酸碱盐除杂与流程问题样本

除杂与流程问题

一．选取题（共10小题）

1．除去下列物质中少量杂质，所选试剂及操作都对的是（）

序号物质杂质试剂操作

A Fe Fe2O3盐酸结晶

B NH4HCO3NaCl ﹣加热

C Cu（NO3）2溶液B aCl2AgNO3溶液过滤

D O2水蒸气浓硫酸洗气

A．A B．B C．C D．D

2．下列物质中少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH固体或溶液就能除去是（）A．CO2（H2O）B．CO2（HCl）

C．NaCl溶液（MgCl2）D．KNO3溶液（H2SO4）

3．分离、提纯是化学实验重要环节，下列实验设计不能达到实验目是（）实验目实验设计

A 除去CO中少量H2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠

溶液

B 除去NaCl固体中少量Na2CO3先加足量水溶解，再加适量稀盐

酸，蒸发结晶

C 除去KNO3溶液中少量K2SO4加入适量Ba（NO3）2溶液，过

滤

D 除去铜粉中混有少量铁粉用磁铁吸引

4．下表列出了除去物质中所含少量杂质办法，其中对的是（）

物质所含杂质除去杂质办法

A O2CO 点燃混合气体

B NaOH NaCl 加入适量稀盐

酸

C CuO Cu 在纯氢气流中

加热

D H2水蒸气通过盛有浓硫

酸洗气瓶

5．除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作办法如下所示，其中对的是（）选项物质杂质所用试剂及操作办法

A CO2CO 通入足量氧气，点燃

B NaNO3溶液Na2CO3溶液加入适量CaCl2溶液，过滤

C CuSO4溶液H2SO4加入过量CuO粉末，过滤

D NaCl溶液Fe（SO4）3

加入过量Ba（OH）2溶液，过滤

溶液

6．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），选用试剂或办法对的是（）A．H2（水蒸气）﹣稀硫酸B．CO2（CO）﹣氢氧化钠溶液

C．Cu粉（Fe粉）﹣磁铁吸引D．NaCl（KNO3）﹣加水溶解后过滤

7．除去如下物质中少量杂质，所用试剂及办法对的是（）

选项物质杂质所用试剂及办法

A CO2HCl 通入足量NaOH溶液

B CaCl2溶液稀盐酸加入过量CaCO3，过滤

C FeSO4溶液CuSO4溶液加入足量Zn粉，过滤

D K2SO4溶液MgSO4溶液加入适量NaOH溶液，过滤

8．下列除杂办法中，对的是（）

选项物质杂质除杂办法

A CuO Cu 在空气中灼烧

B CO CO2通过装有澄清石灰水洗气瓶

C NaNO3NaCl 加入过量AgNO3溶液、过滤

D CaO CaCO3加足量水、过滤

二.解答题

9．国内制碱工业先驱侯德榜创造了“侯氏制碱法”．其模仿流程如下：

（1）反映①化学方程式为，反映②基本反映类型为．

（2）工业上用分离液态空气办法制取氮气，属于变化（填“物理”或“化学”）．（3）操作a名称是，实验室进行此操作时所需玻璃仪器有烧杯、玻璃

棒、．

（4）写出NH4Cl一种用途．

10．初中化学实验中，铁钉多次亮相．如图展示了光亮铁钉一系列变化

（1）①中发生反映化学方程式可以是．

（2）②中，铁钉重要与空气中氧气、发生反映．

（3）③中除去铁锈化学方程式为．

（4）如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们质量由大到小顺序是（用字母表达）．

11．某同窗对X、银、铜、铁四种金属混合物成分进行探究，流程如下：

①四种金属活动性由强到弱顺序是．

②固体丙构成也许是．

12．含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）均有着重要用途．

Ⅰ．以含锌废渣（重要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O）流程如图1．

（1）粉碎目是．

（2）若实验室用质量分数为98%硫酸配制200g 25%硫酸，需要玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、和，此处玻璃棒作用是．

（3）物质X是，滤渣中具有金属单质有，除铜时发生反映属于反映（填基本反映类型）．

（4）流程中获得七水硫酸锌前省略操作是、冷却结晶、、洗涤和低温烘干．

（5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比为21：8氧化物，该氧化物化学式是．

（6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果影响分别如图2所示．由图可知，除铁时温度应控制在℃为宜，pH应控制在为宜．

Ⅱ．以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌原理如下（假设杂质不参加反映）：ZnCO3ZnO+CO2↑ ZnO+CO Zn+CO2．

则100吨这样菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨？（写出计算过程）

13．醋酸钙[Ca（Ac）2]是国家容许使用补钙制剂之一．以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙一种工艺流程如图．

（1）写出煅烧时化学方程式．CO2任意排放会引起环境问题

是．CO2与CH4一定条件下化合可生成甲醛（HCHO），则此反映中CO2与CH4最佳质量比是．下列做法能减少二氧化碳排放是．（填序号）a．焚烧秸杆b．发展火力发电c．发展太阳能

（2）在反映Ⅰ中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水目是．写出熟石灰一种用途．

（3）在反映Ⅱ中醋酸过量目是．写出反映Ⅱ化学方程式．（4）膜分离时，盐酸不能过量重要因素是．

14．食盐是一种重要化工原料．请回答下列问题．

（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容笑杂质实验环节．

①操作Ⅰ所用玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和．

②蒸发过程中，待时，停止加热，运用余热将滤液蒸干．

（2）由于粗盐中具有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产规定，因而必要将粗盐进行精制．流程如图．

①加入稍过量Na2CO3溶液除了能除去粗盐中CaCl2外，它尚有一种作用是（用化学方程式表达）．

②通过操作Ⅲ所得滤液中溶质有（用化学式表达）．

（3）若有溶质质量分数为10%氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠饱和溶液，以满足化工生产需要，可采用最简便办法是．已知：20℃时氯化钠溶解度为36g．

15．既有工厂丢弃废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）．课外活动小组同窗欲运用其制取胆矾，她们设计了下面两种制取流程．已知：Cu+Fe2（SO4）3=2FeSO4+CuSO4．请回答：