溶液的教材处理与单元复习策略

溶液的教材处理与单元

复习策略

Document number：BGCG-0857-BTDO-0089-2022

“溶液”的教材处理与单元复习策略

长泰一中郑淑玉

第九单元“溶液”是九年级化学的重要教学内容，与学生的生活实际有着密切联系。本单元的三个课题之间有着内在联系：第一课题从定性的角度初步认识溶液；第二课题从定量的角度研究物质溶解的限度，是以物质的溶解度为核心展开的；第三课题进一步从定量的角度认识一定量溶液中究竟含有多少溶质，主要介绍溶质的质量分数这一溶液组成的表示方法。三个课题密切相关，逐步深入，比较符合学生的认知规律。下面就每一课题的教材处理以及单元复习策略谈谈个人的一些做法。

一、教材处理

㈠课题1 溶液的形成

本课题包含两部分内容：溶液和溶解时的吸热和放热现象。安排2课时完成：第一课时学习“溶液”，第二课时学习“溶解时的吸热和放热现象”。

1、新课引入：展示生活中、实验室常见的各种溶液：风油精、滴眼液、花露水、汽水；石蕊溶液、酚酞溶液、氯化铜溶液、锰酸钾溶液，激发学生的学习兴趣，使学生产生“这么多种溶液是怎样形成的”探究欲望，从而引入新课，也使学生对溶液的宏观特征有个粗略的认识。

2、［实验9-1］、［实验9-2］、［实验9-3］、［实验9-4］分别设计成学生“活动与探究一、二、三、四”，增加实验的可视性，提高学生的科学探究能力。

“活动与探究一”：在“蔗糖溶解”的基础上，补充“品红、食盐、硫酸铜晶体、高锰酸钾、氯化铁等物质的溶解”，分成两组让学生进行探究，使学生能从大量的实验中比较讨论，从而从宏观上认识溶液的基本特征，从微观上认识溶液形成的实质：溶质以分子或离子形式，分散到溶剂分子中形成均一的、稳定的体系。

对溶质、溶剂的认识：根据展示的实验室常见的溶液及补充的“活动与探究一”形成的溶液，让学生判断其中的溶质和溶剂，从而对溶质和溶剂的判断形成一定的经验。

“活动与探究二”：补充“碘+酒精、高锰酸钾+酒精、水+汽油、植物油+汽油混合并充分振荡”，分成四组让学生进行探究，使学生从对比中充分认识到：同一溶质在不同的溶剂中溶解能力不同，不同溶质在同一溶剂中溶解能力也不同。补充这些探究内容也为教材中描述的“汽油、酒精等也可以做溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘”提供实验依据，增强学生的感性认识。

“活动与探究三、四”：让学生按照教材的内容进行探究。

3、关于乳化现象：教材是通过实验引出的，学生也有这方面的生活经验。课程标准要求很低，只要求定性描述：“能说出一些常见的乳化

现象”。但应提醒学生注意：乳化并不是溶解，洗涤剂只是使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中，而不聚集成大的油珠，这与物质溶解在水中是完全不同的。

4、“活动与探究五”：溶解时的吸热或放热现象，设计成两个步骤让学生进行探究。

第一步：学生按照教材提供的实验用品，自己设计实验方案并绘制简图，然后分组按自己设计的方案进行实验，观察并记录实验现象。

第二步：教师创设问题情境：“如果没有温度计，你如何自选一些仪器和药品，设计实验方案来进行探究”通过设计方案和实验探究，验证实验的可行性，让学生进一步明确科学探究的要素，能用所学知识解决一些实际问题，也让学生从深度上认识物质溶解时的吸热和放热现象，进一步培养学生的发散思维。学生设计的实验方案汇总如下：

5、对于“溶解时的吸热或放热现象”的实质，采用播放课件和阅读分析相结合的方式，让学生对其实质有个粗略的认识。

㈡课题2 溶解度

本课题包含两部分内容：饱和溶液和溶解度。安排3课时完成：第一课时学习饱和溶液与不饱和溶液；第二课时学习固体溶解度的定义、涵义、与溶解性的关系及影响固体溶解度的因素；第三课时学习溶解度曲线及气体的溶解度。

1、对“饱和溶液”与“不饱和溶液”的教学：

以学生常见的蔗糖形成溶液为例，创设问题情境引入新课：蔗糖能溶解于水形成溶液，那么一小杯的水能否将半斤白糖全部溶解完这个现象说明了什么

让学生带着问题进行“活动与探究一”，分成两个小组对氯化钠和硝酸钾的溶解情况进行探究，探究步骤如下：⑴设计实验方案，画出实

验简图。⑵投影交流实验方案。⑶动手实验，观察记录。⑷上台展示，投影结论。

通过活动与探究及交流讨论，让学生明确在温度和溶剂的量一定的情况下，溶质的溶解是有一定限度的；明确认识“饱和溶液与不饱和溶液”这两个概念要指明这两个条件的原因；饱和溶液与不饱和溶液之间转化可能有的途径。将教材P35页中的

改为：

补充“演示实验”：冷却热的硝酸钾饱和溶液、加热滴有食盐水的玻璃片。

通过冷却热的硝酸钾饱和溶液析出硝酸钾晶体、观察玻璃片上白色斑迹的实验过程以及播放课件“海水晒盐的过程”，让学生了解结晶现象。

2、对“溶解度”的教学：

⑴关于固体溶解度，主要引导学生把握概念中的四个要素：条件—温度；标准—100g溶剂；状态—饱和状态；单位—克(g)。

⑵对影响固体溶解度的因素，通过分析让学生明确影响固体溶解度的因素与影响溶解性的因素相同，再通过生活实例、上一课题“活动与探究二”的对比实验及本课题“活动与探究一”的实验，让学生明确溶质、溶剂的性质及温度影响溶解度的大小，从而对固体溶解度随温度变化的两种表示方法的认识作铺垫。

⑶对于溶解度曲线：教师简单介绍绘制方法，学生结合表9-1分组绘

制NaCl、KCl、KNO

3、NH

4

Cl的溶解度曲线(用坐标纸绘制)，然后投影展

示交流，分享快乐，最后要求学生用自己绘制的溶解度曲线查阅溶解度，并进行讨论“从中获得哪些信息”

⑷关于气体的溶解度：这部分内容与学生日常生活有丰富的联系，教学时先让学生列举生活中气体溶解在水中的现象，然后我再介绍气体溶解度的定义及涵义，接着学生进行教材P38页中的“讨论1、2”，总结得出影响气体溶解度的因素：温度与压强。温度升高，气体的溶解度减小；压强增大，气体的溶解度增大。最后要求学生运用上述观点解释日常生活中的一些现象。

㈢课题3 溶质的质量分数

本课题内容围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算，最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。本课题安排4课时完成：第一课时学习溶质质量分数的概念及其涵义，组织讨论及练习；第二课时学习溶质、溶剂、溶液及溶质质量分数之间的简单换算；第三课时学习关于稀释或配制溶液的计算，进行“活动与探究”—配制溶质质量分数一定的溶液；第四课时学习溶质质量分数与化学方程式结合的计算。

1、教材中的［实验9-5］、［实验9-6］设计成教师演示实验，而［实验9-7］设计成学生“活动与探究”，提高学生的实验能力和解决实际问题的能力。

2、在明确溶质质量分数的涵义后，补充一个讨论题：改变溶质质量

然后让学生完成下面的练习：

20℃时，溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，分别进行如下操作，请用“不变”、“增大”、“减小”、“变浓”或“变稀”填入下表空格