高二化学选修4等效平衡专题提纲
课时2.7 等效平衡-高二化学选修4精品讲义(人教版)
课时2.7 等效平衡一、等效平衡的含义1、含义：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，对于同一可逆反应，以不同的投料方式（即从正反应、逆反应或中间状态开始）进行的反应，若达到平衡时相同组分在各混合物中的百分含量．．．．．．．．．．．．．．．(体积分数、物质的量分数或质量分数)相等．．，这样的化学平衡互称等效平衡(包括“相同的平衡状态”)二、等效平衡的类型和特征1、恒温恒容（T、V一定）条件下，△n≠0反应的等效平衡（量等等效）恒温恒容条件下，对于△n≠0即反应前后气体分子数改变的可逆反应(如N 2+3H22NH3)，改变起始时加入物质的物质的量，要与原平衡等效，其条件是：通过化学计量系数比，全部换算成同一半边的物质后，物质的量与原平衡的起始投入量应完全相同。
若不同的起始投入量经“一边倒”全部换算为反应物或生成物后，投入量是相同的，则所形成的平衡状态是完全相同的对于T、V一定时，△n≠0的反应，形成等效平衡的条件是：起始投入量应完全相同；所形成等效平衡的特征是：平衡时各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量浓度(c)、混合气体的平均摩尔质量(M)、混合气体的密度(ρ)、压强(P)等所有物理量完全相同，即平衡状态完全相同2、恒温恒容（T、V一定）条件下，△n=0反应的等效平衡（量比等效）对于T、V一定时，△n=0的反应，形成等效平衡的条件是：起始投料成比例；所形成等效平衡的特征是：平衡时各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、混合气体的平均摩尔质量(M)相同，但各气体的物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量浓度(c)、混合气体的密度(ρ)、压强(P)、反应达到平衡时所需的时间(t)不同但成比例【例1】在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)。
已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成a molC。
高中化学选修四 第二章 等效平衡原理
高二化学《等效平衡》专题一、等效平衡的概念1．定义：对于同一可逆反应，当外界条件一定时，无论该反应是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要到达平衡时反应混合物中各组分的分数（质量分数、物质的量分数或体积分数）对应相等就可达到相同的平衡状态，这就称为等效平衡。
在一定条件(定温、定压或定温、定容)下，对于同一可逆应，尽管起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的物质的量或物质的量分数(或体积分数)相同，这样的平衡称为等效平衡。
如，常温常压下，可逆反应：N2 + 3H22NH3①1mol 3mol 0mol②0mol 0mol 2mol③0.5mol 1.5mol 1.0mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡2．标志：由以上定义我们可以看出，判断同一可逆反应达到的平衡状态是否达为等效平衡的标志是：达到平衡后，反应混合物中各组分的分数（质量分数、物质的量分数或体积分数）是否对应相等。
3．意义：等效平衡的概念的提出反映了化学平衡状态的建立与途径无关。
二、等效平衡规律根据反应条件(定温、定压或定温、定容)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成三类：1、在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，只要经极限转换后，与原起始物质的物质的量（或浓度）相等，则两平衡等效。
[例1]在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O22SO3当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。
苏教版高二化学选修四专题2第三单元重难点专讲——等效平衡
苏教版高二化学选修四专题2第三单元重难点专讲——| 等效均衡(1)等效均衡问题能够用“三个两”来归纳或帮助我们记忆，即：“两种反响” (反响前后气体分子数可变的反响和反响前后气体分子数不变的反响 ) ，“两种条件” (恒温恒容和恒温恒压 )，“两种等效” (投料同样和投料比同样 )。
(2)依据反响条件 (恒温恒压或恒温恒容 )以及可逆反响的特色 (反响前后气体分子数能否相等 )，可将等效均衡问题分红三类：①恒温、恒容条件下，反响前后气体分子数不相等的可逆反响：只需改变开端加入物质的物质的量，若经过可逆反响的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量，若与原均衡同样，则两均衡等效(即投料同样，此法又称一边倒法)。
举例：2A(g) ＋ B(g)3C(g)＋ D(g)A B C D① 2 mol 1 mol00② 4 mol 2 mol00③ 1 mol0.5 mol 1.5 mol0.5 mol④0 1 mol 3 mol 1 mol⑤00 3 mol 1 mol②恒温、恒容条件下，反响前后气体分子数相等的可逆反响：时，反响物(或生成物)的物质的量的比率与原均衡相等，则两均衡等效例：等效说明①③⑤互为等效均衡，表此刻物质的量、质量、体积、物质的量浓度、组分百分含量(摩尔分数、质量分数、体积分数 )同样只需换算到同一半边(即投料比同样)。
