上海市2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷

上海市2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）脂类是人体必需的营养成分之一，它的作用是（）
①构成细胞膜的一种成分②促进糖类代谢③备用能源物质④参与一切生命活动⑤提供能量⑥促进神经系统的正常功能
A . ①②③
B . ①③⑤
C . ③⑤⑥
D . ①④⑤
2. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列选用的试剂能达到对应实验目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2016高二上·徐州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 30gNO含有的原子数目为NA
B . 常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为NA
C . 5.6g铁与足量氯气完全反应失去的电子数目为0.2NA
D . 1L1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA
4. （2分） (2017高二下·周口期末) 下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是（）
A . 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
B . 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶液的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
C . 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2Ca SO3+2CO2
D . 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4 ，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4
5. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列图示实验合理的是（）
A . 图1为证明非金属性强弱：S＞C＞Si
B . 图2为制备少量氧气
C . 图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D . 图4为制备并收集少量NO2气体
6. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法不正确的是（）
A . 淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖
B . 煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法，都属于物理变化
C . 地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现液面上有固体物质
D . 蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液，有固体析出
7. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）
A . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深
B . 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高
C . 单质的氧化性减弱
D . 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
8. （2分） (2016高二上·上海期中) 在PH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A . Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣
B . Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
C . Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D . NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
9. （2分）还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：
CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓
己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）═Cr2O72﹣（aq）+H2O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣．下列说法不正确的是（）
A . 转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42﹣的转化率提高
B . 常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32 ，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5
C . 若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
D . 常温下转化反应的平衡常数K=104 ，则转化后所得溶液的pH=1
10. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项实验操作实验现象结论
A某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液中一定含有SO42﹣
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2018高二下·海宁期中) 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）
A . 电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小
B . 电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小
C . 电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变
D . 电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变
12. （2分） (2018高二上·成都期末) 常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小的是（）
A . 水
B . NaHSO4固体
C . CH3COONa固体
D . NaCl固体
13. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列说法正确的是（）
A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热
B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ•mol﹣1
C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热
D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（
l）；△H=57.3KJ•mol﹣1
14. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2A （g）⇌B（g）+C（g）△H
容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
A（g）B（g）C（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
下列说法不正确的是（）
A . 该反应的正反应为△H＜0
B . 207℃，K=4
C . 达到平衡时，容器Ⅰ中的A体积分数与容器Ⅱ中的相同
D . 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短
二、综合题 (共4题；共15分)
15. （4分） (2017高二上·六安期末) 如图是一个电化学过程的示意图．
请回答下列问题：
（1）图中甲池是________（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．
（2） A（石墨）电极的名称是________ （填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）．（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式________;
（4）乙池中反应的化学方程式为________当乙池中B（Ag）极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为________ L（标准状况），此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________;
A．MgSO4B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3．
16. （3分）电化学原理常应用于工农业生产、对工业废水和生活污水进行处理．
（1）对工业废水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一，含氰废水中的CN﹣有剧毒．
①CN﹣中碳元素显+2价，则非金属性N________C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN﹣能够被氧气氧化成HCO3﹣，同时生成NH3，该反应的离子方程式为________．
（2）某研究性学习小组模拟工业生产，将下列装置如图1连接，C、D、E、X、Y 都是石墨，F是铁，丙是模拟精炼铜．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
①电源 B 极的名称是________
②甲装置中电解反应的总化学方程式是：________．
③通电一段时间后，丙中原电解质的物质的量浓度将________（填“变大”、“变小”或“不变”）．
④装置丁中的现象是________．
（3）对生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A﹣表示乳酸根离子）．阳极的电极反应式为________．
②电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6﹣8，此时进入浓缩室的OH﹣可忽略不计．400mL 10g•L ﹣1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L﹣1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为________L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol﹣1）
17. （4分） (2018高二下·邯郸开学考)
（1） (I).常温下0.01mol/L HCl溶液由水电离产生的c(H+)与PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)之比为________。

（2） (II).实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是________；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq）。

25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol•L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol•L-1氯化钠溶液．
充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是________;（填写序号）。

（3） (III).己知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ △H＞0。

25 C时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是________；
①两溶液的pH相同
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c(OH-)相同
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
（4）25℃时，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=________(填数字表达式)；
（5）25℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+) =amol/L，则c(Cl-)=________。

（6）25℃时，向体积为VamL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va________vb (填＞、＜或“=”)。

18. （4分）按要求回答下列问题：
（1）实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________．
（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是．
A . 溶液中导电粒子的数目减小
B . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
C . 溶液中不变
D . 溶液中减小
（3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=________（溶液体积变化忽略不计）．
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：
溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN
pH8.89.711.610.311.1
①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________．
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．NaHCO3+HCN═NaCN+CO2+H2O
（5）几种离子开始沉淀时的pH如表：
离子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.6 5.210.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，________（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe （OH）2]________ Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）
三、实验题 (共1题；共9分)
19. （9分） (2016高二上·清远期中) 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL﹣1）．
（1）实验步骤
①用________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂．
③读取盛装0.100 0mol•L﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL．
④滴定．当________时，
停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
（2）实验记录
滴定次数实验数据（mL）1234
V（样品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
数据处理与讨论
①按实验所得数据，可得c（市售白醋）=________mol•L﹣1（列式计算）；市售白醋总酸量=________ g•100mL ﹣1（列式计算）．
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、综合题 (共4题；共15分)
15-1、
15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、
18-4、
18-5、
三、实验题 (共1题；共9分) 19-1、
19-2、。