金属钠的性质与用途分享资料
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1
高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强,现 已大量应用于道路与广场的照明。由于它不降 低照明水平而又能减少能量消耗，所以有取代 高压汞灯的趋势。早在1905年就在实验室中 解决了钠蒸气放电发光的问题，但由于需要解 决在高温、高压下钠蒸气有很强的腐蚀性的问 题，直到1965年才制造了第一支高压钠灯。 高压钠灯虽然问世较晚，但发展较快。钠灯也 用于洗相片的暗室，因为这种黄光不会使相纸 暴光。
反映
+11 2 8 1
强还原剂，化 学反应中容易 失去电子
制Na2O2 制钛、锆、铌、
钽等金属
思考题：
1、下列叙述中错误的是（ B ） A 钠燃烧时发出黄色的火焰 B 钠在空气中燃烧生成氧化钠 C 钠与硫化合时可以发生爆炸 D 钠是强还原剂
2、 2.3g金属钠溶于97.7g水中所得溶液的溶
质质量分数是 ( D )
二、钠的原子结构:
失去e-
Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
钠原子最外层只有一个电子，反应中
易失去电子，有强还原性，能与氧化剂发 生反应。
二、钠的化学性质
1、与水的反应 2、与非金属的反应
Na放在空气中为什么会很快变暗？
（1）与O2反应 4Na + O2 = 2Na2O （白色固体） Na在空气中能燃烧吗？
22
A、2.3%
B.4%
C. 略小于4%
D.略大于4%
18
问题探索
钠与硫酸铜溶液反应，能否置换出铜？
① 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ② CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+ Na2SO4
总：
2Na + 2H2O + CuSO4 == Cu（OH）2↓+ Na2SO4+ H2↑
2
金属钠的性质与用途
3
探究实验：
实验1：观察钠的颜色、状态。 状态: 固态 质地： 较软 颜色： 银白色 实验2：仔细观察钠和水的反应的现象。
4
与水反应的现象归纳：
浮 熔
现象 游
响 红
ρ（钠） ＜ρ（水） 反应放热，钠的熔点低
说明有气体生成推动Na的小球迅速游动 H2 说明反应剧烈 说明有碱性物质生成 NaOH
11
3、钠与金属氯化物的反应
700-8000C
4Na + TiCl4
=
熔融
4NaCl + Ti
12
自然界中有没有单质钠存在？为什么？
三、钠的存在和用途
1、元素存在形态 2、用途
游离态（单质） 化合态（化合物）
强还原剂
制钛、锆、
铌等金属
钠
Na 制Na2O2
高压钠灯
原子反应 堆导热剂
四、钠的制取
钠燃烧现象： 黄色火焰，淡黄色物质生成
点燃
2Na + O2
Na2O2 （淡黄色固体）
思考： 两种不同产物的稳定性如何？
稳定性： Na2O ＜
Na2O2
如何将Na2O转化为Na2O2呢？
△ 2Na2O + O2
2Na2O2
（2）与S、Cl2、H2等其他非金属单质的反应： 2Na + S = Na2 S 2Na + Cl2= 2NaCl 2Na + H2= 2NaH
根据实验1和实验2归纳金属钠的物 理性质和化学性质。
一、物理性质
颜色 状态 硬度 密度 熔沸点 导电导热性
银白色 固态 很软 比水小 较低
良好
练一练：
写出钠和水反应的化学方程式标出 电子转移的方向和数目，指明氧化剂、 还原剂。
结论：金属钠的化学性质很活泼，表现 出强还原性。
画出钠的原子结构示意图，分析钠为什么 具有强还原性。
4、钠在空气中会迅速的变暗，而后潮解，在 表面形成溶液，风干后转变成晶体，最终又转 变为白色的粉末，在这个过程中发生了哪些化 学变化？
钠在空气中长期放置的变化情况：
O2
Na
Na2O
H2O
CO2
NaOH
H2O
Na2CO3·10H2O
风 化
Na2CO3
21
发生的反应有：
4Na+O2==2Na2O Na2O+H2O==2NaOH 2NaOH+CO2+9H2O==Na2CO3.10H2O Na2CO3.10H2O== Na2CO3+ 10H2O
通电
2NaCl = 2Na + Cl2 熔融
15
小结：
物理性质
颜色 状 态 硬度 密度 熔沸点 导电导热性
银白色 固态 很软 比水小 较低
良好
化学性质
Na
O2
Cl2 S H2O
Na2O
△
Na2O2
NaCl
Na2S
NaOH +H2
Na的性质、原子结构和用途之间的关系
Leabharlann Baidu
保存
结构 决定
反映
存在形态
性质 决定 用途
