金属的性质

判断下列物质能否发生反应？若能，写出相
关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
源自文库
合金和纯金属熔点大小的对比
金属材料 主要成 熔化速度对比
分
铅（纯铅） 铅
慢
锡（纯锡） 锡
中
焊锡（合金）铅锡
快
通过以上对比实验，可得出什么结论？
3 了解常见的合金的性能
阅读 （1）课本P－6页表8－2的内容 （2）关于钛合金的性质和用途
金属的化学性质
金属与氧气反应
金属与某些金属 化合物的溶液反应
铜丝浸 入硝酸 银溶液 中
铁丝表面覆盖一 层红色的物质， 溶液由蓝色变成 浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
铜丝表面覆盖一层
银白色的物质，溶 液由无色逐渐变成
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
蓝色
实验一：说明_F_e_的 活动性强于__C_u__
实验二：说明 _C__u_ 的活动性强于 __A_g__
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐 具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄 膜除掉，从而起不到保护作用。
现有下列六种物质：① K2O ② CaO ③ Na2O ④ X ⑤ Al2O3 ⑥ ZnO ,它们 是按某种规律排列的，请你推断X 是 M g O，其原因是？
都是金属氧化物，且金属元素按照 金属活动性由强到弱的顺序排列。
钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良 的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，
抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。根
c 据它们的主要性能，不合实际的用途是（
）
A 用于核潜艇设备的制造
B 用于制造航天设备
C 用来做保险丝
D 可用来制造人造骨
科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：
熔点
2500℃
密度
3g/cm3
强度
与钢相似
导电性
良好
导热性
良好
抗腐蚀性
优异
这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种 金属的可能用途 如：利用它的导电性良好，用来作电线
讨论：从以下方程式你能得到哪些信息？
（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加热 2CuO （3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2→不反应 （5） 3Fe+2O2 点燃 Fe3 O4
么受
伤的
God
总是
Save me！！ 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我 无所谓…
根据反应的 剧烈程度 ，金属活动性顺序 Mg>Zn>Fe>Cu。
金属能与其他金属化合物的溶液反应吗？
三、金属与某些金属化合物溶液的反应
实验
现象
反应的化学方程式
说明
光亮的 铁丝浸 入硫酸 铜溶液 中
物质的性质 决定用途
7、延性好 8、展性好
9、导电性好 10、导热性好 以上是金属的十条物理性质
阅读P－3表8－1,讨论并回答下列问题： 1 为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而
不用铅制？ 2 银的导电性比铜好，为什么电线一
般用铜而不用银制？ 3 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡
制？如果用锡制的话，可能会出现 什么情况？ 4 为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？ 如果镀金怎么样？
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
二、金属和酸的反应
在试管中分别加入少量镁带、锌片、铜片、铁片，再分别加等 量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，反 应速度如何，完成反应方程式。
反应物
反应现象
反应 反应方程式 速度
镁 剧烈反应，产生大 量气泡
很快
Mg +2HCl ==MgCl2+H2 ↑ Mg +H2 SO4 ==MgSO4 +H2 ↑
二 合金
1 常见的合金（：铝合金，生铁和钢） 生铁与钢都是碳和铁的合金
2 合金和纯金属性质的对比
金属材料 黄铜片（合金）
铜片（纯铜）
主要成分 铜锌
铜
光泽和颜色 硬度大小对比
黄色 黄铜片＞铜片
（紫）红色
焊锡（合金） 铅锡
银白色
锡（纯锡）
锡
银白色
焊锡 ＞锡
通过以上对比实验，可得出什么结论？ （从颜色，硬度方面）？
通过以上讨论：你可得出哪些结论？ （从决定物质用途，要考虑哪些因素）
1 是否具有符合这种要求的性能 2 价格是否合适 3 是否美观 4 是否便利（质量，体积） 5 是否对人和环境有影响
资料－－金属之最
1 地壳中含量最高的金属元素？ 2 人体含量最高的金属元素？ 3 导电导热最好的最高的金属？ 4 熔点最高的金属？ 5 熔点最低的金属？
这些东西有哪些相似的物理性质？
一：几种常见金属
1 常见的金属有： 2 金属的物理性质：
具有 金属光泽，有导 电性， 导 热性，延展性
3 铜是 紫红色，金是 黄 色
4 常温下液体的金属是 汞 。
1、颜色（大多数为银白色）
2、具有金属光泽
3、硬度大、（机械强度大）
4、密度大 5、熔点高 6、沸点高
银片浸
入硫酸
无
铜溶液
中
实验三：说明__A_g__的 活动性弱于_C__u__
结论：金属活动性顺序_____F__e_>__C__u_>__A__g_________
金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序里，金属的顺序越靠前，它的 活动性就越 。强 2.在金属活动性顺序里，位于 氢前面的金属能 置换 出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里，位于 前的面金属能把位于 的金后属面从它们的化合物溶液里置换出来。
金属与酸反应
一、金属与氧气的反应
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
2Cu+O2加热 2CuO 3Fe+2O2 点燃 Fe3 O4 铁在氧气中燃烧
金在高温下也不 能和氧气反应
真金不怕火炼
实验表明：大多数金属都能与氧气反 应，但反应的难易和剧烈程度不同。
综合上述信息可知：
1.大多数金属都能与__氧__气___反应，反应剧烈程 度 _不__相__同___(相同，不相同） 2.金属的活动性：说明 A__l、__M__g_ 较活泼,_F_e_、__C_u__ 次之, ___A_u__很不活泼
思考：
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝 制餐具却耐腐蚀，这是怎么一回事呢？ 金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步 氧化，因而 铝具有较好的抗腐蚀性。
稀盐 酸或 稀硫 酸
锌 剧烈反应，产生大 量气泡
铁 反应缓慢，有气泡 产生，溶液由无色 变为浅绿色
较快 较慢
Zn+2HCl ==ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
Fe+2HCl==FeCl2 +H2 ↑ Fe+H2 SO4 ==FeSO4 +H2 ↑
铜 不反应
不反应
为什