举2A(g) ＋ B(g)3C(g) ＋ D(s)A B C D等效说明① 2 mol 1 mol00①②③⑤互为等效平② 4 mol 2 mol 0 0 ③ 1 mol 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol ④ 0 1 mol3 mol 1 mol ⑤3 mol1 mol衡，表此刻组分百分含量 (摩尔分数、 质量分数、体积分数 )同样③恒温、 恒压条件下， 反响前后气体分子数随意型的可逆反响：只需按化学计量数换算到同一半边后， 各物质的物质的量之比与原均衡相等，则两均衡等效(即投料比同样 )。
人教版高中化学选修4《化学等效平衡解题技巧》讲义(含答案)
化学等效平衡解题技巧【知识一览】一、等效平衡概念：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，只要物料相当，就达到相同的平衡状态。
二、等效平衡的分类I类：恒温恒容下II类：恒温恒压下【高考热点题型探究】一、I类：在恒温恒容下：1．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气) + B(气)3C(气) + D(气)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）A. 4molA+2molBB. 2molA+1molB+3molC+1molDC. 3molC+1molD+1molBD. 3molC+1molD2．在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应：A(气)+B(气)2C(气) 达到平衡时，的质量分数为W。
在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C 的质量分数仍为W的是（）A. 2mol CB. 3mol CC. 4mol A、2mol BD. 1mol A、2mol C3．在一个恒容的容器中充入2mol A和1mol B，发生反应2A(g)+B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。
若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6mol，B为0.3mol，C为1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x 的值为（）A ．只能为2B ．只能为3C ．可能是2，也可能是3D ．无法确定4．在一定温度下，把2mol SO 2和1mol O 2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，22O SO 2+3SO 2，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。
2019-2020年高二化学专题 等效平衡教案 新课标 人教版 选修4
2019-2020年高二化学专题等效平衡教案新课标人教版选修4教学目标：知识与技能：初步掌握等效平衡的问题和等效平衡的判断；过程与方法：学会建立中间状态情感与价值：培养学生的分析能力和综合能力教学重难点：等效平衡的判断教学过程：导入：化学平衡状态建立的途径1、先加入反应物，从正反应方向开始。
2、先加入生成物，从逆反应方向开始讨论： 2SO2 + O2 2SO3开始1、 2mol SO2； 1mol O2平衡状态 SO2 a%； O2 b%； SO3 c%开始2、 2mol SO3平衡状态开始3、 1molSO2、0.5molO2和1molSO3平衡状态开始4、 0.5molSO2、0.25molO2和1.5molSO3平衡状态开始5、 0.25molSO2、0.125molO2和1.75molSO3平衡状态一、等效平衡（1）定义：一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应，只是起始时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的平衡互称为等效平衡。
等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关。
（2）分类：“等同”平衡和“等效”平衡.二者的关系是等效平衡包含等同平衡,等同平衡一定是等效平衡,等效平衡不一定是等同平衡.（3）判断等效平衡的方法：注意外界条件使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。
二、建立等效平衡的途径：1、先加入反应物，从正反应方向开始，可以建立化学平衡。
2、若先加入生成物，从逆反应方向开始，也可以建立等效的化学平衡。
3、若同时加入反应物与生成物，从中间状态开始，同样可以建立等效的化学平衡。
三．等效平衡的判断方法：1.恒温、恒容下的等效平衡问题⑴对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等效平衡的判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。
高中化学选修四第二章化学平衡知识点