高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强,现 已大量应用于道路与广场的照明。由于它不降 低照明水平而又能减少能量消耗，所以有取代 高压汞灯的趋势。早在1905年就在实验室中 解决了钠蒸气放电发光的问题，但由于需要解 决在高温、高压下钠蒸气有很强的腐蚀性的问 题，直到1965年才制造了第一支高压钠灯。 高压钠灯虽然问世较晚，但发展较快。钠灯也 用于洗相片的暗室，因为这种黄光不会使相纸 暴光。
反映
+11 2 8 1
强还原剂，化 学反应中容易 失去电子
制Na2O2 制钛、锆、铌、
钽等金属
思考题：
1、下列叙述中错误的是（ B ） A 钠燃烧时发出黄色的火焰 B 钠在空气中燃烧生成氧化钠 C 钠与硫化合时可以发生爆炸 D 钠是强还原剂
2、 2.3g金属钠溶于97.7g水中所得溶液的溶
质质量分数是 ( D )
二、钠的原子结构:
失去e-
Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
钠原子最外层只有一个电子，反应中
易失去电子，有强还原性，能与氧化剂发 生反应。
二、钠的化学性质
1、与水的反应 2、与非金属的反应
Na放在空气中为什么会很快变暗？
（1）与O2反应 4Na + O2 = 2Na2O （白色固体） Na在空气中能燃烧吗？
22
A、2.3%
B.4%
C. 略小于4%
D.略大于4%
18
问题探索
钠与硫酸铜溶液反应，能否置换出铜？
① 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ② CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+ Na2SO4
总：
2Na + 2H2O + CuSO4 == Cu（OH）2↓+ Na2SO4+ H2↑
2
金属钠的性质与用途
3
探究实验：
实验1：观察钠的颜色、状态。 状态: 固态 质地： 较软 颜色： 银白色 实验2：仔细观察钠和水的反应的现象。
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与水反应的现象归纳：
浮 熔
现象 游
响 红
ρ（钠） ＜ρ（水） 反应放热，钠的熔点低
说明有气体生成推动Na的小球迅速游动 H2 说明反应剧烈 说明有碱性物质生成 NaOH
11
3、钠与金属氯化物的反应
700-8000C
4Na + TiCl4
=
熔融
4NaCl + Ti
12
自然界中有没有单质钠存在？为什么？
三、钠的存在和用途
1、元素存在形态 2、用途
游离态（单质） 化合态（化合物）
强还原剂
制钛、锆、
铌等金属
钠
Na 制Na2O2
高压钠灯
原子反应 堆导热剂
四、钠的制取
钠燃烧现象： 黄色火焰，淡黄色物质生成
点燃
2Na + O2
Na2O2 （淡黄色固体）
思考： 两种不同产物的稳定性如何？
稳定性： Na2O ＜
Na2O2
如何将Na2O转化为Na2O2呢？
△ 2Na2O + O2
2Na2O2
（2）与S、Cl2、H2等其他非金属单质的反应： 2Na + S = Na2 S 2Na + Cl2= 2NaCl 2Na + H2= 2NaH
根据实验1和实验2归纳金属钠的物 理性质和化学性质。
一、物理性质
颜色 状态 硬度 密度 熔沸点 导电导热性
银白色 固态 很软 比水小 较低
良好
练一练：
写出钠和水反应的化学方程式标出 电子转移的方向和数目，指明氧化剂、 还原剂。
结论：金属钠的化学性质很活泼，表现 出强还原性。
画出钠的原子结构示意图，分析钠为什么 具有强还原性。
4、钠在空气中会迅速的变暗，而后潮解，在 表面形成溶液，风干后转变成晶体，最终又转 变为白色的粉末，在这个过程中发生了哪些化 学变化？
钠在空气中长期放置的变化情况：
O2
Na
Na2O
H2O
CO2
NaOH
H2O
Na2CO3·10H2O
风 化
Na2CO3
21
发生的反应有：
4Na+O2==2Na2O Na2O+H2O==2NaOH 2NaOH+CO2+9H2O==Na2CO3.10H2O Na2CO3.10H2O== Na2CO3+ 10H2O
通电
2NaCl = 2Na + Cl2 熔融
15
小结：
物理性质
颜色 状 态 硬度 密度 熔沸点 导电导热性
银白色 固态 很软 比水小 较低
良好
化学性质
Na
O2
Cl2 S H2O
Na2O
△
Na2O2
NaCl
Na2S
NaOH +H2
Na的性质、原子结构和用途之间的关系
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保存
结构 决定
反映
存在形态
性质 决定 用途