高一化学上册知识点详解

高一化学上册

第一章：从实验学化学

第一课：

一:化学实验安全

1瓶塞的选取：取决于药品的酸碱性，酸性试剂选用玻璃塞或软木塞，碱性药品选用橡胶塞。

2酸碱泄露：如不慎将酸液沾到皮肤上，（浓硫酸先用干抹布擦干）立即用水冲洗，再用3％～5％的碳酸氢钠溶液清;如果是碱液沾到皮肤上，用水冲洗再涂上硼酸H 2B03溶液。

3可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚、硬质玻璃管。

4烫伤或烧伤：用药棉浸75％～95％的酒精轻涂伤处，也可用3％～5％的KMnO 4溶液。

5蒸发时玻璃棒的作用：防止局部温度过高引发液滴飞溅。 6洗涤的步骤：倒入蒸馏水，液面刚浸没固体，让蒸馏水自然流下，反复2～3次。

7水银洒在桌面上，用硫粉。Hg+S=HgS 二：物质的分离与检验

1离子检验：

○1SO 42-的检验：先加入HCl 酸化，无明显现象，再加入BaCl,

有白色沉淀生成，即证明有。

○2Cl-的检验：先用HNO

酸化，再加上AgCl，有白色沉淀生

3

成，即证明有。

2粗盐提纯：略。

3蒸馏：

○1定义：分离或提纯沸点不同的液态混合物。

○2要求：沸点差应为30度以上。

○3图片：

○4注意事项：一、温度计应与支管口齐平，蒸馏水时不需要。二、冷凝管中的水应下进上出。三、为防止爆沸，常在蒸馏烧瓶中添加碎瓷片。

4萃取：

○1原理：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。

○2萃取剂的选择：一、萃取剂与原溶剂互不相溶。二、溶

质在萃取剂中的S远大于原溶剂中的S。三、溶质与萃

取剂不反应。

○3检漏：关闭活塞，向分液漏斗中注入水，塞好瓶塞。

用食指摁住瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒立过来，

观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，正立瓶子，将瓶塞

旋转180o后塞紧。再把瓶子倒立过来，看是否漏水。第二课：

一：物质的量的单位—摩尔

1物质的量：一定数目粒子的集合体，符号为n。单位为

摩尔，简称摩。规定：1mol 粒子集体所含的粒子数与0.012kg 中所含的碳原子数相同，约为6.02X1023.把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A ，通常用6.02X1023mol -1表示。

2物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间存在着这样

的关系：n=N ∕N A

3摩尔质量：单位物质的量所具有的质量叫做摩尔质

量。符号为M ，常用单位为g ·mol -1.

○

1平均摩尔质量：M=m 总∕n 总 M=M 1·a%+M 2·b%(ab 为体积分数)

○

2相对密度D=ρ1∕ρ2=M 1∕M 2 二：气体的摩尔体积

1气体的摩尔质量：单位物质的量的气体所占的体积叫

做气体摩尔体积。V m =V ∕n 。

○

1阿伏伽德罗定律：再同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。○

2同温同压V 1∕V 2=N 1∕N 2=n 1∕n 2。○

3标况下，气体摩尔体积：M=ρ·V m 三：物质的量在化学实验中的应用

1物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量。

○

1C B =n B ∕v.○2计算：一、C=n ∕v.二、C=1000ρw ∕M(ρ为g ·cm -1,w 为溶质质量分数)。

2注意事项：○

1容量瓶的规格：100ml ，250ml ，500ml ，

1000ml 。○

2氨水的物质的量浓度用氨气的物质的量计算。

3配置：○

1过程：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、摇匀、定容、摇动、装瓶。○

2容量瓶上标有刻度线、温度、容积。○

3误差分析：砝码锈蚀→小、称量NaOH 动作过慢→小、未洗涤→小、仰视→小、俯视→大、称NaOH 时，混有NaO →大、未冷却就移液→大。

○

4注意事项：一、用量筒取H 2SO 4时，不能倒后用水冲洗。二、易潮解或有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。

第二章：化学物质及其变化

第一课：物质的分类

一、 简单分类法及其应用：1氧化物：○

1酸性氧化物（与碱反应只生成一种盐和水）、○2碱性氧化物（与酸反应只生成一种盐和水）。2盐：○1正盐○2酸式盐（生成的阳离子除金属离子外还有氢离子）○

3碱式盐（生成的阴离子除酸根外还有氢氧根） 二、 分散系及其分类：1定义：把一种或多种物质分散

在另一种或多种物质中所得到的体系，叫做分散系。2分类：分散系分为溶液、胶体、浊液。 三、 胶体：1定义：分散质微粒直径在1nm ～100nm 之

间的分散系成为胶体。2常见胶体：烟、云、雾、

水晶、有色玻璃、蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、Al(OH)3胶体、豆浆、墨水、牛奶、土壤、血液。3制取Fe(OH)3胶体：操作：向沸水中滴入56滴饱和Fe(OH)3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。FeCl 3+3H 2O=加热=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 四、

五、1达尔效应产生原因：胶体中分散质粒子对可见光的

散射。2胶体具有结稳定性的原因：○

1:主要：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。○

2次要：布朗运动。 六、1胶体的性质：丁达尔效应、电泳现象、布朗运动、

聚沉、渗析。2聚沉的方法：○1加入电解质溶液○2加热○

3加入带相反电荷的胶粒的胶体。

3

第二课：离子反应

一、 酸、碱、盐在水中的电离

1电解质：○

1定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。○

2包括：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。

2非电解质：○

1再水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。○

2包括：非金属氧化物、绝大多数有机物、氨气、二氧化碳、二氧化硫等。

3○

1强电解质(在水溶液中能全部电离的电解质)：强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物。○

2弱电解质（再水溶液里部分电离的电解质）：弱酸、弱碱、水、Pb(AC)2、Fe(ScN)3。

4注意：○

1溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如NH 3、SO 2、CO 2。○

2电解质、非电解质都是化合物。○

3能导电的不一定是电解质，电解质导电需要条件○

4电解质与溶解性无关（Ba(OH)2、