第二节化学平衡大地二中张清泉一、化学平衡1、化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组成成分浓度不再变化，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征：逆：研究前提是可逆反应等：同一物质的正逆反应速率相等动：动态平衡定：各物质的浓度与质量分数恒定变：条件改变，平衡发生变化3、判断平衡的依据：4、影响化学平衡移动的因素（1）浓度对化学平衡移动的影响：○1在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动；○2增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动；○3在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v（）减小，v（逆）减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动（2）温度对化学平衡移动的影响：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向放热反应方向移动。
（3）压强对化学平衡移动的影响：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
注意：○1改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动○2气体减或增压与溶液稀或浓缩的化学平衡移动规律相似（4）催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。
但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。
（5）勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
【习题一】（2018•长春一模）已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2g）△H＜0下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速增加，从而短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高度反应速加快；C、温平衡吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高度有于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选：B。
高二化学选修4等效平衡的问题及解答
等效平衡的问题及解答一．基本概念：相同条件下，同一可逆反应体系中，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何物质的百分含量（浓度、质量分数、体积分数等）都保持不变的化学平衡互称等效平衡。
等效平衡是运用平衡思想处理特殊化学平衡问题的一种思维分析方式和解题方法。
正确、深入地理解等效平衡，有助于我们对化学平衡的深入认识，更有效地解决有关化学平衡问题。
二．判断方法与方法指导：使用极限转化（归零）的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。
（解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。
由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。
所以在解题时，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时，只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，即为等效平衡。
但是，要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。
有了等效平衡类型和条件的判断，就可以采用这种“一边倒”的极限转换法列关系式了。
）1.对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量，如果能够按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
例1.一可逆反应：2A(g)+3B(g)=x C(g)+4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应。
有（1）0.8mol A，1.2mol B，1.2mol C，2.4mol D（2）1.4mol A，2.1mol B，0.6mol C，1.2mol D达到平衡后，C的质量分数相同，则x的值为（B ）A. 1B. 2C. 3D. 42.在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学方程式系数比换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，两平衡等效。
如合成氨反应：按下列三条途径建立的平衡为等效平衡：(H2) (N2) (NH3)Ⅰ. 3mol 1mol 0molⅡ. 0mol 0mol 2molⅢ. 3nmol nmol xmol (x≥0)例2.在恒温、恒压下，有下列气体反应分别从两条途径进行2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) Ⅰ. 2mol 2mol 0 0Ⅱ. 0 0 2mol 6mol下列叙述正确的是（A D ）A.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C.达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同D.达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度[小结] 若恒温、恒容，则3n+3x/2=3, n+x/2=1 ；若恒温、恒压，则(3n+3x/2) ︰(n+x/2)=3︰1 。
