氧化剂还原剂强弱比较
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A．R2 >X2 >Z2 >Y2
B．X2 >R2 >Y2 >Z2
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C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋ D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋
[解析] 此题主要考查由化学方程式比较氧化性强弱 关系。由Z＋X2＋===X＋Z2＋可知氧化性：X2＋>Z2＋；由Y ＋Z2＋===Z＋Y2＋可知氧化性：Z2＋>Y2＋，又由R与X2＋不反 应可知R2＋>X2＋，故：氧化性R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋。
2．根据物质活动性顺序进行判断 (1)根据金属活动性顺序判断
(2)根据非金属活动性顺序判断
3．根据元素的化合价判断 一般的说，氧化剂含有较高价态的元素，还原剂含 有较低价态的元素．变价元素处于最高价态时只有 氧化性；处于最低价态时只有还原性；处于中间价
态时，既有氧化性又有还原性．可记忆为：“高价
氧化低价还，中间价态两边转．”
4．根据变价元素被氧化或被还原的程度判断 点燃 △ 如： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe＋ S=====FeS，根据变价金属元素 Fe 被氧化的程度：被 Cl2 氧化成＋3 价，而 S 只能把其氧化成＋ 2 价， 判断氧化性：Cl2>S. 5．根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件 )来判断 如 ： ① 2KMnO4 ＋ 16HCl( 浓 )===2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O ， △ ②MnO2＋4HCl(浓)===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，前者比后者容易， 可 判断氧化性：KMnO4＞ MnO2.
三、物质氧化性、还原性强弱的判断 1．根据化学方程式判断 一般的氧化还原反应可写成通式：氧化剂＋还原剂
―→还原产物＋氧化产物．则：
氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物．
知识点二 [例2]
物质氧化性和还原性强弱比较
R、X、Y和Z是四种元素，它们常见的化合价
均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋； Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时，表现的 氧化性大小符合(
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A．R2 >X2 >Z2 >Y2
B．X2 >R2 >Y2 >Z2
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C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋ D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋
[解析] 此题主要考查由化学方程式比较氧化性强弱 关系。由Z＋X2＋===X＋Z2＋可知氧化性：X2＋>Z2＋；由Y ＋Z2＋===Z＋Y2＋可知氧化性：Z2＋>Y2＋，又由R与X2＋不反 应可知R2＋>X2＋，故：氧化性R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋。
2．根据物质活动性顺序进行判断 (1)根据金属活动性顺序判断
(2)根据非金属活动性顺序判断
3．根据元素的化合价判断 一般的说，氧化剂含有较高价态的元素，还原剂含 有较低价态的元素．变价元素处于最高价态时只有 氧化性；处于最低价态时只有还原性；处于中间价
态时，既有氧化性又有还原性．可记忆为：“高价
氧化低价还，中间价态两边转．”
4．根据变价元素被氧化或被还原的程度判断 点燃 △ 如： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe＋ S=====FeS，根据变价金属元素 Fe 被氧化的程度：被 Cl2 氧化成＋3 价，而 S 只能把其氧化成＋ 2 价， 判断氧化性：Cl2>S. 5．根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件 )来判断 如 ： ① 2KMnO4 ＋ 16HCl( 浓 )===2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O ， △ ②MnO2＋4HCl(浓)===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，前者比后者容易， 可 判断氧化性：KMnO4＞ MnO2.
三、物质氧化性、还原性强弱的判断 1．根据化学方程式判断 一般的氧化还原反应可写成通式：氧化剂＋还原剂
―→还原产物＋氧化产物．则：
氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物．
知识点二 [例2]
物质氧化性和还原性强弱比较
R、X、Y和Z是四种元素，它们常见的化合价
均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋； Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时，表现的 氧化性大小符合(