化学物质及其变化知识梳理

一.物质的分类

1.分类

(1)交叉分类法

分类的标准不同，分类的结果不同。同一事物，从不同角度进行分类，会得到不同的分类结果，一类物质可能有多种不同的树状分类法，各种树状分类法间的交叉现象在所难免，这就是交叉分类法

(2)树状分类法

2.一般既能与酸反应又能与碱反应的物质有：

单质Al 氧化物Al2O3氢氧化物Al(OH)3

盐:包括多元弱酸的酸式盐和弱酸弱碱盐两种情况,如NaHCO3、NH4HCO3、NH4HS、(NH4)2S 等;氨基酸如甘氨酸、丙氨酸等。

特殊情况还有:单质Zn及其形成的ZnO、Zn(OH)2

3.分散系

(1)分散系：把一种或多种物质分散在另一种(或多种)物质里所得到的体系。

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胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥不易聚大而稳定存在，胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，

不易下沉或上浮

胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如Fe(OH)3胶体，AgI 胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液(习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围)，只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。

金属氧化物、金属氢氧化物胶粒吸附阳离子而带正电荷，如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤，如H 2SiO 3、As 2S 3胶体吸附阴离子而带有负电荷；淀粉胶粒不带电。

(5)净化胶体的方法——渗析法

将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。

(6)胶体的应用

①用丁达尔现象区别胶体与溶液。但不能区分胶体与浊液，因为浊液中往往有胶体存在。 ②胶体凝聚的应用：制豆腐；墨水不能混用；利用明矾净水；不同血型的人不能相互输血；工业制皂的盐析；解释江河入海口三角洲的形成原理；土壤的保肥作用。

③胶体电泳现象的应用：在冶金厂、水泥厂、硫酸厂常用高压电对气体作用，除去烟尘。进行血清纸上电泳实验。

④渗析应用：可以进行精制胶体、进行血液透析。

(7)注意

①胶体中的分散质——可以是单个分子或离子或分子集合体

②胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。

③电泳现象是由于胶体能带有电荷，在外加电场作用下能向阳极或阴极移动。而有些胶体如淀粉溶液，胶粒为中性分子，无电泳现象。

④固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象

(8)胶体聚沉的方法

①加入可溶性电解质。加入的电解质在分散剂中电离，产生与胶体颗粒带有相反电荷的离子中和了胶粒所带的电荷，消除了胶粒之间的相互斥力，从而凝聚成大的颗粒而沉淀。 ②加入胶粒带有相反电荷的胶体。原因同上。

带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体、金属氧化物。

带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As 2S 3胶体、硅酸胶体、土壤胶体 ③加热。加热可以加快胶粒的运动数量，增大了胶粒的碰撞机会而使胶体发生聚沉。

④久置。注意，蛋白质的盐析(在电解质作用下,使大分子化合物从溶液中析出的过程,称为盐析)属于胶体的聚沉，是物理变化，而蛋白质的变性(加热、加重金属盐)凝聚则属于化学变化，不属于胶体意义上的聚沉。

(9)胶体的制备

①物理方法

机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小

溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。

②化学方法

水解促进法：FeCl 3+3H 2O(沸)= 3)(OH Fe (胶体)+3HCl

复分解反应法：KI+AgNO 3=AgI(胶体)+KNO 3 Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3(胶体)+2NaCl

二.离子反应

电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

电解质概念中的或，两种情况任取一即可；非电解质概念中的无论和都，两种情况必须同时满足

无论是电解质还是非电解质，阐述的对象都是化合物。因此单质即不是电解质也不是非电解质。溶液是混合物，因此也即不是电解质也不是非电解质

CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。

电离不需要通电，电离是电解质溶液导电的前提

能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体

电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，故溶液显电中性，称电荷守恒。

电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度和其所带电

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子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质

溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，强电解质溶液不一定导电能力强

共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

(2)书写电离方程式的注意要点：①质量与电荷必须要守恒；②原子团不能拆开写；③构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数；④电离方程式的书写：强电解质用“=”，弱电解质用“⇋”；⑤多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加；⑥多元弱碱，分步进行，但一步书写到位；⑦多元强酸酸式盐一步书写到位；⑧多元弱酸酸式盐分布写；⑨两性氢氧化物的电离有两种离子反应方程式中系数处理：方程式两边各物质前的系数含有公约数可以削掉

多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写

微溶物在产物中应写分子形式，在反应物中视具体情况定

电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。

酸式盐中“HSO4-”可写成“H＋”与“SO42-”，但HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等弱酸的酸式酸根不能分开写。

HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写

易溶于水且易电离的物质溶于水中后写成离子形式。如强酸，强碱，可溶性盐。虽然易溶于水且易电离，但反应是在干态条件下或浓H2SO4溶液中进行，则也应写成分子形式离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不写离子方程式

(3)书写方法(四个步骤)：①写出化学方程式；②把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难