等效平衡 人教版高中化学选修四
分数不变，
(1)若要使平衡时生成3amol的HBr,应加入H2
mol,
Br2 mol (2)若加入1molHBr，平衡时得到1.5amol的HBr,还需
要加入H2
mol, Br2
mol
2、恒温、恒压条件下的等效平衡
在恒温恒压条件下，不论反应前后气体总体积是否变 化的反应，把所给物质按方程式换算到一边，若物质 的量之比相等，则两平衡等效。（相似等效）
A
SO2 0mol O2 0mol SO3 2mol
SO2 1mol O2 0.5mol SO3 1mol
SO2 0.5mol O2 0.25mol SO3 1.5mol
？ B
c
D
特点：
平衡状态
SO2 1.2mol O2 0.6mol SO3 0.8mol
E
1、两次平衡时 各组分百分量、
且n、c均相同
第二章 化学反应速率和化学平衡
§2.3 化学平衡 (第4课时)
等效平衡
一、等效平衡的概念
在相同的条件下，对同一个可逆反应，反应 无论从正反应方向开始进行还是从逆方向开始进 行，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达 到相同的平衡状态，这样的平衡称为等效平衡。
相同的条件：①同T同V ②同T同P
相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百
判断方法： 极限转化法
T、V不变 H2（g）+I2 （g）
2HI（g）
I2 1mol H2 1mol HI 0mol
I2 2mol H2 2mol HI 0mol
I2 0mol H2 0mol HI 2mol
特点：
两次平衡时各组
分百分量相同，
但n、c同比例变 化
高二 选修四第二章第三节等效平衡
• 3）当n=4时
• ①加入6molA，2molB，在恒温恒容条件下达平衡时， C的浓度为_______；在恒温恒压条件下达平衡时C 的浓度为_______；
• ②加入1.5molA，0.5molB，在恒温恒容条件下达平 衡时，C的浓度为_________；在恒温恒压条件下达 平衡时，C的浓度为__________。
• ③加入2molC，在恒温恒容条件下达平衡时，C的浓 度为______；在恒温恒压条件下达平衡时C的浓度 为_______。
• 1、（2003年全国新课程）某温度下，在一定容积可变的容器
中，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达平衡时，A、B和C的物质的量分别
为4mol，2mol和 4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中 三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是( )
• 变换3、将变换1，变换2均换为恒温恒压讨 论
二、三类等效平衡
• Ⅰ类：在恒温恒容条件下，如果起始 加入的物质换算成方程式同一边物质， 其“量”与原平衡建立时相同，则二 平衡完全等效。特点是：平衡时各物 质的百分含量（a%），浓度（c）、 物质的量（n）、质量（m）、分子数 （N）均相同。
•。
• Ⅱ类：在恒温恒容条件下，对于反 应前后气体体积相等的可逆反应，
应加入多少摩尔的B和C。 • ②如起始加入xmolA、ymolB和zmolC时，在恒温恒容条件下，要使达到平
衡后C的浓度仍为Wmol·L-1时，x、y、z应满足的关系是_____________； 恒 温 恒 压 条 件 下 要 使 平 衡 后 C 的 浓 度 仍 为 Wmol·L-1 ， 则 x=0 、 y=0 时,z______；x、y、z满足的关系是_________。 • ③加入6molA，2molB在恒温恒容条件下达平衡时,C的物质的量浓度的取 值 为 _______; 在 恒 温 恒 压 条 件 下 达 平 衡 时 C 的 物 质 的 量 浓 度 的 取 值 为 ________。 • ④恒温恒容条件下加入1.5molA、0.5molB达平衡，C的物质的量浓度的取 值为_________； • ⑤恒温恒压条件下；加入0.2molB；平衡时，要使C的物质的是浓度仍为 Wmol·L-1，应加入A_____mol。
选修四化学等效平衡专题
化学等效平衡专题一．知识点回顾等效平衡问题：对于同一可逆反应，在同一相同条件下，无论反应是从正反应开始、还是从逆反应开始或从中间态开始，以一定的配比投入物质，则可以达到相同的平衡状态。
例如，在同一相同条件下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)配比1（单位mol）： 1 3 0配比2（单位mol）：0 0 2配比3（单位mol）：0.5 1.5 1以上3种配比投入物质，可以达到相同的平衡状态。
在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分．．含量．．（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同.◆ 等效平衡概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
注意：（1）外界条件相同：①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，各组份的浓度、物质的量、反应的速率、压强等可以不同。
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，只要物料相当，就达到相同的平衡状态。
