2021年高中化学专题3第2单元第3课时离子反应教学案苏教版必修一

第3课时离子反应

发展目标

体系构建

1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式

表示电解质的电离。

2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程

式的书写步骤和方法。能运用化学变化规律分析生

产、生活中的实际问题。

一、强电解质和弱电解质

强电解质弱电解质概念在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中不能完全电离的电解质

类别

①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等

②强碱：NaOH、KOH等

③绝大多数盐。

①弱酸：H2CO3、CH3COOH等

②弱碱：NH3·H2O等

③水

电离方

程式

①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4

②KOH：KOH===K＋＋OH－

③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－

①CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋

②NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－

特别提

醒

(1)电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离

程度有关

(2)电解质溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷数有关。强电解质

溶液的导电能力不一定强

按如图装置做实验，比较0.1 mol·L的盐酸和0.1 mol·L的醋酸溶液导电性有什么差异？为什么有这种差异？

[提示] 实验表明，一定体积的0.1 mol·L－1的盐酸比同体积同浓度的醋酸溶液导电性

强。这是因为氯化氢在水中完全电离，而醋酸在水中只有部分电离。因此相同体积的0.1 mol·L －1的盐酸和醋酸溶液所含有的H＋的浓度不同，所以两种溶液的导电能力不一样。

二、离子反应

1．概念：有离子参加的化学反应。

2．离子反应发生条件

(1)在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：溶液中自由离子数目由多变少。表现在以下几个方面：

①生成难溶物质(如BaSO4、CaCO3、CuS等)；

②生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)；

③生成挥发性物质(如CO2、H2S等)。

(2)氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。

三、离子方程式的书写与意义

1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。

2.书写步骤(以Na2CO3与盐酸反应为例)

微点拨： (1)微溶物处于澄清状态(如澄清石灰水)时写离子形式，处于浊液或固体状态(如石灰乳)或在生成物中出现时写化学式。

(2)强酸的酸式盐全部拆开(如NaHSO4拆成Na＋、H＋、SO2－4)，弱酸的酸式盐中的酸根阴离子不能拆开(如NaHCO3拆成Na＋、HCO－3)，碱式盐写化学式。

3．意义

(1)表示某一特定的化学反应

例如，离子方程式：Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，只表示Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓这一化学反应。

(2)表示同一类型的化学反应

例如，离子方程式：H＋＋OH－===H2O，可以表示所有强酸和强碱在溶液中反应生成可溶性盐和水的中和反应。

参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离子与离子之间

的反应吗？

[提示] 不一定；如Zn与稀H2SO4的反应(Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑)并不是离子与离子之间的反应，且Zn不是电解质。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。)

(1)强电解质在水溶液中或熔融状态能完全电离。(√)

(2)CaCO3的饱和溶液导电性很弱，故CaCO3为弱电解质。(×)

(3)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO2－4和Ba2＋生成BaSO4的反应。(√)

(4)稀H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。(×)

2．下列不能发生离子反应的是( )

A．NaCl溶液与AgNO3溶液

B．KNO3溶液与NaOH溶液

C．稀硫酸与BaCl2溶液

D．盐酸与Na2CO3溶液

B [A项，NaCl电离出的Cl－与AgNO3电离出的Ag＋反应生成AgCl沉淀；C项，硫酸电离出的SO2－4与BaCl2电离出的Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；D项，盐酸中的H＋与Na2CO3电离出的CO2－3反应生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和H2O。]

3．有下列物质：①氨气②氨水③盐酸④醋酸(CH3COOH) ⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠溶液⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气

(1)属于强电解质的是 (填序号，下同)；属于弱电解质的是；属于非电解质的是。

(2)②与③反应的离子方程式：

。

(3)④⑤的电离方程式：

，

。

[答案](1)⑤⑥⑨④①⑧(2)NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O (3)CH3COOH CH3COO－＋H＋BaSO4===Ba2＋＋SO2－4

离子方程式的书写与正误判断

人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

[问题1] 用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式怎样书写？

[提示] HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。

[问题2] 写出下表中不同的酸、碱发生反应的离子方程式。

化学方程式离子方程式

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O OH－＋H＋===H2O

KOH＋HCl===KCl＋H2O OH－＋H＋===H2O

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O OH－＋H＋===H2O

2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O OH－＋H＋===H2O

[提示] 四个化学方程式所对应的离子方程式相同。化学方程式：表示某一个具体的化学反应；离子方程式：①表示一定物质反应时实际参加反应的离子。②表示同一类型的离子反应。

1．书写离子方程式的注意事项

(1)微溶物处理方式有三种情况

①出现在生成物中写化学式；

②是反应物处于溶液状态写离子符号；

③是反应物处于浊液或固态时写化学式。

(2)注意正确使用“”、“↓”、“↑”等符号。

(3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。

(4)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化学式。

2．判断离子方程式正误的两易、两等、两查

1．下列反应中离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是( )

A．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O