ D．280kJ

14．下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是

15．已知：25℃时，K SP [M(OH)2]=3.2×10-11，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH为

A. 10 +2 lg2

B. 10 + lg2

C.10

D. 10－2 lg2

16．室温下，向10.00mL 1.0mol·L－1MOH溶液中滴入1.0mol·L－1的盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A．a点：此时溶液中存在的离子有5种

B．b点：c(M＋)＋c(MOH)=c(Cl－)

C．c点：c(Cl－)=c(M＋)＞c(OH－)=c(H＋)

D．d点：盐酸和MOH恰好完全反应

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）

17．（8分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

回答下列问题:

⑴浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H＋)最下的是。

⑵亚磷酸为二元酸，则其电离方程式为

Na2HPO3是（填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”）

⑶常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变大的是

（填字母）

A. c(H＋)

B.c(H＋)

C(CH3COOH) C.C(CH3COO －) D. C(CH

3

COOH)

18．（10分）某硫酸工业废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下：

已知：几种阳离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示

请回答问题：

⑴固体C为（填化学式）

⑵溶液H中含有NaHCO3，0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为

⑶已知：K SP [Mg(OH)2]=1.8×10-11，请计算溶液F中c(Mg2＋)＝

19．（16分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

⑴已知：3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) △H1＝-47kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋4CO(g)=3Fe(s)＋4CO2(g) △H2＝-14kJ·mol－1

则Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) △H1＝

⑵将等体积的CO和H2O(g)通入一恒容密闭容器中，发生反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示