◆ 等效平衡的分类和判断方法（一）：恒温、恒容条件下对反应前后气体分子数发生变化的反应（即△V≠0的体系）：判断方法：极值等量即等效特点：两次平衡时各组分的百分含量、物质的量、浓度均相同（全等平衡）.（二）：恒温、恒容条件下对反应前后气体分子数不发生变化的反应（即△V=0的体系）：判断方法：极值等比即等效特点：两次平衡时各组分的百分含量相同，但物质的量、浓度按比例变化（等比平衡）.（三）恒温、恒压条件下：判断方法：极值等比即等效在恒温恒压时，可逆反应以不同的投料方式进行反应，如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。
高中化学：第四章等效平衡的教学新人教版选修4
等效平衡的教学化学平衡是中学化学重要的理论知识，是溶解平衡、电离平衡等所有平衡的基础，对工业、农业生产有着重要的指导作用；但是，某些化学平衡题，如果仅用影响平衡的三个条件来解，难度较大、很难得出正确结论，若能掌握等效平衡这一重要思维方法，问题就容易解决了。
等效平衡是化学平衡一章的重点、难点之一，有许多学生对这类题感到困惑而无从下手，那么如何突破这个难点呢？下面就我在教学中的做法和大家商讨：一、等效平衡的定义影响平衡条件相同的平衡互为等效平衡。
（这里强调的是影响平衡条件，不影响平衡条件可以不同,如：催化剂、等体反应中的压强等）二、等效平衡的标志1、对应物质含量（质量分数、物质的量分数、气体体积分数等）均相等。
2、对应物质的浓度均相等（等体反应中对应物质浓度比相等）。
三、建立等效平衡的方法1、等温、等容条件下每次所投物质的物质的量相当。
相当是指：按化学方程式中化学计量数比，换算成已知项中（或某一边物质）所投物质时，其物质的量完全相同（常采用一边倒的方式换算）。
例一、在等温、等容条件下：进行2SO2+O22SO3反应，若初始投入2molSO2和1molO2，达平衡时SO3为amol/L,在相同条件下，若初始时按下列各组物质的量投料，达到新平衡时SO3的浓度各是多少？⑴起始时只投入2mol SO3⑵起始时投入1mol SO2、0.5 molO2和1mol SO3分析：2SO2+O22SO3已知项（mol）： 2 1 0｛(1): 0 0 2(将2molSO3换算成SO2和O2)所以⑴ 平衡时SO 3为amol/L 分析：所以⑵平衡时SO 3也为amol/L思考与交流：若初始加入的SO 2、O 2和SO 3分别为a 、b 、cmol 时，当a 、b 、c 满足什么关系时与已知项等效。
练习1：在固定容积的容器中，加入1molA 和2molB ，发生如下反应：A(g)+2B(g)3C (g)+2D(g),达平衡时，C 的浓度为Cmol/L,若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为Cmol/L 的是。
2019-2020年高中化学 等效平衡规律知识精讲 新人教版选修4
2019-2020年高中化学等效平衡规律知识精讲新人教版选修41．等效平衡同一可逆反应，一定条件下，当改变起始时反应物或生成物物质的量或物质的量浓度，达到平衡时，混合物中各组分的百分组成相等，这样的平衡称等效平衡。
2．规律与判断（1）一般可逆反应，恒温恒容时，当起始反应物或生成物的物质的量通过化学计量数换算相同时，则建立等效平衡。
如反应 2SO2+O22SO3在（A）、（B）条件时建立等效平衡（A）起始时加入：2molSO2 + 1molO2（B）起始时加入：2molSO3注意：此情况下，无论反应物还是生成物，起始时物质的量一定要与化学计量数比相同。
（2）一般可逆反应，恒温恒压时，当起始反应物或生成物的物质的量比（不一定要求与化学计量数比相同）相同时，即建立等效平衡。
如反应 2SO2+O22SO3在（C）、（D）时建立等效平衡（C）起始时加入：1molSO2 + 1molO2（D）起始时加入：2molSO2 + 2molO2（3）对于反应前后体积不变的气体反应，恒温恒容时，当起始反应物或生成物的物质的量比（不一定要求与化学计量数比相同）相同时，建立等效平衡。
如反应 H2+I2（气） 2HI 在（E）、（F）时建立等效平衡（E）起始时加入：1molH2+2molI2（F）起始时加入：2molH2+4molI23．应用利用等效平衡原理进行平衡问题分析2例例1．在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两从容，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列叙述中不正确的是（）（A）反应速率：乙>甲（B）平衡混合物中SO2的体积分数：乙>甲（B）SO2的转化率：乙>甲（D）平衡时O2的体积分数：甲>乙[简析]若将乙容器的容积扩大2倍，则甲乙为等效平衡；再将乙容器容积恢复到原体积，则压强增大，反应速率增大，平衡向生成SO3的方向移动，故（A）、（C）、（D）项都是正确的，只有（B）项是错误的。
人教版高中化学选修4第二章第三节化学平衡----等效平衡
两平衡时各组分百分含 量相同，n、c同比例变 化 (相似平衡)
两次平衡时各组分百分 含量、c相同，n同比例 变化( 相似平衡)
结论：等效加料建立等效平衡
平衡状态
SO2 a% O2 b% SO3 c%
恒温恒容下，△n(g)≠0不等效加料建立不等效平衡
催化剂
2SO2 + O2 加热 2SO3
开起始始(mol)： 2平衡状态 1
0
21m平 平mo衡ol衡l时SOO体时22 积(分m数o：l)：ax%SSOOO2 23
a% b% c%
1、反应前后气体分子数发生变化的可逆反应 也就是△n(g)≠0的可逆反应
催化剂
2SO2 + O2 加热
开始
平衡状态
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
2SO3
相当于开始加
入1molSO2、 0.5molO2和 1molSO3
开始 2mol SO3
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
