人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课教学课件
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比较 项目
C(H+) C(酸)
中和碱 的能力
HA 相同 小
小
与活泼金 属反应产 生H2的量
与金属反 应的开始
速率
稀释相同 倍数后pH
小
相同
大
HB 相同 大
大
大
相同
小
强化训练 人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课
1.有H+浓度相同、体积相等的三种酸: a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸,同时 加入足量的锌,则开始反应时速率__a_=b_=_c_, 反应完全后生成H2的质量_a_=_b_<_c____。 (用<、=、> 表示)
时间
人教版化学选修四弱电解质的电离平 衡新授 课
3.外界条件对电离平衡的影响: 1)温度:电离是吸热过程 温度升高,电离平衡正向移动 2)浓度:
稀释促进电离
人教版化Байду номын сангаас选修四弱电解质的电离平 衡新授 课
人教版化学选修四弱电解质的电离平 衡新授 课
以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例:
电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融 状态下能否导电。(真正电离出自由移动 的离子的物质才是电解质)
人教版化学选修四弱电解质的电离平 衡新授 课
思考题
• CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小, CaCO3属 于强电解质,而Fe(OH)3属于弱电解质; CH3COOH、HCl的溶解度都很大, HCl属于强电 解质,而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强 弱与其溶解性有何关系?怎样区分强弱电解质?
人教版化学选修四弱电解质的电离平 衡新授 课 人教版化学选修四弱电解质的电离平 衡新授 课
教学目的和要求
• 介绍了解电解质和非电解质、强 电解质和弱电解质的概念。
• 理解电解质的电离平衡概念,加深 对动态平衡的认识。
• 理解导电性强弱与电解质强弱的关 系。
下列物质能导电的是1_.3_._5._17__,属于强电解质的是 _4_.8_._12_.1_5,属于弱电解质的是_9_.1_0_.1_1._13_._18,.属于非电解质 的是__6_.7_. ___.
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2.弱电解质电离平衡的特征
意义: 电离速率=分子化速率
特征: 逆、等、动、定、变
反 应 速 率
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弱电解质分子电 离成离子的速率
两种速率相等,处 于电离平衡状态
离子结合成弱电 解质分子的速率
3)若将溶液加热至沸腾,c(H2S)______
5、一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较: 1)相同物质的量浓度、相同体积时
比较 项目 C(H+) pH
HA 大 小
中和碱 的能力
相同
与活泼金 属反应产 生H2的量
相同
与金属反 应的开始
速率
稀释相同 倍数后pH
大
小
HB 小 大 相同 相同
小
大
5、一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较: 2)相同pH、相同体积时
A. 自来水
B. 0.5mol/L盐酸
C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.05mol氯化氨
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二、弱电解质的电离平衡
1.定义: 在一定条件(如温度、浓度) 下,当电解质分子电离成离子的速率和 离子重新结合生成分子的速率相等时, 电离过程就达到了平衡状态,这叫做 电离平衡。
1.铜丝 2.金刚石 3.石墨 4.NaCl 5.盐酸 6.蔗糖 7.CO2 8.Na2O 9.硬脂酸 10.醋酸 11.碳酸 12.碳酸氢 铵 13.氢氧化铝 14.氯气 15. BaSO4 16.硫酸 17.氨水
18.一水合氨
思考题
• SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电,它们 是电解质吗?怎样区分电解质与非电解 质?某些离子化合物(如Na2O、Na2O2、 CaO)溶于水后电离出的离子并非其自身 的,它们却属于电解质,为什么?
强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大 小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电 离的是否完全.
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3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。
〖例3〗把0.05mol NaOH固体分别加入 到下列100mL液体中,溶液的导电性基 本不变,该液体是(BD )
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3.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三种溶液,用序号 回答下列问题 (1)当它们pH相同时,其物质的量浓度的由大到小 排列是 ①>②>③ 。 (2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH的由大到 小排列是 ①>②>③。 (3)中和同一烧碱溶液,需同浓度的三种酸溶液的 体积关系为 ①=②>③。
改变条件
平衡移动 c(H+) c(CH3COO-) c(OH-) 溶液导电
方向
能力
加少量硫酸
加CH3COONa (s)
加NaOH(s)
加水稀释
滴入纯醋酸
加热升温
加醋酸铵 晶体
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练习一
写出下列物质在水溶液中的的电离方程式 (1) HClO (2) KHSO4 (3) CaCO3 (4) Cu(OH)2 (5)H2CO3
练习一
写出下列物质的电离方程式
(1) HClO
H++ClO-
(2) KHSO4 = K+ + H+ + SO42-
(3) CaCO3 = Ca2+ + CO32-
(4) Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH-
练习二
• 下列电离方程式书写正确的是( C)
A. BaSO4
Ba2+ + SO42-
B. H3PO4
3H+ + PO43-
C. Al(OH)3
H+ + AlO2- + H2O
D. NaHS = Na+ + H+ + S2-
氢硫酸中存在的电离平衡是_______;
1)当加入CuSO4溶液时,电离平衡____移 动,c(S2-)___ c(H+)___;
( 已知CuS为难容黑色沉淀)
2)当加入固体NaOH时,电离平衡____移 动,c(S2-)____ c(H+)____;
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2.一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸,
下列说法不正确的是( BD )
A.c(H+)相同时,物质的量浓度③ >①> ② B. c(H+)相同时,分别稀释10倍, c(H+)仍相等 C .物质的量浓度相同时, c(H+)是 ② > ①> ③ D.c(酸)和体积V相同时,中和碱的能力② > ①= ③