处理方法 把不同的起始状态，通过化学方
程式中的计量数，换算成同一边物质（反应 物一边或生成物一边），如果各反应物或生
成相积似 分物等数效、的特物物_征质_是的_质_：量_的平分_衡数_量_时）_同相之_一同_比_物，_质物相转质等化的率量，相不则同相，同是百，等分浓含度效量相平（同体。衡。
练习 2 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭 容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：
小结
等效平衡的条件（xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)）
一、等温等容：
A、x+y≠ p+q 所投的料的物质的量相等 (全等平衡)
选修4 第二章 第三节 化学平衡之等效平衡
ABD
课堂练习
2、某温度下，在一个容积恒定的密闭容器中发生如下可逆 反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0 ， 反应达到 平衡时，测得容器中各物质均为nmol，现欲使H2的平衡浓度 增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是 （ D ）
AC
模型分析：建立浓度不改变的“虚拟”等效
平衡，然后通过条件的改变来考虑平衡的移动， 得到实际的平衡状态。
开始1
平衡状态 恒T ，恒V
1mol N2 3mol H2
开始2
N2 a% c1 H2 b% c2 NH3 c% c3
“虚拟”平衡状态
恒温 恒容
等 比 例 加 入
实际平衡状态
' c a% N <a% 1 平衡向右移动 2 b% c2' H2 <b% ' 压强增大 NH c% c > c% 3 3
开始1
平衡状态 恒T ，恒V
1mol N2 3mol H2
开始2
N2 a% c1 H2 b% c2 NH3 c% c3
“虚拟”平衡状态
恒温 恒容
等 比 例 加 入
实际平衡状态
0.5mol N2 1.5mol H2
N2 a% H2 b% NH3 c%
虚拟
平衡向左移动 压强减小
a% c1' N2 >a% b% c2' H2 >b% NH3 c% <c%c3'
A、升高温度 B、加入催化剂 C、再加入nmolCO和nmolH2O D、再加入2nmolCO2和2nmolH2 E、体积变为原来的一半
选修四第2章第3节化学平衡(第5课时)资料
√C.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molD
√
3、在一定温度下，将2molN2和6molH2充入 固定容积的密闭容器中，发生N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，达到化学平衡后，若保持温 度不变，令a、b、c分别为N2、H2、NH3的 物质的量，重新建立平衡，混合物中个物质 的量仍和上述平衡相同，填空 ⑴、若a=0，b=0，则c=——4 —
第三节化学平衡（第五课时） -----等效平衡
一.等效平衡
1、定义：化学平衡的建立与反应途径无关， 可逆反应在相同状况下，不论从正反应开 始还是从逆反应开始，只要初始时有关物 质的物质的量浓度“相当”，它们即可以 达到相同平衡状态，称为“等效平衡”， 此时，等效平衡中各物质的百分含量相等
2、等效平衡的解法 — 极值转换法
已知
编号 ① ② ③
起始物质的量（mol）
N2
H2
NH3
1
4
0
1.5
6
0
0
0.5
1
m
n(n≥4m) 2(n-4m)
平衡时NH3 的量 mol
a 1.5a 0.5a (n-3m)a
2. （98全国）体积相同的甲、乙两个容器
中，分别都充有等物质的量的SO2和O2， 在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容 器保持体积不变，乙容器保持压强不变，
⑵、若a=1， c =2，则 b =——3—式子表示，一个只含a和c，一个只 含b和c ——2—a+—c—=—4——、 —2—b+—3—c—=—1—2—
②、恒温恒容时，反应前后气体体积不变 （等计量系数）的可逆反应，只要反应物 （或生成物）的物质的量比例与起始状态相 等，则二平衡等效。
等效平衡 专题(知识点+经典例题讲评)
等效平衡专题【教学目标】1.理解等效平衡的定义；2.熟悉等效平衡的条件；3.学以致用。
【重点难点】等效平衡的判断。
【知识点+例题讲评】一、什么是等效平衡在一定条件下，对一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这两个平衡叫做等效平衡。
具体分析如下：1、一定条件指一定的温度、压强、体积以及反应前后气体总体积是否变化。
关于等效平衡的条件有以下几种情况：（1）ΔV≠0，恒温恒容，极值等量即等效。
（2）ΔV≠0，恒温恒压，极值等比即等效。
（3）ΔV=0，恒温恒容或恒温恒压，极值等比即等效。
ΔV≠0是指反应前后气体总体积发生变化的反应。
ΔV=0是指反应前后气体总体积不发生变化的反应。
2、含量相同指质量分数相同、物质的量分数相同、体积分数相同。
百分含量，将质量分数、物质的量分数、体积分数换算为百分数。
3、等效指效果相同，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同。
具体有下面三种情况：①两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量相同、物质的量浓度相同。
②两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量浓度相同，物质的量与反应物同比例。
③两平衡中同种物质百分含量相同，物质的量、物质的量浓度分别与反应物同比例。
4、等效平衡研究的对象：有气体参加的可逆反应。
二、等效平衡举例1、ΔV≠0，恒温恒容，极值等量即等效。
2SO2（g）+O2（g2SO3（g）①2mol 1mol 0②0 0 2mol分析：将②中2molSO3按计量系数折算成反应物SO2和O2，SO2为2mol，O2为1mol，和①中2mol SO2、1mol O2完全相同，相当于①和②的起始用量相同，两个反应达到平衡后必定是等效平衡。
或将①中2mol SO2、1mol O2按计量系数折算为生成物SO3，也是2mol，相当于①和②的起始用量也相同，两个反应达到平衡后必定是等效平衡。
规律：定温、定容条件下，若反应前后气体总体积发生变化的反应，即ΔV≠0。
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等效平衡上课提纲
一、等效平衡
【引言】一定温度下密闭容器中发生反应：1L容器800℃时可逆反应
CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g)
途径1:起始0.01mol 0.01mol 0 0
平衡0.004mol 0.004mol 0.006mol 0.006mol
途径2:起始0 0 0.01mol 0.01mol
平衡0.004mol 0.004mol 0.006mol 0.006mol
上述两种途径,同一可逆反应；外界条件相同；通过不同的途径(正向和逆向)；平衡时同种物质的物质的量相等(同种物质的含量相等)-----效果相同的平衡
对于同一个可逆反应，在相同的条件下（恒温恒容或恒温恒压），不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或从正反应和逆反应同时开始，都可以建立同一平衡状态。
即化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关
等效平衡:同一可逆反应当外界条件一定时,反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,平衡时平衡混合物中同种物质的含量（体积分数或物质的量分数）相同的状态.
二、等效平衡的规律：
规律一：恒温恒容
．．．．条件下，对于反应前后气体分子数改变的反应，只改变起始时加入物质的
物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量（即把一边“归
零”），与原平衡相等，则两平衡等效。
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
途径1起始2mol 1mol 0
途径2起始0 0 2mol
途径3起始1mol 0.5mol 1mol
途径4起始0.5mol ? ?
途径5起始amol bmol cmol
【问题】: ①途径2、3与1等效吗?
②途径4 中O2(g) 和SO3(g)的起始量为多少, 平衡时可与途径1平衡时SO3(g)的含量相同?
③途径5中a、b符合怎样的关系达到的平衡状态与1相同?
【例2】恒温恒容时，判断哪些是等效平衡？（ A B D ）
N2 + 3H2 2NH3 Array
A.2mol 6mol 0mol
B. 0mol 0mol 4mol
C. 0.5mol 1.5mol 1mol
D. 1mol 3mol 2mol
【例3】.将2molSO2(g)和2molSO3(g)混合于某固定体积的容器中，在一定条件下达平衡。
平衡时SO3(g)为wmol,同温下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，达平衡时SO3(g)的物质的量仍为wmol的是（）
A 2molSO2(g)+1mol O2(g)
B 4mol SO2(g)+ 1mol O2(g)
C 2mol SO2(g)+ 1mol O2(g)+ 2mol SO3(g)
D 3mol SO2(g)+1.5mol O2(g)+ 1mol SO3(g)
【例4】在一个固定容积的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)≒3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为wmol/L。
若维持容器的容积和温度不变，
按下列情况配比为开始浓度，达到平衡后C的浓度仍为wmol/L的是（）
A、4molA+2molB
B、2molA+1molB+3molC+1molD
C、3molC+1molD+1molB
D、3molC+1molD
E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
规律二：在恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变
．．．．．．．的可逆反应，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量（即把一边“归零”），
与原平衡相等只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同
．．．．．．．．，两平衡等效。
【例1】在定温定容条件下,发生如下反应
H2(g)＋I2(g) 2HI(g)
途径1 1 mol 1mol 0
途径2 0mol 0 2mol
途径3 2mol 2mol 0
途径4 0mol 0mol 4mol
上述途径与1是否等效？
【讲述】：途径3可认为是同温同容时两个途径1，每个都与1等效然后加压平衡不移动，所以与1等效（见图）
加压
恒温恒容，发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)
途径1 2 mol 1mol 0
途径2 1mol 0 1mol
途径3 4mol 2mol 0
途径4 3mol 1mol 2mol
上面与途径1等效的有________________
[例2]将装有1molHI 的容器密封并加热，部分HI 分解成H 2和I 2（g ）并达到化学平衡。
此时I 2（g ）的体积分数为x%，若在该容器中加入2molHI 后密封，加热到相同温度使之达到平衡，设此时I 2的体积分数为y%，则x 与y 的关系为（ ）。
A. B. C. D.
规律三：在．恒温恒．．．压时．．
，此时各不相同的起始状态，也可以把一边“归零”换算成同一半边，只要各物质的物质的量之比．．．．．．
相同，则两平衡等效可以把一边“归零”换算成同一半边，只要各物质的物质的量之比．．．．．．
相同，则两平衡等效 【例1】如果定温定压条件下，
2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)
途径1起始 2mol 1mol 0
途径2起始 4 mol 2 mol 0
途径1和2是否为等效平衡？
【图示说明】： 若反应为：H 2(g)＋ I 2(g) 2HI(g) 途径1 2 mol 1mol 0
途径2 4mol 2mol 0
【图示说明】： 同步练习
1．可逆反应A(g)+B(g) 2C(g),在固定容积的容器中进行。
若向容器中充入1molA 和1mol B ，在某温度下达到平衡时，C 的体积分数为n%，若向容器中充入2molA 和3mol B ，在某温度下达到平衡时，C 的体积分数为m%则m 和n 的正确关系为 （ ）
A . m>n B. m<n C . m ＝n D. 无法比较
2．高温高压和使用催化剂的条件下，在密闭容器中发生如下反应： CO （g ）+2H 2（g CH 3OH （g ），若开始时只充入amol CH 3OH 气体，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入amol CO 和2amol H 2的混合气体，达到平衡时H 2转化率为（ ）
A ．30% B.35% C.65% D.70%
3. 在体积固定的密闭容器中充入3molA 和1mol B 发生反应3A(g)+B(g) xC(g)，达平衡后C 在平衡混合气中的体积分数为w ，若维持温度和体积不变，按1.2molA 、0.4molB 、0.6molC 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为w ，则x 值是（ ）
A. 1
B. 2
C. 3 D . 4
2＋1 2＋1 2＋1
2＋1 2＋1 2＋1
4．在某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）
A均减半 B 均加倍C均增加1mol D 均减少1mol
5、在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应
2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是（）
A．4 mol A+2 mol B B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
C．3mol C+1 mol D+1 mol B D．3 mol C+1 mol D
6．在密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是：
A．平衡向正反应方向移动了；B．物质A的转化率减少了；
C．物质B的质量分数增加了；D．a>b；
5．在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已知加入1mol H2(g)和21mol I2(g)时，达到平衡后生成amol HI(g)。
在相同体条件下，保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下表编号①－③的状态填空
答案：2a 0 0.5 2g-4m (g-m)a
6.在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应A(g)+2B(g)
3C(g)，已知起始时加入1molA(g)和3mol B(g)，达平衡后，生成amol C(g).
(1)当反应达到平衡时，C(g)在反应混合气中的体积分数为___________(用字母a表示)
(2)相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入2molA和6mol B，达平衡时C的物质
的量_______mol(用字母a表示)。
此时C在反应混合物中的体积分数为_____________（填“增大”、“减少”、或“不变”）.
(3)相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入2molA和8mol B，达平衡时，要求C
在混合物中体积分数与（2）相同，则开始时还需加入___________molC
(4)若同一容器中加入nmolA和3nmol B，则平衡时C的物质的量为mmol 。
若改变实验条
件，可以使C的物质的量在m－2m间变化，则n与m的关系是____________________(用字母关系表示)。